辽宁省大连市第二十四中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题-A4

这是一份辽宁省大连市第二十四中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题-A4，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于胶体的说法正确的是
A．常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法
B．向饱和溶液中滴加溶液，可制得胶体
C．同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成堵塞，因为不同牌子的墨水混用易聚沉
D．胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
2．下列叙述中，正确的个数有
①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯
②稀牛奶、雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体
③、、都是碱性氧化物
④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质
⑤蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来
⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
A．2个B．3个C．4个D．5个
3．某无色溶液中可能存在下列各组离子，其中加入盐酸有气体放出，加入氢氧化钠有沉淀生成的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是
A．B．C．D．
5．白色粉末X可能是由、、和中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验：
根据实验，下列关于X的推断错误的是
A．可能是和B．可能是和
C．不可能含D．不能确定是否含
6．下列反应的离子方程式书写正确的
A．过量溶液和少量溶液反应：
B．氯化钡溶液中通入气体：
C．向碘化亚铁()溶液中滴加足量稀硝酸：
D．用氨水吸收过量气体：
7．海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下，下列说法不正确的是
A．粗盐提纯中检验是否沉淀完全的方法是：静置后，向上层清夜中继续滴加溶液，观察溶液是否出现浑浊
B．试剂①选用：可能原因为降低生产成本
C．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量溶液、溶液、溶液
D．无水熔融电解的反应为氧化还原反应
8．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若氧化产物比还原产物多7个，则下列判断不正确的是
A．生成8个B．有1个被还原
C．转移的电子个数为5个D．被氧化的原子个数为5个
9．已知工业上制备氧缺位铁酸盐[]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是
A．若与以个数比发生反应。则
B．若使1个完全转化为，需失去个
C．的还原性强于
D．与的反应要在无氧条件下进行
10．已知，。向含有相同个数的、的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色[证明有存在]，则下列离子方程式书写合理的是
A．
B．
C．
D．
11．几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．、和的氧化性强弱：
B．为增大的产量，反应②可以加过量[已知还原性：]
C．将新制氯水逐滴滴入淀粉KI溶液中，溶液颜色先变蓝后褪色
D．产生等量的，反应④消耗的与反应②产生的的量相等
12．(熔点-59℃，沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂，极易溶于水，稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存，现利用如下装置及试剂制备，下列说法错误的是
A．实验过程中持续通入的作用是运载并稀释防止其爆炸
B．装置中生成的反应中，还原产物与氧化产物的个数之比为
C．装置中制取的离子方程式为：
D．装置中的物质可以是
二、填空题
13．完成下列问题：
(1)离子方程式的书写：
①少量的溶液与KOH溶液反应： 。
②和HI溶液反应： 。
(2)配平下列方程式：
① ，__________________
② ，__________________
(3)已知：在反应中(F为-1价)，当有9个参加化学反应时，被水还原的的个数为 ；被氧化的的个数为 ；转移的电子个数为 。
(4)下列方程式中A、B、C、D、E均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应：
(a)；(b)；(c)；(d)
试推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为 。
三、解答题
14．I．有下列物质：①氢氧化钡固体 ②纯醋酸 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤熔融氯化钠 ⑥铁片 ⑦硫酸钡固体 ⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空：
(1)上述状态下能导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
II．某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(4)无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。
(5)通过实验i可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。
(6)实验iii是为了确定 (填离子符号)一定存在。
(7)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)。
(8)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。
(9)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。
四、填空题
15．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)已知铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠()溶液呈无色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
则、、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
(2)碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是将与溶液共热，生成、和另一种化合物。
①写出该反应的化学方程式： 。
②该反应中被氧化的碘原子与被还原的碘原子的个数之比为 。
③已知，则检验食盐中含时，除食盐外至少还需要下列试剂中的哪几种 (填字母)。
a．稀硝酸 b．食醋 c．淀粉溶液 d．KI固体 e．KI-淀粉试纸
(3)某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、(元素：+3价)、。已知该反应过程中产生气泡，试问答下列问题：
①该反应中，还原剂是 (填化学式)；
②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目 。
《辽宁省大连市第二十四中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题》参考答案
1．C
【详解】A．丁达尔效应是胶粒对光的散射，所以区分溶液和胶体的方法丁达尔效应不是化学方法，A错误；
B．FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，B错误；
C．墨水属于胶体，不同牌子的墨水带的电荷可能不同，带相反电荷的胶体混合发生聚沉，C正确；
D．胶体的种类很多，按照分散剂状态的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，D错误；
故选C。
2．A
【详解】①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、酒精灯，①错误；
②稀牛奶、雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体，②正确；
③、是碱性氧化物；是酸性氧化物，③错误；
④熔融为可以导电的电解质，硫酸为电解质但不可以导电；溶液属于混合物，④错误；
⑤蔗糖、醋酸分别属于非电解质和弱电解质，盐酸属于混合物；⑤错误；
⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，⑥正确；
⑦胶体粒子和溶液中微粒都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将胶体从溶液中分离出来，⑦错误；
⑧电解质溶液导电能力和溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，所以强电解质水溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，⑧错误；综上②⑥，故选A。
3．D
【详解】A．加入盐酸有硫化氢气体放出，加入氢氧化钠有氢氧化铜沉淀生成，但是铜离子溶液显蓝色，A不符合题意；
B．加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化钠有氢氧化镁沉淀生成，原离子组可以生成碳酸镁沉淀，不能共存，B不符合题意；
C．加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化钠生成氨水，无沉淀生成，C不符合题意；
D．加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化钠生成碳酸钡沉淀，原离子组不反应，并且溶液没有颜色，可以共存，D符合题意；
故选D。
4．A
【分析】发生反应，氯元素化合价既升高又降低，据此分析解答。
【详解】A．生成氯元素化合价既有升高又有降低，故选A；
B． →，氯元素化合价只有降低没有升高，故不选B；
C．能发生反应，所以在热的碱性溶液中，NaClO2的最终产物中不能有，故不选C；
D．→，氯元素化合价只有升高没有降低，故不选D；
选A。
5．B
【分析】固体X全部溶解且产生无色气体，且有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的还原性离子，则推出X一定含有，可能含有和中的一种或两种物质，一定不含。
【详解】A．固体X与酸性高锰酸钾溶液反应，则X一定含，根据分析，可能是和，A正确；
B．根据分析，X一定含，可能含，B错误；
C．因为与其他三种盐都能生成沉淀，故X不含，C正确；
D．X可能是、和组成的混合物或和组成的混合物，不能确定是否含，D正确；
故选B。
6．D
【详解】A．过量碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：，A错误；
B．氯化钡溶液中通入气体不反应，违背了复分解反应强酸制弱酸原理，B错误；
C．向碘化亚铁()溶液中滴加足量稀硝酸，亚铁离子也会被氧化，所以其离子方程式为：，C错误；
D．用氨水吸收过量气体，首先生成，由于二氧化碳过量，所以最后生成，D正确；
故选D。
7．C
【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，再蒸发结晶得到精盐；母液加入熟石灰生成氢氧化镁沉淀，分离出沉淀加入盐酸得到氯化镁，结晶得到无水氯化镁，电解得到镁单质。
【详解】A．碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，则加入碳酸钠可以检验钙离子， A正确；
B．氢氧化钠成本高于氢氧化钙，故选用Ca(OH)2，以降低生产成本， B正确；
C．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，目的是除去钙离子和过量钡离子， C错误；
D．无水MgCl2熔融电解生成镁单质和氯气，元素化合价发生改变，为氧化还原反应，D正确；
故选C。
8．D
【分析】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据原子守恒氧化产物与还原产物的物质的量之比为30:2=15:1，若氧化产物比还原产物多7个，则生成N2为7×=8个，转移电子的个数为7×=5个，被氧化的N原子的个数为7×=15个；
【详解】A．根据分析，生成生成8个，故A正确；
B．KNO3中N元素的化合价降低，被还原，且有1个被还原，故B正确；
C．转移的电子数为5个，故C正确；
D．被还原的N原子的个数为7×=1，故D不正确；
答案选D。
9．B
【分析】由图可知，ZnFe2O4与氢气在300—500℃条件下反应生成ZnFe2Ox，常温下ZnFe2Ox与二氧化氮等废气反应转化为ZnFe2O4。
【详解】A．与以个数比发生反应生成和水，由原子守恒可知，A正确；
B．由化合价变化可知，1个ZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4时，失去电子的个数为(8-2x)，B错误；
C．ZnFe2Ox与二氧化硫等废气反应转化为ZnFe2O4，ZnFe2Ox作还原剂，所以的还原性强于，C正确；
D．氢气是易燃易爆的气体，温度较高时氢气和氧气反应会发生爆炸，所以ZnFe2O4与氢气在300∼500℃条件下的反应要在无氧条件下进行，D正确；
故选B。
10．B
【分析】根据2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋知，还原性I－＞Fe2＋＞Br－，因此向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气，首先发生氯气与碘离子的反应，再发生氯气与亚铁离子的反应，最后发生氯气与溴离子的反应。
【详解】A．反应中电荷不守恒，不合理，故A不选；
B．表示碘离子、亚铁离子、溴离子均完全被氧化，合理，故B选；
C．表示亚铁离子没有完全被氧化，而部分溴离子被氧化，不合理，故C不选；
D．表示亚铁离子没有完全被氧化，而溴离子完全被氧化，不合理，故D不选；
故选B。
11．C
【详解】A．根据反应①可知氧化性：，碘酸根中碘元素化合价为+5价，高于碘单质中的0价，说明氧化性：，根据反应③可知氧化性：，氧化性：，A错误；
B．过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B错误；
C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，C正确；
D．根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：，反应②离子方程式：，产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等，D错误；
故选C。
12．B
【分析】装置B中亚硫酸钠和氯酸钠混合固体中滴入浓硫酸，反应生成，进入C中与和混合溶液反应生成，为防止分解，反应在冰水浴中进行，最后用NaOH溶液吸收尾气，据此回答。
【详解】A．实验过程中持续通入的作用是运载，同时可以稀释防止其爆炸，A正确；
B．装置B生成的反应为，其中作氧化剂，作还原剂，所以还原产物和氧化产物的个数之比为2∶1，B错误；
C．和与反应生成和氧气，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式，C正确；
D．由信息知二氧化氯极易溶于水，所以尾气吸收可以用水，D正确；
故选B。
13．(1)
(2) 324325 6114627
(3) 4 3 18
(4)
【详解】（1）①少量的溶液与KOH溶液反应，完全反应，都为强电解质可拆，反应生成水和碳酸根，碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀，故离子反应方程式为；
②为难溶性物质不拆，HI溶液是强电解质可拆，中的铁离子具有氧化性，HI溶液中的碘离子具有还原性，铁离子变为亚铁离子，得到一个电子，碘离子变为碘单质，失去一个电子，根据得失电子守恒，离子方程式为；
（2）①，得到2e-，,失去3e-，根据得失电子守恒2e-×3=3e-×2，故系数为3，系数为2，根据电荷守恒，左边应该加4个OH-，故离子方程式配平为：324325；
②失去1 e-，得到6 e-，根据得失电子守恒的系数为，的系数为，根据电荷守恒，左边＋14个H+，再根据元素守恒配平离子方式为：6114627；
（3）分析反应中(F为-1价)，3个BrF3中2个BrF3得到6 个e-被还原，另外1个BrF3失去2个 e-，2个H2O失去4个 e-，故有9个参加化学反应时，6个得到18个e-被还原，3个失去6个e-被氧化，6个H2O失去12个 e-被氧化，故被水还原的的个数为4，被氧化的的个数为3，转移的电子个数为18；
（4）(a)说明D为中间价态，(b)结合第2个反应说明B＞D＞A，(c)，氢元素化合价降低，说明C＞B， (d)结构第三个反应说明C＞E＞B，故五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为A＜D＜B＜E＜C。
14．(1)③⑤⑥⑨
(2)①②⑤⑦⑩
(3)④⑧
(4)
(5)、
(6)
(7)
(8)、、
(9) 产生白色沉淀
【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；一定无Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；又各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+，据此回答。
【详解】（1）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；上述状态下能导电的是③氯水、⑤熔融氯化钠、⑥铁片、⑨稀硫酸；
（2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质的是①氢氧化钡固体、②纯醋酸 、⑤熔融氯化钠、⑦硫酸钡固体、⑩硫酸氢钾固体；
（3）非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；属于电解质的是④二氧化硫、⑧蔗糖；
（4）题干要求溶液呈无色，所以不需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在；
（5）溶液中滴加紫色石蕊试剂溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；根据离子共存判断一定无、；
（6）滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；
（7）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；
（8）结合分析可知，原溶液中一定有的离子、、；
（9）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀。
15．(1)
(2) 1：5 be
(3)
【详解】（1）由①中现象可知，把Mn2+氧化为，则氧化性：＞；②中和反应产生气泡，生成了O2，，O元素化合价升高，作还原剂，作氧化剂，则氧化性：＞；③中得到蓝色溶液，说明和反应生成I2，则氧化性：＞I2，、、、的氧化性由强到弱的顺序为>>>。
（2）①制备的方法是将与KOH溶液共热，生成、和另一种化合物，化学反应方程式为；
②该反应中有1个I的化合价升高，5个I的化合价降低，被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为1∶5 ；
③由知，要检验，需要和碘离子在酸性条件下发生反应，因此除食盐外至少还需要的试剂有食醋、KI-淀粉试纸，故选be。
（3）①某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，可知作为生成物，则作为反应物，C的化合价由+3价升高到+4价，则该反应中，还原剂是；
②由于C的化合价升高，作为还原剂，则作为氧化剂，作为还原产物，由原子守恒和电子守恒得，该反应的化学方程式及用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目为。
实验
操作
现象
①
取少量X溶于水
固体粉末全部溶解，产生无色气体
②
向酸性溶液中加入X
溶液褪色
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
浴液变成蓝色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
A
B
D
C
D
B
B
题号
11
12








答案
C
B