四川省广安中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题（含答案）含答案解析

这是一份四川省广安中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题（含答案）含答案解析，文件包含化学docx、广安中学2026年高考冲刺月测二九月月测化学答题卡pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
一、单选题：共15小题，每小题3分，共45分。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．建筑材料石膏的主要成分CaSO4是弱电解质
B．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素
D．我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源
2．柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，其广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素A。柠檬醛的结构简式如图所示，下列有关柠檬醛的说法错误的是
A．分子式为C10H16O
B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．分子中所有碳原子一定在同一平面
D．可用溴的四氯化碳溶液检验柠檬醛中的碳碳双键
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在明矾溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
B．KwcH+=1×10-13 ml·L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水电离的cH+=1×10-13 ml·L-1的溶液中：K+、Na+、AlOH4-、HCO3-
4．某实验小组设计提取橘皮精油（主要成分为柠檬烯，沸点：176.0℃）的实验流程如下图所示。下列说法错误的是
A．利用索氏提取器对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率
B．有机试剂X可选用正己烷，分液时有机层从上口倒出
C．蒸馏萃取时，蒸气的高度不能超过索氏提取器球形冷凝管高度的三分之二
D．蒸馏获得柠檬烯时，为了受热均匀可以选择油浴加热
5．用有机物X合成Y的反应如下，下列说法正确的是
A．有机物X合成Y的反应类型为加成反应
B．X和Y分子中都有1个手性碳原子
C．X分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3，所有C原子可能共平面
D．Y分子能发生加成、氧化、取代、加聚等反应
6．DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，下图表示腺嘌呤（A）核苷酸与胸腺嘧啶（T）核苷酸的结构，下列说法正确的是
A．简单氢化物的键角：C>P>N>O
B．腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸均存在高能磷酸键
C．胸腺嘧啶核苷酸中含有的元素电负性：O>N>C>H
D．腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为N-H⋯O和O-H⋯N
7．已知X、Y、Z、R、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态X原子核外s、p能级上电子总数相等，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，Z的第一电离能大于同周期相邻两种元素，基态X、R、W原子的未成对电子数相同。下列叙述错误的是
A．原子半径：Z>RB．RX2为共价晶体
C．价层电子对数：XY2WX2
8．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是
9．将Mn掺杂到GaAs的晶体中替换部分Ga得到稀磁性半导体材料，其结构如图。已知图中a点、b点的分数坐标分别为0,0,0、1,1,0。下列说法正确的是
A．Mn、Ga、As在元素周期表中位于同一分区
B．该结构可以无隙并置，属于晶胞
C．c点的分数坐标为0,12,12
D．掺杂Mn之后，该结构中Mn、Ga、As的原子个数比为1:6:2
10．下列有关反应热的叙述错误的是
A．装置a中的反应进行时，温度计示数上升速率先慢后快
B．装置b和装置c中的反应ΔH均大于0
C．装置d用于进行中和反应的反应热测定，将50 mL 0.55 ml⋅L-1NaOH溶液与50 mL 0.50 ml⋅L-1盐酸混合时应迅速操作，否则所得ΔH偏大
D．测定中和反应反应热时，用0.55 ml⋅L-1NaOH溶液分别与0.50 ml⋅L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同
11．一定条件下，1-苯基丙炔Ph-C≡C-CH3可与HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中1-苯基丙炔及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、III为放热反应)。下列说法正确的是
A．反应II为吸热反应
B．产物I与产物II互为顺反异构体，且产物I更稳定
C．30min后产物II占比增加的原因是反应III发生
D．增加HCl的浓度可以加快反应II的速率，增大产物中产物II的比例
12．某课题组报道了一种以CaBhfip42为电解质的新型合金化反应型钙离子电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
（已知hfip为）
A．电池工作时电流方向为Ca-Sn合金→负载→1,4-聚苯醌→电解质→Ca-Sn合金
B．1ml1,4-聚苯醌转化为时，负极质量减少40g
C．将电解质更换为饱和CaCl2水溶液，可提高该电池的电流效率
D．下一步研究方向可能是研究具有更高比能量的合金化反应型镁离子电池
13．从高砷烟尘（主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中Pb的化合价为+2价、+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物）中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．基态Pb原子外围电子排布式为5s25p2
B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
C．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下后重复2~3次
14．为了提高煤气泄漏的可检测性，通常会在煤气中添加少量的四氢噻吩()，这是一种具有强烈臭味的还原性有机化合物，可帮助人们在煤气泄漏时及时察觉。其中两种制备方法如下：
方法Ⅰ：噻吩催化加氢法：
方法Ⅱ：1，4-二溴丁烷与硫化钠反应：
下列说法错误的是
A．催化剂的选择是方法Ⅰ的关键，应注意催化剂的活性、选择性以及抗中毒能力
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验四氢噻吩()中是否含有噻吩()
C．方法Ⅱ反应后经过滤、萃取、蒸馏、洗涤、干燥、重结晶提纯产品
D．方法Ⅱ中的醇帮助1，4-二溴丁烷与硫化钠更好地接触和反应，从而提高反应效率和产率
15．常温下，含足量M2As的M2A溶液中，逐滴滴入某浓度的H2A溶液调节pH，测得pM-lgcM+/mlL及溶液中含A物种的分布系数δ[例如δHA-=cHA-含A物种的总浓度×100%]随pOH的变化曲线如图所示。已知：H2A为二元酸，第一步电离为完全电离；MOH为强碱，MHA易溶于水，M2A难溶于水。下列说法正确的是
A．常温下，KspM2A约为5×10-7
B．曲线Y表示A2-的分布系数随pOH变化
C．当pOH=11时，溶液中存在cHA-+cH+=cOH-
D．0.0001 mlLMHA溶液中，cHA->cA2-
二、解答题（共4小题，16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分）
16．化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下：
已知：+R′′OH，受基团间的相互影响与-COOR′和-COCH2R′′连的碳上的H较活泼，易发生断键。
(1)A为芳香族化合物，A的名称为 。
(2)B→D的化学方程式为 。
(3)E为乙酸乙酯，F的结构简式为 。
(4)已知X是D的同系物且比D的相对分子质量大14，满足条件的X的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
(5)G到K的反应类型为 。
(6)以D、F和CO(NH2)2为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。
①其中L与F发生取代反应生成M和水，M的结构简式是 。
②关于该流程下列说法正确的是 。
A．M到N为加成反应 B．N结构中有2个六元环 C．G的结构中没有手性碳原子
17．某化学兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6⋅2H2O的方案：
(1)采用下图所示装置制备SO2，仪器a的名称为 ；步骤I中采用冰水浴是为了 。
(2)步骤II应分数次加入MnO2，原因是 。
(3)写出生成MnS2O6的化学方程式 。
(4)步骤IV生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是 。
(5)将步骤V中正确操作或现象的标号填入相应括号中 。
A．蒸发皿中出现少量晶体
B．使用漏斗趁热过滤
C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干
D．用玻璃棒不断搅拌
E.等待蒸发皿冷却
18．ClO2、O3均可代替Cl2，用于污水和饮用水的消毒杀菌。回答下列问题：
Ⅰ.已知O3分子结构可表示为，其中的三中心四电子的离域π键表示为Π34。X射线衍射实验测得ClO2中O-Cl-O的键角约为117°，说明ClO2中氯原子为sp2杂化。
(1)根据上述信息推测，ClO2分子中含有的离域π键表示为 。
Ⅱ.ClO2在工业上广泛用于漂白纸浆，其生产方法之一为NaClO3还原法。
(2)工业上常采用电解法制备NaClO3，利用惰性电极在一定条件下电解饱和食盐水，后将溶液结晶得NaClO3粗品。该电解槽阳极的电极反应式为 。
(3)实验室模拟工业制ClO2并验证ClO2的部分性质和用途，试剂和装置如下：
已知：常温下ClO2为黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，碱性条件下歧化，在混合气体中体积分数大于10%时有可能爆炸。
①仪器a的名称为 ；持续通入N2的目的除了使反应物混合均匀外，还有 。
②工业上使用SO2还原NaClO3制ClO2，现用酸性条件下的H2O2代替SO2，请写出三颈烧瓶中反应的化学方程式 。
③ClO2处理电镀工业废水时，可将其中的CN-转化为空气中常见的两种无毒气体X和Y，其中X会产生温室效应，则生成的X和Y的物质的量之比为 。
Ⅲ．某自来水厂用碘量法检测水样中ClO2的含量，操作步骤如下：
ⅰ.取100.0mL水样，加入足量KI和适量稀硫酸；
ⅱ.待充分反应后，再加NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液；
ⅲ.用0.2000ml·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），达到滴定终点时用去10.00mLNa2S2O3标准溶液。
(4)步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
(5)判定滴定终点的现象为 。
(6)该水样中ClO2的含量为 mg·L-1。
19．普鲁士蓝的化学式为 KFe2(CN)6，其结构如图甲(位于中心的K+未标出)或图乙(K+、CN-未标出)所示。请回答：
(1)基态 Fe原子价层电子轨道表示式为 。
(2)已知铁的电离能数据如表：
铁的第四电离能(I4)远大于第三电离能(I3)的可能原因是 。
(3)下列关于 KFe2(CN)6晶体的说法不正确的是___________(填序号)。
A．存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键
B．Fe、N、C的电负性由大到小的顺序N > C > Fe
C．该晶体中C≡N的键能大于KCN中C≡N的键能
D．晶胞中Fe2+、Fe3+均参与形成配位键，其配位数之比为1：1
(4)可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是 。
(5)图乙晶胞中K+的个数为 ，设普鲁士蓝的相对分子质量为M，晶体密度为 ρg⋅cm-3，则相邻K+之间的最短距离为 nm(列出计算式，NA 为阿伏加德罗常数的值)。
(6)Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43 ℃)可用于制备高纯镍，是有机化合物羰基化反应的催化剂。其中Ni 基态原子价电子排布式为 。镍的晶胞结构类型为面心立方(粒子位于顶点和面心)，晶胞体积为a3，镍原子半径为 。Ni(CO)4结构如图所示，其中含有σ键的数目为 ， Ni(CO)4 晶体的类型为 。
选项
操作
现象
结论
A
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶
液加入AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
CH3CH2Br中含有溴原子
B
向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液4至6滴，得到新制的CuOH2悬浊液，然后加入乙醛溶液0.5mL，振荡后加热
产生砖红色沉淀
醛基具有还原性
C
将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入溴水
溴水褪色
乙醇发生消去反应的产物为乙烯
D
将HCl和CaCO3反应后的气体通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚的酸性强
Fe
I1
I2
I3
I4
___________
电离能/(kJ·ml⁻¹)
762.5
1561
2 597
5 290

广安中学2026年高考冲刺月测二
九月月测 化学试题参考答案
16．(1)甲苯
(2)+HNO3(浓)→催化剂+H2O (3) (4)17 (5)取代反应
(6) AB
17．(1)恒压滴液漏斗 增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温
(2)防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃
(3)2SO2+MnO2=MnS2O6
(4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全
(5)D、A、E
18．(1)Π35 (2)Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+
(3)恒压滴液漏斗 稀释ClO2，避免产生爆炸危险
H2O2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2H2O+Na2SO4 2:1
(4)2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
(5)最后半滴标准溶液加入时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色
(6)270
19．(1)
(2)Fe失去3个电子后，形成的Fe3+为3d5半充满，结构稳定，难失去第4个电子，所以第四电离能比第三电离能大很多
(3)C
(4)普鲁士蓝中CN-与Fe2+、Fe3+ 以配位键结合，剧毒的氰根离子不可能游离出来，因此普鲁士蓝本身是无毒的
(5) 4 2234MρNA×107 (6) 3d84s2 24a 8 分子晶体1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
B
C
D
C
C
B
C
D
C
D
B
B
A