浙江省杭州市第二中学2026届高三上学期10月月考化学试卷

这是一份浙江省杭州市第二中学2026届高三上学期10月月考化学试卷，共35页。试卷主要包含了249，8531031，290，904 1050，741，04，35ml/L,c=10-7等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28P 31
S32Cl 35.5K 39Ca40Fe56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
下列物质中含有非极性共价键的是
NaClB.
Na2O2
C. NaOHD. HCOOH
下列化学用语或图示表示正确的是
基态 S 原子的价电子轨道表示式：
反-2-丁烯的结构简式：
p-p π 键形成的轨道重叠示意图：
NH3 的 VSEPR 模型：
根据元素周期律，下列说法不．正．确．的是
第一电离能：Cl>P>SB. 热稳定性： H2O  H2S
22
C. 碱性： Ca OH  Ba OH
下列实验原理或方法不．正．确．的是
D. 非金属性：SicAg NH3 + >cAg+ 
可用碘量法测定某KI 固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下：
①称量 a g KI 固体样品，配制成250 mL 溶液；
3
②取25.00 mL 待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00 mL0.05000 ml L1KIO 溶液(足量)充分反应；
③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI 充分反应；
2 2 3
④以淀粉为指示剂，用0.1000 ml L1Na S O 溶液滴定至终点，消耗V mL 。
22 34 6
已知： I
 2S O2  2I  S O2
下列说法正确的是
步骤①可用托盘天平称量KI 固体
322
步骤②发生反应IO  5I  3H O  3I
步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的I2
 6OH
步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得KI 纯度偏大
非选择题部分二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
氮族元素(N、P、 As 、Sb 、 Bi )在生命科学和工农业生产中具有极其重要的作用。
关于氮族元素相关的描述，下列说法正确的是。
砷原子基态的电子排布式为［Ar］4s24p3
键角： PH3  NH3
N 、 P 、 As 、Sb 、 Bi 的电负性逐减小
22
键长： NO  NO
某化合物的晶胞如图：
①该化合物的化学式为； Ca2 的配位数为。
②写出该化合物与足量盐酸反应的化学方程式。
浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为 1：3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
已知王水与金反应生成HAuCl4  ，写出该反应的化学方程式。设计实验检验该反应产生的气体(要求利用该气体的氧化性或还原性)。
已知亚磷酸H3PO3 与足量氢氧化钠反应生成Na2HPO3 ，亚砷酸H3AsO3 与足量氢氧化钠反应生成
Na3AsO3 ，从分子结构角度解释上述两个反应生成对应产物的原因。
某兴趣小组以铋赭石［主要成分为Bi2CO3 (OH)4 ］为原料制备NaBiO3 (难溶于冷水)的流程如下：
①滤液 1 中的主要阴离子有；
②在沉淀转化步骤中已经生成产物NaBiO3 ，则 X 为(要求不引入其他新元素)；
4
4
③酸性条件下，固体NaBiO3 可氧化Mn2 为MnO ，写出Mn2 转化为MnO 的离子方程式
。
降低空气中CO2 含量在环保方面有重要意义。
（1）工业上用CO2 制备CH3OH 的主要反应为：
2232
反应Ⅰ： CO (g)  3H (g) ƒ CH OH(g)  H O(g)H  49.5kJ ml1
1
反应Ⅱ： CO2 (g)  H2 (g) ƒ CO(g)  H2O(g)H  41.2kJ  ml
反应Ⅲ： CO(g)  2H2 (g) ƒ CH3OH(g) H
①反应Ⅲ的H  ，该反应自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
②下列条件能改变反应Ⅱ中H2 的平衡转化率的措施有。
A．温度B．压强C．化剂D．投料比 n CO2  : n H2 
（2）3.0MPa 时，将 n起始 CO2  : n起始 H2   1: 3 的原料气匀速通过装有化剂的反应管，测得CH3OH
产率随温度的变化如图所示。
①240℃时，若n起始CO2   1ml，反应管出口处检测到0.68mlCO2 ，则CH3OH 的选择性
n生成CH3OH
=。 CH3OH的选择性

n总转化
CO2 
100%

32
②研究发现， CH OH 可由HCOO* (吸附在化剂表面的物种用*标注)转化生成， CO * 与H* 或OH* 作用生成HCOO* 的相对能量变化如下图所示。在化剂表面修饰羟基的优点是。
CO2 制环状碳酸酯。CO2 与环氧乙烷转化为环状碳酸酯的一种可能机理如下图所示，图中Nu 表示 化剂。
①中间体 X 的结构简式为。
②若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于其原因是
。
以CO2 为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示。
① HCOO 的空间构型为。
②阴极表面发生的电极反应式为。
为探究工业品硫的性质并测定其纯度设计了如下实验(忽略杂质的反应)。
性质探究：
实验一向试管加入工业品硫、KOH 水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2 溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。
实验二
向试管加入工业品硫、KOH 水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2 溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。
纯度测定：
①取少量工业品硫研成粉末，准确称取mg 置于圆底烧瓶中，准确加入V1mLKOH 的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，85℃回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H2O2 ，加热至 100℃，保持 20min，
冷却至室温。
③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入 2 滴甲基橙，用cml L1HCl 标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。
④不加工业品硫，重复步骤①②③做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。
2a1a 223a1
已知：25℃时， H S 的 K 1.0 107 、 K 1.0 1013 ； H SO 的K 1.2 102 、
Ka 2  6.2 108 。回答下列问题：
“实验一”中 0.3mlS 与 0.8mlKOH 充分反应，若向反应后溶液中加入含 0.3mlHCl 的盐酸，得到
100mL 溶液，在 25℃时，则该溶液的 pH 最接近。
A. 14B. 13C. 12D. 11
若“实验一”中 S 过量，则反应时会生成K2S2O3 。 K2S2O3 的阴离子能与Ag 形成配合物离子
2 3 2
2 3
Ag S O  3 ，画出S O2 的结构并圈出与Ag 形成配位键的 S 原子。
“实验二”中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为。乙醇的作用是，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是。
实验数据如下：
进行空白实验，平均消耗cml L1HCl 标准溶液 40.00mL。应舍弃的数据为(填序号)，测得工业品硫的纯度为(写出计算式)。
他达拉非是一种已经上市的 PDE5 抑制剂，其常见的合成路线如下：
已知：
加入工业品硫实验数据
序号
1
2
3
4
5
滴定前读数/mL
0.00
23.98
0.00
0.00
0 00
滴定后读数/mL
23.98
48
24
24.22
24.02
（1）化合物 A 的含氧官能团名称是；
（2）C 的结构简式为；
写出 D→E的化学方程式；
下列说法正确的是；
A→B 过程中加入SOCl2 的目的是把羧基转化成活性更强的基团
B 中环上 1 号 N 原子碱性强于 2 号 N 原子
E→F 的过程中除了 F 还有两种小分子产物生成
A 的水溶性弱于 B
已知B  C  X(D的同分异构体) 加成反应 D ，请写出 X 的结构简式；
以和为有机原料，设计化合物 A 的合成路线(用合成图表示，
无机试剂任选)。
杭州二中 2025 学年第一学期高三年级十月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28P 31
S32Cl 35.5K 39Ca40Fe56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
下列物质中含有非极性共价键的是
NaClB.
Na2O2
C. NaOHD. HCOOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl 中只有离子键，不含非极性共价键，A 错误；
Na O 中O2 内的 O-O 键为同种原子间的非极性共价键，B 正确；
2 22
NaOH 中 OH-含 O-H 极性键，不含非极性键，C 错误； D．HCOOH 中所有共价键均为不同原子间的极性键，D 错误；故答案选 B。
下列化学用语或图示表示正确的是
基态 S 原子的价电子轨道表示式：
反-2-丁烯的结构简式：
p-p π 键形成的轨道重叠示意图：
NH3 的 VSEPR 模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态 S 原子价电子为 3s23p4，3p 轨道有 3 个轨道，根据洪特规则，4 个电子应先分占 3 个轨
道（自旋平行），再成对，轨道表示式：，A 错误；
B．反-2-丁烯中两个甲基应在双键异侧，即正确结构简式为，题目结构简式中两个甲基在
同侧，为顺式结构，B 错误；
C．p-pπ键为肩并肩重叠，图示为头碰头重叠（形成 σ 键），C 错误；
D．NH3
中心 N 原子价层电子对数= 3  5  31  4 ，有 1 对孤对电子，VSEPR 模型为正四面体形，图示
2
符合，D 正确；故答案选 D。
根据元素周期律，下列说法不．正．确．的是
第一电离能：Cl>P>SB. 热稳定性： H2O  H2S
22
C. 碱性： Ca OH  Ba OH
D. 非金属性：SicAg NH3 + >cAg+ 
3
3
【答案】A
【解析】
2 
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减 小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线 I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲
线。
【详解】A．氨的浓度较小时 AgCl(s) ‡ˆ ˆ†ˆ Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时 AgCl(s)+2NH3 ‡ˆ ˆ†ˆ
Ag  NH3 
 (aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故 A 错误；
+

2
B．由图可知，c(NH3)=10-1ml/L 时，c(Cl-)=10-2.35ml/L,c(Ag+)=10-7.40ml/L，则氯化银的溶度积为 10- 2.35×10-7.40=10-9.75，故 B 正确；
C．由图可知，氨分子浓度对数为-1 时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为 10-2.35ml/L 和
10-5.16ml/L，则 Ag  NH + +NH ƒ Ag  NH  + 的平衡常数 K=
3 33 2 
2 

c Ag NH3  

102.35
=
=103.81 ，故 C 正确；
c Ag NH3   cNH3  105.16 101
3
D．由分析可知，曲线 I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则cNH  =0.01ml L-1 时，溶液中
2
cAg NH3  + >cAg NH3 + >cAg+  ，故 D 正确；故选 A。
可用碘量法测定某KI 固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下：
①称量 a g KI 固体样品，配制成250 mL 溶液；
3
②取25.00 mL 待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00 mL0.05000 ml L1KIO 溶液(足量)充分反应；
③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI 充分反应；
2 2 3
④以淀粉为指示剂，用0.1000 ml L1Na S O 溶液滴定至终点，消耗V mL 。
22 34 6
已知： I
 2S O2  2I  S O2
下列说法正确的是
A. 步骤①可用托盘天平称量KI 固体
322
B. 步骤②发生反应IO  5I  3H O  3I
C. 步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的I2
 6OH
D. 步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得KI 纯度偏大
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制精确浓度的溶液需用分析天平，托盘天平精度不足，A 错误； B．酸性条件下不可能生成OH ，正确反应式应包含H 和H2O ，B 错误； C．煮沸驱赶I2 ，确保后续滴定仅测定剩余KIO3 生成的I2 ，C 正确；
D．提前加淀粉导致消耗的硫代硫酸钠体积偏大，计算剩余KIO3 量偏大， KI 纯度结果偏小，D 错误；
故答案选 C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
氮族元素(N、P、 As 、Sb 、 Bi )在生命科学和工农业生产中具有极其重要的作用。
关于氮族元素相关的描述，下列说法正确的是。
砷原子基态的电子排布式为［Ar］4s24p3
键角： PH3  NH3
N 、 P 、 As 、Sb 、 Bi 的电负性逐减小
22
键长： NO  NO
某化合物的晶胞如图：
①该化合物的化学式为； Ca2 的配位数为。
②写出该化合物与足量盐酸反应的化学方程式。
浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为 1：3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
已知王水与金反应生成HAuCl4  ，写出该反应的化学方程式。设计实验检验该反应产生的气体(要求利用该气体的氧化性或还原性)。
已知亚磷酸H3PO3 与足量氢氧化钠反应生成Na2HPO3 ，亚砷酸H3AsO3 与足量氢氧化钠反应生成
Na3AsO3 ，从分子结构角度解释上述两个反应生成对应产物的原因。
某兴趣小组以铋赭石［主要成分为Bi2CO3 (OH)4 ］为原料制备NaBiO3 (难溶于冷水)的流程如下：
①滤液 1 中的主要阴离子有；
②在沉淀转化步骤中已经生成产物NaBiO3 ，则 X 为(要求不引入其他新元素)；
4
4
③酸性条件下，固体NaBiO3 可氧化Mn2 为MnO ，写出Mn2 转化为MnO 的离子方程式
。
【答案】（1）BCD（2）①.
Ca2NH②.6③.
Ca2 NH  5HCl  2CaCl2  NH4Cl  H2 
（3）①.
Au  4HCl  HNO3  HAuCl4   NO  2H2O
②. 收集反应生成的气体，通入适量
空气，若无色气体迅速变红棕色，则反应产生的气体为 NO
（4）H3PO3 分子结构为，只有两个羟基上的氢易电离：H3AsO3 的结构为，三
个羟基上的氢均可电离
（ 5 ）①.
NO3 、 OH②.
H2O2 (
O2 、
O3 、 过 氧 化 钠 也 可 )③.
342
2Mn2  5NaBiO 14H  2MnO  5Bi3+  5Na  7H O
【解析】
【分析】以铋箔石［主要成分为Bi2CO3 (OH)4 ］为原料制备NaBiO3 (难溶于冷水)，将铋赭石加硝酸浸溶 液，过滤得到含Bi(NO3)3 的滤液，加入足量 NaOH 溶液转化为Bi(OH)3 沉淀，继续加入 NaOH 溶液和H2O2
进行沉淀转化得到NaBiO3 ，再经过一系列操作得到成品备NaBiO3 ，据此分析解答。
【小问 1 详解】
A．砷（As）是 33 号元素，位于第四周期第 VA 族，根据构造原理，基态 As 原子的电子排布式应为
[Ar]3d104s24p3，A 错误；
B．PH3 和 NH3 中心原子价层电子对数为 3+
5-31
2
=4，切均含有 1 个孤电子对，分子空间结构均为三角锥
形，由于氮（N）的电负性大于磷（P），成键电子对之间的排斥作用增强，导致 NH3 的键角大于 PH3 的键角，B 正确；
C．同主族元素，从上往下电负性依次减小，则N 、 P 、 As 、Sb 、 Bi 的电负性逐减小，C 正确；
D． NO 中心原子价层电子对数为 2+ 5-1-2  2 =2，杂化方式为 sp 杂化， NO 的中心原子价层电子对数
222
5+1-2  2
为 2+
2
=3，杂化方式为 sp2，s 轨道成分越多 N-O 的重叠程度越大，键长越短，则键长：
22
NO  NO ，D 正确；故选 BCD。
【小问 2 详解】
①该晶胞中，Ca 个数= 8 1  6  1  4 ，N 个数= 4  1 1  2 ，H 原子个数= 8 1  2 ，故其化学式为
8244
Ca2NH ； Ca2 上下前后左右都有阴离子，故其配位数为 6；
②该化合物与足量盐酸反应生成氯化铵、氯化钙和氢气，反应的方程式为：
Ca2 NH  5HCl  2CaCl2  NH4Cl  H2  。
【小问 3 详解】
浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为 1：3)叫做王水，王水与金反应生成H AuCl4  ，同时 HNO3 被还原生成 NO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：
Au  4HCl  HNO3  HAuCl4   NO  2H2O 。检验 NO 可以将其氧化为红棕色的 NO2，方法为：收集反应生成的气体，通入适量空气，若无色气体迅速变红棕色，则反应产生的气体为 NO。
【小问 4 详解】
亚磷酸H3PO3 与足量氢氧化钠反应生成Na2HPO3 ，亚砷酸H3AsO3 与足量氢氧化钠反应生成
Na3AsO3 ，说明H3PO3 是二元酸， H3AsO3 是三元酸，原因是： H3PO3 分子结构为，只有
两个羟基上的氢易电离： H3AsO3 的结构为 ，三个羟基上的氢均可电离。
【小问 5 详解】
3
33
①在沉淀步骤中发生的反应为： Bi  NO3   3NaOH  Bi OH   3NaNO3 ，则过滤后的滤液 1 的主要阴离子为： NO、OH ；
②由分析可知， Bi(OH)3 沉淀要转化为NaBiO3 ，需要加入氧化剂，则 X 为H2O2 ( O2 、O3 、过氧化钠也可)；
4
③酸性条件下，固体NaBiO3 可氧化Mn2 为MnO ，同时有 Bi3+生成，根据得失电子守恒和原子守恒配
342
平离子方程式为： 2Mn2  5NaBiO 14H  2MnO  5Bi3+  5Na  7H O 。
降低空气中CO2 含量在环保方面有重要意义。
工业上用CO2 制备CH3OH 的主要反应为：
2232
反应Ⅰ： CO (g)  3H (g) ƒ CH OH(g)  H O(g)H  49.5kJ ml1
1
反应Ⅱ： CO2 (g)  H2 (g) ƒ CO(g)  H2O(g)H  41.2kJ  ml
反应Ⅲ： CO(g)  2H2 (g) ƒ CH3OH(g) H
①反应Ⅲ的H  ，该反应自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
②下列条件能改变反应Ⅱ中H2 的平衡转化率的措施有。
A．温度B．压强C．化剂D．投料比 n CO2  : n H2 
（2）3.0MPa 时，将 n起始 CO2  : n起始 H2   1: 3 的原料气匀速通过装有化剂的反应管，测得CH3OH
产率随温度的变化如图所示。
①240℃时，若n起始CO2   1ml，反应管出口处检测到0.68mlCO2 ，则CH3OH 的选择性
n生成CH3OH
=。 CH3OH的选择性

n总转化
CO2 
100%

32
②研究发现， CH OH 可由HCOO* (吸附在化剂表面的物种用*标注)转化生成， CO * 与H* 或OH* 作用生成HCOO* 的相对能量变化如下图所示。在化剂表面修饰羟基的优点是。
CO2 制环状碳酸酯。CO2 与环氧乙烷转化为环状碳酸酯的一种可能机理如下图所示，图中Nu 表示 化剂。
①中间体 X 的结构简式为。
②若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于其原因是
。
以CO2 为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示。
① HCOO 的空间构型为。
②阴极表面发生的电极反应式为。
【答案】（1）①.
90.7kJ / ml
②. 低温③. AD
①. 93.75%②. 降低反应活化能，加快反应速率
①.②.右侧两个甲基的空间位阻较大， Nu 易进攻左侧碳
原子或难进攻右侧碳原子
223
①. 平面三角形②. 2CO  2e  H O  HCOO  HCO
【解析】
【小问 1 详解】
①根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则反应Ⅲ的 ΔH=−(49.5kJ⋅ml−1)-(+41.2kJ⋅ml−1)=−90.7
kJ⋅ml−1；该反应 H