江苏省盐城市五校联考2026届高三上学期10月月考化学试卷（Word版附答案）

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（总分 100 份 考试时间 75 分钟） 注意事项:
1. 本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及
答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作
答选择题必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮
擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
一、单项选择题：共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国承诺 2060 年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，
抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和
”的是 ( )
A. 植树造林 B. 节能减排 C. 焚烧秸秆 D. 风力发电
2. 反应 可用于石油开采。下列说法正确的是
( )
A．NH4Cl 中只含有离子键 B．NH3 的电子式为
C．Na+和 Cl-具有相同的电子层结构 D. 基态 N 原子的核外电子排布式：1s22s22p3
3. 对 Na、Mg、Al 有关性质的叙述，错误的是 ( )
A. 金属性：Na>Mg>Al B. 第一电离能：NaNH4HCO3
C. 与氨形成配位键的能力：H+ >Cu2+ D. 与 H+结合的能力：OH- >
8. CCTV 报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中
一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封
起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正
确的是 ( )
A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应
C．铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应
9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 ( )
A.
B.
C.
D.
10. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与 Cu 高温烧结可制取 Cu2O，已知反应：
则 的 等于 ( )
A. B. C. D.
11．下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( )
A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
12. 某抗凝血作用的药物 Z 可用下列反应合成。下列说法正确的是 ( )
A．X 与 NaHCO3 溶液反应可以生成
B．1ml Y 与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2ml NaOH
C．Z 与足量的氢气加成后的产物分子中含有 2 个手性碳原子
D．X、Y、Z 均易溶于水
13．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = + 0.33 kJ·ml－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①表示断裂 1ml O2 中的共价键所吸收的能量比形成 l ml SO2 中的共价键所
放出的能量少 297.16 kJ
14. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 ( )
选项 探究方案 探究目的
向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入
C 蔗糖未水解
银氨溶液，未出现银镜
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. （12 分）实验室用软锰矿(主要成分为 MnO2，还含少量 SiO2、CaO、Al2O3 等)
制取 MnSO4·H2O，其实验流程如下：
已知：①下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属
离子浓度为 1.0 ml/L 计算)。
离子 Fe3+ Al3+ Mn2+
开始沉淀 1.1 3.0 8.8
完全沉淀 3.2 5.2 10.8
②碱性条件下，Al(OH)3 开始溶解的 pH 为 8.5；
③硫酸锰晶体的溶解度随温度的变化如所示。
A
向 溶液中滴入硫酸酸化的 溶液，观
察溶液颜色变化
探究 与 氧
化性强弱
B
用 pH 计分别测定等体积的 溶液和
溶液的 pH
探究键的极性对羧
酸酸性的影响
D
向甲、乙两支试管中分别加入
探究反应物浓度对
水解平衡的影响
溶液，向甲试管中加入少量 晶体，振荡、静置，
对比观察溶液颜色变化
（1）"浸取"在题图所示的装置中进行。
①Al2O3 与硫酸反应的化学方程式为_________________________________；铁屑
被 MnO2 氧化为 Fe3+，该反应的离子方程式为_______________________________。
②保持温度、反应物和溶剂的量不变,提高锰元素浸取率的操作有______________
。
（2）"沉铁铝”需控制溶液的 pH 范围为_______________________。
（3）检验“过滤 1”的滤被中是否存在 Fe3+的操作是__________________________。
（4）请补充由“过滤 2”的滤液制备 MnSO4·H2O 的实验方案，将所得滤液_______
__________________________________________________，用无水乙醇洗涤 2~3 次，
干燥，密封包装。
16. （13 分）草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反
应的离子方程式为： ；草酸铁铵
[ ]是一种常用的金属着色剂。
（1）草酸( )是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸
催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示
①葡萄糖溶液可由反应 得到。
该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是______________________。
②55℃～60℃时，装置 A 中生成 ，同时生成 NO。要将 16.2g 淀粉完全水
解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗 溶液的体积为
__________mL。
③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。
（2）草酸铁铵晶体[ ]易溶于水，常温下其水溶液 pH 为
4.0～5.0。设计以 、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（3）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定
(M=428g/ml)的含量，进行下列实验：称取样品 9.46g，
加稀硫酸溶解后，配成 100mL 溶液。取 20.00mL 配制的溶液，用浓度为 0.2000ml/L
的 KMnO4 溶液滴定至终点时消耗 KMnO4 溶液 28.00mL。已知：
(未配平)。通过计算，确定样品中
的质量分数___________(写出计算过程)。
17. （15 分）本维莫德(G)是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下：
其中，-Ph 为苯基( )。
（1）室温下，在水中 A 的溶解度比 B 的___________(填“大”或“小”或“无差别”)。
（2）X的分子式为 ，常用作甲基化试剂，其结构简式为_________________
。
（3）Y 的分子式为 ，B→C 的反应类型为_________________。
（4）B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有 2
组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。
（5）D 与 等物质的量反应时会产生的污染性气体为___________(填化学式)。
（6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图(须用
，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. （18 分）氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
（1）甲烷水蒸气重整制氢：
①总反应： ΔH>0 能自发进行的条件是
________。
A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断
②下列措施中一定能提高 H2 平衡产率的是___________。
A．选择合适的催化剂
B．降低温度
C．升高温度
D．D．恒温恒压下通入气体 Ar
（2）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。
Ⅰ．电解法制氢：甲醇电解可制得 H2，其原理如图所示。
①阳极的电极反应式为___________________________________。
Ⅱ．催化重整法制氢
②已知：
反应 1：
反应 2：
则反应 3： ___________
（3）硼氢化钠(NaBH4)是一种高效储氢材料，25℃时 NaBH4 水解制氢生成 Na
[B(OH)4]。在掺杂了 MO3 的纳米 C2B 合金催化剂表面部分反应机理如图所示。
①写出 NaBH4 水解制氢的离子方程式____________________________________。
②其他条件不变，用 D2O 代替 H2O，写出中间产物 X 的结构式：_________________
。
③其他条件不变，催化剂 C2B 中掺杂 MO3 能提高制 H2 效率的原因是
_______________。
④其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4 浓度对制氢速率的影响
如下图所示。(已知：浓度较大时，Na[B(OH)4]易以 NaBO2 形式结晶析出。)
分析 NaBH4 质量分数超过 10%后制氢速率下降的可能原因
__________________________。
⑤NaBH4 转化为 NaBO2 后，电解 NaBO2 溶液又可制得 NaBH4，实现物质的循环利
用，电解装置如图所示。
阴极上的电极反应式是_____________________________。