2025-2026学年山西省部分学校高三上学期10月质量检测化学试题（附答案解析）

这是一份2025-2026学年山西省部分学校高三上学期10月质量检测化学试题（附答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质的应用体现其氧化性的是
A．用作生氢剂B．二氧化氯用作消毒灭菌剂
C．用于制备硫酸D．小苏打用作食品膨松剂
2．下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是
A．B．
C．D．
3．下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法正确的是
A．纯铁比生铁易生锈
B．金属铁因其能导电，所以铁属于电解质
C．和使品红溶液褪色的原理相同
D．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线产生了散射
5．下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是
A．甲：熔融纯碱B．乙：制备少量(随开随取，随关随停)
C．丙：比较、的还原性强弱D．丁：检验溶液中是否含
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有键数目为
B．标准状况下，中含有原子数目为
C．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．由和组成的混合气体中含有的原子数目为
7．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．常温下，一定能大量共存的离子组是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、
B．在的醋酸溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．与反应能放出的溶液中：、、、
9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是
A．和的稀溶液反应生成
B．附着有b的试管，常用蒸馏水清洗
C．与足量反应转移电子
D．一步可实现转化
10．为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列离子方程式正确的是
A．用溶液刻蚀铜板：
B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
D．向溶液中滴加少量溶液：
12．向和的混合溶液中先加入足量溶液，过滤，得到沉淀，然后向滤液中加入过量溶液，过滤，灼烧沉淀，得到固体，则原溶液中的物质的量浓度为
A．B．
C．D．
13．四氟硼酸锂(，溶于水)化学性质稳定，可用作心脏起搏器电池或二次锂离子电池电解液导电盐，其制备流程如图所示。下列说法错误的是
A．中元素呈+3价
B．反应器1中发生化合反应
C．反应器3中发生反应
D．是一元弱酸，其电离方程式为
14．某混合物可能含有、、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列说法正确的是
A．固体可能是纯净物也可能是混合物
B．若m1＞m2，则原混合物中一定含有Al
C．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+
D．向溶液中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成
二、解答题
15．氟锑酸()属于超强酸，可通过与HF反应制得。实验室以：、为原料制备的装置如图所示，反应原理为。
已知：ⅰ．HF与可生成；
ⅱ．：熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；
ⅲ．：熔点，时沸腾并分解，易水解。
回答下列问题：
(1)写出的电离方程式： 。
(2)上图中盛放浓盐酸的仪器名称是 。
(3)仪器接口的连接顺序为e→ →f。
(4)写出浓盐酸与反应制取的化学方程式： 。
(5)装置Ⅱ的作用是 。
(6)制备完成后， (填“能”或“不能”)直接将改为通，完成的制备，原因是 。
(7)制备完成后，分离和的方法是 。
16．在电子工业和化学工业上有广泛用途。用硫铁矿(主要成分为)、软锰矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)制取高纯度的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程与的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)滤渣a的主要成分为 (填化学式)。
(3)“沉锰”时反应的离子方程式为 。
(4)“焙烧”时参加反应的气体与生成气体的质量之比为 。
(5)“氧化”的目的是 。
(6)滤液中主要阳离子的检验方法是 。
(7)若在实验室进行焙烧，焙烧后的产物需在 (填仪器名称)中冷却，防止吸收空气中的水蒸气。
三、填空题
17．氨()及铵盐是重要的化学物质。金属钠能与液氨反应，缓慢放出气体，同时生成；侯氏制碱法的主要反应原理为将通入氨的饱和食盐水制备小苏打，进而制备纯碱；是常见的铵盐，在，和反应可生成；浓氨水与溶液反应生成沉淀。回答下列问题：
(1)共既是铵盐，也是硫酸盐，此分类方法是 。
(2)金属钠与液氨反应的化学方程式为 。
(3)侯氏制碱法需要配制饱和食盐水。在实验室配制饱和食盐水过程中不需要使用的实验仪器是 (填字母)。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿
(4)通入氨的饱和食盐水制备小苏打的化学方程式为 。
(5)称量0.500 g纯碱样品，加水溶解，滴加2滴指示剂，用0.2000 ml/L的盐酸进行滴定，达到滴定终点时溶质为等物质的量的和，消耗V mL的盐酸(杂质不反应)。进行三次平行实验，测定数据如下表所示。
样品中的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
(6)浓氨水与溶液反应生成沉淀的离子方程式为 。
(7)取4.53 g加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。其中、分解生成的固体分别为 、 (填化学式)。
四、解答题
18．氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题：
(1)含氟的卤素互化物通常用作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如。
①配平该反应的化学方程式： 。
②该反应的氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是、 。
③反应生成时转移 ml电子。
(2)黄血盐[，铁为+2价]在颜料工业用作生产颜料华蓝的主要原料，化学工业用作除铁剂。其化学式的测定方法如下：
步骤1：准确称取黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液。
步骤2：量取溶液，用(的酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液VmL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：。
步骤3：“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将完全吸附，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体。
①mg黄血盐样品中 (用含的代数式表示)。
②y= (用含a、c、V的代数式表示)。
③若测定操作时间长，黄血盐所含亚铁在空气中部分被氧化，则对x、y测定结果的影响是 (填字母)。
A．均增大 B．均减小 C．x增大、y减小 D．x减小、y增大
④若灼烧不充分，则x测定值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
B
C
D


选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
由氨制硝酸：
易液化
C
石油裂解气能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池
晶体硅具有半导体性能
选项
实验目的
硅酸盐仪器
部分操作
A
除去溶液中的
试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管
向溶液中加入，调
B
测定某NaOH溶液的浓度
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯
溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水
C
由溶液得到晶体
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
向溶液中加入足量盐酸，加热，至有大量晶体出现
D
粗盐的提纯(含有少量、、)
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、胶头滴管
提纯时，依次加入、、溶液，过滤后再加入盐酸
实验序号
消耗盐酸的体积V/mL
①
19.9
②
19.8
③
20.0
《山西省部分学校2025-2026学年高三上学期10月质量检测化学试题》参考答案
1．B
【详解】A．CaH2中的H为-1价，与水反应生成H2，CaH2中H元素化合价升高被氧化，CaH2作还原剂，体现还原性，故不选A；
B．ClO2消毒时，Cl从+4价降低为-1价，发生还原反应，ClO2作氧化剂，体现氧化性，故选B；
C．FeS2中S为-1价，在制备硫酸时被氧化为+6价，FeS2作还原剂，体现还原性，故不选C；
D．小苏打用作食品膨松剂，NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O，未发生氧化还原反应，故不选D；
选B。
2．D
【详解】A．Na2O在氧气中加热可生成Na2O2，2Na2O+ O22Na2O2，能一步反应实现，A不符合题意；
B．FeO在高温下与氧气反应生成Fe3O4，6FeO+O22Fe3O4，能一步反应实现，B不符合题意；
C．KClO3加热分解生成KCl和O2，2KClO32KCl+3O2↑，能一步反应实现，C不符合题意；
D．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，必须通过酸溶解后再与碱反应，无法一步完成，D符合题意；
故选D。
3．B
【详解】A．硫酸氢钠（）属于酸式盐，电离时虽产生，但不符合酸的定义（阳离子需全部为）；二氧化氮（）与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，不属于酸性氧化物，故A错误；
B．硫化氢（）溶于水电离出的阳离子只有氢离子，属于酸；氢氧化钙[]属于碱；碳酸氢钠（）属于盐；二氧化硅（）与强碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，B正确；
C．四氟化硅（）为共价化合物，不含金属阳离子或铵根离子，不属于盐， C错误；
D．氧化铝（）既能与酸反应又能与强碱反应，是两性氧化物，而非酸性氧化物， D错误；
故答案选B。
4．D
【详解】A．生铁因含碳形成原电池反应，腐蚀速率更快，A错误；
B．金属铁虽然能导电，但铁属于单质，不属于电解质，B错误；
C．SO2和Cl2漂白原理不同，前者为二氧化硫与品红化合成无色物质，后者为氯气与水反应生成的次氯酸将品红氧化，C错误；
D．豆浆属于胶体，丁达尔效应是由于胶体粒子对光线产生了散射，D正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱（）在高温下会与反应生成和，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，A错误；
B．乙装置中为粉末状固体，会通过带孔隔板孔隙，无法实现固体与液体分离，不能达到随开随取、随关随停的目的，B错误；
C．向溶液中通入，由于还原性＞，先氧化生成，被萃取后下层呈紫色，若过量再氧化生成Fe3+，上层溶液由浅绿色变为棕黄色，通过观察层是否先出现紫色，可比较与的还原性强弱，C正确；
D．检验需通过蓝色钴玻璃观察焰色，以排除黄色火焰的干扰，丁装置未使用蓝色钴玻璃，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．HClO分子结构式为H-O-Cl，不存在H-Cl键，因此1 ml HClO中H-Cl键数目为0，A错误；
B．标准状况下H2O不呈气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；
C．常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，无法计算转移的电子数目，C错误；
D．CO和H2均为双原子分子，1 ml由CO和H2组成的混合气体中原子总数为2NA，D正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭是因为浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化，并放出热量，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，A不符合题意；
B．由氨制硝酸的过程，NH3转化为NO，是因为NH3具有还原性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，B符合题意；
C．石油裂解时，可得到乙烯等不饱和烃，能使溴的溶液褪色，陈述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系，C不符合题意；
D．晶体硅具有半导体性能，使其可用于计算机芯片和太阳能电池，陈述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系，D不符合题意；
故选B。
8．B
【详解】A．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，I-与ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，A错误；
B．醋酸溶液中H+浓度较高，在酸性条件下稳定，Br-与H+无反应，各离子可共存，B正确；
C．在Na[Al(OH4]溶液中，Fe3+会与发生双水解，不能共存，C错误；
D．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件下与H⁺形成强氧化环境，Fe2+被氧化；碱性条件下Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，D错误；
故选B。
9．D
【分析】根据硫及其部分化合物的价态—类别图可知，a是S的-2价氢化物，则a为H2S；b为S的单质；c是+4价的硫的氧化物，则c为SO2；d为+6价的硫的氧化物，则d为SO3；e为+4价的含硫的酸，则e为H2SO3；f为+6价的含硫的酸，则f为H2SO4；g为+4价的含硫的钠盐，则g为Na2SO3；h为+6价的含硫的钠盐，则h为Na2SO4。
【详解】A．根据上述分析可知，a为H2S，f为H2SO4；稀硫酸氧化性弱，无法氧化H2S，则H2S与稀硫酸不反应，故A错误；
B．根据上述分析可知，b为硫单质（S），硫不溶于水，不能用蒸馏水清洗附着硫的试管，需用CS2或热NaOH溶液清洗，B错误；
C．根据上述分析可知，c为SO2，SO2与O2反应为可逆反应，反应方程式为：2SO2+O2⇌2SO3，即使O2足量，SO2也不能完全转化，1 ml SO2反应转移电子小于2 ml，故C错误；
D．c→e→g→h转化：c（SO2）与水反应生成e（H2SO3），e与NaOH反应生成g（Na2SO3），g被O2氧化生成h（Na2SO4），每步均为一步转化，D正确；
综上，答案选择D项。
10．D
【详解】A．除去CuSO4溶液中的Fe2+需要先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使其水解沉淀，但选项中未提及氧化步骤，直接加入CuO调pH无法有效去除Fe2+，操作不准确，A错误；
B．酸碱滴定需用锥形瓶盛放待测液，而选项中仅提到烧杯，仪器不完整，B错误；
C．FeCl3溶液直接蒸发时，HCl挥发会导致Fe3+水解生成Fe(OH)3，无法得到FeCl3·6H2O晶体，正确操作应在HCl氛围下蒸发浓缩后冷却结晶，而非直接加热至晶体析出，C错误；
D．粗盐提纯需依次加入沉淀剂除去杂质离子：BaCl2（除）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+）、NaOH（除Mg2+），过滤后加盐酸中和过量Na2CO3和NaOH，最后经蒸发结晶得到NaCl，仪器完整，操作合理，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为，A错误；
B．次氯酸钙与足量CO2反应生成HClO和，离子方程式为，B正确；
C．稀硝酸与Ag反应生成NO，离子方程式为，C错误；
D．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+与OH-按1:1中和，与Ba2+按1:1沉淀，离子方程式为，D错误；
故选B。
12．B
【详解】设原溶液中Al3+的浓度为c1 ml/L，Fe3+浓度为c2 ml/L，第一步反应：加入足量BaCl2，所有生成BaSO4沉淀，总物质的量为b ml；原溶液中来自Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，则有：；第二步反应：加入过量NaOH后，Fe3+生成Fe(OH)3，Al3+转化为，所得沉淀为Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3（c ml），则有c2=，代入，得：，选B。
13．D
【分析】反应器1中发生CO2将Li2CO3转化为LiHCO3，得到LiHCO3溶液过滤后加入HF沉Li，得到LiF·3HF沉淀，最后加入到硼酸中引入B元素配位得到LiBF4溶液。
【详解】A．LiBF4中Li为+1价，F为-1价，设B的化合价为x，由1+x+4×(-1)=0得x=+3，B元素呈+3价，A正确；
B．反应器1中Li2CO3与CO2、H2O反应生成LiHCO3，反应方程式为Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3，该反应是多种物质生成一种物质，属于化合反应，B正确；
C．反应器3中LiF·3HF与H3BO3反应生成LiBF4和H2O，反应方程式为LiF·3HF+H3BO3=LiBF4+3H2O，原子守恒，C正确；
D．H3BO3是一元弱酸，其电离过程可逆，正确电离方程式为H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+，选项中用“=”错误，D错误；
故选D。
14．C
【分析】M加入过量氢氧化钠，若有铝、氧化铝则转化为，铜、氧化铁不反应进入固体N；固体N加入过量稀盐酸，氧化铁和盐酸生成氯化铁、氯化铁会与铜生成氯化铜和氯化亚铁，得到固体P，说明铜过量，得到蓝绿色溶液，则说明铁和部分铜转化为氯化铜、氯化亚铁。
【详解】A．固体P是步骤II中过量盐酸反应后剩余的不溶物。固体N含Cu和Fe2O3，加入盐酸后Fe2O3生成Fe3+，Fe3+与Cu反应，因流程图中有固体P，说明Cu过量，剩余Cu不溶，故P只能是Cu（纯净物），不可能是混合物，A错误；
B．m1＞m2说明原混合物中部分物质溶解（与NaOH反应），可能是Al或Al2O3（二者均与NaOH反应），不一定含Al，B错误；
C．蓝绿色溶液由Cu2+（蓝色）和Fe2+（浅绿色）混合形成。固体N含Cu和Fe₂O₃，Fe₂O₃与盐酸生成Fe3+，Fe3+与Cu反应生成Cu2+和Fe2+，故溶液中一定含Cu2+、Fe2+，C正确；
D．溶液N若含（Al或Al2O3与NaOH反应生成），通入CO2生成Al(OH)₃沉淀；若原混合物无Al和Al2O3，溶液N仅含过量NaOH，通入CO2无沉淀，D错误；
故选C。
15．(1)
(2)分液漏斗
(3)cdba
(4)
(5)吸收尾气中的和空气中的水蒸气
(6) 不能 HF能与玻璃仪器中的二氧化硅反应
(7)减压蒸馏
【分析】制取Cl2时，使用浓盐酸与Ca(ClO)2发生反应。浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气，从而得到干燥的Cl2；再将Cl2通入两颈烧瓶内与SbCl3发生反应，通过回流装置提高原料的利用率。
【详解】（1）属于超强酸，则在水溶液中发生完全电离，电离方程式：。
（2）上图中盛放浓盐酸的仪器带有活塞，名称是：分液漏斗。
（3）制取SbCl5时，先用浓盐酸与Ca(ClO)2发生反应，气体从e口流出；再用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气，导管都是左长右短；最后将干燥纯净的Cl2通入两颈烧瓶内，由此可得出仪器接口的连接顺序为e→c→d→b→a→f。
（4）浓盐酸与反应，生成CaCl2、Cl2和水，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出制取的化学方程式：。
（5）装置Ⅱ是一个干燥管，Cl2是大气污染物，需将逸出的Cl2吸收，SbCl5易水解，需防止空气中的水蒸气进入装置内，所以装置Ⅱ的作用是：吸收尾气中的和空气中的水蒸气。
（6）制备完成后，需要通入HF，但HF腐蚀玻璃(能与玻璃中的二氧化硅反应)，不能让其与玻璃导管和两颈烧瓶直接接触，所以不能直接将Cl2改为通，完成的制备，原因是：HF能与玻璃仪器中的二氧化硅反应。
（7）题干信息显示，和的沸点相差较大，可采用蒸馏法分离，且SbCl5受热易分解，还需控制蒸馏时的温度，所以制备完成后，分离和的方法是：减压蒸馏。
【点睛】分离高沸点、易分解液体混合物时，常采用减压蒸馏。
16．(1)3：2
(2)、
(3)
(4)4：11
(5)将粗品中混有的中进一步转化为
(6)取少量滤液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明滤液中含有
(7)干燥器
【分析】将硫铁矿(主要成分为)、软锰矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)加硫酸进行酸浸，得到含硫单质的滤渣和含、和的滤液；向滤液中加入氨水并调节pH进行除铁、铝，得到含、的滤渣和含有的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液和氨水，控制pH在6.5~7之间进行沉锰，将转化为碳酸锰沉淀，过滤后将固体焙烧得到二氧化锰粗品，向粗品中加入硫酸、氯酸钾，进一步将粗品中的碳酸锰转化为二氧化锰，最后过滤、洗涤、干燥得到纯品。
【详解】（1）根据流程图，“酸浸”过程与反应的离子方程式为：，做氧化剂，做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）“除铁、铝”时，加入氨水调节pH，、会与氨水反应生成氢氧化物沉淀，所以滤渣a的主要成分为：、。
（3）根据流程图，“沉锰”时反应的离子方程式为：。
（4）“焙烧”时发生的反应为：，的质量为：，的质量为：，所以参加反应的气体与生成气体的质量之比为：。
（5）“氧化”的目的是：将粗品中混有的中进一步转化为。
（6）滤液中主要的阳离子为，检验的方法是：取少量滤液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明滤液中含有。
（7）焙烧后的产物温度较高，若在空气中冷却会吸收水蒸气，应在干燥器中冷却。
故答案为：干燥器。
17．(1)交叉分类法
(2)
(3)C
(4)
(5)84.4
(6)
(7)
【详解】（1）共既是铵盐，也是硫酸盐，此分类方法是：交叉分类法；
（2）金属钠能与液氨反应，缓慢放出气体，同时生成，根据氧化还原反应原理，该气体为氢气，方程式为：；
（3）在实验室配制饱和食盐水过程中需要用到烧杯和玻璃棒，不需要使用蒸发皿，故选C；
（4）通入氨的饱和食盐水制备小苏打的化学方程式为：；
（5）根据题意，达到滴定终点时溶质为等物质的量的和，故反应方程式为：，由方程式可知，与HCl的物质的量相同，三次实验取平均值，消耗盐酸的平均体积为：，的质量分数为：；
（6）根据题意，浓氨水与溶液反应生成沉淀，离子方程式为：；
（7）的相对分子质量为453，的相对分子质量为237，4.53 g的物质的量为0.01 ml，时固体的质量为2.37g，即为0.01 ml 的质量，故此时固体为；的相对分子质量为342，0.01 ml 受热分解生成0.005 ml，质量为：，故时的固体为。
18．(1) 6
(2) 0.05a B 偏小
【详解】（1）①中，可将反应物中3个C视为整体，化合价为+8，反应后升高至+9，Cl元素化合价由+3降低至0，O元素化合价由-2升高至0，因此1个C3O4反应化合价共升高1+4×2=9，根据化合价升降守恒可知C3O4与ClF3的系数比为1∶3，再根据原子守恒可知该反应方程式为。
②氧化剂在反应中存在元素化合价降低的过程，因此该反应的氧化剂是；氧化产物是元素化合价升高而得到的生成物，因此该反应氧化产物为、。
③由①分析可知，反应生成时转移6ml电子。
（2）①步骤3得ag红色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)= ，因此溶液中n(Fe)= ，因此mg黄血盐样品中。
②步骤2滴定反应中被氧化，每个中Fe2+被氧化为Fe3+，失去1个电子，每个CN-被氧化为CO2、HNO3，失去10个电子，因此1个失去电子数为1+10y，被还原为Mn2+，得到5个电子，消耗的物质的量为，得电子数为，25mL溶液中黄血盐的物质的量为，根据得失电子守恒：，解得。
③若测定操作时间长，黄血盐所含亚铁在空气中部分被氧化，步骤2消耗的减少，根据可知，V减小，y减小，黄血盐化学式中，根据电荷守恒：x+2=y可知，y减小，则x减小，故答案为B。
④灼烧不充分时，红色固体可能含水分或未完全转化为Fe2O3，导致质量a偏大，则y偏小，从而导致x偏小。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
D
C
D
B
B
D
D
题号
11
12
13
14






答案
B
B
D
C