内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

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答案 D A B A C C B C B D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C A B A
1．D
【难度】0.65
【知识点】物质的转化、胶体的性质和应用、四种基本反应类型
【详解】A．卤水含有电解质，豆浆属于胶体，卤水点豆腐原理为电解质使胶体聚沉，
A 正确；
B．“水滴石穿”时，发生的反应为 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，难溶性 CaCO3 转化
为易溶的 Ca(HCO3)2；“点石成金”中石、金是不同的物质，要转化就需要发生化学反
应，B 正确；
C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体粒子能够使光线发生散射作用而沿直线传播，
因此会产生丁达尔效应，C 正确；
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中 Fe 与 CuSO4 在溶液中发生置换反应产
生 FeSO4 和 Cu，反应不属于发生复分解反应，D 错误；
故合理选项是 D。
2．A
【难度】0.94
【知识点】四种基本反应类型
【详解】A．根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，故 A 正确；
B．由图中可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，反应前后分子
种类变化，故 B 错误；
C．根据图可知：两种单质生成一种化合物，没有单质生成，至于反应后的单质分子，
则是剩余的反应物的分子，故 C 错误；
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D．由图示中分子的情况可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，
参加反应的两种分子个数比为 2:1，而非 4:1，故 D 错误；
答案选 A。
3．B
【难度】0.85
【知识点】分散系概念及组成、胶体的定义及分类、胶体的性质和应用
【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是能否产
生丁达尔效应，A 错误；
B．分散质粒子直径在 1~100nm 的分散系为胶体，故将直径为 1~100nm 的炭粉分散
到水中可得到胶体，B 正确；
C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，C 错误；
D．沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，故光束通过 Cu(OH)2 沉淀时，不能看到
一条光亮的“通路”，D 错误；
故答案为：B。
4．A
【难度】0.94
【知识点】物质的转化、酸、碱、盐、氧化物
【详解】A．CuO 不溶于水，不能和水发生反应一步转化为 Cu(OH)2，A 符合题意；
故选 A。
B．CO2 与澄清石灰水发生反应可转化为碳酸钙，B 不符合题意；
C．HCl 与硝酸银发生复分解反应，可转化为 AgCl，C 不符合题意；
D．NaOH 与 HCl 发生中和反应即可生成 NaCl 和水，D 不符合题意
5．C
【难度】0.85
【知识点】离子反应的发生及书写、离子方程式的正误判断
答案第 9 页，共 10 页
【详解】A．HCl 溶液与 Na2CO3 溶液反应的离子方程式为 ，
而 HCl 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为 ，两者不同，
A 错误；
B．NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的离子方程式为 ，而 Ba(OH)2 溶液与
H2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀和水的离子方程式为
，两者不同，B 错误；
C．Na2CO3 溶液与 HCl 溶液、Na2CO3 溶液与 H2SO4 溶液的反应均为碳酸根与强酸
反应生成 CO2 和水，离子方程式均为 ，C 正确；
D．BaCl2 溶液与 H2SO4 溶液反应的离子方程式为 ，而 Ba
(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应生成 BaSO4 和 Cu(OH)2 两种沉淀，离子方程式为
两者不同，D 错误；故选 C。
6．C
【难度】0.65
【知识点】分类方法的应用、酸、碱、盐、氧化物
【详解】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以 M 为氧
化物，而不是混合物，A 错误；
B．X 点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、 等，B 错
误；
C．根据 M 为氧化物，且 Y 为含有+4 价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2 价，根
据在化合物中各元素正负化合价代数和为 0，则 Y 点对应的物质为 ，C 正确；
D．Y 是 ，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧
化碳，D 错误； 故选 C。
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7. B
【难度】0.94
【知识点】氧化还原反应基本概念、氧化还原反应定义、本质及特征
【详解】A．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故 A 不符
合题意；
B．该反应中铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，属于氧化还原反应，故 B 符
合题意；
C．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故 C 不符合题意；
D．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故 D 不符合题意；
故选 B。
8．C
【难度】0.85
【知识点】电解质、非电解质概念、物质水溶液的导电性
【详解】A．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程，
不需要通电，因此 不是在电流的作用下发生电离，A 错误；
B．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的不一定是电解质，如金属单
质能导电，而金属单质既不是电解质，也不是非电解质，B 错误；
C． 本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的一水合氨是电解质，其水
溶液能导电，C 正确；；
D．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D 错误
答案选 D。
9．B
【难度】0.85
【知识点】离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、物质检验和鉴别的基本方
答案第 9 页，共 10 页
法选择及应用
【分析】用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相
同。
【详解】A．NaCl 与三种溶液不反应，A 错误；
B．H2SO4 与 NaOH 混合时除了放热无明显现象，H2SO4 与 Na2CO3 混合时产生气泡，
H2SO4 与 Ba(OH)2 混合时产生白色沉淀，B 正确；
C．Na2SO4 与 NaOH、Na2CO3 混合都无明显现象，C 错误；
D．NaOH、Ba(OH)2 和氯化钙均不反应，只有 Na2CO3 和氯化钙反应生成碳酸钙沉
淀，D 错误； 故选 B。
10．C
【难度】0.85
【知识点】胶体的定义及分类、胶体的性质和应用
【详解】①Fe(OH)3 胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；
②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；
③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；
④FeCl3 溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；
⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；
不会出现丁达尔效应的是②③④，故选 D。
11．D
【难度】0.94
【知识点】离子共存
【详解】A．溶液中的碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能
大量共存，A 不符合题意；
B．铜离子在溶液中呈蓝色，则无色溶液中不可能含有铜离子，B 不符合题意；
C．溶液中的碳酸根离子与钙离子、氢离子均会反应，不能大量共存，C 不符合题意；
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D．在无色溶液中，四种离子相互之间不发生任何反应，能大量共存，D 符合题意；
故选 D。
12．C
【难度】0.94
【知识点】电解质、非电解质概念、非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液
的导电性
【详解】
A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中 代表的是水合氯离子，
A 错误；
B．氯化钠固体中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，B 错误；
C．根据离子移动方向可知，X 电极作阳极、Y 电极作阴极，用石墨电解熔融氯化钠
或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图 b 可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，
C 正确；
D．氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物不是电解质，D 错误；
故选 C。
13．A
【难度】0.94
【知识点】离子方程式的正误判断
【详解】A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸反应生成硝酸钙和水，其离子方程式为：
，A 正确；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成 和 ，反应的离子方程式为：
，B 错误；
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C．稀盐酸滴在石灰石上反应生成 、 和 ，反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．铜片插入硝酸银溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：
，D 错误；
故选 A。
14．B
【难度】0.85
【知识点】四种基本反应类型、化学科学对人类文明发展的意义
【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧
化钾溶液；
【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为 、
、 ，其反应类型分别为分解
反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选 B。
15．A
【难度】0.94
【知识点】离子反应在混合物分离、除杂中的应用
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成可溶物，铜不反应，过滤后得到铜，A 正确；
B．锌会同时与 FeSO4 和 CuSO4 反应，除去杂质的同时也消耗原物质，还会引入锌
离子杂质，B 错误；
C．加热时铜与氧气生成更多 CuO，反而增加杂质，C 错误；
D．过滤后应蒸发滤液得到 KCl，而非干燥滤渣 MnO2，D 错误；
故答案为 A。
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16．(1)B
(2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
(3) 产生红褐色沉淀 沉淀溶解，溶液变棕黄色
(4) B
(5)无 产生白色沉淀
【难度】0.85
【知识点】胶体的性质和应用、胶体的制备、胶体的渗析、胶体的聚沉
【详解】（1）向冷水中滴加饱和 FeCl3 溶液得到稀的 FeCl3 溶液，向 NaOH 溶液中滴
加饱和 FeCl3 得到 Fe(OH)3 沉淀，向 NaCl 浓溶液中滴加饱和 FeCl3 溶液得到 NaCl
和 FeCl3 混合溶液，只有向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液才可以得到 Fe(OH)3 胶体，故
选择 B；
（2）制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
（3）向胶体中加入少量 H2SO4 溶液，因 H2SO4 可以电离出阴阳离子，胶体会发生
聚沉，产生红褐色沉淀，因 H2SO4 溶液呈酸性，随后沉淀发生溶解溶液变棕黄色；
（4）A．明矾溶解后生成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物达到净水作用，与胶体性
质有关，A 不符题意；
B．在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀，属于复分解反应，B 符题意；
C．在河流入海处易形成沙洲，河水中含有的泥沙胶粒，在海水中电解质作用下，发
生聚沉的过程，与胶体性质有关，C 不符题意；
D．豆浆是蛋白质的水溶液，属于胶体，加入石膏或盐卤做豆腐是胶体在电解质作用
下发生聚沉过程，D 不符题意；
故选 B；
（5）因胶体不能透过半透膜而溶质粒子可以故 2min 后用一束强光从侧面照射不能
看到丁达尔现象，向试管中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液后，因试管溶液中含有氯
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离子，故可以看到白色沉淀生成。
17．(1) ⑨⑩ ⑥⑦ ①②⑧
(2) NaHSO4(水溶液)=Na++H++ NaHCO3=Na++
Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2H++
【难度】0.94
【知识点】物质的转化、电离方程式
【详解】（1） ⑨⑩ ⑥⑦ ①②⑧
（2）①NaHSO4 在水溶液中完全电离为 Na+、H+、 ，电离方程式为
NaHSO4(水溶液)=Na++H++ 。
②NaHCO3 在水溶液中电离出 Na+、 ，电离方程式为 NaHCO3=Na++ 。
③Ba(OH)2 在水溶液中完全电离为 Ba2+和 OH-，电离方程式为 Ba
(OH)2=Ba2++2OH-。
④H2SO4 在水溶液中完全电离为 H+和 ，电离方程式为 H2SO4=2H++
18．I.(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =2H2O＋BaSO4↓ (2)②④
【难度】0.85
【知识点】物质水溶液的导电性、离子反应的发生及书写
【详解】（1）Ba(OH)2、H2SO4 都是可溶的强电解质，反应离子方程式为 Ba2＋＋2OH
－＋2H＋＋SO =2H2O＋BaSO4↓，故答案为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =2H2O＋
BaSO4↓；
（2）①电解质溶液导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，AB 段发生 Ba2＋＋2OH
－＋2H＋＋SO =2H2O＋BaSO4↓，水是极弱的电解质，溶液中离子浓度逐渐减少，
导电能力不断减弱，BaSO4 属于盐，属于强电解质，故①错误；
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②B处溶液的导电能力约为 0，说明硫酸与 Ba(OH)2 恰好完全反应，生成 H2O和 BaSO4
沉淀，H2O 是极弱电解质，BaSO4 是白色沉淀，溶液中几乎无离子存在，因此导电
能力约为 0，故②正确；
③BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是因为由于过量的硫酸电离出的离子导电，
故③错误；
④根据②的分析，a 时刻 Ba(OH)2 与稀硫酸恰好完全中和，故④正确；
答案为②④。
II．(1)Cu2+、Fe3+
(2)Ag+
(3) Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(4)b
【难度】0.85
【知识点】离子方程式的书写、离子共存、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的
应用
【分析】(1) 在无色透明溶液中不能含有大量有颜色的离子，因此有颜色的离子不用
做实验就能判断不能大量存在；(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生
成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有 Ag+；(3) 取(2)中的滤液，加入过量
的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明含有 Mg2+；据此分析解答。
【详解】（1）有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，
有颜色的离子是 Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀
不消失，说明含有 Ag+；
（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明含有 Mg2+，
离子方程式为 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
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（4）原溶液中存在 Ag+、Mg2+，与其发生反应的离子不能大量存在，Cl-、 、
OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量
存在的离子是硝酸根，故选 b。
19．(1)AC
(2) 同素异形体
(3) 交叉
(4) +H+=H2O+CO2↑
(5) NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 或 NaHSO4
+NaOH=Na2SO4+H2O
(6) 2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
(7) B
【难度】0.85
【知识点】分类方法的应用、非电解质、电解质物质类别判断、电离方程式、离子
方程式的书写
【详解】（1）上述物质中③SO2 是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸
性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故答案为：AC；
（2）O2 和物质⑥O3 是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形
体；
（3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从
其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类，故答案为：
交叉；
（4）①NaHCO3 是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用
于治疗胃酸过多，与胃酸反应的离子方程式为： +H+=H2O+CO2↑，故答案为：
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+H+=H2O+CO2↑；
（5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为 H
++OH-=H2O，⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸反应或⑨Ba(OH）2 固体和⑧盐酸反应或⑤
氢氧化钠溶液和④NaHSO4，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH
+HCl=NaCl+H2O 或 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 或 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 或 NaHSO4
+NaOH=Na2SO4+H2O；
（6）④NaHSO4 与⑨Ba(OH)2 固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫
酸钠和水，NaHSO4 与 Ba(OH)2 固体 2：1 反应，反应的化学反应方程为：2NaHSO4
+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+
2H2O+Na2SO4；
（7）氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反
应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋
酸，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故答案为：B。
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