2025-2026学年北京市东城区第一七一中学高一上学期10月月考化学试题

这是一份2025-2026学年北京市东城区第一七一中学高一上学期10月月考化学试题，共24页。试卷主要包含了单选题，计算题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．11月12日，辽宁沈阳上空惊现蔚为壮观的长达万米的丁达尔效应。当光束通过下列分散系时，也能产生丁达尔效应的是
A．碘酒B．H2SO4溶液
C．Fe(OH)3胶体D．硫酸钡悬浊液
2．我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]。该物质属于
A．酸B．盐C．氧化物D．有机物
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2B．Fe(NO3)3=Fe2++3
C．NaHSO4=Na++H++D．NaHCO3=Na++H++
4．物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是
A．与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物
B．(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成，故属于一元酸
C．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
D．“钴酞菁”分子(直径为 m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体
5．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A．SO3 →H2SO4B．Cu→Cu(NO3)2C．CO2→COD．CaO→Ca(OH)2
6．下列离子方程式正确的是
A．向硫酸溶液中加入铁粉产生无色气体和浅绿色溶液：
B．醋酸滴在大理石上：
C．铁锅表面覆盖红色铁锈用稀HCl溶液浸泡后光泽恢复：
D．氢氧化铜与硫酸反应：
7．下列反应能用离子方程式表示的是
A．
B．
C．
D．
8．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是
A．图a不导电，说明NaCl固体中不存在离子
B．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，X与电源正极相连，Y与电源负极相连
C．图示中表示的是水合钠离子
D．图c能导电证明氯化钠溶液是电解质
9．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用NaAuCl4溶液与汇液中的葡萄糖反应生成直径为20～60 nm的 Au 单质颗粒(反应前后Cl元素均为-1价)。下列有关说法不正确的是
A．该反应中Au 元素的化合价降低B．该反应中葡萄糖是还原剂
C．该反应中NaAuCl4发生氧化反应D．反应后所得分散系能产生丁达尔效应
10．“分类”始出《书·舜典》附亡《书》序：“帝厘下土，方设居方，别生分类”，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是
A．AB．BC．CD．D
11．下列关于氢氧化铁胶体的说法中，正确的是
A．氢氧化铁胶体是电解质
B．胶体能通过滤纸
C．胶体区别于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应
D．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体
12．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是
A．
B．
C．
D．
13．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O= NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应B．该反应生成1个H2分子转移2个e-
C．NaH是还原剂D．H2O中的氢元素被氧化
14．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是
A．该反应过程中，是，是
B．当有1个生成时，转移4个电子
C．在整个反应过程中，作催化剂
D．由反应①可知，的氧化性比强
15．利用溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示，下列说法错误的是
A．捕捉室中溶液喷成雾状有利于吸收
B．环节a中物质分离的操作是过滤
C．反应过程中和是可循环的物质
D．高温反应炉中的物质是
16．下列说法正确的是
A．加热高锰酸钾固体时，当水槽中有气泡产生，证明有氧气生成
B．将装有二氧化碳的试管倒置在水中，轻轻振荡试管，发现液面上升，说明二氧化碳和水发生了反应
C．将某盐与盐酸混合后，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，证明某盐为碳酸钠
D．将打磨光亮的铁钉加入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出紫红色固体，证明发生了化学反应
17．检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色，下列说法错误的是
A．该反应是氧化还原反应
B．该反应的离子方程式为
C．在该反应中仅表现出酸性，各元素未发生价态改变
D．若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色
18．水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是
A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．Cl2＋H2O=HClO＋HCl
C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2K＋2H2O=2KOH＋H2
19．由某些单质生成盐的转化关系可表示为：
下列转化关系可以实现的是
A．
B．
C．
D．
20．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是
A．AB．BC．CD．D
21．有下列三个氧化还原反应：
①
②
③
若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，可加入的试剂是
A．B．C．D．HCl
22．某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．a点说明在通电条件下发生电离
B．b点恰好完全反应
C．a~b段电导率下降的原因是与结合为、与结合为
D．和、和稀盐酸，两个反应的实质相同
23．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是B．该反应右边方框内的产物是
C．配平该反应方程式后，的系数是6D．该反应氧化剂与还原剂的个数之比为
24．反应①、反应②是提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列说法正确的是
A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等质量的I2时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D．碘元素从化合态到游离态，只能被氧化
二、计算题
25．回答下列问题。
(1)依据物质的性质分析：CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均属于 (填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)，下列物质均能与它们发生反应的是 (填字母)。
a．水 b．盐酸 c．氢氧化钠溶液
(2)木炭与浓硫酸发生反应：。作还原剂的物质是 ，硫元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(3)某反应中反应物与生成物的Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X
①已知在反应中得到电子，则X是 。
②该反应的离子方程式是 。
三、解答题
26．某实验小组用和盐酸制取并检验，进行如下实验：
(1)①上图A、B、C中可以选择的发生装置是 。(气密性已验，部分夹持装置已略)
②用离子方程式表示该方法制备的反应原理 。
(2)发生装置中制得的中含有挥发出的氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，将洗气装置补充完整 。
(3)写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式： 。
(4)小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化，如下图所示：
实验Ⅰ：制备的经洗气
实验Ⅱ：制备的未经洗气
①查阅资料可知，曲线Ⅰ中导电能力上升是因为持续通入过量的，与碳酸钙悬浊液发生反应，生成，写出发生反应的离子方程式： 。
②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是 。
四、填空题
27．氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题：
(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是___________(填序号)。
A．B．
C．CuO+COCu+CO2D．
(2)按图所示进行实验，充分反应后：
①I中发生反应的离子方程式为 。
②II中实验观察到的现象是 。
③结合I、II实验现象可知 的氧化性由强到弱的顺序为 。
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸) 的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 。
(4)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：
①用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
②该反应中，氧化产物是 ，氧化产物和还原产物的质量比是 。
28．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。
②写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式： 。
③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式： 。
④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K+，判断依据是 。
五、解答题
29．水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。
已知：KI溶液为无色，遇淀粉不显色；遇淀粉显蓝色。
Ⅰ．理论分析的化学性质
(1)预测既有氧化性又有还原性的理由为 。
Ⅱ．探究的化学性质
①向5％的溶液中滴加少量酸性KI溶液；
②向5％的溶液中滴加少量酸性溶液。
(2)实验①选择KI的原因是KI具有 (填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。反应的离子方程式为 。
(3)实验②的目的是验证具有 (填“氧化性”或“还原性”)，该实验中可观察到：酸性溶液变浅或褪色， (补全实验现象)。
Ⅲ．认识影响性质的因素
(4)可作为绿色氧化剂，实验小组探究与KI的反应条件，实验方案如下表。
已知：a．为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。
b．物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。
①实验A的目的是： 。
②由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，的氧化性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，判断证据是 。
碱
酸
盐
碱性氧化物
电解质
A
FeO
CO
B
NaOH
NaCl
CaO
氨水
C
KOH
HCl
MgO
酒精
D
胆矾
硝酸钾
选项
反应①
反应②
A
盐酸与少量澄清石灰水的反应
盐酸与过量澄清石灰水的反应
B
向盐酸中加入适量氢氧化钾
向盐酸中加入适量氢氧化铜
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向溶液中滴加KOH溶液
D
溶液中加入少量稀硫酸
溶液中加入足量稀硫酸
实验
A
B
C
实验装置及操作
实验现象
溶液无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出
《北京市第一七一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题》参考答案
1．C
【详解】丁达尔效应是胶体的特性，由胶体粒子对光的散射形成。溶液（如A、B）和悬浊液（如D）的粒子尺寸不符合胶体范围，无法产生该现象。只有Fe(OH)3胶体（C）属于胶体，因此正确。
故答案选C。
2．B
【详解】A．酸是能释放H⁺的化合物，嫦娥石不含H⁺，A错误；
B．盐由金属阳离子和酸根组成，嫦娥石含Ca2+、Y3+、Fe3+和PO，符合盐的定义，B正确；
C．氧化物仅含两种元素且含氧，嫦娥石含多种元素，C错误；
D．有机物需含碳元素（除少数例外），嫦娥石不含碳元素，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．氢氧化钙是强电解质，应完全电离为和，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，A错误；
B．硝酸铁电离应生成而非，电离方程式为，B错误；
C．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，符合强酸酸式盐的电离规律，C正确；
D．碳酸氢钠电离应首先生成和，为弱酸根，不会完全离解为和，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物；与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；
B．一元酸是指在水溶液中只能电离出一个氢离子的酸；与足量NaOH反应后只生成，说明H3PO2只能电离出一个，属于一元酸，B正确；
C．由金属离子、和组成的化合物，属于碱式盐，而不是碱，C错误；
D．胶体是混合物，由分散质和分散剂组成；“钴酞菁”分子是纯净物，不是胶体，其分子形成的分散系具有丁达尔效应，但“钴酞菁”本身不是胶体，D错误；
故答案选B。
5．B
【详解】A．SO3 →H2SO4元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，A错误；
B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高被氧化，需要价氧化剂，B正确；
C．CO2→CO，C的化合价降低被还原，需要价还原剂，C错误；
D．CaO→Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不需要加氧化剂，D错误；
答案选B。
6．C
【详解】A．硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，故A错误；
B．碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，故B错误；
C．铁锈的成分是Fe2O3，用稀HCl溶液反应生成氯化铁和水，除锈后光泽恢复，故C正确；
D．氢氧化铜为沉淀，不能拆，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．离子方程式为：，A错误；
B．离子方程式为，B错误；
C．离子方程式为，C错误；
D．离子方程式为，D正确；
故选D。
8．B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；Cl-半径大于Na+，则白球为Na+，黑球为Cl-。
【详解】A．NaCl是由Na+和Cl-构成的，NaCl固体中离子不能自由移动，故NaCl固体不导电，A错误；
B．熔融状态下NaCl的导电过程，Cl-带负电，向X极移动，则X与电源正极相连，Y与电源负极相连，B正确；
C．黑球为Cl-，图示中表示的是水合氯离子，C错误；
D．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．NaAuCl4中Au为+3价，反应后生成Au单质（0价），化合价降低，A正确；
B．在该反应中，葡萄糖中的醛基被氧化，作还原剂，B正确；
C．NaAuCl4中Au化合价降低，发生还原反应，C错误；
D．生成20～60 nm的Au单质颗粒，分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确；
故选C。
10．D
【详解】A．是碱式碳酸铜，属于碱式盐不是碱；属于非电解质，A错误；
B．不属于酸；氨水属于混合物，不属于电解质，B错误；
C．酒精为非电解质，C错误；
D．属于碱，属于酸，胆矾属于盐，与酸反应生成盐和水，氧化钠属于碱性氧化物，硝酸钾属于电解质，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氢氧化铁胶体是混合物，A错误；
B．胶体可以通过滤纸，不能透过半透膜，B正确；
C．胶体区别于其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，C错误；
D．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液变红褐色，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．锰元素化合价降低，得到两个电子，氯元素化合价升高，失去两个电子，A错误；
B．单线桥由还原剂指向氧化剂，铁单质失去两个电子，铁离子得到两个电子，B正确；
C．氯气分子中有部分氯失去一个电子生成次氯酸钠，部分得到一个电子生成氯化钠，C错误；
D．氯酸钾中氯得到五个电子，只有五分子氯化氢失去五个电子，且单线桥法表示得失电子数，只需要在箭头上方写出电子数，D错误；
故答案选：B。
13．C
【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应得到另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，A错误；
B．NaH+H2O= NaOH+H2↑中，H由+1价和-1价生成0价的H2，生成1个H2分子转移1个e-，B错误；
C．NaH中H为-1价，反应后升高到0价H2，是还原剂，C正确；
D．H2O中的氢元素为+1价，反应后降低到0价H2，被还原，D错误；
答案选C。
14．C
【分析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，总反应为：，作催化剂。
【详解】A．根据分析，M为，为，A错误；
B．反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误；
C．根据分析，作催化剂，C正确；
D．根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误；
故选C。
15．D
【分析】由图可知，捕捉室中，氢氧化钠溶液喷雾用于吸收二氧化碳，反应得到二氧化碳含量低的空气和碳酸钠溶液；环节a为向碳酸钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；高温反应炉中，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，将二氧化碳收集后储存，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用。
【详解】A．捕捉室中氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大与二氧化碳的接触面积，有利于二氧化碳充分反应被吸收，A正确；
B．由分析可知，环节a为向碳酸钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，B正确；
C．由分析可知，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用，C正确；
D．高温反应炉中的物质是碳酸钙，D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．加热高锰酸钾固体时，刚开始水槽中有气泡产生，是装置内的空气受热膨胀逸出，不能证明有氧气生成，要等气泡连续均匀冒出时，才是氧气产生，A错误；
B．将装有二氧化碳的试管倒置在水中，轻轻振荡试管，液面上升，可能是二氧化碳溶于水，使试管内压强减小，液面上升，不能直接说明二氧化碳和水发生了反应，B错误；
C．某盐与盐酸混合后，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，该盐可能是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，所以不能证明某盐为碳酸钠，C错误；
D．将打磨光亮的铁钉加入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，铜是紫红色固体，有新物质生成，证明发生了化学反应，D正确；
故答案选：D。
17．B
【详解】A．该反应铬元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，A正确；
B．醋酸是弱酸，所以不可以拆，离子方程式为，B错误；
C．在该反应中化合价未发生变化，仅表现出酸性，C正确 ；
D．由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，D正确；
故选B。
18．A
【详解】A．2F2＋2H2O=4HF＋O2中O元素由-2价上升到0价，水作还原剂，A选；
B．Cl2＋H2O=HClO＋HCl中氯气发生歧化反应，水中氧、氢元素化合价未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不选；
C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中Na2O2的氧元素由-1价下降到-2价，又由-1价上升到0价，水中氧、氢元素化合价未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不选；
D．2K＋2H2O=2KOH＋H2中水中的氢元素从+1价降至0价，水作氧化剂，D不选；
故选A。
19．D
【详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜不能和水生成氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸等生成铜盐，A不符合题意；
B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意；
C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C不符合题意；
D．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，D符合题意；
故选D。
20．B
【详解】A．盐酸与少量澄清石灰水的反应、与过量澄清石灰水的反应，反应均生成氯化钙和水：，用同一离子方程式表示，故A不符合题意；
B．盐酸中加入适量氢氧化钾反应生成氯化钾和水：，盐酸中加入适量氢氧化铜反应生成氯化铜和水，氢氧化铜不溶，不能拆写：，不能用同一离子方程式表示，故B符合题意；
C．烧碱溶液中滴加稀盐酸，溶液中滴加KOH溶液，反应均为氢离子和氢氧根离子生成水：，用同一离子方程式表示，故C不符合题意；
D．溶液中加入少量稀硫酸、加入足量稀硫酸，反应均生成硫酸钡沉淀和水：，用同一离子方程式表示，故D不符合题意；
故选B。
21．C
【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。
22．B
【详解】A．为电解质，在水溶液中可电离出自由移动的离子，A错误；
B．与盐酸恰好完全反应，生成氯化钡和水，此时溶液中离子浓度最低，导电能力最弱，B正确；
C．氢氧化钡和盐酸反应生成强电解质氯化钡和弱电解质水，AB段溶液的导电能力减弱，是因为生成水导致溶液体积增大，C错误；
D．和反应：，和稀盐酸反应：，D错误；
答案选B。
23．C
【分析】中由，降5(为氧化剂)，中C由，升(为还原剂)；初步配平为☐，据电荷守恒配6，所缺物质为，配平后方程式为：；
【详解】A．由分析知作还原剂，A错误；
B．由分析知所缺物质为，B错误；
C．由分析知的系数为6，C正确；
D．由分析知氧化剂与还原剂的个数之比为，D错误；
故选C。
24．C
【详解】A．反应①中碘元素化合价升高，I2是氧化产物；反应②中碘元素化合价降低，I2是还原产物，A错误；
B．生成1mlI2时，反应①转移2ml电子，反应②转移电子10ml，两者在生成等量I2时转移电子数不相等，B错误；
C．NaI中碘元素化合价是-1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5，I2中碘元素化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2，C正确；
D．碘元素从化合态到游离态，也能被还原，如NaIO3被还原生成I2，D错误；
故选C。
25．(1) 碱性氧化物 b
(2) C 降低
(3) Fe2+ +5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【详解】（1）CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物；水和Fe2O3、CuO不反应和CaO、Na2O反应；盐酸和CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均反应；氢氧化钠溶液中的水和CaO、Na2O反应，和Fe2O3、CuO均不反应，故选b。
（2）由反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O可知，反应中C的化合价由0升高到CO2中的+4价，被氧化，即C作还原剂，反应中硫元素的化合价由+6价降低到SO2中的+4价。
（3）①某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则是氧化剂是反应物，Mn2+是还原产物，是生成物，缺项微粒表现还原性，作还原剂，其被氧化为Fe3+，则X是Fe2+；
②根据高猛酸根离子中的Mn由+7价降低为+2价，亚铁离子由+2价升高为+3价，由电荷守恒可知H+是反应物，H2O是生成物，配平该反应的离子方程式为：+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故X是Fe2+。
26．(1) A或者B
(2)
(3)
(4) 曲线Ⅱ中气体没有洗气，导致氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强
【分析】和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳使用澄清石灰水检验；
【详解】（1）①碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳是固液反应不需要加热，因此可以使用A或者B；
②和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，离子方程式为；
（2）
二氧化碳气体中含有挥发出的氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，气体应该长进短出通过洗气装置，图示为；
（3）澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，；
（4）①过量的与碳酸钙悬浊液发生反应生成，发生反应的离子方程式：。
②曲线Ⅱ中气体没有洗气，导致氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强，使得曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ。
27．(1)C
(2) 红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色
(3)
(4) I₂ 5：1
【详解】（1）根据图示可知区域3的反应是除化合反应、分解反应、置换反应之外的氧化还原反应。A为化合反应，B为分解反应且不是氧化还原反应，D为置换反应，C属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应和置换反应，故合理选项是C。
（2）①Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，对应离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②II中实验观察到的现象是红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；
③由实验Ⅱ现象知，Cu与AgNO3反应生成Ag和Cu2+，Ag+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性：Ag+＞Cu2+，同理，由实验I知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故此处填：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；
（3）Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，对应化学方程式为：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑；
（4）KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中碘酸钾中碘化合价从+5到0，碘化钾中碘化合价从-1到0；
①双线桥表示该反应电子转移的方向和数目；
②单质碘既是升高得到的产物，又是降低得到的产物，因此既是氧化产物又是还原产物，有3ml I2生成时，有1ml KIO3被还原，有5ml KI被氧化，氧化产物和还原产物的质量比是5：1。
28．(1)③⑤
(2) Fe3+、Mg2+、、 OH-、Ba2+、Cl- H+ +OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2+++2H+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O 无 一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子
【详解】（1）离子反应中一定有电解质，而电解质属于化合物，故为③⑤，故答案为：③⑤。
（2）①无色透明溶液，故无Fe3+，滴加紫色石蕊溶液变蓝，可能有氢氧根或碳酸根，则没有镁离子，加入氯化钡无现象说明无硫酸根和碳酸根，有氢氧根，加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀说明有氯离子，加入硫酸溶液有白色沉淀说明有钡离子，故一定不存在的有：Fe3+、Mg2+、、，一定有的离子为：OH-、Ba2+、Cl-；
②原溶液中有氢氧根，加硝酸酸化的硝酸银，则发生的离子反应为：H+ +OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓；
③原溶液中有钡离子和氢氧根，加入硫酸，则产生沉淀发生的离子反应为：Ba2+++2H+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O；
④溶液中离子个数相等，一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子。
故答案为：Fe3+、Mg2+、、；OH-、Ba2+、Cl-；H+ +OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓；Ba2+++2H+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O；无；一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子。
29．(1)过氧化氢的氧为价，即可以升高到0价，也可以降低至-2价。
(2) 还原性
(3) 还原性 产生气泡
(4) 验证硫酸与H2O2不能发生反应 增强 实验C在酸性环境中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色沉淀析出，说明酸性环境产生的I2又多又快，证明酸性环境中H2O2的氧化性会增强
【详解】（1）在中O元素化合价为-1价，介于0价与-2价之间，处于中间价态，可以失去电子被氧化变为0价O2，表现还原性；也可以得到电子被还原变为-2价H2O，表现氧化性，因此H2O2既有氧化性又有还原性。
（2）KI的碘是-1价，处于最低价，具有还原性。与双氧水发生氧化还原反应，根据信息可知，生成单质碘，离子方程式为：。
（3）在酸性溶液中，KMnO4溶液将过氧化氢氧化为O2，KMnO4被还原为无色Mn2+，同时反应产生H2O，证明了过氧化氢具有还原性，该实验中可观察到：酸性溶液变浅或褪色，并且产生气泡。
（4）①在实验A中，向3 mL 5%的H2O2溶液中滴加稀硫酸，无明显变化，说明硫酸与H2O2没有发生任何化学反应，同时为验证H2O2的氧化性与溶液酸碱性关系提供酸性环境。
②对比B和C实验，可知：在酸性条件下H2O2的氧化性会增强。判断依据是：在实验B中溶液变为黄色，说明H2O2可以将KI氧化为I2。而在实验C中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色沉淀析出，说明在酸性环境中产生的I2又快且又多，可知：酸性条件下H2O2氧化KI变为I2的能力更强。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
B
B
C
D
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
C
D
D
B
A
D
B
题号
21
22
23
24






答案
C
B
C
C