四川省成都市第七中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试卷

这是一份四川省成都市第七中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Ca-40Fe-56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与能源、材料、食品、医药等联系紧密，下列说法正确的是
A．乙烯、硫酸、化肥等属于精细化学品，医药、农药、食品添加剂属于大宗化学品 B．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
C．低压法制得的低密度聚乙烯可用于生产薄膜、绝缘材料等产品 D．氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯等都是制作豆腐常用的凝固剂 2．物质的性质决定其用途，下列与物质性质相关的说法正确的是
A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了氧化反应B．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是钠盐 C．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中D．高锰酸钾与苯酚应存放在同一药品柜中
下列化学用语表示不正确的是
CH3CH(CH2CH3)CH2CH3的系统命名：2-乙基丁烷
顺-1,2-二氟乙烯的结构式：
二氯甲烷分子的空间结构模型：
HCl 中?键形成过程：
质谱可广泛用于化合物的结构测定，如只含 C、H、O 三种元素的某化合物的质谱图如图所示。从碎片峰看，有 m/z 77、51、39 等峰，说明化合物有苯环；有 m/z 107 峰，说明化合物有 C2H5 取代基；有 m/z 118峰，说明化合物有醇羟基，则下列说法正确的是
该化合物的相对分子质量为 107
该化合物的分子式为C9H10O
该化合物可能的结构简式为C6H5CH(OH)CH2CH3
该化合物中至少存在 7 种不同环境的氢原子
下列实验装置能达到相应实验目的的是质荷比
下列事实与所给解释不相符的是
CO2与NO−通过电化反应生成CO(NH ) ，可能的反应机理如图所示(图中吸附在化剂表面的物种
32 2
用“*”标注)。下列说法不正确的是
3
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中NO−发生了还原反应
C．常温常压、无化剂条件下，CO2与NH3 ⋅ H2O反应可生成 NH4HCO3
D．电化CO2与NO−生成CO(NH ) 的反应方程式：
32 2
通电
CO2 + 2NO− + 18H+CO(NH ) + 7H O
32 22
化剂
甲酸、甲酸盐是两种常见的有机化工原料，对其制备、释氢的研究越发受到人类的关注。常温下 H2CO3 电离平衡常数分别为 Ka1=4.510-7、Ka2=4.710-11，Ksp（CaCO3）=3.410-9。一种通过利用NaHCO3溶液将工业废气中的 CO2 转化为 HCOO-的途径如图所示。关于该处理方法，下列说法不正确的是
装置 I 的溶液中滴加 0.01ml/L 的CaCl2 溶液会产生白色浑浊
装置 II 中阴极的电极方程式为 CO2+2e-+HCO- =HCOO-+CO2-
33
当装置 II 中，外电路上转移 2ml 电子时，装置 I 中NaHCO3 溶液的浓度降为 1ml/L D．电解一段时间后，装置 II 阳极区的 NaHCO3 溶液浓度降低
一定条件下，“BrO− − SO2− − [Fe(CN)6]4− − H+”4 种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，
33
①
SO2− + H+ = HSO−
33
②
HSO− + H+ = H2SO3
3
③
HSO− + BrO− →
33
④
3H2SO3 + BrO− = 3SO2− + Br− + 6H+
34
⑤
BrO− + 6H+ + 6[Fe(CN)6]4− = Br− + 6[Fe(CN)6]3− + 3H2O
3
体系 pH-t 振荡图像及涉及反应如下。其中 AB 段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是
选项
事实
解释
A
原子光谱是离散的谱线
原子核外电子的能量是量子化的
B
铂在王水中的溶解性大于浓硝酸
王水的氧化性更强
C
淀粉—聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力
—COONa 具有强亲水性
D
纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅
纳米铅晶体的比表面积大
A．原料中 c(H+)不影响振幅和周期
B．反应③：3HSO− + BrO− = 3SO2− + Br− + 3H+
334
3
反应①~④中，H+对 SO2- 的氧化起化作用
BrO- 与 SO2- 的空间结构相同
33
工业合成氨是人类科学技术一项重大突破，其中-Fe 可用作合成氨化剂，其体心立方晶胞如图 1 所 示(晶胞边长为a pm)，氮气相对表面浓度与不同剂量的氮气环境之间的关系如图 2 所示。下列说法中正确的是
α − Fe晶胞中 Fe 原子的半径为√2a/4 pm
Fe（111）晶面单位面积含有 Fe 原子个数为√2/?2个∙pm-2
综合图像可知，截面单位面积含 Fe 原子个数越多，化活性越低
晶胞的密度为 3−27g/cm
1123
? ×10×?A
3
15．工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：CaSO4(s) + CO2-(aq) ⇌ CaCO3
4
4
(s) + SO2-(aq)。将 1.00 g 硫酸钙加入 100 mL 0.100 mlL-1 Na2CO3 溶液中，在 25 ℃和充分搅拌条件下，利用 pH 计测得体系 pH 随时间 t 变化如图。已知：Ka1(H2CO3) = 4.5 × 10-7，Ka2(H2CO3) = 4.7 × 10-11，Ksp (CaCO3) = 3.4×10-9，Ksp (CaSO4) = 4.9×10-5(不考虑 SO2-水解)。下列说法不正确的是
t=0 时，以上溶液中存在：c(CO2-) > c(HCO- )
33
保持溶液中 c(SO2- ): c(CO2-) < 1.4 × 104，可使水垢中的CaSO4 转化为CaCO3
43
t2 时刻体系中CaSO4(s) + CO2-(aq) ⇌ CaCO3 (s) + SO2-(aq)已达平衡状态
34
t2 时刻后向体系中加入少量Na2SO4 固体，溶液的 pH 不变
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. （12 分）电解铜的阳极泥中含 PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu 等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收 Au、Pt、Pd、Cu 等金属或其化合物的工艺流程如图所示：
已知：



①PtTe 中 Pt 为+2 价，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态 Pt、Pd 均转化为单质。

2
②NH4
PtCl4
易溶于水， NH4
PtCl6、NH4
PdCl6
难溶于水；③ K
sp NH4 2
PdCl6   9.9108 ；
2
2
回答下列问题：
写出 52Te 的价电子排布式：。
“氧化焙烧”中，PtTe 发生反应的化学方程式为。
滤液 b 溶质的主要成分是(填化学式)。
664
“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au 被氧化为配离子：PtCl 2 、PdCl 2 、AuCl  。
6
① Pd  PdCl 2 的转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
②“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au 外，还有。
64
064
“沉钯”之前，测得溶液中c PdCl 2  0.1ml L1 ，加入等体积的NH Cl 溶液充分反应，测得反应后混合液中cPdCl 2  1.1106 mlL1 ，则初始加入NH Cl 溶液的浓度为ml L1 (忽略溶液混合时的体积变化)。
17．（16 分）某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}（M=491g/ml）并测定其配离子电荷数。
实验(一)制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。简易制备流程如下：
FeC2O4·2H2O 的合成： 在 100 mL 烧杯中先加 4.00 g FeSO4•7H2O、2 滴 3.00 ml/L H2SO4 溶液和 30 mL 水，搅拌均匀，再加入 10 mL K2C2O4 饱和溶液，过滤、洗涤，得到黄色沉淀 FeC2O4·2H2O；
FeC2O4·2H2O 的氧化[FeC2O4·2H2O 被氧化时有 Fe(OH)3 生成]：在黄色沉淀中加入 12 mL K2C2O4 饱和溶液，搅拌均匀，滴加 10 mL 10%双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约 20 mL；
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 产品的提纯：在浓缩溶液中加入 K2C2O4 溶液和H2C2O4 溶液。结晶时，在溶液中加入 10 mL 无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤。再用 10 mL 无水乙醇洗涤产品，最终得到 4.91 g 产品。
浓缩溶液时可除去(填化学式)。
提纯三草酸合铁(Ⅲ)酸钾时，添加K2C2O4 溶液和H2C2O4 溶液的目的是。
结晶时所用抽滤装置如图所示。第 1 次加入无水乙醇的作用是，下列有关抽滤的说法中正确的是。 A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．抽滤并不适用于所有固液分离过程 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头
该实验的产率为（保留三位有效数字）。
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 对光敏感，见光易发生分解反应，可利用此性质采用蓝晒法制作图片或照片。在暗处用三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液和K3[Fe(CN)6]溶液制成黄绿色感光纸，见光变蓝色，反应原理如下：
4
光解反应：2[Fe(C2O4)3]3− 光照 2Fe2+ + 5C2O2− + 2CO2 ↑；产生蓝色的反应：(写出离子方程式)。
实验(二)离子交换法测定产品中配离子的电荷数。原理：zRN+Cl-+Xz-=(RN+)zXz-+zCl-。
准确称取w g K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，多次操作，当氯离子完全交换后，将交换液配制成 100 mL 溶液，准确量取 20.00 mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴 K2CrO4 溶液作指示剂，用装在棕色滴定管中的 c ml/L AgNO3 溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内不褪色，此时消耗的 AgNO3 溶液的体积为V mL。
滴定接近终点时，加入半滴 AgNO3 标准溶液的操作是。
该产品中配离子所带电荷数 z 为（用含 c，V，w 的式子表示）。
18．（12 分）CO2 加氢制甲烷是目前氢能储存的途径之一，以
CO2、H2 为原料制备 CH4 涉及的主要反应如下：
CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH10
CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH3