浙南名校联盟2025-2026学年高三上学期10月联考化学试卷

这是一份浙南名校联盟2025-2026学年高三上学期10月联考化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
本卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)
下列属于共价化合物的是
NaOHB．Na2O2C．N2D．CH4
下列化学用语表述正确的是
19
中子数为 21 的钾核素： 21K
B．CS2 的电子式为
C．PH3 分子的球棍模型：
D．基态Fe3+ 价层电子的轨道表示式：
根据元素周期律推测，下列说法不．正．确．的是
酸性：H2SO4＞H3PO4B．第一电离能：F＞N＞O
C．化合物中键的极性：HCl＞HFD．化合物中离子键百分数：Na2O＞Na2S
下列实验原理或方法不．正．确．的是
可用氯化铁溶液鉴别甲苯和苯酚
可用蒸馏法分离 CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4 C．可用乙醚从青蒿中萃取出青蒿素
D．可用酸性 KMnO4 溶液除去乙烷中的乙烯
物质性质决定用途，下列对应关系不．正．确．的是
NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂
不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C．SO2 能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂
D．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液
下列说法正确的是
①②③④
图①装置可用于碳酸钠的熔融实验
图②装置可用于 NaCl 溶液制 NaCl 固体
图③装置可用于检验 1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．图④装置可用于测定盐酸的浓度
可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不．合．理．的是
下列反应的离子方程式书写不．正．确．的是
用 Na2O2 和水制备少量 O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
3
用 KClO3 和浓盐酸制备 Cl2：ClO -+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O C．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O
D．向 NaHCO3 溶液中通入少量 Cl2：2HCO3-+Cl2=2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O
咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所示，下列说法不．正．确．的是
咖啡因的分子式为 C8H10N4O2
咖啡因的分子结构可以通过 X 射线衍射技术最终测定
咖啡因分子中 C 有 2 种杂化方式
咖啡因分子分子间存在氢键
下列含铝元素物质的制备方案正确的是
相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是
我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．b 极上的电势比 a 极上的电势高
B．阴极反应式为 CO2+2NO3-+16e-+18H+=CO(NH2)2+7H2O
C．电路上转移 4ml 电子时，理论上有 4mlH+通过交换膜向左迁移
D．电解一段时间 b 极区溶液 pH 不变
选项
结构
性质
A
NH4NO3 和 CH3NH3NO3 都含有离子键
两者的熔点相近
B
金刚石中共价键键能大
金刚石硬度高
C
聚丙烯酸钠的结构是
聚丙烯酸钠具有高吸水性
D
臭氧极性微弱
臭氧在 CCl4 中溶解度高于在水中溶解度
选项
目标产物
制备方案
A
Al
电解氯化铝
B
AlCl3·6H2O
AlCl3 溶液蒸发结晶
C
AlCl3
AlCl3·6H2O 在干燥的 HCl 气流中脱水
D
Al(OH)3
向氯化铝溶液中加入足量 NaOH 溶液后，过滤
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)
△H1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)
△H2
2/3Fe(s)＋CO(g)=1/3Fe2O3(s)＋C(石墨)
△H3
2/3Fe(s)＋1/2O2(g)=1/3Fe2O3(s)
△H4
A．△H1＜0，△H3>0
B．△H1＞△H2
C．△H3＞△H4
D．△H1-△H2-△H3+△H4 =0
氟氢化钾(KHF2)，晶体结构与 NaCl 类似，工业上可用于制氟气，下列说法不．正．确．的是
A．KHF2 晶体中每个 K+紧邻的 K+有 6 个
B．KHF2 中阴阳离子个数比是 1:1
电解
C．电解熔融 KHF2 制 F2：2KHF2 2KF + H2↑+F2↑
D．KHF2 中的作用力有离子键、氢键、共价键
CO2/C2H4 耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法正确的是
步骤③的反应类型为取代反应 B．该反应的原子利用率 100%
反应过程中存在 C=C、C=O 键的形成
若将步骤①中 CH2=CH2 换为 CH2=CHCH3，则产物可能为
沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知：25℃时，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10， Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，H2SO3 的电离平衡常数，Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8，下列说法正确的是
将足量 BaSO4 固体投入 pH=10 的 Na2SO3 溶液中（忽略二级水解），不能生成 BaSO3 沉淀
3
BaSO4(s)+SO 2-(aq) BaSO3(s)+SO42-(aq)K=5
4
在无氧环境下，向含 BaSO4(s)的溶液中通入 SO2 气体，溶液中 c(Ba2+)不变 D．向相同浓度 SO 2-和 SO32-的混合溶液中滴加 BaCl2 溶液，两者不可能同时沉淀
市售的 KMnO4 固体常含有少量 MnO2，为配制不含 MnO2 的 KMnO4 溶液，并用 Na2C2O4 标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下：
步骤 I—配制：称取一定质量的 KMnO4 溶于一定体积的水，煮沸 20-30min，冷却后过滤，装入试剂瓶中。
步骤 II—标定：准确移取 20.00mL 标准 Na2C2O4 溶液于锥形瓶中，加入适量 H2SO4 酸化，用待标定的 KMnO4 溶液滴定。
下列说法不．正．确．的是
步骤 I 中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒
步骤 I 中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧
步骤 II 的标定不需要加入指示剂
实验 II 中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是 Mn2+的催化作用
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
（16 分）锌和硫在工业中都有重要作用，也是人体必需元素。回答下列问题：
下列说法正确的是。
A．基态锌原子的价电子排布式为：4s2 B．碱性：[Zn(NH3)4]2+＜NH3
C．基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为 8 D．同周期元素中第一电离能大于硫元素的有三种
硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。LixZnyS 晶胞中 x：y=。
硫代硫酸根( S O2- )可看作是SO2- 中的一个 O 原子被 S 原子取代的产物。
2 34
3
2 3
①硫代硫酸盐可作浸金试剂。浸金时，S2O2- 作为配体与 Au+形成[Au(S2O3)2]3-。判断S O2- 中的中心 S
原子和端基 S 原子哪一个做配位原子(填“端基 S”或“中心 S”)，说明理由。
3
4 6
4 6
②碘量法滴定常用到反应：I2+2 S2O2- =2I-+S O2- 。推测连四硫酸根( S O2- )的结构式为。
闪锌矿的利用有多种方法，其中有如下转化，请回答问题：
已知：①M 中阴离子空间构型为平面三角形。M 具有强还原性。
②ZnCl2 浓溶液俗称“焊药水”，因 ZnCl2 水解产生 H[ZnCl2(OH)]，能除去金属表面的氧化膜。请回答下列问题：
①写出 H[ZnCl2(OH)]与 Fe2O3 反应的化学方程式： 。
②写出 M 的化学式：。
③设计实验方案，检验 M 中的 S 元素：。
（12 分）氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨热分解法制氢、氨电解法制氢，使其在构建“氢能社会”方面发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。回答下列问题：
I 氨热分解法制氢：反应原理为
2NH3(g)  N2 (g)  3H2 (g) ，氨制氢过程中的能量变化如右图所示。
（1） 2NH3 (g)  N2 (g)  3H2 (g) H 
kJ  ml1 ，其能够自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。
①某温度下，在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管（图 1），测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图 2 所示。（图 2 温度范围内，催化剂活性不变）
图 1图 2
下列说法不．正．确．的是。
催化效果最好的是催化剂 I
如果增大气体流速(其他条件不变)，则 X 点对应的点可能变为 c C．如果用膜分离技术及时分离出 H2，可以提高氨气的分解率 D．L1 处与 L3 处氨分解反应的平衡常数 K 相等
②温度越高，NH3 的分解率越接近平衡分解率的原因是：。
在 1470K、100kPa 反应条件下，将n  NH3 :n Ar =1:1 的混合气进行 NH3 热分解反应
2NH3 (g)  N2 (g)  3H2 (g) 。平衡时混合气中 NH3 与 H2 的分压相等，平衡常数 Kp=kPa2 。
（用分压计算的平衡常数为 Kp，分压＝总压×物质的量分数）
II 氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。
阳极电极反应式为。
当外电路转移 2ml 电子时，右室的质量减少g。
19.（12 分）乳酸钙（Ca[CH3CH(OH)COO]2）为白色粉末，广泛应用于乳制品、饮料、食品保健品等领域。废旧聚乳酸碎片制乳酸钙的流程如下：
已知：①
②乳酸结构简式为 CH3CH(OH)COOH。请回答下列问题：
仪器 a 的名称是；原料中加入无水乙醇的作用是。
写出乳酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
下列说法正确的是。
操作 I 后要将滤液、洗涤液混合浓缩再进行一次操作 I 的目的是为了提高产品产率
操作 I 和 II 中都可选用蒸馏水作洗涤剂
加热回流装置的锥形瓶中无需添加沸石防止暴沸 D.操作 III 可以高温烘干
为了回收乙醇溶液，将操作③中的滤液进行蒸馏，蒸馏步骤如下，其正确的顺序是①③。
①搭建蒸馏装置②加热
③加入待蒸馏的药品和沸石④通冷凝水
⑤收集低于 78.3℃的馏分⑥停止加热
⑦收集 78.3℃的馏分⑧待冷却后关闭冷凝水
物质名称
聚乳酸
乳酸
乳酸钙
乙醇
丙酮
溶解性
高温时能溶于有机溶剂
能溶于水、乙醇
溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙
酮
与水任意比互溶
易溶于水和有机溶剂
沸点（℃）
/
122
/
78.3
56.5
通过以下方法测定产品纯度：取 ag 乳酸钙样品溶解，加入缓冲溶液调节 pH，加入 bmL cml·L-1EDTA 溶液。然后加入指示剂，用 dml·L-1 的标准锌溶液滴定过量的 EDTA 溶液，实验消耗标准锌溶液 emL。
已知：Ca2+和 Zn2+与 EDTA 反应的化学计量数之比均为 1：1。M(乳酸钙)=218g·ml-1。
①计算乳酸钙的纯度为（用相应的字母表示）。
②下列操作可能使测得的结果偏高的是。
盛装标准锌溶液的滴定管没有润洗 B．锥形瓶残留有蒸馏水
C．开始时仰视读数，终点时俯视读数 D．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
20.（12 分）氨氯地平主要用于高血压和心绞痛的治疗，是作为治疗高血压病的首选药物。其合成路线如图所示
已知：
化合物 G 中含氧官能团的名称是；化合物 A 的结构简式是。
下列说法不正确的是。
A．化合物 B 中所有原子共平面B．1ml 化合物 D 最多能消耗 4ml NaOH C．反应①为氧化反应，反应②为取代反应D．化合物 F 中含有 2 个手性碳原子
写出 C→D 的化学方程式。
A→B 的过程中有副产物生成，写出副产物的结构简式（其分子式为 C8H6O4 且含有苯环）。
化合物 C 有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体。
①1H－NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子，含碳氧双键，且无 结构。
②含有苯环和含 N 五元杂环，且共用一条边。
化合物 ClCH2COCH2COOCH2CH3 可由 CH3COCH2COOCH2CH3 制得，请以乙烯为原料，设计合成 CH3COCH2COOCH2CH3 的路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。
2025 年学年第一学期浙南名校联盟十月联考高三年级化学学科参考答案
命题：瓯海中学 陈耀斌
一、选择题答案（本大题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分）
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
17.（16 分）（1）BD（2 分，错选不得分，少选给 1 分） （2）6:1（2 分）
① 端基 S（2 分）端基 S 原子含有孤电子对，能做配位原子（2 分，答到孤电子对就给分）
② 或（2 分，有错不得分）
①6H[ZnCl2(OH)]+Fe2O3=2Fe[ZnCl2(OH)]3+3H2O（2 分，配平占 1 分）
②Na2CS3（2 分，有错不得分）
③取少许 M 于试管中，加水溶解，加入足量双氧水，若有黄色沉淀生成，说明有 S 元素。（2 分，其他合理答案得分）
18.（12 分）I （1） +90 （1 分，“+”可不写） 高温（1 分）
①ABD （2 分） ② 温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率（2 分，答到速率加快就给分）
625
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
D
A
B
A
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
D
C
B
（3）
（2 分）
3
II（1）2NH3 + 6OH-－6e-= N2+6H2O（2 分，配平占 1 分）（2）36（2 分）
19.(12 分)（1）（球形）冷凝管（1 分）；增大反应物的接触面积，加快反应速率（1 分。答到增大接触面积就给分）
（2）2CH3CH(OH)COOH +Ca(OH)2 == Ca[CH3CH(OH)COO]2+2H2O（2 分，配平占 1 分）
AC（2 分，少选给 1 分，有错不给分）
④②⑤⑦⑥⑧（2 分，全对才给分）
（5）① 0.218(bc-de) ×100%（2 分，100%可不写） ②CD（2 分，少选给 1 分，有错不给分）
a
20.（12 分）
（1）酯基、醚键（1 分）；（1 分）
（2）BD（2 分，少选给 1 分，有错不给分）
（3）
（2 分，HCl 漏写扣一分）
（4） （1 分）
（5）（3 分）
（2 分，一个框 1 分）