江苏省盐城市五校联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷

这是一份江苏省盐城市五校联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷，共9页。

（总分100分 时间75分钟）
注意事项:
1.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
2.答题前务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。
1．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是
A B C D
2．下列化学用语表示正确的是
A．12C与14C互为同位素 B．质量数为16的氧原子：
C．氧离子的结构示意图为 D．FeSO4 ==Fe3++SO42－
3．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．O2是还原剂B．NH3发生氧化反应
C．O2失去电子D．NH3是氧化剂
4．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．苏打—NaHCO3B．纯碱—Na2CO3
C．生石灰—Ca(OH)2D．食盐—MgCl2
5．下列物质与水反应生成强酸的是
A．Na2O B．CO2 C．SO2 D．SO3
6．下列实验装置能达到实验目的的是

A. 蒸干溶液获得 B. 测氯水的pH
C. 配制稀硫酸 D. 证明与反应放热
7．下列物质属于电解质的是
A．铜 B．酒精 C．硫酸钾溶液 D．熔融态氯化钠
8．下列反应不属于四种基本反应类型的是
A． B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C． D．
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A．
B．Fe
C．
D．
10．下列各组离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、D．、、、
11．下列方案能达到实验目的的是
A．用浓硫酸干燥NH3B．用NaOH溶液除去Cl2中少量HCl
C．用品红溶液鉴别CO2和SO2 D．用焰色试验鉴别NaHCO3和Na2CO3
12．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．醋酸与石灰石反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．Na和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
13．分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的组合是
14．下列关于胶体的说法中不正确的是
A．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间
B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色停止加热制得Fe(OH)3胶体
C．当光束通过胶体时，能观察到光亮的通路
D．胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应
15．化学与人类生活、生产和社会持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．浓硫酸使木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，保持良好品质
C．Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多
D．推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放
16．为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是
A．：，点燃
B．：将混合气体通过足量的溶液
C．CO2（HCl）：饱和的碳酸钠溶液
D．粉末：加热
17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，一定有SO42-
C．加入硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
18．向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 ml·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A．0-a段只发生中和反应
B．a = 0.3
C．ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：1
二、非选择题：共4题，共46分。
19．（8分）可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．过滤、B．萃取、C．结晶、D．升华、E．分液、F．蒸馏。则下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填序号)
①分离水和苯的混合物 ；
②除去固体碘中混有的少量 ；
③从硝酸钾和氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾 ；
④分离(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶) 。
20．（10分）氢氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。实验室中，用无水NaOH固体配制90mL 0.500ml·L-1的溶液。回答下列问题：
配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和
(填仪器名称)，所填仪器在使用前需 。
(2)为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量 g无水NaOH固体。
(3)下图为溶液配制的部分过程，操作a应重复2-3次，目的是 。
(4)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏高的是 。
A．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时“右物左码”
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外
E．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线
21．（12分）盐城市海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ、从海水中获取精盐
从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯流程如下：
(1)操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为 溶液(填化学式)
(2)操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有和 。
Ⅱ、为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
(3)H2O2被称作绿色氧化剂的原因 。
(4)操作②碘的溶液位于 层(填“上”或“下”)，呈 色。检验水层是否仍含碘单质的方法是 。
(5)配平下列离子方程式：_______I2+______NaOH=______NaI+______NaIO3+_______H2O
22．（16分）氯化铝()是有机合成的催化剂，如石油裂解、合成染料、合成橡胶、合成洗涤剂、医药、香料等。某兴趣小组欲制备少量氯化铝并测定其纯度。
查阅资料：无水遇潮湿空气即产生大量白雾，沸点为180℃。
I．制备氯化铝
甲同学设计制备氯化铝的实验装置如图：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为 。
(2)按气流方向连接各仪器接口，顺序为g接 → b→a(填接口小写字母)。
(3)装置A中碱石灰的作用是 。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为 。
(5)装置E中粗导管的作用是 。
II．测定氯化铝的纯度
乙同学将装置C石棉绒中的固体取出，经称量质量为m克，为测定其中氯化铝的纯度，设计了如下装置：
(6)胶管X的作用是 。
(7)实验测得氢气的体积为V毫升(已换算为标准状况)，则氯化铝的纯度为多少？(用含m、V的代数式表示，不用化简)。
炼铁
节日燃放烟花
变形的金属香炉复原
粮食酿酒
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
CaCO3
Fe2O3
SO3
B
NaOH
CH3COOH
NaCl
Na2O
SO3
C
KOH
NaHSO4
CaCl2
MgO
CO2
D
NH3•H2O
HNO3
NaHCO3
CaO
CO