吉林省白城市实验高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

这是一份吉林省白城市实验高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
某工厂的酸性废水中含有剧毒的 H3AsO3，可加入 SnCl2 除去 H3AsO3 并回收 As。反应的化学方程式为 3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法正确的是()
还原剂是 H3AsO3 B. 还原性：As＞SnCl2
C. M 为 H2O，是氧化产物D. 每生成 2 个 As，还原剂失去 6 个电子
两种大气污染物 NO2 和 SO2 在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2===NO＋SO3，在体积为
V L 的密闭容器中通入 3 ml NO2 和 5 ml SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为()
3
10
16
3
3
16
5
16
探究 Na2O2 与水的反应，实验如图。下列分析错误的是(已知：H2O2 呈弱酸性)()
①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃B. ②中 KMnO4 和⑤中 MnO2 所起的作用不同
C. 通过③能比较酸性：HCl>H2O2D. ④中发生了氧化还原反应和复分解反应
医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4纳米粒子的流程图如下：
已知：Zn溶于强碱时生成Zn(OH)2―。下列说法正确的是（）
4
“碱洗”时锌发生了还原反应
“酸溶”时，改用 98%浓硫酸可加快酸溶的速率
“氧化”后溶液中存在的阳离子只有H+、Fe3+
用激光笔照射“反应”过程中所得分散系，产生丁达尔效应
实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是()
Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4 溶液B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体
澄清石灰水中通入少量 CO2D. 盐酸中加入适量的 NaOH 固体
铁具有可变的化合价，将 14.4 g 草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到
7.2 g 铁的氧化物，则该铁的氧化物是()
A. Fe2O3B. FeOC. Fe3O4D. 无法确
定
如图所示，将一小块金属钠分别投入盛有足量下列溶液的烧杯中，既能产生气体，又能产生白色沉淀，且溶液质量减轻的是()
A. Ba(OH)2 溶液B. MgSO4 溶液C. NaCl 溶液D. Cu(NO3)2 溶液
标准状况下，将收集满氨气的圆底烧瓶倒扣于水槽中(氨气极易溶于水，1 体积水大约可以溶解
700 体积的氨气)，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是()
1
22.4
ml·L－1B.1
22400
ml·L－1C.1
22400+17
ml·L － 1
1000
22400+17
ml·L－1
物质的量浓度相等的 NaCl、FeCl2、FeCl3 三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则 NaCl、FeCl2 、FeCl3 三种溶液的体积之比是()
A. 1∶2∶3B. 3∶2∶1C. 6∶3∶2D. 1∶1∶1
向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是()
制备CuCl2的总反应为2Cu + O2 +4HCl = 2CuCl2 +2H2O
反应Ⅰ中Fe3+作氧化剂
反应Ⅱ中Fe2+作还原剂
还原性：Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
关于反应 K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()
K2H3IO6 发生氧化反应B. KI 是还原产物
C. 生成 12.7 g I2 时，转移 0.1 ml 电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7∶1
3
硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知1 个Na2S2O3恰好把2 个Cl2完全转化为Cl－时，S2O2―转化成()
3
4
A. S2－B. SC. SO2―D. SO2―
向含有 Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S2
O2―＋H2O―→SO2―＋MnO―＋H＋。下列说法正确的是()
844
该反应中起氧化作用的是 Mn2＋
反应后溶液的酸性增强
反应中有 1 个还原剂参加反应，则转移 4 个电子
该反应常用于检验溶液中 Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失
往 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣的组成是( )
A. Ag 和 FeB. Cu 和 FeC. Ag、Cu 和 FeD. Ag 和 Cu
小美在五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )
A. 复分解反应、1B. 分解反应、2C. 化合反应、3D. 置换反应、2
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 55 分)
肼是一种良好的火箭燃料，分子式 N2H4，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼 N2H4∙H2O，熔点-40 ℃，沸点 118 ℃，有强还原性。实验室先在 C 中制备 NaClO，再与 D 中的尿素[CO(NH2)2]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如下图所示(部分装置省略)。已知：CO(NH2)2 +2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4 ⋅ H2O + NaCl。
滴液漏斗中导管a 的作用是；装置A 中反应的化学方程式为。
装置 C 在反应过程中温度升高易产生副产物 NaClO3，实验中可采取的措施是(写一条即可)。反应完后关闭 K1，装置 B 的作用是储存多余的 Cl2，可用的试剂是。
将装置 C 中制备的溶液转移到装置 D 的分液漏斗中， 并缓缓滴入， 这样操作的原因是。锥形瓶中获得水合肼应控制温度为℃。
获得水合肼粗品后，装置 D 中的剩余溶液再进一步处理还可获得副产品 NaCl 和 Na2CO3∙10H2O。从剩余溶液中获得 NaCl 粗品的操作是、。NaCl 和 Na2CO3 的溶解度曲线如下图。
某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究Cl2的化学性质。
回答下列问题：
盛装浓盐酸的仪器名称是，写出装置 A 中发生反应的化学方程
式。
装置 B 的作用是。
取装置 C 中制得的“84”消毒液于试管中，滴入硫酸溶液，观察到黄绿色的气体产生，发生反应的离子方程式为。
装置 D 中可观察到的现象是， 说明溶液中存在的微粒
有。
某 运 输 液 氯 的 槽 罐 车 发 生 泄 漏 ， 如 果 当 时 你 在 现 场 ， 你 应 该 往 哪 里 撤 离 ？
（填“高坡上”或“低洼处”）。消防官兵赶到现场后，立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式：。
18.(2023·江苏省无锡、江阴四校联考高一上学期 11 月期中)铁有两种氯化物，都是重要的化工试
剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
氯化铁：熔点为 306 ℃，沸点为 315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500～
600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为 670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：
装置 A 用于 KMnO4 固体与浓盐酸反应制氯气，盛放浓盐酸的仪器名称为。
装置 A 制取氯气的反应原理为 2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
②当该反应转移 0.2 ml 电子时，产生标准状况下氯气的体积为L。
导管b 口应与 (从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是 。 (4)实验完成后，取广口瓶 C 中收集到的产物进行定量分析，发现用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏低，显然其中含有较多的 (填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 。
19.纯碱(Na2CO3)在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索，其中“索尔维制碱法”以NaCl、NH3、CO2和水等为原料获得NaHCO3和Na2 CO3，原理：NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓ + NH4Cl。回答下列问题：
已知：饱和氨盐水会挥发出有刺激性气味的NH3。从 A～E 中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。为了使稀盐酸顺利滴下，对装置 A
进行的操作为。
由装置 B 中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检
验洗涤是否干净的操作是(过程中所需试剂：稀硝
酸、硝酸银溶液)。
对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重 0.14 g，则固体NaHCO3的质量为g。
已知在 101kPa 时，NH3、CO2的溶解度(气体的压力为 101kPa 时溶解在 1 体积水中的气体体积数)如下表和部分盐的溶解度曲线如图。对比气体在水中的溶解度，解释先制饱和氨盐水，再通入CO2的原因：。若副产物NH4Cl样品中含有少量的NaCl和 NaHCO3， 请 设 计 实 验 方 案 提 纯 NH4Cl样 品 ： 将 NH4Cl样 品 溶 解 于水，，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。
20.有 A、B、C、D、E、F 六种物质的稀溶液，已知它们分别是 HCl、NaOH、Ba(OH)2、CaCl2、 Na2CO3、Cu(NO3)2 六种稀溶液中的某一种。下图为常温时上述溶液之间的相互反应或相互转化的关系图。下图中“——”或“弧线”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示 C 在
一定条件下可以转化为 B。
常温时，将上述溶液两两混合，若用“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示这两种物质不发生反应或发生反应而无明显现象或生成微溶物，请在上表中添加这六种物质两两混合的实验现象。
F 溶液中溶质的化学式为。
写出反应的化学方程式：
A＋D：； C＋E：。
白城实验高中 2025-2026 学年度高一上学期第一次月考化学试卷
一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
某工厂的酸性废水中含有剧毒的 H3AsO3，可加入 SnCl2 除去 H3AsO3 并回收 As。反应的化学方程式为 3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法正确的是( )
还原剂是 H3AsO3 B. 还原性：As＞SnCl2
C. M 为 H2O，是氧化产物D. 每生成 2 个 As，还原剂失去 6 个电子
【答案】D
【解析】根据化学方程式可知，锡元素化合价从＋2 价升高到＋4 价，砷元素化合价从＋3 价降低到
0 价，所以还原剂是 SnCl2，氧化剂是 H3AsO3，A 错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：As2，B 错误；根据原子守恒可知 M 为 H2O，H2O 既不是氧化产物，也不是还原产物， H2SnCl6 是氧化产物，C 错误；每生成 2 个 As，还原剂失去 6 个电子，D 正确。
两种大气污染物 NO2 和 SO2 在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2===NO＋SO3，在体积为
V L 的密闭容器中通入 3 ml NO2 和 5 ml SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为()
3
10
【答案】C
16
3
3
16
5
16
【解析】化学反应前后原子种类和原子个数不变，N(N)∶N(O)＝n(N)∶n(O)＝n(NO2)∶[2n(NO2)
＋2n(SO2)]＝3∶(3×2＋5×2)＝3∶16。
探究 Na2O2 与水的反应，实验如图。下列分析错误的是(已知：H2O2 呈弱酸性)()
①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃B. ②中 KMnO4 和⑤中 MnO2 所起的作用不同
C. 通过③能比较酸性：HCl>H2O2D. ④中发生了氧化还原反应和复分解反应
【答案】C
【解析】①、⑤中产生的气体均为氧气，O2 能使带火星的木条复燃，故 A 正确；②中过氧化氢被
KMnO4 氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成氧气，故 B正确；③说明 BaO2 不溶于盐酸，不能用于比较酸性强弱，且盐酸为强酸，过氧化氢为弱酸，故 C错误；④中 H2O2 生成的气体为氧气，发生氧化还原反应，BaO2 与 H2SO4 反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，为复分解反应，故 D 正确。
医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4纳米粒子的流程图如下：
已知：Zn溶于强碱时生成Zn(OH)2―。下列说法正确的是（）
4
“碱洗”时锌发生了还原反应
“酸溶”时，改用 98%浓硫酸可加快酸溶的速率
“氧化”后溶液中存在的阳离子只有H+、Fe3+
用激光笔照射“反应”过程中所得分散系，产生丁达尔效应
【答案】D
4
【解析】Zn 溶于强碱时生成Zn(OH)2―的过程中 Zn 元素化合价上升，发生了氧化反应，故 A 错误；
4
“酸溶”时，98%浓硫酸与铁能发生钝化，不能溶解铁，故 B 错误；由分析可知，氧化后的溶液中 含有：H+、Fe2+、Fe3+、SO2―，故 C 错误；Fe3O4为纳米级，故“氧化”过程中所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故 D 正确；
故选 D。
实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是()
Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4 溶液B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体
C. 澄清石灰水中通入少量 CO2D. 盐酸中加入适量的 NaOH 固体
【答案】D
【解析】Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4 溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力应该明显减弱，A 不符合题意；醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体，醋酸和氢氧化钾反应生成
醋酸钾，从弱电解质转化为强电解质，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B 不符合题意；澄清石灰水中通入 CO2 生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度明显下降，导电能力应该明显减弱，C不符合题意；盐酸中加入适量的 NaOH 固体，反应生成 NaCl 和 H2O，氯化钠和盐酸的浓度相等，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不明显，D 符合题意。
铁具有可变的化合价，将 14.4 g 草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到
7.2 g 铁的氧化物，则该铁的氧化物是()
A. Fe2O3B. FeOC. Fe3O4D. 无法确
定
【答案】B
【解析】14.4 g 草酸亚铁(FeC2O4)中铁元素的质量=14.4 g× =5.6 g，铁元素的质量比在化学反应前后不变，7.2 g 铁的氧化物中铁元素的质量=5.6 g，氧元素的质量=7.2 g-5.6 g=1.6 g铁的氧化物中铁元素和氧元素质量比为 5.6 g:1.6 g=56:16，个数比为=1:1，得出化学式为
FeO。
如图所示，将一小块金属钠分别投入盛有足量下列溶液的烧杯中，既能产生气体，又能产生白色沉淀，且溶液质量减轻的是()
A. Ba(OH)2 溶液B. MgSO4 溶液C. NaCl 溶液D. Cu(NO3)2 溶液
【答案】B
【解析】钠投入碱、盐溶液中均生成 NaOH 和 H2，而 NaOH 与 Ba(OH)2、NaCl 不发生反应；NaOH
与 MgSO4 反应生成白色沉淀 Mg(OH)2，NaOH 与 Cu(NO3)2 反应生成蓝色沉淀 Cu(OH)2。
标准状况下，将收集满氨气的圆底烧瓶倒扣于水槽中(氨气极易溶于水，1 体积水大约可以溶解
700 体积的氨气)，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是()
1
22.4
ml·L－1B.1
22400
ml·L－1C.1
22400+17
ml·L － 1
【答案】A
D.1000
22400+17
ml·L－1
【解析】氨气极易溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水的体积，设烧瓶的容积为 V，氨气
?
)＝
的物质的量 n＝ ?ml，c(NH＝ 1 ml·L 1，A 正确。
22.4
322.4
?
—
22.4
物质的量浓度相等的 NaCl、FeCl2、FeCl3 三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则 NaCl、FeCl2 、FeCl3 三种溶液的体积之比是()
A. 1∶2∶3B. 3∶2∶1C. 6∶3∶2D. 1∶1∶1
【答案】C
【解析】假设 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 c ml/L，其体积是 1 L，则 n(Ag＋)＝c ml/L×1 L＝
c ml；根据 Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，NaCl、FeCl2、FeCl3 三种溶液中 Cl－的物质的量相等，n(Cl
－)＝c ml。假设 NaCl、FeCl2、FeCl3 三种溶液的浓度均为 x ml/L，体积分别为 V1 L、V2 L、V3 L，则 x·V1＝2x·V2＝3x·V3＝c，则 V1＝ ，V2＝ ，V3＝ ，所以 V1∶V2∶V3＝1∶∶＝ 6∶3∶2。
向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列
说法不正确的是()
制备CuCl2的总反应为2Cu + O2 +4HCl = 2CuCl2 +2H2O
反应Ⅰ中Fe3+作氧化剂
反应Ⅱ中Fe2+作还原剂
还原性：Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
【答案】D
【解析】依据题图可知，Cu 与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，Fe2+与O2、HCl 反应生成Fe3+和H2O，将两步反应合并得2Cu + O2 +4HCl===2CuCl2 +2H2O，A 正确；反应 I 中 Cu 与 Fe3+反应生成 Fe2+
和 Cu2+，Fe3+在反应 I 中作氧化剂得电子，B 正确；反应 II 中 O2、HCl 与 Fe2+反应生成 Fe3+和 H2O， Fe3+在反应 II 中作还原剂失电子，C 正确；根据氧化还原反应中的强弱规律，氧化性：Fe3+ > Cu2+
> Fe2+，D 错误。
关于反应 K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()
K2H3IO6 发生氧化反应B. KI 是还原产物
C. 生成 12.7 g I2 时，转移 0.1 ml 电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7∶1
【答案】D
【解析】反应中 K2H3IO6 中的 I 元素的化合价降低，得电子发生还原反应，A 错误；KI 中的 I－由 HI 变化而来，化合价没有发生变化，KI 既不是氧化产物也不是还原产物，B 错误；12.7 g I2 的物
质的量为 0.05 ml，根据反应的化学方程式，每生成 4 ml I2 转移 7 ml 电子，则生成 0.05 ml I2时转移电子的物质的量为 0.087 5 ml，C 错误；反应中 HI 为还原剂，K2H3IO6 为氧化剂，在反应 中每消耗 1 ml K2H3IO6 就有 7 ml HI 失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7∶1，D 正确。
3
硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知1 个Na2S2O3恰好把2 个Cl2完全转化为Cl－时，S2O2―转化成()
3
4
A. S2－B. SC. SO2―D. SO2―
【答案】C
【解析】设产物中 S 元素的化合价为 x，由得失电子总数相等可知：2×(x－2)＝2×2×[0－(－
1)]，x＝＋4。
向含有 Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S2
O2―＋H2O―→SO2―＋MnO―＋H＋。下列说法正确的是()
844
该反应中起氧化作用的是 Mn2＋
反应后溶液的酸性增强
反应中有 1 个还原剂参加反应，则转移 4 个电子
该反应常用于检验溶液中 Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失
【答案】B
【解析】根据化学方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是 Mn2＋，A 项错误；根据化学方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的酸性增强，B 项正确；若反应中有 1
4
个还原剂 Mn2＋参加反应，则转移的电子为 5 个，C 项错误；该反应常用于检测溶液中 Mn2＋的存在， Mn2＋被氧化后生成MnO―，现象是溶液由无色变为紫红色，D 项错误。
往 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣的组成是()
A. Ag 和 FeB. Cu 和 FeC. Ag、Cu 和 FeD. Ag 和 Cu
【答案】C
【解析】AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁首先与 AgNO3 反应生成 Fe(NO3)2
和银，当 AgNO3 完全反应后，铁再与 Cu(NO3)2 反应生成 Fe(NO3)2 和铜，根据题意可以知道，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有无色气体放出，说明铁有剩余，那么在滤渣中一定含有铁、银和铜。
小美在五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )
A. 复分解反应、1B. 分解反应、2C. 化合反应、3D. 置换反应、2
【答案】B
【解析】五种物质间发生的反应分别为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(或 NaOH＋CO2===NaHCO3)、CO2＋C2CO。其中不涉及分解反应，属于氧化还原反应的有 2 个。
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 55 分)
肼是一种良好的火箭燃料，分子式 N2H4，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼 N2H4∙H2O，熔点-40 ℃，沸点 118 ℃，有强还原性。实验室先在 C 中制备 NaClO，再与 D 中的尿素[CO(NH2)2]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如下图所示(部分装置省略)。已知：CO(NH2)2 +2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4 ⋅ H2O + NaCl。
滴液漏斗中导管a 的作用是；装置A 中反应的化学方程式为。
装置 C 在反应过程中温度升高易产生副产物 NaClO3，实验中可采取的措施是(写一条即可)。反应完后关闭 K1，装置 B 的作用是储存多余的 Cl2，可用的试剂是。
将装置 C 中制备的溶液转移到装置 D 的分液漏斗中， 并缓缓滴入， 这样操作的原因是。锥形瓶中获得水合肼应控制温度为℃。
获得水合肼粗品后，装置 D 中的剩余溶液再进一步处理还可获得副产品 NaCl 和 Na2CO3∙10H2O。从剩余溶液中获得 NaCl 粗品的操作是、。NaCl 和 Na2CO3 的溶解度曲线如下图。
【答案】(1) 保证滴液漏斗内液面上下压强相等， 便于液体顺利流出 MnO +4HCl( 浓) Δ
2=
MnCl2+Cl2↑+2H2O
冰水浴饱和食盐水
防止水合肼被 NaClO 氧化低于 118
蒸发结晶 趁热过滤
【解析】实验室用装置 A 制取氯气，装置 B 用作安全瓶，也可收集少量氯气，将制取的氯气通入装置 C 中用 NaOH 溶液吸收，制得 NaClO 溶液；再用装置 D 中的 NaClO 溶液滴入三颈烧瓶内氧化尿素获得水合肼等，然后蒸馏提取水合肼。
滴液漏斗比普通分液漏斗多一根导管，此导管可保持滴液漏斗内液面上下气压相等，则导管 a 的作用是：保证滴液漏斗内液面上下压强相等，便于液体顺利流出；装置 A 中，MnO2 与浓盐酸在加
热条件下反应生成氯气等，化学方程式为 MnO +4HCl(浓) Δ MnCl +Cl ↑+2H O。
2=222
装置 C 在反应过程中温度升高易产生副产物 NaClO3，实验过程中可用冰水浴不断控制温度。反应完后关闭 K1，装置 B 的作用是储存多余的 Cl2，可用的试剂是：饱和食盐水。
水合肼 N2H4∙H2O 具有强还原性，NaClO 具有强氧化性，可氧化水合肼 N2H4∙H2O，将装置 C 中制备的溶液转移到装置 D 的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因是：防止水合肼被 NaClO氧化。锥形瓶中获得水合肼时，应确保水合肼呈液态，则需控制温度：低于 118 ℃。
从溶解度曲线分析，NaCl 的溶解度受温度的影响不大，而 Na2CO3 的溶解度随温度升高持续增大，所以从剩余溶液中获得 NaCl 粗品的操作是：蒸发结晶、趁热过滤。
某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究Cl2的化学性质。
回答下列问题：
盛装浓盐酸的仪器名称是，写出装置 A 中发生反应的化学方程
式。
装置 B 的作用是。
取装置 C 中制得的“84”消毒液于试管中，滴入硫酸溶液，观察到黄绿色的气体产生，发生反应的离子方程式为。
装置 D 中可观察到的现象是， 说明溶液中存在的微粒
有。
某 运 输 液 氯 的 槽 罐 车 发 生 泄 漏 ， 如 果 当 时 你 在 现 场 ， 你 应 该 往 哪 里 撤 离 ？
（填“高坡上”或“低洼处”）。消防官兵赶到现场后，立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式：。
△
【答案】(1)分液漏斗MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(2)除去氯气中的HCl
(3)ClO― + Cl― +2H+ = Cl2↑ + H2O
(4)溶液先变红后褪色H+、HClO
(5)高坡上2Ca(OH)2 +2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
【解析】A 装置为浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯气，B 中饱和食盐水为除去氯气中的 HCl，C 装置为 NaClO 的发生装置，D 装置为验证 HClO 的漂白性，E 为尾气吸收装置，据此分析。
根据实验仪器，盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；A 装置为浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯
△
气，发生的化学反应为：MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；
由分析可知，B 中饱和食盐水为除去氯气中的 HCl；
“84”消毒液的主要成分为 NaClO，C 装置为制备“84”消毒液的装置，除生成 NaClO 外，还有 NaCl 生成，滴入硫酸溶液，次氯酸根与氯离子发生归中反应生成黄绿色气体氯气，离子方程式为：ClO― + Cl― +2H+ = Cl2↑ + H2O；
将生成的氯气通入紫色石蕊溶液中，会生成 HClO 与 HCl，二者具有酸性，且 HClO 具有漂白性，因此通入石蕊溶液现象为：溶液先变红后褪色；由此可以说明溶液中具有的微粒为H+、HClO；
由于氯气的密度比空气大，则当运输液氯的槽罐车发生泄漏，应向高坡上撤离；喷洒石灰水，
发生的化学反应为：2Ca(OH)2 +2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O。
18.(2023·江苏省无锡、江阴四校联考高一上学期 11 月期中)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
氯化铁：熔点为 306 ℃，沸点为 315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500～
600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为 670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：
装置 A 用于 KMnO4 固体与浓盐酸反应制氯气，盛放浓盐酸的仪器名称为。
装置 A 制取氯气的反应原理为 2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
②当该反应转移 0.2 ml 电子时，产生标准状况下氯气的体积为L。
导管b 口应与 (从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是 。 (4)实验完成后，取广口瓶 C 中收集到的产物进行定量分析，发现用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏低，显然其中含有较多的 (填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 。
【答案】(1)分液漏斗
①②2.24
①F②氯气尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置 C 中
①FeCl2②在 AB 装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的 HCl
【解析】A 为氯气制取装置，B 为干燥装置。然后氯气和铁反应生成氯化铁，生成的氯化铁冷凝收集，多余氯气进行尾气吸收，据此分析。
盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
(2)①2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 中 Mn 由+7 价降低为+2 价，KMnO4 为氧化剂， HCl 为还原剂， 转移电子数为 10 ， 用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目

②当该反应转移 0.2 ml 电子时，产生标准状况下氯气为 0.1 ml，体积为 2.24 L。
(3)氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，需要接干燥装置，则导管 b 口应与 F 连接，既可以吸收尾
气，又可以防止氯化铁水解，则作用是氯气尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置 C 中。 (4)由于盐酸易挥发，氯气中含有大量的 HCl，可以和铁反应生成氯化亚铁，则其中含有较多的 FeCl2杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是在 AB 装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的 HCl。
19.纯碱(Na2CO3)在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索，其中“索尔维制碱法”以NaCl、NH3、CO2和水等为原料获得NaHCO3和Na2 CO3，原理：NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓ + NH4Cl。回答下列问题：
已知：饱和氨盐水会挥发出有刺激性气味的NH3。从 A～E 中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。为了使稀盐酸顺利滴下，对装置 A
进行的操作为。
由装置 B 中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是(过程中所需试剂：稀硝
酸、硝酸银溶液)。
对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重 0.14 g，则固体NaHCO3的质量为g。
已知在 101kPa 时，NH3、CO2的溶解度(气体的压力为 101kPa 时溶解在 1 体积水中的气体体积数)如下表和部分盐的溶解度曲线如图。对比气体在水中的溶解度，解释先制饱和氨盐水，再通入CO2的原因：。若副产物NH4Cl样品中含有少量的NaCl和 NaHCO3， 请 设 计 实 验 方 案 提 纯 NH4Cl样 品 ： 将 NH4Cl样 品 溶 解 于水，，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。
【答案】(1) aefbcd将分液漏斗上部的玻璃塞打开
取最后滴下的洗涤液少量于试管中，向试管中滴加足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则已洗涤干净
0.84
CO2 在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大 CO2 的溶解性 加入适量盐酸，除去
NaHCO3，再蒸发浓缩、降温结晶、过滤
【解析】装置 A 用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，盐酸易挥发，则二氧化碳中含有 HCl 气体，装置 D 除去二氧化碳中的 HCl 杂质；装置 B 中二氧化碳、氨和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，剩余尾气用稀硫酸处理；
由分析可知，从 A～E 中选择合适的仪器制备 NaHCO3，正确的连接顺序是 aefbcd；为了使稀盐酸顺利滴下，将分液漏斗上部的玻璃塞打开；
过滤后的洗涤液中主要为氯化铵，可验证洗涤液中是否含有氯离子即可，操作为取洗涤液少量于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银，若未出现白色沉淀，则已洗涤干净；
NaHCO3∼CO2∼Na2O2∼Na2CO3Δm
设碳酸氢钠的质量为?，根据关系式： 8414
?0.14g
列比例式为：84 = 14
，求出? = 0.84g；
?0.14 g
氨气在水中的溶解度大，而二氧化碳在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解性，故先“氨化”再“碳酸化”；根据 NH4Cl、NaCl 和 NaHCO3 的溶解度曲线图，NH4Cl
的溶解度受温度的影响较大，而 NaCl 的溶解度受温度影响较小，故将 NH4Cl 样品溶解于水，加入盐酸，除去 NaHCO3，再蒸发浓缩、降温结晶，过滤、冰水洗涤，低温干燥提纯 NH4Cl。
20.有 A、B、C、D、E、F 六种物质的稀溶液，已知它们分别是 HCl、NaOH、Ba(OH)2、CaCl2、 Na2CO3、Cu(NO3)2 六种稀溶液中的某一种。下图为常温时上述溶液之间的相互反应或相互转化的关系图。下图中“——”或“弧线”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示 C 在一定条件下可以转化为 B。
常温时，将上述溶液两两混合，若用“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示这两种物质不发生反应或发生反应而无明显现象或生成微溶物，请在上表中添加这六种物质两两混合的实验现象。
F 溶液中溶质的化学式为。
写出反应的化学方程式：
A＋D：； C＋E：。
【答案】(1)
Ba(OH)2
2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO32HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【解析】(1)观察相互转化的关系图可知，E 物质能够发生 4 个反应，A 物质能够发生 2 个反应，B
物质能够发生 1 个反应，结合 HCl、NaOH、Ba(OH)2、CaCl2、Na2CO3、Cu(NO3)2 六种物质两两混
合反应的关系可知：碳酸钠能够发生 4 个反应即为 E，氢氧化钠能够发生两个反应即为 A，氯化钙 能够发生 1 个反应即为 B；在相互转化的关系图中，能够和 A 氢氧化钠反应的是盐酸和硝酸铜，而 C 能够转化为 B，这两种物质中盐酸能够转化为 B 氯化钙，故 C 是盐酸，D 就是硝酸铜，则剩下的 F 就是氢氧化钡；因此 A 是 NaOH、B 是 CaCl2、C 是 HCl、D 是 Cu(NO3)2、E 是 Na2CO3、F 是 Ba(OH)2，六种物质两两混合反应的实验现象，“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示这两种物质不发生反应或发生反应而无明显现象或生成微溶物，如表格：
F 溶液中溶质的化学式为 Ba(OH)2。
A＋D 的化学方程式为 2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3；C＋E 的化学方程式为 2HCl
＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑。