专题03 化学实验基础-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（湖南专用）（解析版）-A4

这是一份专题03 化学实验基础-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（湖南专用）（解析版）-A4，共18页。试卷主要包含了 为探究的性质，进行了如下实验，3％硫酸的混合物；等内容，欢迎下载使用。
考点1 化学实验安全与仪器使用
1.（2024·湖南卷）下列实验事故的处理方法不合理的是
【答案】B
【解析】被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B错误；苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确；故选B。
2.（2023·湖南卷）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
【答案】A
【解析】粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理；蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理；浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理；酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理；故选A。
考点2 化学基本操作
3.（2024·湖南卷）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
【答案】D
【解析】从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确；本题选D。
4. （2022·湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
【答案】A
【解析】碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的 EQ \f(1,3)处，B不符合规范；实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；故选A。
考点3 化学实验探究
5. （2022·湖南卷）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A. 实验①说明加热促进水解反应
B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】D
【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。综上所述，答案为D。
6.（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
【答案】D
【解析】向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；综上所述，本题选D。
1．（2024·湖南·模拟预测）完成相应实验，下列仪器选择合理的是
A．分离溴苯和苯的混合物：③④
B．从粗盐中提取纯：③④⑤
C．配制溶液：①④⑥
D．制备乙酸乙酯：②③⑤⑥
【答案】C
【解析】A．分离溴苯和苯的混合物，二者互溶，二者沸点不相同，采用蒸馏操作分离，需要②和冷凝管，④不需要，A错误；
B．粗盐提纯需要用到③④及蒸发皿，⑤不需要，B错误；
C．配制溶液：①④⑥，C正确；
D．制备乙酸乙酯：②③⑥，⑤不需要D错误；
故选C。
2．（2024·湖南·模拟预测）下列操作规范且能达到实验目的的是
A．向容量瓶中转移溶液
B．观察的焰色试验
C．测定某溶液的浓度
D．证明的酸性强于HClO
【答案】B
【解析】A．向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误。
B．光洁无锈的铁丝灼烧时火焰无色，故能用光洁无锈的铁丝进行焰色试验来观察的焰色，故B正确。
C．溶液水解显碱性，应使用碱式滴定管盛装，故C错误。
D．亚硫酸具有较强的还原性，次氯酸钙有较强的氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸钙，利用本装置无法通过强酸制弱酸的原理证明酸性强弱，故D错误。
故选B。
3．（2024·湖南·模拟预测）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．分离苯和溴苯时不需要用到①、④
B．灼烧海带时需要用到玻璃仪器③
C．能作为反应容器的仪器为①、②、⑤
D．使用前需进行检漏的仪器为⑤、⑥
【答案】D
【解析】A．分离苯和溴苯的方法为蒸馏，需要用到的主要仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、锥形瓶等，①为蒸馏烧瓶，需要用到，⑤为球形冷凝管，不需要用到，A错误；
B．灼烧海带使用的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等，坩埚一般分为瓷坩埚、铁坩埚、氧化铝坩埚等不是玻璃仪器，B错误；
C．容量瓶只能用于配制溶液，不能作为反应容器，C错误；
D．使用前需进行检漏的仪器有分液漏斗、滴液漏斗、容量瓶、滴定管等，D正确；
故选D。
4．（2024·湖南邵阳·三模）关于下列仪器使用的说法错误的是
A．仪器①使用前，需要检查两处是否漏水
B．仪器②可用于测定硫酸铜晶体中的结晶水含量
C．仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuSO4溶液
D．仪器⑤可用于移取0.1ml⋅L-1Na2Cr2O7溶液
【答案】C
【解析】A．分液漏斗使用前需要检验下方额活塞和上方的玻璃塞是否漏水，故A正确；
B．测定硫酸铜晶体中的结晶水需要在坩埚中加热，故B正确；
C．配制一定质量分数的CuSO4溶液，需要天平、烧杯、玻璃棒和量筒，不需要容量瓶，故C错误；
D．Na2Cr2O7溶液具有强氧化性，故选择酸式滴定管移取，故D正确。
故选C。
5．（2024·湖南邵阳·三模）下列有关实验操作的叙述错误的是
A．用剩的药品能否放回原试剂瓶，应视具体情况而定
B．在蒸馏操作中，应先通入冷凝水再加热蒸馏烧瓶
C．在实验室配制溶液时，常将晶体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应先在较高温度下制得浓溶液，再冷却结晶、过滤、干燥
【答案】D
【解析】A．一般剩余药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等可放回原瓶，视具体情况而定，A正确；
B．在蒸馏操作中，应先通入冷凝水再加热蒸馏烧瓶，如果先加热，蒸气不能得到充分冷凝，且冷凝器温度过高，通入冷却水时易发生炸裂事故，B正确；
C．FeCl3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，原因是发生离子反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解，C正确；
D．由于氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，适合用蒸发结晶，趁热过滤的方法进行分离混有少量硝酸钾的氯化钠，D错误；
故选D。
6．（2024·湖南·三模）下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是
A．进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯
B．实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的之间
C．制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得
D．用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气
【答案】B
【解析】A．钾与水反应的实验很剧烈，应该在敞口容器中进行，所以可以使用培养皿代替小烧杯，A项正确；
B．使用试管加热液体时，液体体积不得超过其容积的三分之一，B项错误；
C．浓硫酸与浓硝酸混合时，应将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断搅拌，C项正确；
D．用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，由于振荡过程中有机溶剂气化会使漏斗中压强增大，故应及时放气，D项正确；
故选B。
7．（2024·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
【答案】A
【解析】A．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，故A项正确；
B．检验需先加稀盐酸，排出银离子的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有，故B项错误；
C．铁离子与KSCN反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，故C项错误；
D．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D项错误；
故选A。
8．（2024·湖南长沙·三模）氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是
A．仪器a为恒压滴液漏斗，可防止HCl挥发到空气中
B．B中盛放浓硫酸，C中盛放饱和食盐水
C．D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染
D．实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸
【答案】A
【分析】装置A制取氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，装置B 中盛放饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，装置D制取氯化铜。
【解析】A．恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下，不需要打开上端的塞子，可防止HCl挥发，A项正确；
B．B中盛放饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，B项错误；
C．D装置后需要连接干燥装置，防止CuCl2潮解，再通入氢氧化钠溶液，C项错误；
D．为防止氧气反应引入杂质，需先通一段时间氯气，再点燃D处酒精灯，D项错误；
故选A。
9．（2024·湖南长沙·三模）由下列实验操作及现象能得出的且正确的结论是
【答案】B
【解析】A．过量的AgNO3溶液可直接与NaBr溶液反应生成AgBr沉淀，无法证明沉淀发生转化，不能比较二者Ksp，A错误；
B．在试管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制碱性氢氧化铜，振荡后加入0.5mL物质B的水溶液，加热，出现砖红色沉淀，说明生成氧化亚铜，同时证明物质B有还原性，B正确；
C．向某溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明逸出了氨气，可能原溶液含氨水或有机物中某些物质与氢氧化钠溶液反应释放出氨气，不一定含铵盐，C错误；
D．将20 mL 0.2 ml·L-1FeCl3溶液与30 mL 0. 1 ml·L-1KI溶液混合，FeCl3溶液剩余，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，不能证明该反应为可逆反应，D错误；
故选B。
10．（2024·湖南衡阳·模拟预测）某实验小组为了探究过量铁粉与硝酸酸化的溶液反应过程中溶液显黄色的原因，设计实验如下：
已知：与反应生成白色沉淀，下列说法错误的是
A．由上述实验可知溶液变黄的主要原因是酸性环境下的氧化性引起
B．由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有
C．由实验2的现象推断时溶液颜色变浅是因为发生了反应
D．要验证实验1中黑色固体是否含有，可向黑色固体中加稀盐酸
【答案】A
【解析】A．实验1中3 min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸可将Fe氧化为Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液变黄的主要是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，A错误；
B．向含有三价铁离子的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，通过实验2可以证明黄色溶液中含有三价铁离子，B正确；
C．由于铁粉过量，过量的铁粉会与三价铁离子反应生成亚铁离子，C正确；
D．盐酸可以与Fe反应但不与Ag反应，故向实验1所得黑色固体中加过量稀盐酸，有固体剩余则证明固体中有Ag，D正确；
故选A。
11．（2024·湖南衡阳·三模）[Cu(NH3)4]SO4•H2O是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSO4可用废铜屑制备，其实验方案如下：
方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO4•5H2O；
方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物；
方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；
方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是
A．方案1使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒和酒精灯
B．方案2中参与反应的硫酸利用率为50%，且产生大气污染物
C．方案3的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D．方案4的化学方程式为2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O
【答案】A
【解析】A．方案1铜转变为氧化铜与硫酸作用生成CuSO4•5H2O晶体，用到“过滤”操作，需要使用漏斗，不需要分液漏斗，，A错误；
B．(浓)，参与反应的硫酸只有一半进入产品，且产生大气污染物，B正确；
C．Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，双氧水作氧化剂，C正确；
D．空气中氧气作氧化剂，热空气同时提供热量，D正确；
故选A。
12．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
【答案】B
【解析】A．将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，溶于强碱只能说明氢氧化铝体现酸性，故A错误；
B．在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，向含有少量氯化铁的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，氧化镁与盐酸反应，促进铁离子的水解，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则向溶液中加入氧化镁搅拌一段时间后过滤，能达到除杂的目的，故B正确；
C．NaCl、NaI浓度未知，向混合溶液中加入硝酸银溶液中有黄色沉淀生成不能确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故C错误；
D．分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去不能说明有机物分子中含有醛基，故D错误；
故选B。
13．（2024·湖南·模拟预测）常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种制备的方法如图所示。下列叙述正确的是
A．①中硫酸表现强氧化性
B．②、④中颜色变化可证明有漂白性
C．③中起催化作用
D．用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物
【答案】D
【分析】①中硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，通入②，SO2使品红褪色，SO2通入③发生的离子反应为：，最后通入④使含酚酞的NaOH溶液红色变浅至无色，据此分析；
【解析】A．①中硫酸制取SO2，强酸制弱酸，表现强酸性，A错误；
B．②中颜色变化可证明有漂白性，④中颜色变化可证明有还原性，B错误；
C．③中起沉淀剂作用，C错误；
D．用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物，若有白沉则有 ，D正确；
故选D。
14．（2024·湖南·模拟预测）下列实验的操作、现象及得出的结论正确的是
【答案】A
【解析】A．缺角NaCl晶体与饱和氯化钠溶液间存在溶解和结晶的平衡过程，一段时间后，NaCl会形成完美晶体结构，A正确；
B．高锰酸钾除了能氧化外，也可以氧化，B错误；
C．维生素C有很强的还原性，会使滴有KSCN的氯化铁溶液褪色，C错误；
D．1ml/L的硫酸铁和硫酸铜溶液中的铁离子与铜离子的浓度分别为2ml/L和1ml/L，不符合单一变量的要求，故不能证明对分解的催化效果更好，D错误；
本题选A。
15．（2024·湖南·模拟预测）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：
已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃
下列说法错误的是
A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化
B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧
C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
D．由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体
【答案】D
【分析】由题干流程图可知，以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料加入硫酸，生成硫酸氧钛TiOSO4，反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，然后TiOSO4发生水解生成钛酸H2TiO3，H2TiO3加热或灼烧进行TiO2，TiO2和C、Cl2混合加热发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，最后用Mg还原TiCl4得到Ti，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，步骤①的反应FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，该过程种元素的化合价没有发生变化，A正确；
B．由分析可知，步骤③的操作名称是加热或高温煅烧，B正确；
C．由分析可知，步骤④的反应方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，C正确；
D．由于N2能与Mg发生反应生成Mg3N2，故由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氩气做保护气体，不能用N2作保护气，D错误；
故答案为：D。
16．（2024·湖南长沙·二模）下列实验操作和现象所得结论错误的是
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，滴在滤纸上，滤纸变黑，A正确；
B．CH≡CH使酸性KMnO4溶液褪色，体现了CH≡CH的还原性，B正确；
C． 加入溴水中，溴水褪色，生成白色沉淀，说明与Br2发生了取代反应，C错误；
D．CO2通入Na2SiO3溶液，发生反应，H2CO3的酸性比H2SiO3强，D正确；
故选C。
17．（2024·湖南·模拟预测）根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是
【答案】D
【解析】A．生成的乙烯中混有二氧化硫，均与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙醇发生消去反应，A不合题意；
B．亚硫酸根离子、硫酸根离子均与钡离子反应生成白色沉淀，由实验操作和现象，不能证明亚硫酸钠已变质，B不合题意；
C．饱和溶液的浓度不同，不能证明氯离子可破坏铝表面的氧化膜，由实验现象不能证明结论，应控制浓度相同，C不合题意；
D．溶液中存在2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙红色，D符合题意；
故答案为：D。
18．（2024·湖南长沙·模拟预测）由下列实验步骤得到的实验现象、结论或解释均正确的是
【答案】C
【解析】A．亚铁离子和氯离子都能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，均出现褪色现象，溶液紫色褪去不能说明具有还原性，故A错误；
B．NaClO及水解产生的次氯酸使溶液具有强氧化性、漂白性，试纸变白不能说明NaClO溶液呈中性，故B错误；
C．水中通入和反应生成盐酸和硫酸，则向溶液中同时通入和，则白色沉淀为，故C正确；
D．向2mL溶液中先滴加4滴KCl溶液，产生白色氯化银沉淀，反应中硝酸银过量，再滴加4滴KI溶液，过量的硝酸银会和碘化钾反应产生黄色碘化银沉淀，不能说明发生了沉淀转化，无法证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D错误；
答案是C。
19．（2024·湖南·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是
A．①中：
B．②中：
C．③中：
D．④中：
【答案】A
【解析】A．①中实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，离子方程式为，A错误；
B．②中用饱和NaHCO3溶液吸收挥发出的HCl生成NaCl、二氧化碳和水，离子方程式为，B正确；
C．③中往饱和NaCl溶液中依次通入NH3和足量的CO2，从而析出溶解度相对较小的NaHCO3，离子方程式为，C正确；
D．④中用NH4Cl浓溶液和NaOH固体制备NH3，离子方程式为，D正确；
故选A。
20．（2024·湖南长沙·三模）由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
【答案】D
【解析】A．浓硝酸在加热条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，因此不能说明木炭与浓硝酸一定发生了反应，故A错误；
B．根据硝酸铜受热分解产物，可配平方程为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，则同条件下生成的NO2、O2的体积比为4：1，O2的含量与空气相当，带火星的木条在空气中不能复燃，但能在该混合气体中复燃，说明该混合气体中有不同于空气中的助燃物质，用带火星的木条检验，木条复燃，则表明NO2能支持燃烧，故B错误；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明双氧水具有还原性，故C错误；
D．将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，发生反应：，证明酸性：，盐类水解的规律是越弱越水解，推知对应的盐水解的程度，因此碱性为：，故D正确；
故选D。
21．（2024·湖南长沙·三模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A．乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A项错误；
B．稀硫酸与NaHCO3溶液混合产生二氧化碳，二氧化碳能与硅酸钠溶液反应生成沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，则非金属性：C>Si，故B项正确；
C．加碘盐中添加的是碘酸钾，加入淀粉没有现象，故C项错误；
D．检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故D项错误；
故选B。
22．（2024·湖南·模拟预测）某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是
A．①说明的溶液不与铜粉反应
B．②证明氧化性还原性
C．③中的生成速率一定小于被还原的速率
D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色
【答案】D
【分析】铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，据此作答。
【解析】A．实验①可能因为的溶液与铜粉反应慢，现象不明显，A错误。
B．②中发生反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化性，还原性，B错误；
C．③中发生反应a．，反应b．、反应c．，由题干知③中无气泡产生，则说明反应b的反应速率小于或等于反应c，即的生成速率大于或等于被还原的速率，C错误；
D．在①中加入少量绿矾，根据C项，先发生反应b产生，再与铜反应，故铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D正确；
故选D。
23．（2024·湖南长沙·一模）工业上以精炼铜的阳极泥为原料(主要成分为Se、CuSe、等)回收Se。
已知：①“烟气”中含有和，被水吸收时发生反应。
②Se难溶于水，沸点684.9℃，易与反应。
③反应的，代表可完全转化。室温下，。
下列说法正确的是
A．理论上，发生反应的和的物质的量之比为1∶2
B．在真空中可进行粗硒提纯，可降低体系中硒的沸点
C．“滤液”为溶液
D．加入NaCl溶液浸取时发生，该反应过程不可完全转化
【答案】B
【分析】阳极泥为原料(主要成分为Se、CuSe、等)回收Se，加入浓硫酸焙烧后，“烟气”中含有和，用水吸收时发生氧化还原反应生成H2SO4、Se，过滤分理出纯硒，烧渣中为硫酸铜和硫酸银，加入氯化钠溶液浸取，得到硫酸铜溶液和氯化银固体，滤液中还有硫酸钠，据此作答。
【解析】A．和被水吸收发生反应的化学方程式为，和的物质的量之比为2∶1，故A项错误；
B．在真空下，沸点会降低到较低的温度，使得硒更容易被蒸发出来，这样可以减少能量损失，节省能源，故B项正确；
C．“滤液”应为和混合溶液，故C项错误；
D．，可以完全转化为AgCl，故D错误；
故选B。
24．（2024·湖南邵阳·三模）二苯铬[(C6H6)2Cr]可作烯烃聚合或异丙醇脱氢等反应的催化剂，工业上常用 Cr2O3为原料按如下流程制备二苯铬
已知：①COCl2、CCl4沸点分别为8.2℃、77 ℃；②二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中 160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化；③苯分子作配体时可提供三个配位原子。
下列说法正确的是
A．为了向“转化”提供稳定的CCl4气流，可用水浴加热 CCl4并用氮气带出CCl4
B．1ml[(C6H6)2Cr][AlCl4]中含有6NA个配位键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．“还原”中，还需通入一定量N₂，主要目的是防止Na2S2O4被氧化
D．“还原”后，经过滤、蒸馏水洗涤可得到纯净的二苯铬
【答案】A
【分析】Cr2O3与CCl4在转化步骤中反应生成CrCl3和COCl2气体， CrCl3在合成步骤中生成[(C6H6)2Cr][AlCl4]，最后与NaOH和Na2S2O4的混合溶液反应生成(C6H6)2Cr。
【解析】A．CCl4沸点为77 ℃，可以采用水浴加热使其汽化，并用氮气带出CCl4气体，故A正确；
B．[(C6H6)2Cr][AlCl4]的苯分子作作配体时可提供三个配位原子，即两个苯分子可以形成6个配位键，AlCl中有一个配位键结合Cl-，故1ml[(C6H6)2Cr][AlCl4]中含有7NA个配位键，故B错误；
C．“还原”中，还需通入一定量N₂，主要目的是防止二苯铬被氧化，故C错误；
D．因为二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中 160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化，过滤后应该用乙醇或乙醚洗涤，干燥得到纯净的二苯铬，故D错误。
故选A。
25．（2024·湖南·二模）根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
【答案】A
【解析】A．滴加苯酚溶液后显紫色，说明溶液中存在三价铁，则硫酸亚铁已变质，故A正确；
B．碳酸钙与稀硫酸反应后产生的硫酸钙会覆盖在表面，阻止反应的进行，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，故B错误；
C．酸性溶液中滴加溶液中，发生氧化还原反应而褪色，但是二价铁的还原性大于溴离子还原性，因此二价铁优先还原高锰酸根，故C错误；
D．在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅是由于，碘离子浓度增大，平衡正向移动，导致碘单质减少，故D错误；
故选A。
实验事故
处理方法
A
被水蒸气轻微烫伤
先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B
稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上
用的NaHCO3溶液冲洗
C
苯酚不慎沾到手上
先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D
不慎将酒精灯打翻着火
用湿抹布盖灭
实验目的
操作方法
A
从含有的NaCl固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用标准溶液滴定未知浓度的溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A.碱式滴定管排气泡
B.溶液加热
C.试剂存放
D.溶液滴加
实验
操作与现象
①
在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN溶液
FeCl3溶液
A
B
C
D
选项
实验操作及现象
结论
A
向20mL0.1ml·L-1AgNO3溶液中滴加10mL0.1ml·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，继续滴加10 mL 0. 1 ml·L-1NaBr溶液，白色沉淀变成浅黄色沉淀
Ksp(AgBr)< Ksp(AgCl)
B
在试管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL物质B的水溶液，加热，出现砖红色沉淀
物质B有还原性
C
向某溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝
该溶液中一定含有铵盐
D
将20 mL 0.2 ml·L-1FeCl3溶液与30 mL 0. 1 ml·L-1KI溶液混合，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红
为可逆反应
编号
实验操作
实验现象
1
向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置
烧杯底部有黑色固体，约后溶液明显变黄
2
在实验1中反应、和时，分别取上层清液滴加等量溶液
时产生白色沉淀，溶液呈红色：时白色沉淀减少，溶液颜色加深；时白色沉淀更少，溶液颜色较更浅
3
向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应和时的上层清液滴加等量溶液
时溶液呈浅红色；时溶液颜色较时更浅
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液
既体现碱性又体现酸性
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量粉MgO末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
D
检验某有机物()中是否含有醛基取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
该有机物中含有醛基
选项
操作
现象
结论
A
将一块缺角的氯化钠晶体置于饱和氯化钠溶液中一段时间
氯化钠晶体恢复成立方体完美晶型
氯化钠晶体具有自范性
B
向菠菜汁中加入过量的盐酸酸化，再向其中加入少量酸性溶液
高锰酸钾紫红色褪去
菠菜汁中含有
C
将两三片维生素C片加入滴有KSCN的氯化铁溶液中
溶液的红色未褪去
维生素C具有强的抗氧化性
D
分别向3mL5%的中加入5滴1ml/L的硫酸铁和硫酸铜溶液
滴加硫酸铁溶液的试管中，产生气泡速率快
对分解的催化效果更好
选项
实验操作
现象
结论
A
浓硫酸滴在滤纸上
滤纸变黑
浓硫酸具有脱水性
B
通入酸性溶液中
酸性溶液褪色
具有还原性
C
加入溴水中
溴水褪色，生成白色沉淀
发生了加成反应
D
通入溶液
溶液变浑浊
的酸性比
选项
操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
B
取一定质量久置的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
亚硫酸钠变质
C
常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的CuSO4溶液和CuCl2溶液中
前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显
Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
D
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
选项
实验步骤
实验现象
结论或解释
A
向溶液中滴加酸性溶液
溶液紫色褪去
具有还原性
B
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上
试纸变白
NaClO溶液呈中性
C
向溶液中同时通入和
出现白色沉淀
白色沉淀为
D
向2mL溶液中先滴加4滴KCl溶液，再滴加4滴KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
选项
实验操作
现象
结论
A
向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热
产生红棕色气体
木炭与浓硝酸一定发生了反应
B
将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验
木条复燃
不能支持燃烧
C
向酸性溶液中滴加溶液
溶液褪色
具有漂白性
D
将溶液与溶液混合
生成白色沉淀
碱性：
目的
操作
A
探究乙醇催化氧化生成乙醛
将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入少量酸性高锰酸钾溶液中，观察现象
B
探究C和Si的非金属性强弱
将稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，并将生成的气体通入硅酸钠溶液中，观察现象
C
判断食盐是否为加碘盐
将盐溶于水后，滴加淀粉溶液，观察现象
D
检验溶液中存在
加入浓NaOH溶液并加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸置于管口，观察现象
选项
操作及现象
结论
A
向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色
已变质
B
向中滴加稀硫酸，没有明显现象
酸性：
C
在酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色
还原
D
在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅
KI具有还原性