2025年哈师大附中高一上学期10月月考化学试卷和答案

这是一份2025年哈师大附中高一上学期10月月考化学试卷和答案，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题共 20 小题，每小题有一个选项符合题意，共 60 分）：
当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3 胶体②水③酒精溶液④NaCl 溶液⑤云、雾
A. ②④⑤B. ③④⑤C. ②③④D. ①③④
下列变化中，涉及氧化还原反应的是
①金属的冶炼②光合作用③食物的腐败④钟乳石的形成
①②④B. ①③④C. ①②③D. ②③④
关于O2 和O3，下列说法不正确的是
A．O2 和O3 的性质完全相同B．等质量的O2 和 O3 含有的氧原子数目相同
C．O2 转化为O3 属于化学变化D．O2 和O3 是同素异形体
下列科研成果不是由我国发现或创造的是 A．侯氏联合制碱法B．青蒿素的研究提取
C．发现元素周期律D．第一个人工合成、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
H+、Ca2+、Cl-、CO2−B. Na+、Mg2+、SO2−、OH-
氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1 价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
该反应属于置换反应B．该反应属于复分解反应
C．NaH 是氧化剂D．H2O 中的氢元素被还原
对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A．酒精失火用水浇灭
B．将剩余的钠块直接投进垃圾箱
C．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
D．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
9.黑火药的反应原理为：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑，该反应中氧化产物是 A．K2SB．N2C．CO2D．K2S 和N2
下列离子方程式中，正确的是
将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ = Cu2+ + H2 ↑
将氧化镁与稀盐酸混合：2H+ + O2- = H2O
将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2↑+ H2O 11.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
Zn→H2B．CaO→CaCl2C．CO2→CaCO3D．Cu→Cu(OH)2
侯氏制碱法原理之一为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是 A．熔融NaCl 能导电，故NaCl 是电解质
34
4
C．K+、Na+、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO2−
B．NH3 溶于水能导电，故 NH3 是电解质
C．CO2 溶于水能导电，但其本身不能电离，故 CO2 是非电解质
D．NaHCO3、NH4Cl 都是可溶性盐，都是电解质
下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是 A．HCl＋Na2CO3HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3H2SO4＋K2CO3 C．H2S＋NaOHH2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4BaCO3＋H2SO4
食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用KClO3
氧化法：I2 + 2KClO3 = 2KIO3 + Cl2，下列有关说法不正确的是() A．Cl2 是氧化产物
氧化性：KClO3＞KIO3 C．该反应属于置换反应
D．通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用KI 与KClO3 反应来制取KIO3
在 xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和R3＋的判断正确的是 A．m＝4，R3＋是氧化产物B．m＝n，R3＋是氧化产物
17.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是
A. BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3B. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
C. Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 18.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．B．
C．D．
7
7
工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O2−)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 (FeSO4∙7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2O2− + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O（未
C．m＝2，R3＋是还原产物D．m＝y，R3＋是还原产物
下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
配平）,下列说法错误的是
该反应中 Fe2+是还原剂
7
Cr2O2−的氧化性强于Fe3+
配平后物质的化学计量数依次为 6、1、12、6、2、7
若生成 7 个 H2O 分子，则转移电子 6 个
硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3 的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是
序号
实验现象
解释和结论
①
钠浮在水面上
钠的密度比水小
②
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
③
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了氢气
④
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
生成了碱性物质
反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2 是氧化剂
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+ = S＋2Fe2+＋Cu2+ C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S
D．转化过程有四种元素的化合价发生了变化二、非选择题（本题共 4 小题，共 40 分）：
FeCl3 是棕黑色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。
按照物质的分类方法，FeCl3 应属于 (填序号)
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶于水物质
将饱和 FeCl3 溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为。
宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为 Cu(OH)2·2CuCO3)。其中 Cu(OH)2·CuCO3 属于(填“纯净物”或“混合物”)，请写出 Cu(OH)2·2CuCO3 与盐酸反应的化学方程式。
已知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：
① H3PO2 中磷元素的化合价是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应(选填 “化合”、 “分解”、“置换”或“复分解”)。该反应 (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
② H3PO2 属于(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2 属于(选填“正盐”或“酸
式盐”)。
阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着 pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，K2FeO4 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4 与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg K2FeO4 即可达到卫生标准
∙ ∙ ∙ ∙ ∙ ∙
K2FeO4 中铁元素的化合价为。
制备K2FeO4 需要在(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
下列关于K2FeO4 的说法中，不．正．确．的是。
a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
将 K2FeO4 与水反应的化学方程式补充完整：
4K2FeO4+H2O = Fe(OH)3（胶体）++KOH
某小组在实验室探究Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应的实质。向一定体积、一定浓度的 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入一定浓度的H2SO4 溶液。测定电导率的变化如图所示。
氧化剂
KMnO4
KIO3
H2O2
HNO3
还原产物
Mn2
I2
H2O
NO
①Ba(OH)2 的电离方程式为；
②Ba(OH)2 在水中以离子形式存在的证据是。
①A-B 段，结合化学用语解释电导率下降的原因是；
②除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是。
B-C 段，溶液中存在的微粒有H2O、。
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全，其离子方程式为
如果制取相同质量的I2，需要氧化剂的个数从大到小的顺序是。
。
某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
物质
FeCl3
KMnO4 (酸化)
Br2
I2
Na2S
电位值/mV
171
1130
662
116
-361
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时用稀硫酸)
根据表中数据，回答下列问题：
浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为(填序号)。
①FeCl3②酸性 KMnO4③Br2
结合上述信息思考：对于I−、Br−混合溶液，若控制只氧化I−而不氧化Br−，请提出两种合理的氧化方案：①加入；②加入。
向 KI 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液(对应还原产物为 Mn2+)，写出反应的离子方程式并用单线桥表示出电子的转移方向和数目：。
已知下列四种氧化剂(均可氧化 KI)对应的还原产物情况如下：
哈师大附中 2025 级 2025-2026 学年度第一学期 10 月月考化学答案
一、选择题（本题共 20 小题，每小题有一个选项符合题意，共 60 分）：
1、C2、C3、A 4、C5、C6、C7、D8、C9、C10、D
11、D12、B13、B14、A 15、A 16、B17、B18、B19、C20、D
二、非选择题（本题共 4 小题，共 40 分）
21（12 分）、(1)②④⑤⑥⑦ (2 分)
FeCl3+3H2OFe (OH)3 (胶体) +3HCl (2 分)
纯净物 (1 分)Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O (2 分)
①+1(1 分)复分解(1 分)不属于(1 分)
②一(1 分)正盐(1 分)
22（7 分）、（1）+6 （1 分）（2）碱性 （2 分）
（3）c （2 分）（4）4K2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3(胶体) + 8KOH + 3O2↑ （2 分）
23（11 分）、（1）①Ba(OH)2=Ba2++2OH- （1 分）②A 点电导率较大（2 分）
4
4
①Ba(OH)2 电离出 Ba2+和 OH-，随着加入硫酸，Ba2++2OH-+2H++ SO2- =BaSO4↓+2H2O， Ba2+与SO2- 反应生成 BaSO4 沉淀，OH-与 H+反应生成 H2O，溶液中离子浓度减小，因此电导率下降（2 分）
②产生白色沉淀、溶液红色变浅（2 分）
4
H+、SO2- （2 分）
4
（4）Ba2+ + OH- + H+ + SO2− = BaSO4↓ + H2O （2 分）
24（10 分）、(1)②③① （2 分）
(2)
Br2 （1 分）
FeCl3 （1 分）
（3 分）
H2O2>HNO3>KMnO4>KIO3（3 分）