2026广安中学高三上学期10月月考试题化学含解析

广安中学 2026 年高考冲刺月测二九月月测化学试题一、单选题：共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A. 建筑材料石膏的主要成分 是弱电解质B. 医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素D. 我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源【答案】B【解析】【详解】A． 属于强酸强碱盐，在溶于水中的 可以完全电离，是强电解质，A 错误；B．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中无不饱和的碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；C．蜀锦主要 由桑蚕丝制成，属于天然纤维，主要成分是蛋白质，C 错误；D．天然气属于化石燃料，是一次性能源，被消耗后不可再生，不属于新能源，D 错误；故选 B。2. 柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，其广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素 。柠檬醛的结构简式如图所示，下列有关柠檬醛的说法错误的是A. 分子式为B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应C. 分子中所有碳原子一定在同一平面D. 可用溴的四氯化碳溶液检验柠檬醛中的碳碳双键【答案】C【解析】第 1页/共 24页【详解】A．柠檬醛含 10 个 C、16 个 H、1 个 O，分子式为 ，A 正确；B．分子中含碳碳双键（可加成）、醛基（可加成），烃基上的氢可发生取代反应（如光照下卤代），B 正确；C．分子中存在多个饱和碳原子，单键可自由旋转，且两端双键平面通过单键连接，故所有碳原子不一定在同一平面，C 错误；D．溴的四氯化碳溶液中，醛基（-CHO）不与 Br2 反应（非水条件下无氧化环境），碳碳双键与 Br2 加成使溶液褪色，可检验碳碳双键，D 正确；故选 C。3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 在明矾溶液中： 、Na+、 、B. 的溶液中： 、 、 、C. 与 Al 反应能放出 的溶液中： 、 、 、D. 水电离的 的溶液中： 、 、 、【答案】B【解析】【详解】A．明矾溶液中含 Al3+会和 发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B．由 得 ，溶液为强酸性， 、 、 、 、H+均不反应，可共存，B 正确；C．与 Al 反应放 H2 的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性， 在酸性下具有强氧化性，与 Fe2+发生氧化还原反应；若为碱性，Fe2+生成 Fe(OH)2 沉淀，C 错误；D．水电离的 ，溶液可能为强酸性或强碱性， 与氢离子反应， 与氢离子和氢氧根离子均反应，且 、 会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D 错误；故选 B。4. 某实验小组设计提取橘皮精油（主要成分为柠檬烯，沸点：176.0℃）的实验流程如下图所示。下列说法错误的是第 2页/共 24页A. 利用索氏提取器对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率B. 有机试剂 X 可选用正己烷，分液时有机层从上口倒出C. 蒸馏萃取时，蒸气的高度不能超过索氏提取器球形冷凝管高度的三分之二D. 蒸馏获得柠檬烯时，为了受热均匀可以选择油浴加热【答案】C【解析】【分析】将水、乙醇、碎橘皮混合利用索氏提取器对橘皮进行蒸馏后，向提取液中加入萃取剂后分液，上层的有机层中加入无水硫酸钠干燥，再进行蒸馏得到橘皮精油。【详解】A．由萃取规律可知，对橘皮进行反复多次萃取可以获得更多的橘皮精油，有利于提高橘皮精油产率， A 正确；B．正己烷不溶于水，可作萃取剂，其密度比水小，有机层液体应从上口倒出，B 正确；C．蒸馏萃取时，蒸气的高度不能超过索氏提取器冷凝管高度的三分之一，否则会因冷凝不充分造成产品损失，C 错误；D．柠檬烯的沸点为 176.0℃，蒸馏获得柠檬烯时不能用水浴加热，为了受热均匀可以选择油浴加热，D 正确；故选 C。5. 用有机物 X 合成 Y 的反应如下，下列说法正确的是A. 有机物 X 合成 Y 的反应类型为加成反应B X 和 Y 分子中都有 1 个手性碳原子C. 分子中 原子的杂化方式为 、 ，所有 原子可能共平面第 3页/共 24页D. 分子能发生加成、氧化、取代、加聚等反应【答案】D【解析】【详解】A．根据 X 和 Y 的结构式可知，有机物 X 和苯甲醛反应除合成 Y 外，还有 生成，不符合加成反应的特征，A 错误；B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；X 和 Y 分子中都没有手性碳原子，B 错误；C．X 分子中苯环碳、羰基 C 为 杂化，饱和碳为 杂化， 杂化空间结构为四面体形，所有 C 原子不可能共平面，C 错误；D．Y 分子中含有 键，能发生加成、氧化、加聚反应，含有 能发生取代反应，D 正确。故选 D。6. DNA 中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，下图表示腺嘌呤（A）核苷酸与胸腺嘧啶（T）核苷酸的结构，下列说法正确的是A. 简单氢化物的键角：C>P>N>OB. 腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸均存在高能磷酸键C. 胸腺嘧啶核苷酸中含有的元素电负性：O>N>C>HD. 腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为 和【答案】C【解析】【详解】A． 、 、 、 的中心原子价层电子对数均为 4，中心原子均为 杂化， 的中心原子没有孤电子对，则空间构型为正四面体， 、 中心原子有 1 对孤电子对，则空间构型为三角锥形， 中心原子有 2 对孤电子对，则空间构型为 V 字形；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大 键角越小。电负性 N>P 所以键角大小： ，则简单氢化第 4页/共 24页物的键角大小顺序应该是 ，A 错误；B．腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸存在磷酸酯基，不存在高能磷酸键，B 错误；C．同一周期从左到右元素电负性逐渐增大，一般情况下，元素的非金属性越强，电负性越大，元素的电负性 O>N>C>H，C 正确；D．DNA 中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为和 ，如图中所示①② ，D 错误；故选 C。7. 已知 X、Y、Z、R、W 为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态 X 原子核外 s、p 能级上电子总数相等，Y 的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，Z 的第一电离能大于同周期相邻两种元素，基态 X、R、W 原子的未成对电子数相同。下列叙述错误的是A. 原子半径： B. 为共价晶体C. 价层电子对数： D. 熔点：【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、R、W 为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态 X 原子核外 s、p 能级上电子总数相等，则原子的电子排布式为 1s22s22p4，X 为 O 元素；Y 的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，则氢化物为 HF，Y 为 F 元素；氧原子的未成对电子数为 2，基态 X、R、W 原子的未成对电子数相同，则 R 为 Si 元素、W为 S 元素；Z 的第一电离能大于同周期相邻两种元素，则 Z 为 Mg 元素。【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为：Mg＞Si，A 正确；B．二氧化硅是熔沸点高、硬度大的共价晶体，B 正确；C．OF2 分子中氧原子的价层电子对数为 2+(6-1×2)× =4，SO3 分子中硫原子的价层电子对数为 3+(6-3×2)× =3，则价层电子对数的大小顺序为：OF2＞SO3，C 错误；D．一般情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体，MgO 是离子晶体、SO2 是分子晶体，所以 MgO 的熔点高于 SO2，D 正确；第 5页/共 24页故选 C。8. 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是选项 操作 现象 结论将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后，A 取出上层水溶 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br 中含有溴原子液加入 AgNO3 溶液向 2mL10%的 NaOH 溶液中滴入 2%的CuSO4 溶液 4 至 6 滴，得到新制的B 产生砖红色沉淀 醛基具有还原性悬浊液，然后加入乙醛溶液0.5mL，振荡后加热将乙醇与浓硫酸共热至 170℃所得气体直接C 溴水褪色 乙醇发生消去反应的产物为乙烯通入溴水将 HCl 和 CaCO3 反应后的气体通入苯酚钠D 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的酸性强溶液中A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A．水解后在酸性溶液中检验溴离子，水解后没有加硝酸中和 NaOH，A 错误；B．检验醛基在碱性溶液中，碱性溶液中醛基被新制备氢氧化铜氧化，生成砖红色沉淀，可知醛基具有还原性，B 正确；C．乙醇跟浓硫酸混合加热至 170℃产生的气体除乙烯外，还有副产品 SO2 和 CO2，SO2 也能使溴水褪色，不能证明生成乙烯，C 错误；D．由于 HCl 具有挥发性，CO2 和 HCl 一起通入到苯酚钠溶液无法判断反应物是 CO2 还是 HCl，因此无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，D 错误；故选 B。9. 将 掺杂到 的晶体中替换部分 得到稀磁性半导体材料，其结构如图。已知图中 a 点、b 点的第 6页/共 24页分数坐标分别为 、 。下列说法正确的是A. 在元素周期表中位于同一分区B. 该结构可以无隙并置，属于晶胞C. c 点的分数坐标为D. 掺杂 之后，该结构中 的原子个数比为【答案】C【解析】【详解】A． 为 d 区元素（价电子排布 ）， 和 为 p 区元素（价电子排布分别为 、），不在同一分区，故 A 项错误。B．晶胞需为晶体中最小重复单元，该结构中原子排布未体现最小重复特征，无法确定其是否为晶胞，故 B项错误。C．以 a 点 为原点，晶胞分数坐标 x、y、z 轴范围为 。c 点位于 （ 平面），y 和 z 方向均为晶胞边长 ，分数坐标为 ，故 C 项正确。D．假设晶胞中 原子为 2 个（如体心位置）， 原子最多为 3 个（面心或棱上）， 原子为 个，原子个数比不可能为 ，故 D 项错误。故答案为：C。10. 下列有关反应热的叙述错误的是第 7页/共 24页A. 装置 a 中的反应进行时，温度计示数上升速率先慢后快B. 装置 b 和装置 c 中的反应 均大于 0C. 装置 d 用于进行中和反应的反应热测定，将 溶液与 盐酸混合时应迅速操作，否则所得 偏大D. 测定中和反应反应热时，用 溶液分别与 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同【答案】D【解析】【详解】A．装置 a 中铝片与盐酸反应为放热反应。初始阶段，温度较低，反应速率慢，放出热量少，温度计示数上升慢；随着反应进行，放出的热量使温度升高，反应速率加快，放出的热量增多，温度计示数上升速率加快，故上升速率先慢后快，故 A 项正确；B．装置 b 中 与 的反应为典型的吸热反应（ ）；装置 c 中 与盐酸的反应也为吸热反应（ ），即两者 均大于 0，故 B 项正确；C．装置 d 测定中和热时，若操作缓慢，热量散失导致测量的温度升高值 偏小。根据， 偏小使 Q 偏小， （负值）的绝对值减小，即 偏大，故 C 项正确；D．盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，中和时醋酸电离需吸热，导致醋酸与 反应放出的热量少于盐酸与 反应放出的热量，因此，测得的反应热数值不同，故 D 项错误；故答案为 D。11. 一定条件下，1-苯基丙炔 可与 发生催化加成，反应如下：第 8页/共 24页反应过程中 1-苯基丙炔及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应 I、III 为放热反应)。下列说法正确的是A. 反应 II 为吸热反应B. 产物 I 与产物 II 互为顺反异构体，且产物 I 更稳定C. 后产物 II 占比增加的原因是反应 III 发生D. 增加 的浓度可以加快反应 的速率，增大产物中产物 的比例【答案】C【解析】【详解】A．反应 I、III 为放热反应，由占比图知产物 I 先增后减，产物 II 持续增加，说明产物 I 通过反应III（放热）转化为产物 II，故产物 II 能量低于产物 I，反应 I（生成产物 I）放热，则 1-苯基丙炔和 HCl 总能量高于产物 I；反应 I 生成产物 II 为反应 III，为放热反应，因产物 II 能量更低，故反应 II 也为放热反应，A 错误；B．产物 I 和产物 II 中双键两端碳分别连不同基团，互为顺反异构体。但反应 III 为放热反应，产物 II 能量更低，更稳定，B 错误；C．30min 前 1-苯基丙炔浓度较高，反应 I、II 为主，产物 I 占比上升；30min 后原料接近耗尽，产物 I 通过放热反应 III 转化为更稳定的产物 II，导致产物 I 占比下降、产物 II 占比增加，C 正确；D．增加 HCl 浓度会加快反应 II 速率，但反应 I 也消耗 HCl，两者速率均加快，产物 I 和 II 的比例由反应选择性决定，不会因 HCl 浓度增大而改变，D 错误；故选 C。12. 某课题组报道了一种以 为电解质的新型合金化反应型钙离子电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是第 9页/共 24页（已知 hfip 为 ）A. 电池工作时电流方向为 Ca-Sn 合金→负载→1,4-聚苯醌→电解质→Ca-Sn 合金B. 1mol1,4-聚苯醌 转化为 时，负极质量减少 40gC. 将电解质更换为饱和 水溶液，可提高该电池的电流效率D. 下一步研究方向可能是研究具有更高比能量的合金化反应型镁离子电池【答案】D【解析】【分析】该装置为原电池，结合图示可知，Ca-Sn 合金中钙失去电子生成钙离子，则该电极为负极，而另一个电极为正极，以此解题。【详解】A．电池工作时，电流方向与电子方向相反，电子从负极（Ca-Sn 合金）经负载流向正极（1,4-聚苯醌），故电流方向应为 1,4-聚苯醌→负载→Ca-Sn 合金→电解质→1,4-聚苯醌，A 错误；B．1,4-聚苯醌 聚合物，其“1mol”包含 n 个重复单元（n 未知），每个重复单元转化时转移 2mol 电子，对应负极消耗 nmolCa，质量减少 40ng，无法确定为 40g，B 错误；C．Ca 为活泼金属，会与饱和 CaCl2 水溶液中的水反应生成 Ca(OH)2 和 H2，无法形成稳定电池，C 错误；D．Mg 与 Ca 均为合金化反应型二价金属，Mg 的摩尔质量（24g/mol）小于 Ca（40g/mol），相同质量下 Mg提供电子更多，比能量更高，研究镁离子电池是合理方向，D 正确；第 10页/共 24页故选 D。13. 从高砷烟尘（主要成分为 、 和 ，其中 中 Pb 的化合价为 价、 价，、 均为酸性氧化物）中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是A. 基态 Pb 原子外围电子排布式为B. “碱浸”时， 发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:1C. 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾D. 系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下后重复 2~3 次【答案】B【解析】【分析】高砷烟尘(主要成分为 As2O3、As2O5 和 Pb5O8，As2O3、As2O5 均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，反应后经抽滤所得滤渣为 PbS 和 S，浸出液主要成分为 Na3AsO4 和 NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：H2O2+AsO +2OH-=AsO +2H2O，得到 Na3AsO4 溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。【详解】A．Pb 为第 6 周期 IVA 族元素，基态原子外围电子排布式应为 6s26p2，A 错误；B．“碱浸”时，Pb5O8 与硫化钠发生氧化还原反应生成 PbS、S 和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中 PbS 是还原产物，S 是氧化产物，依据正负化合价代数和为 0 的原则，可知 Pb5O8 中 Pb2+和 Pb4+的数目之比为 2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，B 正确；C．“氧化”时用的氧化剂为过氧化氢，过氧化氢受热分解速率加快，因此不能将溶液加热至沸腾，C 错误；D．洗涤过程中，不能用玻璃棒搅拌，易戳破滤纸，应使水刚好浸没固体，待水自然流下，重复 2~3 次，D错误；故选 B。14. 为了提高煤气泄漏的可检测性，通常会在煤气中添加少量的四氢噻吩( )，这是一种具有强烈臭味的还原性有机化合物，可帮助人们在煤气泄漏时及时察觉。其中两种制备方法如下：第 11页/共 24页方法Ⅰ：噻吩催化加氢法：方法Ⅱ：1，4-二溴丁烷与硫化钠反应：下列说法错误的是A. 催化剂的选择是方法Ⅰ的关键，应注意催化剂的活性、选择性以及抗中毒能力B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验四氢噻吩( )中是否含有噻吩( )C. 方法Ⅱ反应后经过滤、萃取、蒸馏、洗涤、干燥、重结晶提纯产品D. 方法Ⅱ中的醇帮助 1，4-二溴丁烷与硫化钠更好地接触和反应，从而提高反应效率和产率【答案】B【解析】【详解】A．在方法Ⅰ中，噻吩催化加氢法制备四氢噻吩，催化剂的选择确实是一个关键因素，催化剂的活性、选择性和抗中毒能力都会直接影响反应的效率和产物的纯度，A 正确；B．四氢噻吩是一种具有强烈臭味的还原性有机化合物，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验四氢噻吩中是否含有噻吩，B 错误；C．反应后处理，先过滤除未反应的固体硫化钠和其他不溶性杂质，再萃取出四氢噻吩，然后蒸馏、洗涤、干燥、重结晶，C 正确；D．在方法Ⅱ中，醇作为溶剂可以帮助 1,4-二溴丁烷与硫化钠更好地接触和反应，从而提高反应效率和产率，D 正确；故选 B。15. 常温下，含足量 的 溶液中，逐滴滴入某浓度的 溶液调节 ，测得及溶液中含 A 物种的分布系数 [例如]随 pOH 的变化曲线如图所示。已知： 为二元酸，第一步电离为完全电离； 为强碱， 易溶于水， 难溶于水。第 12页/共 24页下列说法正确的是A. 常温下， 约为B. 曲线 表示 的分布系数随 变化C. 当 时，溶液中存在D. 0.0001 MHA 溶液中，【答案】A【解析】【分析】已知 为二元酸，第一步电离为完全电离，随溶液 pOH 增大，pH 减小，则溶液中 增大， 减小，因此曲线 X、Y 分别表示 、 的分布系数随溶液 pOH 的变化，曲线 Z 表示饱和溶液中 随溶液 pOH 的变化。【详解】A．根据图中 a 点可知， ，则，A 正确；B．根据分析，曲线 表示 的分布系数随 变化，B 错误；C．当 时， ，则溶液中 ，故 ，C 错误；D．根据图像可知，当 时， 且 ，则 ；0.0001MHA 溶液中， ，则 ，因此，D 错误；答案选 A。二、解答题(共 4 小题，16 题 14 分，17 题 13 分，18 题 14 分，19 题 14 分，共 55 分)第 13页/共 24页16. 化合物 K 有抗高血压活性，其合成路线如下：已知： +R′′OH，受基团间的相互影响与-COOR′和-COCH2R′′连的碳上的 H 较活泼，易发生断键。（1）A 为芳香族化合物，A 的名称为___________。（2）B→D 的化学方程式为___________。（3）E 为乙酸乙酯，F 的结构简式为___________。（4）已知 X 是 D 的同系物且比 D 的相对分子质量大 14，满足条件的 X 的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。（5）G 到 K 的反应类型为___________。（6）以 D、F 和 CO(NH2)2 为原料，“一锅法”合成 G 的转化过程如下。①其中 L 与 F 发生取代反应生成 M 和水，M 的结构简式是___________。②关于该流程下列说法正确的是___________。A．M 到 N 为加成反应 B．N 结构中有 2 个六元环 C．G 的结构中没有手性碳原子【答案】（1）甲苯 （2） +HNO3(浓) +H2O（3） （4）17（5）取代反应 （6） ①. ②. AB第 14页/共 24页【解析】【分析】由题干合成路线图可知，根据 D 的结构简式和 B 的分子式以及 B 到 D 的转化条件可知，B 的结构简式为： ，由 A 的分子式和 A 到 B 的转化条件可知，A 的结构简式为： ，由 F 的分子式和 D、F 转化为 G 的转化条件可知，F 的结构简式为： ，由 E 的分子式并结合题干已知信息可知，E 的结构简式为：CH3COOCH2CH3，据此分析解题。【小问 1 详解】由分析可知，A 为芳香族化合物，A 的结构简式为： ，故 A 的名称是甲苯；【小问 2 详解】由分析可知，B 的结构简式为： ，故 B→D 的化学方程式是 +HNO3 +H2O；【小问 3 详解】由分析可知，F 的结构简式为： ；【小问 4 详解】已知 X 是 D 的同系物且比 D 的相对分子质量大 14，则多了一个乙基，若为苯环的一取代，则取代基为，若为苯环上的二取代，则取代基为-CHO 和-CH2NO2、-CH2CHO 和- NO2，有 6 种结构，若为苯环上的三取代，则取代基为-CH3、-CHO、-NO2，有 10 种结构，故满足条件的 X 的同分异构体有 17 种；【小问 5 详解】对比 G 和 K 的结构简式，可知 G 到 K 的反应类型为取代反应；【小问 6 详解】第 15页/共 24页D 和 CO(NH2)2 发生加成反应生成 L，得出 L 的结构简式为： ；L 和 F 发生取代反应得 M，M 的结构简式为， ，N 到 G 为消去反应，得出 N 的结构简式为;①其中 L 与 F 发生取代反应生成 M 和水，M 的结构简式是 ；②A．对比 M 和 N 的结构简式，可知 M 转化为 N 是氨基和酮羰基发生加成反应形成环，故 A 正确；B．由 N 的结构简式可知，N 结构中有 2 个六元环，故 B 正确；C．手性碳原子指 C 上连有 4 个不同的基团，观察 G 的结构简式，可知 G 中如图位置有手性碳原子，；故答案选 AB。17. 某化学兴趣小组设计了利用 和 生成 ，再与 反应制备的方案：（1）采用下图所示装置制备 ，仪器 a 的名称为_______；步骤 I 中采用冰水浴是为了_______。第 16页/共 24页（2）步骤 II 应分数次加入 ，原因是_______。（3）写出生成 的化学方程式_______。（4）步骤 IV 生成 沉淀，判断 已沉淀完全的操作是_______。（5）将步骤 V 中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。A.蒸发皿中出现少量晶体B.使用漏斗趁热过滤C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干D.用玻璃棒不断搅拌E.等待蒸发皿冷却【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 增大 SO2 的溶解度、增大 H2SO3 的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温（2）防止过多的 MnO2 与 H2SO3 反应生成 MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃（3）2SO2+MnO2=MnS2O6（4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和 Na2CO3 溶液，若不再产生沉淀，说明 Mn2+已沉淀完全（5）D、A、E【解析】【分析】步骤Ⅰ中 SO2 溶于水生成 H2SO3，步骤Ⅱ中 MnO2 与 SO2 在低于 10℃时反应生成 MnS2O6，反应的化学方程式为 MnO2+2SO2=MnS2O6，步骤Ⅲ中滴加饱和 Ba(OH)2 除去过量的 SO2（或 H2SO3），步骤Ⅳ中滴入饱和 Na2CO3 溶液发生反应 MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，经过滤得到 Na2S2O6 溶液，步骤Ⅴ中Na2S2O6 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 Na2S2O6·2H2O，据此分析；第 17页/共 24页【小问 1 详解】根据仪器 a 的特点知，仪器 a 为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大 SO2 的溶解度、增大 H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温；【小问 2 详解】由于 MnO2 具有氧化性、SO2（或 H2SO3）具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入 MnO2，原因是：防止过多的MnO2 与 H2SO3 反应生成 MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于 10℃；【小问 3 详解】SO2 与 MnO2 反应生成 ，化学方程式 2SO2+MnO2=MnS2O6；【小问 4 详解】步骤Ⅳ中生成 MnCO3 沉淀，判断 Mn2+已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和 Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明 Mn2+已沉淀完全；【小问 5 详解】步骤Ⅴ 正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到 Na2S2O6·2H2O，依次填入 D、A、E。18. 、 均可代替 ，用于污水和饮用水的消毒杀菌。回答下列问题：Ⅰ.已知 分子结构可表示为 ，其中的三中心四电子的离域π键表示为 。X 射线衍射实验测得 中 的键角约为 117°，说明 中氯原子为 杂化。（1）根据上述信息推测， 分子中含有的离域π键表示为______。Ⅱ. 在工业上广泛用于漂白纸浆，其生产方法之一为 还原法。（2）工业上常采用电解法制备 ，利用惰性电极在一定条件下电解饱和食盐水，后将溶液结晶得粗品。该电解槽阳极的电极反应式为______。（3）实验室模拟工业制 并验证 的部分性质和用途，试剂和装置如下：第 18页/共 24页已知：常温下 为黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，碱性条件下歧化，在混合气体中体积分数大于10%时有可能爆炸。①仪器 a 的名称为______；持续通入 的目的除了使反应物混合均匀外，还有______。②工业上使用 还原 制 ，现用酸性条件下的 代替 ，请写出三颈烧瓶中反应的化学方程式______。③ 处理电镀工业废水时，可将其中的 转化为空气中常见的两种无毒气体 X 和 Y，其中 X 会产生温室效应，则生成的 X 和 Y 的物质的量之比为______。Ⅲ．某自来水厂用碘量法检测水样中 的含量，操作步骤如下：ⅰ.取 100.0mL 水样，加入足量 KI 和适量稀硫酸；ⅱ.待充分反应后，再加 NaOH 溶液调至中性，并加入淀粉溶液；ⅲ.用 0.2000mol·L-1 标准溶液进行滴定（已知 ），达到滴定终点时用去10.00mL 标准溶液。（4）步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为______。（5）判定滴定终点的现象为______。（6）该水样中 的含量为______mg·L-1。【答案】（1）（2）（ 3） ① . 恒 压 滴 液 漏 斗 ② . 稀 释 ， 避 免 产 生 爆 炸 危 险 ③ .④. 2:1第 19页/共 24页（4）（5）最后半滴标准溶液加入时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色（6）270【解析】【小问 1 详解】中氯原子为 杂化，则与 O 形成 2 个 键，不参与杂化的 p 轨道与 2 个 O 的 p 轨道平行重叠，共有5 个电子，故离域π键表示为 。【小问 2 详解】根据题干，电解饱和食盐水制备 ，Cl 元素的化合价升高，在阳极反应，故阳极的电极反应式为。【小问 3 详解】①仪器 a 的名称为恒压滴液漏斗；已知信息可知： 在混合气体中体积分数大于 10%时有可能爆炸，则持续通入 的目的有稀释 ，避免产生爆炸危险。②使用酸性条件下的 还原 制 ，反应的化学方程式。③ 处理电镀工业废水时，可将其中的 转化为空气中常见的两种无毒气体 X 和 Y，其中 X 会产生温室效应为 CO2，结合元素可知另一种气体为氮气，方程式表示为： ，则生成的 X 和 Y 的物质的量之比为 2:1。【小问 4 详解】水样中含 ，步骤ⅰ中向水样中加入 KI 和稀硫酸，发生的离子方程式为。【小问 5 详解】步骤 iii 中用 滴定步骤 i 中生成的碘单质，随着碘单质消耗，蓝色褪去，故判定滴定终点的现象为：最后半滴标准溶液加入时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。【小问 6 详解】第 20页/共 24页根据滴定方程式 和步骤 i 的方程式 ，可找到 ，用去 10.00 mL，0.2000 mol·L-1 ，，可得，，该水样中 的含量为。19. 普鲁士蓝的化学式为 KFe2(CN)6，其结构如图甲(位于中心的 K+未标出)或图乙(K+、CN-未标出)所示。请回答：（1）基态 Fe 原子价层电子轨道表示式为___________。（2）已知铁的电离能数据如表：Fe I1 I2 I3 I4 ___________电离能/(kJ·mol⁻¹) 762.5 1561 2 597 5 290铁的第四电离能(I4)远大于第三电离能(I3)的可能原因是___________。（3）下列关于 KFe2(CN)6 晶体的说法不正确的是___________(填序号)。A. 存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键B. Fe、N、C 的电负性由大到小的顺序 N > C > FeC. 该晶体中 C≡N 的键能大于 KCN 中 C≡N 的键能D. 晶胞中 Fe2+、Fe3+均参与形成配位键，其配位数之比为 1：1（4）可溶性氰化物(如 KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是___________。（5）图乙晶胞中 K+的个数为___________，设普鲁士蓝的相对分子质量为 M，晶体密度为 ，则第 21页/共 24页相邻 K+之间的最短距离为___________ nm(列出计算式，NA 为阿伏加德罗常数的值)。（6）Ni(CO)4(四羰合镍，沸点 43 ℃)可用于制备高纯镍，是有机化合物羰基化反应的催化剂。其中 Ni 基态原子价电子排布式为___________。镍的晶胞结构类型为面心立方(粒子位于顶点和面心)，晶胞体积为 a3，镍原子半径为___________。Ni(CO)4 结构如图所示，其中含有σ键的数目为___________， Ni(CO)4 晶体的类型为___________。【答案】（1） （2）Fe 失去 3 个电子后，形成的 Fe3+为 3d5 半充满，结构稳定，难失去第 4 个电子，所以第四电离能比第三电离能大很多 （3）C（4）普鲁士蓝中 CN-与 Fe2+、Fe3+ 以配位键结合，剧毒的氰根离子不可能游离出来，因此普鲁士蓝本身是无毒的（5） ①. 4 ②.（6） ①. 3d84s2 ②. ③. 8 ④. 分子晶体【解析】【小问 1 详解】Fe 是 26 号元素，价层电子排布式为 3d64s2，基态 Fe 原子价层电子的轨道表示式为：；故答案为： ；【小问 2 详解】Fe 原子价层电子排布式为 3d64s2，Fe 失去 3 个电子后，形成的 Fe3+为 3d5 半充满，结构稳定，难失去第 4个电子，所以第四电离能比第三电离能大很多；故答案为：Fe 失去 3 个电子后，形成的 Fe3+为 3d5 半充满，结构稳定，难失去第 4 个电子，所以第四电离第 22页/共 24页能比第三电离能大很多；【小问 3 详解】关于 KFe2(CN)6 晶体；A． 与 之间存在离子键， 与 之间存在配位键， 中碳原子与氮原子之间存在σ键、π键，A 正确；B．非金属性越强，电负性越大，Fe、N、C 的电负性由大到小的顺序：N＞C＞Fe，B 正确；C．在 KFe2(CN)6 晶体中 C≡N 的键能等于 KCN 中 C≡N 的键能，C 错误；D．由图 1 可知，在晶胞中 Fe2+、Fe3+ 原子均参与形成配位键，其配位数之比为 6：6=1：1，D 正确；故答案为：C；【小问 4 详解】因为普鲁士蓝的铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子不可能游离出来，所以普鲁士蓝本身是无毒的；故答案为：普鲁士蓝中 CN-与 Fe2+、Fe3+以配位键结合，剧毒的氰根离子不可能游离出来，因此普鲁士蓝本身是无毒的；【小问 5 详解】晶胞中，Fe3+个数为： ，Fe2+个数为： ，K+与 Fe2+、Fe3+比值为 1：1，所以K+个数为 4；设棱长为 anm，则 = ，晶胞的棱长为 ，图 1中 K+位于每个晶胞中心，图 2 中 K+位于 4 个小正方体的中心，且为交叉排布，则相邻 K+之间的最短距离为面对角线的一半：为 nm；故答案为：4； ；【小问 6 详解】Ni 为 28 号元素，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，价电子排布式为 3d84s2；镍的晶胞结构类型与铜的相同，则镍原子半径为晶胞面对角线长度的 ，因为晶胞体积为 a3，所以晶胞棱长为 a，面对角线长度为 ，则镍原子半径为 ；由 Ni(CO)4 的结构可知，4 个配体 CO 与中心原子 Ni 形成配位键，配位键均为σ键，而每个配体 CO 中含有1 个碳氧三键，每个三键中含有 1 个σ键，因此 1 个 Ni(CO)4 分子中含有 8 个σ键；第 23页/共 24页Ni(CO)4 的沸点很低，且由其结构可知该物质由分子构成，因此其晶体类型为分子晶体；故答案为：3d84s2； ；8；分子晶体。