湖南省名校联盟2026届高三上学期9月大联考化学试卷（Word版附解析）

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本试卷共 6 页。全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无
效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 S32 As75 M96 Ce140
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 93 阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF—5C”涉及
的化学知识说法错误的是
A. “DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼 C2H8N2 与 N2O4 反应时，偏二甲肼作还原剂
B. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低
C. 导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学
变化
D. 导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料，
2. 下列物质分类的组合中完全正确的是
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 硫酸 NaOH 白磷 NaCl
B 橄榄油 CH3COOH C60 Cu2(OH)2CO3
C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石
D 漂白粉 CuSO4•5H2O 水银 CaO
A. A B. B C. C D. D
3. 下列化学用语或图示错误的是
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A. 基态 Ga 的简化电子排布式：[Ar]4s24p1
B. Mg3N2 的电子式：
C. F2 分子的σ键电子云轮廓图：
D. PCl3 的 VSEPR 模型：
4. 下列选项中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A H2O 的热稳定性比 H2S 的强 H2O 分子可形成分子间氢键
B 熔点：晶体硅Y>M
D. 最高价含氧酸：X 比 M 强
12. 一种从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下：
已知：“氧化酸浸”中有 CdSO4 和 H2TeO3 生成。下列说法错误的是
A. H2TeO3 是弱酸
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B. “氧化酸浸”中氧化剂 H2O2 与还原剂 CdTe 的物质的量之比为 3:1
C. “还原”过程中的化学反应为 2Na2SO3+H2TeO3=Te+2Na2SO4+H2O
D. “沉淀”过程中增大盐酸的用量，可提高沉淀率
13. 铈及其化合物常用作催化剂、电弧电极、特种玻璃等。 、 、 组成的化合物的立方晶胞如图所
示，晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法错误的是
A. 该化合物的化学式为
B. 每个 原子周围距离最近的 原子有 4 个
C. 该化合物的密度为 ×1030 g·cm-3
D. 原子与 原子的最短距离为 pm
14. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位
发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与 pH 曲线如图所示。下列说法
错误的是
已知：磷酸 Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13
A. a 点对应的溶液呈弱碱性
B. 水的电离程度：a>b>c
C. b 点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c( )+c( )
D. c 点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c( )>c( )
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二、非选择题：
15. 十二钨硅酸(H4[SiW12O40]·nH2O)在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体方法如下(装置
如下图 1，夹持装置省略)：
Ⅰ．将适量 Na2WO4·2H2O、Na2SiO3·9H2O 加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解；
Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至沸腾，缓慢滴加浓盐酸至 pH 为 2，反应 30 分钟，冷却；
Ⅲ．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
Ⅳ．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤、
洗涤、干燥，得到十二钨硅酸晶体(H4[SiW12O40]·nH2O)。
已知：①制备过程中反应体系 pH 过低会产生钨的水合氧化物沉淀；
②乙醚沸点为 34.6℃、易燃，有毒，难溶于水且密度比水小；
③乙醚在高浓度盐酸中生成的 与[SiW12O40]4-缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是___________，三颈烧瓶中加入搅拌子，除搅拌使反应更充分外，还兼有___________
作用。
（2）写出步骤Ⅱ中生成 H4[SiW12O40]的化学方程式：___________。
（3）步骤Ⅲ不能用乙醇替代乙醚作萃取剂的主要原因是___________；该步骤应在下列___________(填选项
)条件下进行操作。
A． B． C．
（4）步骤Ⅳ中抽滤的装置如图，安全瓶的作用是___________。抽滤洗涤后，判断沉淀是否洗涤干净的具
体操作是___________。
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（5）结晶水测定：采用热重分析法测结晶水的含量，若样品潮湿，会导致 n 的值___________(选填“偏大”、
“偏小”或“不变”)。
16. 层状 MS2 常作加氢脱硫(HDS)与加氢脱氮(HDN)的催化剂、锂离子电池的负极材料。以废钼催化剂(主
要成分为 MS2 和 CS，含少量 Al、Fe 及其氧化物等)制备 MS2 的流程如图所示：
已知：①“水浸”后 M 以 的形式存在于滤液中；Al 以[Al(OH)4]-的形式存在于滤液中；
②“萃取”原理：2R3N(叔胺)+2H++ (R3NH)2MO4。
回答下列问题：
（1）已知：元素周期表中，M 在 Cr 正下方且相邻，基态 M 和 Cr 的未成对电子数相等。基态 M 属
于___________区元素，其价层电子排布式为___________。
（2）若取适量“焙烧”产生的气体依次通过足量的酸性 KMnO4 溶液、澄清石灰水，观察到的现象是：溶
液颜色变浅、溶液变浑浊。则“焙烧”过程中 MS2 反应的化学方程式为___________。
（3）“调节 pH”时通入过量 CO2 气体，该过程中生成滤渣 2 的离子方程式为___________。
（4）“萃取”操作中的步骤有：①加入萃取剂，振荡、放气；②取下仪器上部塞子，旋转活塞；③静置；
④上层液体从上口倒出；⑤放出下层液体，当下层液体刚好放出后关闭活塞。正确的先后排序是___________
(填序号)。
（5）通过反萃取法使有机相中的 M 元素回到水相，需加反萃取剂，加入的反萃取剂最好是___________(写
化学式)。
（6）用(NH4)2MO4 先制备(NH4)2MS4，再在一定条件下将(NH4)2MS4，加热得到 MS2，其中产物 NH3、
H2S 和 S4 的物质的量之比为 8:4:1，写出该反应的化学方程式：___________。
17. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
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（1）NaN3 是汽车安全气囊中的主要成分，该化合物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”
)，其中 的空间结构为___________。
（2）NH3、NF3、 三种微粒中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，其中键角最小的微粒
是___________，N 原子配位能力最强的微粒是___________(均填符号)。
（3）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N 原子部分填充在 M
原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为___________；用 NA 表示阿伏加德
罗常数的值，氮化钼晶体的密度为___________g·cm-3(写出表达式即可)；将 Li+填入氮化钼晶胞的八面体
空隙中，每个晶胞最多还能填入___________个 Li+。
18. 有机物 G 是治疗疼痛的药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 分子中碳原子 杂化方式有___________种。
（2）在 B 的命名中，若将苯环看作取代基，则 B 的化学名称为___________。
（3）B→C 的反应需经历 B→X→C 的过程，已知 X 的分子式为 C10H12O3。
①X 的结构简式为___________；
②B→X 的反应类型为___________。
（4）C→D 反应方程式为___________。
（5） 和 相比，其酮羰基的α-H 活性更强的是___________(填“①”或“②”
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)，你的判断依据是___________。
（6）写出分子中含有 ，核磁共振氢谱显示有 5 组峰，且峰面积之比为 6:2:1:1:1 C 的芳香族
同分异构体的结构简式：___________。
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