2026武汉二中高二上学期９月月考试题化学含解析

湖北省武汉市第二中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷 考试时间：2025年9月26日满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题(含18小题，每题只有一个答案。1-10小题每题2分，11-18小题每题3分。共44分) 1. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 石墨合成金刚石时增大压强 B. 和水制备乙炔时使用饱和食盐水 C. 溶液制备氧气时加入少量固体 D. 与稀硫酸制备氢气时加入少量固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨合成金刚石，石墨和金刚石均为固体，改变压强，化学反应速率不变，故A错误； B．CaC2和水制备乙炔时使用饱和食盐水，随反应进行，NaCl析出覆盖在碳化钙表面，可减缓反应速率，故B正确； C．MnO2固体作催化剂，能加快反应速率，故C错误； D．Zn能置换出Cu，形成原电池，反应速率加快，故D错误； 答案选B。 2. 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①净化干燥的目的是去除原料气中的杂质，防止催化剂中毒，保证反应正常进行，不影响化学平衡，无法提高原料平衡转化率，A错误； B．②加压：合成氨反应为气体分子数减少的反应（），增大压强平衡正向移动，提高原料转化率；③催化反应中，催化剂只加快反应速率，不影响平衡，500℃高温因正反应放热，反而会使平衡逆向移动，降低转化率，故③不能提高平衡转化率，B错误； C．②加压使平衡正向移动，提高转化率；④液化分离NH3，减小生成物浓度，平衡正向移动，提高转化率；⑤N2和H2再循环，让未反应原料重新参与反应，提高原料总转化率，C正确； D．③催化反应中催化剂不影响平衡，高温降低转化率，故③不符合题意，D错误； 3. 下列叙述中正确的是 A. 高温下，反应能自发进行，则其 B. 其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向 C. 根据勒夏特列原理，左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 与人体血液中的血红蛋白建立平衡：，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于正反应气体分子数增加，所以，根据，高温下自发进行的反应，所以，A错误； B．催化剂只能改变反应速率，无法改变反应方向，B错误； C．合成氨的反应为氮气与氢气发生的化合反应，反应放热，高温下反应逆向移动，不利于合成氨，C错误； D．CO中毒时，转移至高压氧舱吸氧，相当于增大氧气浓度，使反应逆向移动，CO脱离人体解毒，D正确； 故选D。 4. 在某一恒容容器中发生反应： 。当反应达到平衡时，、、、改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是 A. 时刻，改变的条件可能是适当降低温度 B. 时可能增大了反应物活化分子百分数 C. 时刻，改变的条件一定是催化剂 D. Q(g)的体积分数最高的时间段是 【答案】B 【解析】 【分析】M（g）+2N（g）Q（g）ΔH＜0为气体体积减小、放热的反应，由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动；t3时刻，逆反应速率大于正反应速率，均大于平衡速率，平衡逆向移动，改变条件为升高温度；t5时刻，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，改变条件为使用催化剂；t6时刻，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为减小压强，以此分析解答。 【详解】A．由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，采取的措施可能是降低温度或增大压强，A正确； B．由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，采取的措施可能是降低温度或增大压强，活化分子百分数可能减小或不变，B错误； C．t5时刻，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，改变条件为使用催化剂，C正确； D．由题干图示信息可知，t3~t4平衡逆向移动，t5~t6平衡不移动，t6~t7平衡逆向移动，故Q(g)的体积分数最高的时间段是，D正确； 故答案为：B。 5. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，热化学方程式为： B. 图2为在绝热恒容密闭容器中发生反应，a、b、c三点中，c点逆反应速率最大，且曲线上点都未达到平衡状态 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c三点中，的转化率最高的是b点 D. 图4中，对于恒温下的反应，F点存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，合成氨反应为反应为总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变△H=—(600kJ/mol—508kJ/mol)=—92kJ/mol，反应的热化学方程式为 ，故A正确； B．由图可知，绝热恒容密闭容器中正反应速率增大说明该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，c点正反应速率最高，说明生成物浓度最大，逆反应速率最大，平衡形成过程中，正反应速率减小，图中正反应速率一直在变，说明都未达到平衡状态，故B正确； C．由图可知，温度一定时，b点时氨气的百分含量最高，反应达到平衡，则a点为平衡的形成过程、c点为平衡移动过程，合成氨反应中，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，则c点氮气的转化率最大，故C错误； D．由图可知，压强一定时，F点A的百分含量小于平衡时A的百分含量，说明浓度熵小于平衡常数，反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故D正确； 故选C。 6. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．K+实际没有参与离子反应，加入KCl固体不影响平衡，溶液颜色不变，A错误； B．HA溶液产生更多氢气，说明在等体积下，HA的总物质的量大于HB，即HA的初始浓度大于HB。在初始浓度更高的情况下，电离出的 c(H+) 却相等，说明HA的电离程度更小，酸性更弱，故 Ka(HA)② c．参加反应的锌物质的量：①=② d．①中有锌剩余 （3）向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为_______。 （4）常温下，将的溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_______。 A. B. C. D. （5）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 ①三点对应的溶液中的电离程度最大的是_______。 ②若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是_______。(填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 【答案】（1）⑤⑩ （2）ac （3） （4）AB （5） ①. c ②. BD 【解析】 【小问1详解】 ⑤冰醋酸是弱酸，⑩是弱碱，在水溶液中都不能完全电离，均属于弱电解质。 【小问2详解】 是弱酸，HCl是强酸，体积相同、相同的①、②HCl，溶液的浓度高于HCl，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则参加反应的n(H+)相等，若最后仅有一份溶液中存在锌，则此溶液是盐酸； a．随着反应的进行，醋酸中c(H+)比盐酸中大，与锌粒反应的速率更大，所以反应所需要的时间：②>①，a正确； b．开始反应时，两份溶液中c(H+)相等，则反应速率：①=②，b错误； c．反应生成氢气的质量相等，则参加反应的锌物质的量：①=②，c正确； d．因为醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与锌反应的醋酸和盐酸的物质的量相等，则②中有锌剩余，d错误； 故选ac。 【小问3详解】 由电离常数可知，酸性 ，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，反应生成HCN和NaHCO3，离子方程式为。 【小问4详解】 A．常温下，将的溶液加水稀释，促进的电离平衡正向移动，变大，A选； B．常温下，将的溶液加水稀释，c()减小，电离平衡常数K=是定值，则变大，B选； C．常温下，将的溶液加水稀释，c()和c(H+)都减小，但水电离也能产生H+，则c(H+)减小的程度小于c()，变小，C不选； D．稀释过程中温度不发生变化，的电离平衡常数K=是定值，D不选； 故选AB。 【小问5详解】 ①溶液越稀，的电离程度越大，根据图知，的电离程度最大的是c； ②A．加入水，溶液的导电能力减小，c(CH3COO-)、c(H+)均减小，A不符合题意； B．加入少量的NaOH溶液，c(H+)减小，的电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，B符合题意； C．加入浓硫酸，c(H+)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，C不符合题意； D．加入碳酸钠固体，c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，D符合题意； 故选BD。 20. I：已知与溶液混合产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。(忽略溶液混合引起的体积变化)通过测定溶液褪色所用时间来探究外界条件对反应速率的影响。装置(夹持装置略)如图。实验时将的苯溶液和溶液同时加入“甲”中，并不断搅拌。 （1）仪器“甲”的名称为_______。实验A始终没有观察到溶液褪色，其原因是_______。 （2）实验时为便于更好的观察溶液的颜色变化，可向溶液中加入几滴_______(填物质名称)溶液。 （3）该实验探究了_______对化学反应速率的影响。 II．某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验室通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组进行实验并记录如下： 【实验原理】 【实验内容及记录】 （4）表中_______。 （5）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验编号)，实验结论为_______。 （6）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______。 【答案】（1） ①. 三口烧瓶 ②. 过量 （2）淀粉 （3）反应温度和反应物浓度 （4）2.0 （5） ①. ②③ ②. 温度升高，反应速率增大 （6）0.01 【解析】 【分析】用“控制变量法”探究影响反应速率的因素，只能让要探究的因素为变量，其它因素必须相同。实验A、C温度不同，B、C探究反应温度对化学反应速率的影响；实验A、B草酸钾浓度不同，A、B探究反应物浓度对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 根据装置图，仪器“甲”的名称为三口烧瓶。实验A中I2的物质的量为0.01mol，草酸钾的物质的量为0.008mol，0.008mol草酸钾只能还原0.008mol I2，I2过量，所以始终没有观察到溶液褪色。 【小问2详解】 I2能使淀粉变蓝，实验时为便于更好的观察溶液的颜色变化，可向I2溶液中加入几滴淀粉溶液。 【小问3详解】 A、C温度不同，A、B草酸钾浓度不同，根据“控制变量法”，可知该实验探究了反应温度和反应物浓度对化学反应速率的影响。 【小问4详解】 研究外界条件对化学反应速率的影响时，应该设置试管中所加试剂的总体积相同，由实验②可知，总体积为2.0mL+3.0mL+2.0mL+3.0mL=10.0mL，则V1mL=10.0mL-3.0mL-2.0mL-3.0mL=2.0mL。 【小问5详解】 探究温度对化学反应速率的影响，应该设置两组实验的温度不同，其他条件都要相同，应选择实验②③，温度越高，溶液褪至无色所需时间越短，说明温度升高，反应速率增大。 【小问6详解】 实验①中草酸的物质的量为0.6mol•L-1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为0.05mol•L-1×0.003L=0.00015mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.0018mol：0.00015mol=12：1，故草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为，这段时间内平均反应速率。 21. CH3OH是重要的能源物质，CO2转化为甲醇是一种有效减少CO2排放的方法。 （1）加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ， 该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。 反应Ⅱ 反应Ⅲ 若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）向恒温2L容器中充入一定量和，发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。 下列说法正确的是___________(填序号)。 A. m点： B. 时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度 C. 活化能：过程Ⅱ”“