2026襄阳四中高一上学期9月月考化学试题含解析

湖北省襄阳四中2025-2026学年高一上学期九月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 K39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，下列不属于化学学科研究的问题的是A. 铁矿炼铁 B. 石油制塑料 C. 原子核裂变 D. 钠原子失去电子变成钠离子【答案】C【解析】【分析】【详解】核裂变是在原子核水平上研究的，铁矿炼铁、石油制塑料、钠原子失去电子变成钠离子，是在原子、分子水平上的研究，综上所述，C错误，故选C。2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “卤水点豆腐”是通过加电解质使胶体聚沉B. “水滴石穿”“点石成金”中涉及化学反应C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应【答案】D【解析】【详解】A．卤水含有电解质，豆浆属于胶体，卤水点豆腐原理为电解质使胶体聚沉，A正确；B．“水滴石穿”时，发生的反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，难溶性CaCO3转化为易溶的Ca(HCO3)2；“点石成金”中石、金是不同的物质，要转化就需要发生化学反应，B正确；C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体粒子能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此会产生丁达尔效应，C正确；D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生FeSO4和Cu，反应不属于发生复分解反应，D错误；故合理选项是D。3. 下列说法正确的是A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定能和水反应C. 由同一种元素组成的物质一定是单质 D. P2O5可作食品干燥剂【答案】A【解析】【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，A正确；B．酸性氧化物不一定能与水反应，例是酸性氧化物但不与水反应，B错误；C．同种元素组成的物质可能是混合物（例如和混合），不一定是单质，C错误；D．吸水生成有毒的磷酸，不可用作食品干燥剂，D错误；故选A。4. 已知常温常压下是一种有刺激性气味的气体，那么只用一种试剂就能把相同浓度的、、和溶液鉴别出来，则这种试剂是A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸【答案】C【解析】【详解】A．CaCl2溶液与Na2SO4可能生成微溶的CaSO4沉淀，与Na2SO3可能生成微溶的CaSO3沉淀，与Na2CO3生成CaCO3沉淀，与BaCl2无现象，但CaSO4和CaSO3均为沉淀，难以区分，无法明确鉴别四种溶液，A不符合题意；B．AgNO3溶液与Na2SO4可能生成Ag2SO4沉淀，与Na2SO3生成Ag2SO3沉淀，与Na2CO3生成Ag2CO3，与BaCl2生成AgCl沉淀，Ag2SO4、Ag2SO3和AgCl均为白色沉淀，难以区分，B不符合题意；C．稀硫酸与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与Na2SO3反应生成SO2气体（刺激性气味），与Na2CO3反应生成CO2气体（无味），与Na2SO4无现象，通过沉淀、气体气味和无现象可明确区分四种溶液，C符合题意；D．稀盐酸与Na2SO3反应生成SO2气体，与Na2CO3反应生成CO2气体，但与Na2SO4和BaCl2均无现象，无法区分后两者，D不符合题意；故选C。5. 下列物质的分类完全正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A．此选分类完全正确，A正确；B．冰水混合物是纯净物，不属于分散系，且蔗糖不属于电解质，B项错误；C．乙醇是有机物，不能电离出，不是酸，C项错误；D．是两性氧化物，D项错误。故选A。6. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用NaAuCl4溶液与汇液中的葡萄糖反应生成直径为20～60 nm的 Au 单质颗粒(反应前后Cl元素均为-1价)。下列有关说法不正确的是A. 该反应中Au 元素的化合价降低 B. 该反应中葡萄糖是还原剂C. 该反应中NaAuCl4发生氧化反应 D. 反应后所得分散系能产生丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A．NaAuCl4中Au为+3价，反应后生成Au单质（0价），化合价降低，A正确；B．在该反应中，葡萄糖中的醛基被氧化，作还原剂，B正确；C．NaAuCl4中Au化合价降低，发生还原反应，C错误；D．生成20～60 nm的Au单质颗粒，分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选C。7. 下列叙述中，正确的是A. 固体不导电，所以不是电解质B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C. 熔融的能导电，所以是电解质D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】C【解析】【详解】A．硝酸钾固体不导电，但是硝酸钾属于盐类，属于电解质，A错误；B．铜丝、石墨都是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．熔融的氯化镁能导电，氯化镁属于电解质，C正确；D．氢氧化钠溶于水就能电离，不需要通电条件，D错误；故答案选C。8. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A. 碱性溶液中：B. 无色溶液： C. 含有大量Fe3+的溶液： 、K⁺、SCN⁻、Cl⁻D. 能与铝反应产生氢气的溶液： 【答案】A【解析】【详解】A．碱性溶液中，Na+、K+为可溶性阳离子，在强碱性条件下稳定，与碱性环境无反应，能大量共存，A正确；B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与“无色溶液”条件矛盾，B错误；C．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3等络合物，导致无法大量共存，C错误；D．与铝反应产生H2的溶液可能为酸性或强碱性。若为酸性，在H+存在下会与Fe2+发生氧化还原反应；若为碱性，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，且可能被氧化，无论哪种情况，Fe2+与均无法共存，D错误；故选A。9. 下列反应能用离子方程式表示的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A．离子方程式为：，A错误；B．离子方程式为，B错误；C．离子方程式为，C错误；D．离子方程式为，D正确；故选D。10. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A．Mn元素化合价降低，得到2个电子，氯元素化合价升高，失去2×1个电子，，A错误；B．铁单质失去2个电子，铁离子得到1×2个电子，B正确； C．氯气分子中部分氯失去1个电子生成次氯酸钠、部分得到1个电子生成氯化钠，，C错误；D．氯酸钾中氯得到5个电子，5分子HCl失去1×5个电子，，D错误；故选B。11. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B. BC段溶液中：Mg2+、Na+、和Cl-可以大量共存C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离D. AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，故A错误；B．BC段溶液含过量硫酸：Mg2+、Na+、和Cl-都不能和H+、发生反应，可以大量共存，故B正确；C．BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，故C错误；D．AB段反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案选B。12. 某无色透明溶液中可能含有中的若干种，且各种离子的物质的量浓度相等。取两份该溶液，进行如下实验：下列叙述正确的是A. 实验i说明与至少含有一种B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解C. 实验iii和iv能证明原溶液中含有D. 将原溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可析出一种纯净物【答案】D【解析】【分析】Fe3＋溶液呈黄色，因此原溶液中一定不含有Fe3＋，根据所给离子，加锌粒产生的气体为H2，原溶液一定存在，则一定不存在、，原溶液中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀A，该白色沉淀A为BaSO4，则原溶液中一定含有SO，滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，得到白色沉淀B不溶解，白色沉淀B为AgCl，Cl－可能来自原溶液，也可能来自足量的BaCl2溶液，原溶液中不一定含有Cl-。由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是H+、SO，但由于溶液中离子浓度相同，结合电荷守恒，一定含有K+；一定不含有的离子是Fe3＋、、、Cl-，据此分析。【详解】A．由分析可知，实验i说明产生的气体是氢气，则一定不存在、，A错误；B．白色沉淀A为BaSO4，加入稀硝酸，沉淀不会溶解，B错误；C．由分析可知，白色沉淀B为AgCl，结合电荷守恒，原溶液中一定不含有Cl-，C错误；D．若原溶液一定存在H+、SO、K+，将原溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可析出，D正确；故选D。13. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向溶液中加入少量NaOH溶液：B. 向溶液中通入：C. 将稀醋酸滴在石灰石上：D. 与过量溶液反应：【答案】D【解析】【详解】A．向溶液中加入少量NaOH溶液，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式应该为：，故A错误；B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入CO2气体，二者不能反应，无沉淀产生，故B错误；C．将稀醋酸滴在石灰石上，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙和碳酸，碳酸不稳定，会分解为水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，故C错误；D．与溶液反应，不论少量还是过量，都生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：，故D正确；答案选D。14. 已知有如下几条氧化还原反应：①A2++B=B2++A ②B2++C=C2++B ③A+2B3+=2B2++A2+下列说法不正确的是A 还原性：C＞B＞A＞B2+B. B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物C. B3+能够与反应D. 氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+【答案】D【解析】【分析】由反应方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合价降低被还原为A，B的化合价升高被氧化为B2+，即A2+为氧化剂、B2+为氧化产物，B为还原剂，A为还原产物，则有氧化性：A2+＞B2+，还原性B＞A，同理反应②B2++C=C2++B中B2+为氧化剂、C2+为氧化产物，C为还原剂，B为还原产物，则有氧化性：B2+＞C2+，还原性C＞B， 反应③A+2B3+=2B2++A2+中B3+为氧化剂、A2+为氧化产物，A为还原剂，B2+为还原产物，则有氧化性：B3+＞A2+，还原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，还原性：C＞B＞A＞B2+，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，还原性：C＞B＞A＞B2+，A正确；B．由分析可知，B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物，B正确；C．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能够与反应生成C2+，C正确；D．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D错误；故答案为：D。15. 在一定条件下，和F2可发生如下离子反应：。下列正确的是A. 中R的价态为，n为2B. F2为还原剂，且1分子F2参加反应转移2个电子C. 若向反应后的溶液中加入过量的盐酸，F-的数目会减小D. 提供OH-反应物可以是【答案】C【解析】【分析】对于反应，依据电荷守恒，n=1。【详解】A．由分析可知，为，n为1，R的价态为+5，A不正确；B．F2中F元素由0价降低到-1价，为氧化剂，且1分子F2参加反应转移2个电子，B不正确；C．若向反应后溶液中加入过量的盐酸，由于HF为弱酸，所以F-会与H+结合为HF，从而使F-的数目减小，C正确；D．为弱碱，在离子方程式中不能改写成离子，则提供OH-的反应物不可以是，D不正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：（1）下图中的分类方法是_______分类法。（2）有下列十种物质：①HCl、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩其中，属于分散系的有_______(填序号，下同)，属于盐的有_______；①与④发生反应的反应类型是_______。（3）、都属于酸性氧化物，由，可完成与足量NaOH反应的化学方程式为_______。（4）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有_______(填字母)。A. B. C. D. （5）写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。【答案】（1）交叉分类法 （2） ①. ②⑤⑦ ②. ⑧⑩ ③. 复分解反应 （3） （4）D （5）【解析】【小问1详解】对同一物质进行多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉分类法；【小问2详解】分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应类型是复分解反应；【小问3详解】与足量NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；【小问4详解】A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与反应制取，A正确；B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B正确；C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，C正确；D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出，D错误；故选D；【小问5详解】是一元弱酸，与足量NaOH反应方程式为：。17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式_______。（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。（3）明胶是水溶性蛋白质混合助，溶干水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于100nm（4）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。A. 用石膏或盐卤点制豆腐B. 江河入海口，容易形成三角洲C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞（5）如下图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。淀粉溶液_______(选填“能”或“不能”)透过半透膜，试设计简易实验证明：_______。【答案】（1） （2）无 （3）C （4）C （5） ①. 不能 ②. 取烧杯中的少量液体于试管中，向试管中滴加几滴碘水，如果溶液不变蓝，说明淀粉没有透过半透膜；如果溶液变蓝，说明淀粉透过了半透膜【解析】【小问1详解】在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，发生反应，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；【小问2详解】由于Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，故放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象【小问3详解】A．氢氧化铁胶体是一种较稳定的分散系，明胶水溶液也是比较稳定的，A错误；B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在通电时会发生电泳现象，明胶水溶液中的蛋白质胶体粒子也可能带电，通电时也可能发生电泳现象，不是无明显现象，B错误；C．胶体和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸，明胶水溶液是胶体，氢氧化铁也是胶体，它们的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确；D．胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间，不是大于100nm，D错误； 故选C。【小问4详解】A．用石膏或盐卤点制豆腐是利用了胶体聚沉原理。豆浆是胶体，加入电解质（石膏或盐卤）后，胶体粒子发生聚沉，形成豆腐，可以用胶体知识解释，A错误；B．江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，可以用胶体知识解释，B错误；C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为发生了复分解反应，生成的是沉淀，这是溶液中的离子反应，不是胶体知识范畴，不能用胶体知识解释，C正确；D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞，是因为不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，可以用胶体知识解释，D错误 ； 故选C。【小问5详解】半透膜是一种只允许小分子、离子通过，而大分子（如淀粉等高分子化合物）不能通过的薄膜；验证方法为：取烧杯中的少量液体于试管中，向试管中滴加几滴碘水，如果溶液不变蓝，说明淀粉没有透过半透膜；如果溶液变蓝，说明淀粉透过了半透膜。18. 向两份相同的溶液中分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。（1）曲线___________(填“①”或“②”)代表滴加溶液的变化曲线。（2）b点时反应的离子方程式为___________，c点时反应的离子方程式为___________，d点时反应的化学方程式为___________。（3）___________(填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”)两点对应的溶液均显中性。（4）请在图中画出向溶液中加入固体的过程中导电能力变化曲线图___________。【答案】（1）② （2） ①. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ②. Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O ③. Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O （3）b、d （4）【解析】【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O、Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在b点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化；曲线②代表滴加NaHSO4溶液的导电能力变化；【小问1详解】由分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；【小问2详解】b点时，硫酸刚好和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎无离子，导电能力最小，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，c点是硫酸氢钠和氢氧化钡刚好1:1反应，根据分析中的化学方程式，离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，d点后溶液导电能力反而增大，说明d点氢氧化钡被完全反应，氢氧化钡和硫酸氢钠为1:2反应，化学方程式为Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；【小问3详解】a点为起始点，氢氧化钡溶液为碱性，根据化学方程式可知，c点生成物中有氢氧化钠，溶液还是碱性，b、d两点溶液为中性；【小问4详解】向Ba(OH)2溶液中加入CuCl2固体，发生反应Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2，溶液的溶质由氢氧化钡变为氯化钡，反应前后离子数目不变，加入氯化铜固体故溶液体积不变，故氢氧化钡完全反应前，溶液离子浓度不变，导电能力不变，氢氧化钡反应完后，由于加入氯化铜电离产生离子，溶液离子浓度增大，导电能力增强，故过程中导电能力变化曲线图大致为。19. 氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题：（1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为。其中被还原的元素是_______(填元素符号)，氧化产物是_______(填化学式)。（2）下列反应方程式：中还原剂是_______，若反应中发生氧化反应的HCl是12个，则反应中转移的电子数目为_______个。（3）下面三个方法都可以用来制：①4HCl(浓)；②(浓)；③(浓)。根据以上三个反应，回答下列有关问题：I.反应①中浓盐酸的作用是_______，反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。Ⅱ.已知反应④：，该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。【答案】（1） ①. Mn ②. （2） ①. HCl ②. 12 （3） ①. 作还原剂和酸 ②. 5:1 ③. 【解析】【小问1详解】反应中Mn元素化合价由价分别降低为价、价，为氧化剂发生还原反应得到、为还原产物；O元素化合价升高，发生氧化反应得到为氧化产物，故其中被还原的元素是Mn，氧化产物是；故答案为：Mn；；【小问2详解】氧化还原反应中，HCl中氯元素化合价升高，失电子发生氧化反应，还原剂是HCl；若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，每个HCl失去1个电子，则反应中转移的电子数为12；故答案为：HCl；12；【小问3详解】Ⅰ.反应①中浓盐酸的作用是作还原剂和酸，（浓）反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，生成的3个氯气分子中的6个氯原子中有1个来自于是还原产物，5个来自于HCl是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的质量比为5:1；故答案为：5:1；选项碱性氧化物酸分散系电解质A碘酒B冰水混合物蔗糖C胶体D酒