人教版 (2019)选择性必修1整理与复习随堂练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1整理与复习随堂练习题，共8页。试卷主要包含了4 ml电子，理论上消耗1等内容，欢迎下载使用。
1.一种新型的高性能、低成本的锂铝－石墨双离子电池。该电池放电时的总反应为AlLi＋CxPF6===Al＋xC＋Li＋＋PFeq \\al(－,6)。关于放电正确的是( )
AlLi合金为负极，发生还原反应
Li＋向负极移动
CxPF6发生的电极反应为CxPF6＋e－===xC＋PFeq \\al(－,6)
正极和负极的质量变化相等
2.HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
放电时K＋通过离子交换膜向左迁移
正极的电极反应为HCOO－＋2OH－－2e－===HCOeq \\al(－,3)＋H2O
放电过程中需补充的物质X为H2SO4
每转移0.4 ml电子，理论上消耗1.12 L O2
3.(2023·宁德高二期末)锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池反应：2Li＋O2eq \(,\s\up7(放电),\s\d5(充电))Li2O2。下列说法错误的是( )
电池工作时，正极的电极反应式：O2＋2e－＋2Li＋===Li2O2
放电时，B极消耗22.4 L的O2，外电路中通过2 ml电子
充电时，B电极上的电势比A电极上的高
充电时，A极接电源的负极
4.(2024·重庆巴蜀中学高二月考)中科院研究了一款独特的锂－氮(Li—N)电池，电解质溶液为可传导Li＋的有机溶液，该电池可实现氮气的循环，并对外提供电能。充电时发生的反应为2Li3N===N2＋6Li。下列说法不正确的是( )
锂－氮电池为绿色固氮提供了一种可能的途径
放电时，Li被N2氧化
放电时，乙电极发生的反应为N2－6e－===2N3－
理论上，该电池每完成一个充、放电周期，电池的总质量不会发生改变
5.一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化成电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
Pt2电极的电势高于Pt1电极的电势
燃料电池总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
Pt1电极附近发生的反应为NO＋2H2O＋3e－===NOeq \\al(－,3)＋4H＋
该电池放电时H＋从Pt1电极通过质子交换膜向Pt2电极移动
6.盐酸羟胺(化学式为NH3OHCl，其中N为－1价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用如图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是( )
含Fe的催化电极为正极
图2中，A为H＋，B为NH3OH＋
电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.0 g
电池工作时，H＋从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移
7.科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能，该装置工作时，生成的碳附着在电极上，下列说法错误的是( )
(只允许阳离子通过)
多孔催化剂电极为正极，放电时发生还原反应
采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面
导线中流过2 ml e－，理论上就有2 ml Li＋由负极区进入正极区
负极区可以选用LiCl水溶液作电解质溶液
8.一种新型电池是利用催化剂Ag@AgBr/mp—TiO2光降解2－萘酚()，将其处理成无害物，装置如图。下列说法正确的是( )
工作时的负极发生反应：－46e－＋23O2－===10CO2↑＋4H2O
装置只是将化学能转化为电能
工作时，O2－从负极迁移到正极
b极电势高于a极
9.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb，关于该电池的下列有关说法正确的是( )
正极电极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2
放电过程中Li＋向钙电极移动
若将电解质改为LiCl—KCl溶液，对电池无影响
每转移0.1 ml电子，理论上生成10.35 g Pb
10.(10分)我国科学家最近发明了一种Zn—PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域。
回答下列问题：
(1)(2分)电池中，Zn为________极，B区域的电解质为________(填“K2SO4”“H2SO4”或“KOH”)。
(2)(2分)电池正极反应的方程式为__________________________________
___________________________________________________________________。
(3)(2分)阳离子交换膜为图中的________膜(填“a”或“b”)。
(4)(2分)此电池中，消耗6.5 g Zn，理论上导线中转移________ ml电子。
(5)(2分)已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，E＝E(＋)－E(－)]，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，EZn—PbO2________EPb—PbO2(填“>”“＝”或“
解析 该电池为Zn—PbO2电池，从图中可知，Zn发生氧化反应转化为[Zn(OH)4]2－，故锌极为负极、PbO2极为正极，则A区为KOH，B区为K2SO4，C区为H2SO4；放电时正极反应为PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)===PbSO4＋2H2O，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，为了使溶液维持电中性，A区钾离子进入B，C区硫酸根离子进入B，故a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜。(1)由分析可知，锌失去电子，为原电池的负极，电池中PbO2正极；A区域电解质为KOH，C区域的电解质为H2SO4，B区域的电解质为K2SO4。(2)该电池的正极二氧化铅得电子生成硫酸铅，其电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)===PbSO4＋2H2O。(3)正极消耗氢离子，负极消耗氢氧根离子，为了使溶液维持电中性，A区钾离子进入B，C区硫酸根离子进入B，故a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜。(4)该电池中，1个锌原子失2个电子生成锌离子，则消耗6.5 g Zn，理论上导线中转移0.2 ml电子。(5)锌活泼性强于铅，所以锌电极的电极电位比铅电极的低，二者正极材料相同，根据电池电动势定义可知，该电池与传统铅酸蓄电池相比较EZn—PbO2>EPb—PbO2。