精品解析：江苏省南京市2026届高三上学期学情调研化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Mn 55 Ce 140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是
A. 工业制玻璃B. 氯碱工业C. 电冶金制钠D. 侯氏制碱
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业制玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，A符合题意；
B．氯碱工业的原料为饱和氯化钠溶液，B不符合题意；
C．电解熔融氯化钠制备金属钠，C不符合题意；
D．侯氏制碱法的原料为饱和氯化钠、氨气和二氧化碳，D不符合题意；
故选A。
2. 反应可用于水体消毒。下列说法正确的是
A. 的空间结构为四面体形
B. HCl属于非极性分子
C. HClO的结构式为
D. 基态Cl原子未成对电子数为1
【答案】D
【解析】
【详解】A．中O为sp3杂化，存在2对孤对电子，空间结构为V形，A错误；
B．HCl属于极性分子，B错误；
C．HClO的结构式为，C错误；
D．基态Cl原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1，D正确；
故选D。
3. 用固体配制溶液。下列实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．称量碳酸钠固体，应该左物右码，A错误；
B．转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，B错误；
C．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，视线与凹液面最低处水平，C正确；
D．摇匀时，要盖上塞子并上下颠倒摇匀，D错误；
故选C。
4. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图所示。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. 原子半径：
D. 该物质中存在离子键
【答案】A
【解析】
【详解】A．同周期主族元素从左到右，第一电离能有增大趋势，同主族元素从上往下，第一电离能减小，则第一电离能：，A错误；
B．同主族元素从上往下，电负性依次减小，则电负性：，B正确；
C．同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：，C正确；
D．该离子液体含有体积很大的阴、阳离子，存在离子键，D正确；
故选A。
阅读下列材料，完成下列题：
氮气资源丰富，其资源化利用是现代能源和化工的重要基础。厦门大学团队开发的钌-C60催化剂实现温和条件合成氨；中科大团队利用等离子体放电技术以空气和水为原料，在一定条件下电合成羟胺并获得。氮气是一种环境友好气体，上交大团队发明的绿色氨燃料发动机技术，解决氢储运成本高等问题；中科院团队以叠氮化钾为原料制备出的高能立方氮［，立方氮)］，能进一步分解为更稳定的氮气，让高能量密度材料发展迈上新台阶。
5. 下列说法正确的是
A. 石墨烯、碳纳米管都是碳的同位素
B. 晶胞如题图所示，每个分子的配位数为6
C. 与可形成氢键
D. 中N元素的平均化合价为-1价
6. 下列化学反应表示不正确的是
A. 温和条件合成氨：
B 电合成羟胺：
C. 绿色氨燃料发动机工作：
D. 立方氮转为(s，立方氮)
7. 下列有关说法正确的是
A. 钌催化剂通过降低反应的焓变实现温和合成氨
B. 电合成过程中可能存在少量副产物
C. 氢储运成本高的主要原因为易还原金属容器
D. 制备固态的高能立方氮属于氮的固定
【答案】5. C 6. D 7. B
【解析】
5题详解】
A．石墨烯、碳纳米管都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A错误；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的与位于面心的的距离最近，则的配位数为12，B错误；
C．羟胺分子中的氨基和羟基都能与水分子形成分子间氢键，C正确；
D．叠氮化钾中钾元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，化合物中氮元素平均化合价为-价，D错误；
故选C。
【6题详解】
A．由题给信息可知，温和条件合成氨反应为钌-C60催化剂作用下氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为，A正确；
B．由题给信息可知，电合成羟胺的反应为催化剂作用下氮气与水反应生成羟胺和氧气，反应的化学方程式为，B正确；
C．绿色氨燃料发动机工作时发生的反应为氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为，C正确；
D．由题给信息可知，高能立方氮的能量高于氮气，则立方氮转为转化为氮气的反应是反应物总能量高于生成物的总能量的放热反应，反应的焓变小于0，D错误；
故选D；
【7题详解】
A．钌-C60催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，A错误；
B．电合成羟胺时，水分子可能在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，B正确；
C．氢储运成本高的主要原因为氢气的密度小，需要的高压、低温条件下难以实现，与氢气的还原性无关，C错误；
D．叠氮化钾制备固态的高能立方氮的反应是化合态的氮转化为游离态的氮，不属于氮的固定，D错误；
故选B。
8. 探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题图所示。下列说法正确的是
A. 铁片上发生还原反应，出现蓝色沉淀
B. 铜片上的溶液变为红色，电极反应式为
C. 用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同
D. 用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同
【答案】B
【解析】
【分析】该装置为吸氧腐蚀，装置中铁发生吸氧腐蚀，铁片为负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子与反应生成蓝色沉淀，铜片为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子。
【详解】A．铁电极为负极，铁失电子生成亚铁离子，发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，A错误；
B．铜片为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，酚酞遇碱变红，B正确；
C．用锌片代替铜片，锌片为负极，Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，无亚铁离子生成，不能生成蓝色沉淀，现象不同，C错误；
D．用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，铜片仍为正极，正极上是氢离子得电子生成氢气，与NaCl溶液做电解质溶液时的现象不同，D错误；
故选B。
9. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得：
下列说法不正确的是
A. X分子中所有碳原子共平面
B. X分子中含有1个手性碳原子
C. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 酸性条件下Z的水解产物均能发生聚合反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．与-NH2 相连的C原子为四面体结构，则所有C原子不可能共面，A不正确；
B．X中与-NH2连接的C原子周围连接四个不同的原子或原子团，存在一个手性碳原子，B正确；
C．Y中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．Z含有酰胺基，水解产物中都有碳碳双键，都能发生加聚反应，D正确；
答案选A。
10. 固体可以催化与环氧乙烷的衍生物转化为环状碳酸酯，可能的机理如下：
下列说法正确的是
A. 中的C提供孤电子对与配位
B. 过程Ⅰ、Ⅱ中都有键的断裂
C. 可用标记探究过程Ⅰ的机理
D. 反应后通过分液操作回收
【答案】C
【解析】
【详解】A．中的氧原子中有孤电子对，O提供孤电子对与配位，A错误；
B．由流程，过程Ⅰ有键的断裂，形成新的碳氧键，而Ⅱ中为图中负电荷氧和正电荷碳结合形成碳氧键成环，没有键的断裂，B错误；
C．二氧化碳、环氧乙烷的衍生物中都存在氧原子，可用标记探究过程Ⅰ的机理，从而确定反应中的断键、成键位置，C正确；
D．为固体，则反应后可以通过过滤操作回收，D错误；
故选C。
11. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，充分振荡后无白色沉淀，可能是因为苯酚过量，生成的2，4，6-三溴苯酚溶解在过量的苯酚中，从而观察不到白色沉淀，不能说明苯酚不与溴水反应，A错误；
B．将两支盛有溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入溶液，热水浴中的试管先出现浑浊，说明热水浴中反应速率更快，则升高温度可加快化学反应速率，B正确；
C．该实验中加入乙醇的目的是降低溶液的极性，从而减小溶质溶解度，使其析出，C错误；
D．向试管中加入1-溴丁烷和溶液，加热，冷却后应该先加入稀硝酸中和KOH，再滴加溶液，出现难溶物，才能说明1-溴丁烷中含溴原子，D错误；
故选B。
12. 某兴趣小组通过实验I：向2mL 0.1ml/L NaHSO₃溶液(pH=4)中加入1mL饱和NaHCO₃溶液。实验Ⅱ：向2mL 0.1ml/L NaHSO₃溶液(pH=4)中加入1mL 0.1ml/L BaCl₂溶液。探究溶液的性质。
已知：，
下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中
D. Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为，，水解常数为：，电离程度大于水解程度，则，A错误；
B．溶液中的电荷守恒：，B错误；
C．II中产生白色沉淀，说明混合液中，即浓度熵大于，C错误；
D．I中：向显酸性的亚硫酸氢钠溶液中加入显碱性的碳酸氢钠溶液，会使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大；II中，亚硫酸根结合钡离子生成亚硫酸钡沉淀，平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，D正确；
故选D。
13. 由乙二酸二甲酯(，简称“DMO”)催化合成乙二醇，发生3个连续反应：
反应I：(g)+2H2(g)=(g)+CH3OH(g) ΔH