2025-2026学年四川省百师联盟高三上学期一轮复习第一次调研考试化学试题（无答案）

这是一份2025-2026学年四川省百师联盟高三上学期一轮复习第一次调研考试化学试题（无答案），共10页。试卷主要包含了未知，单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的是
A．B．
C．D．
2．下列做法及解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 ml/L Na2S溶液：
B．使石蕊溶液变红色的溶液：
C．澄清透明的溶液：
D．中性溶液：
4．《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程，该过程如图所示(已知：铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃)。下列说法错误的是
A．“假银锭”是合金，硬度大
B．“熔炼炉”中发生了氧化还原反应
C．“分金炉”中有可能发生反应：
D．若使铅优先从“分金炉”中流出，温度控制要满足327℃≤t≤962℃
5．劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
二、单选题
6．锌与金属铝的化学性质相似，它还能溶于氨水中形成配离子，反应的离子方程式为，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，中含有的中子数为
B．与过量溶液反应的离子方程式为
C．等物质的量的和含有相同的电子数
D．上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
三、未知
7．一种甲烷水蒸气催化重整制氢气的反应原理如图所示(已知镍元素的常见价态为+2价和+3价)。下列有关说法正确的是
A．NiFe2O4中铁元素为+2价
B．反应中NiO、FeO为反应的催化剂
C．将16 g CH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上生成6 g H2
D．与甲烷分解制取氢气相比，该方法节能，且原子利用率为100%
四、单选题
8．工业生产制备需要综合考虑反应原理、反应条件、经济成本等多种因素。下列物质制备转化合理的是
A．制备金属铝：铝土矿(主要含、、)
B．制备：
C．制备：
D．制备硫酸：黄铁矿()
五、未知
9．类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列有关反应的方程式的类比合理的是
A．AB．BC．CD．D
六、单选题
10．原子序数依次增加的三种元素、、分别形成的单质甲、乙、丙和二元化合物X、Y、Z的相互转化关系如图所示，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为红棕色液体。下列有关说法正确的是
A．乙与丙反应可以生成B．乙与水蒸气反应的产物之一为黑色固体
C．工业上通过热分解法制备乙D．用酸性溶液可以检验中的阳离子
七、未知
11．某实验小组用240 mL 0.4ml·L-1 KMnO4溶液测定工厂尾气中SO2的含量。已知SO2的流速为60 mL·s-1(气体无外逸，杂质不参与反应)，平行测定3次，溶液恰好褪色时平均耗时80 s。下列有关说法错误的是
A．配制240 mL 0.4 ml·L-1 KMnO4溶液时，需用托盘天平称量15.8 g KMnO4固体
B．酸性KMnO4溶液不能与乙醇同时保存在同一药品柜中
C．反应原理为：
D．尾气中SO2的含量为2 g/L
八、多选题
12．实验室中四种白色粉末、、、的标签遗落，为了不使用其他试剂鉴别四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。下列有关说法正确的是
A．可用溶液鉴别化合物①和②
B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应：
C．将③溶液逐滴加入④溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失
D．向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为
13．铁黄广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁矿烧渣[含(60%)、(15%)、(10%)、(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不溶于酸和碱。
下列有关说法正确的是
A．“滤渣”的成分是、和
B．检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液
C．“沉铁”时生成沉淀和气体
D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为
九、未知
14．亚氯酸钙[Ca(ClO2)2]具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350℃时尚不分解，水合亚氯酸钙加热到130~140℃即分解。某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使ClO2与CaO2反应制备Ca(ClO2)2.
下列有关说法错误的是
A．装置的连接顺序是adebcfg
B．装置A中发生反应的离子方程式为
C．装置B中消耗1 ml气体时，转移电子的物质的量为1 ml
D．装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸
十、多选题
15．已知(结构式为)催化与反应的一种反应历程如图所示。与形成能提供质子的酸性位。以“氢键”形式吸附在酸性位上生成物质Ⅱ；与物质Ⅱ反应生成不稳定的“过渡态”物质Ⅲ，随后分解生成和。下列有关说法正确的是
A．在反应过程中钒的价态不变
B．物质Ⅱ的结构为
C．含有键的数目为
D．总反应的化学方程式为
十一、解答题
16．物质集合中含有常见物质、、、、、、、，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示。
(1)D组中属于非电解质的是 ，D组中一种物质与水反应生成沉淀和碱性气体，该反应的化学方程式为 。
(2)B组中，其中一种物质在工业上可以制备另一种物质，则反应的化学方程式为 。
(3)C组中与冷水反应生成还原性气体的物质是 (填化学式)，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
(4)A组中的物质在空气中点燃，生成组中的物质，请写出物质与反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移情况： ，物质a常用作 (任写一种用途)。
17．硫代硫酸钠在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定是分析化学的重要内容。
Ⅰ．标准溶液的配制
(1)硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为 。
(2)配制硫代硫酸钠标准溶液时，下列仪器一定不会用到的是 (填字母)。
a．电子天平 b．烧杯 c．量筒 d．玻璃棒 e．蒸发皿 f．胶头滴管 g．分液漏斗
(3)标准溶液的配制步骤如下，按正确顺序排列为 (填序号)。
①称取一定质量的硫代硫酸钠晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。
(4)定容时，仰视刻度线，会使配制结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
Ⅱ．标准溶液的标定
①基准溶液的配制：用减量法称取的，用蒸馏水溶解后准确定容到的容量瓶中。
②滴定：准确量取溶液于碘量瓶中，依次加入稀硫酸、粉末，立即盖紧瓶塞水封。暗处反应后，用配制的溶液滴定至浅黄色后加入指示剂继续滴定，滴定结束后记录数据，平行实验做三次。
已知：，。
(5)反应在暗处进行的原因是 。
(6)指示剂为 ，若三次实验平均消耗硫代硫酸钠溶液的体积为24.60 mL，则硫代硫酸钠标准溶液的物质的量浓度为 (保留4位有效数字)。
18．我国拥有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。工业上从海水中提取金属镁和食盐，进而利用侯氏制碱法生产纯碱的工艺流程图如图所示。
已知：几种盐的溶解度曲线如图所示。
(1)在实验室模拟海水淡化主要采用 方法；提取金属镁时，可以用进行的“脱水”，则发生反应的化学方程式为 。
(2)粗盐中含有可溶性杂质离子、、，则进行粗盐精制时依次加入的沉淀剂为 (填化学式，下同)；气体A为 。
(3)请写出“操作Ⅱ”中产生沉淀的化学方程式： ；流程中循环利用的气体是 (填化学式)。
(4)“母液1”中含有的微粒除、外，还含有的主要离子为 (填离子符号)，“母液1”中通入气体A发生反应的离子方程式为 ，“操作Ⅲ”为 。
19．铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。
(1)俗称磁性氧化铁，其与盐酸反应的离子方程式为 。
(2)绿矾受热分解的热重曲线如图所示。则物质的化学式为 ；C到D转化的过程中产生两种组成元素相同的气体，该转化过程的化学方程式为 。
(3)可与、、、、等配体形成配离子，如(浅紫色)、(红色)、(无色)、(黄色)、(红棕色)、(黄色)。某同学按如下步骤完成实验。
为浅紫色，但在实验室中观察到溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是 (请用离子方程式表示)，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，可采取的方法是 ；溶液Ⅱ的显色离子为 ，加溶液后发生反应的离子方程式为 。
(4)某实验小组将一滴管溶液和一滴管溶液混合后(此时溶液的)，观察到的实验现象：混合后立即变为红棕色溶液，静置后，溶液变为黄色，经检验有生成。检验的试剂选用 (填化学式)溶液。10 min后红棕色褪去，从化学平衡的角度分析其可能的原因： 。
选项
试剂的使用或保存
解释
A
锂、钠、钾均保存在煤油中
煤油密度小，有效隔绝金属和空气接触
B
盛放碳酸钠溶液的试剂瓶使用橡胶塞，而不使用玻璃塞
碳酸钠溶液显碱性，与SiO2反应
C
做焰色试验时，用干净的铂丝蘸取NaCl溶液，观察到火焰颜色为黄色
证明被检验物质中一定没有钾元素
D
取用钠、白磷等药品后的剩余部分可以放回原试剂瓶
主要为避免浪费药品，提高使用率
选项
生产劳动
涉及化学知识
A
用石灰浆刷墙翻新
石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀
B
制作馒头时要加入小苏打
Na2CO3能与酸反应产生气体，使馒头松软
C
用卤水点豆腐
MgCl2溶液等电解质溶液使胶体聚沉
D
用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂
铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2
选项
已知
类比
A
向溶液中通入少量：
向NaClO溶液中通入少量CO2：
B
稀硫酸与溶液混合后呈中性：
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：
C
铁与硫酸铜溶液的置换反应：
金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应：
D
向FeS固体中加入稀盐酸：
向CuS固体中加入稀盐酸：
实验操作
实验现象
①溶液与④溶液混合
产生白色沉淀和气泡
将②溶液逐滴加入①溶液中，直至过量
一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增多