内蒙古自治区乌兰察布市集宁区第二中学2024-2025学年高一下学期4月月考试题 化学 无答案

这是一份内蒙古自治区乌兰察布市集宁区第二中学2024-2025学年高一下学期4月月考试题 化学 无答案，共16页。试卷主要包含了5 Cu 64， 下列说法中正确的是， 下列“类比”“推理”正确的是等内容，欢迎下载使用。

集宁二中2024~2025学年高一化学下学期月考试卷
命题人：赵怡欣 审题人：王本文 时间：75分钟
相对原子质量：H1 N14016 C12 Na 23 S32 Cl35.5 Cu 64
一 、单选题(每题3分，共45分)
1. 化学是人类进步的阶梯，下列说法错误的是 ( )
A. 我国使用最早的合金是青铜
B. 芒硝可作储热材料使用，使用中可实现光能-化学能的转换
C. 黏土加工成型后经高温烧制可得到陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐
D. 嫦娥五号探测器装有太阳能电池板，其主要原料为硅
2. 氮的固定是氮循环的重要途径，下列属于氮的固定的是 ( )
A. 工业上合成氨 B. 氨的催化氧化
C.NO 在空气中变色 D. 实验室制取氨气
3. 用卤水(含Na+、Lit、Ca²+、Mg²+) 制备Li₂CO₃ 的实验流程如图，下列说法错误的
是 ( )
卤水
A.
B.
C.
D.
第一步加入Na₂CO₃ 的主要目的是除去Ca²+ 、Mg²+
如果第一步加入的Na₂CO₃ 过量，会导致Li₂CO₃ 的产率降低 蒸发操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等
玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同
LiCO,
Na₂CO₃
过 滤
滤液1-
滤渣
①HCI ②蒸发
滤液2 NaCO₃
NaCl
4. 下列对实验过程的评价，正确的是 ( )
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO₃
B. 某溶液中滴加 BaCl₂ 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-
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C. 焰色反应实验为黄色，说明该物质中含有钠元素
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl, 先加稀盐酸除去OH, 再加硝酸银溶液，有白色 沉淀出现，证明含 Cl
5.下列实验装置及实验结果合理的是 ( )
A. 用图1装置可制取并收集NH₃ B. 用图2装置可加热熔融NaOH 固体
C. 用图3装置可制备少量Fe(OH)₂, 应先关闭止水夹a, 一段时间后再打开a
D. 用图4装置可证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸(硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀)
6. 下列说法中正确的是 ( )
A. 可用排空气法收集NO
B.NO₂ 与水反应的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H++2NO₃+NO
C. 在实验室里NO₂ 不可用排空气法收集
D.NO₂ 通入 Fe(NO₃)₂ 溶液中始终无明显现象
7. 下列“类比”“推理”正确的是 ( )
A. 过量的Fe 与稀硝酸反应生成Fe(NO₃)₂, 则过量的Fe 与Cl₂ 反应生成FeCl₂
B. 浓流酸能干燥HCl, 则浓硫酸也能干燥HF
C.CO₂ 与Na₂O₂ 反应生成Na₂CO₃ 和O₂, 则 SO₂与Na₂O₂ 反应生成Na₂SO₃ 和O₂
D.Ca(HCO₃)₂ 的溶解度比CaCO₃ 的大，则相同温度下，NaHCO₃ 的溶解度比
Na₂CO₃ 的大
NHCI
石英
坩埚
a
稀硫酸- 过量
铁粉 NaOH
A B 溶液
稀盐酸
CaCO₃NaHCO₃Na₂SiO₃
饱和溶液 溶液
图 1
图2
图3
图4
8. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是 ()
A.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂ B.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃
C.S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄ D.N₂→NO→NO₂→HNO₃
9. 下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是 ()
A.Na₂SO₃ 具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl₂ B.SiO₂ 硬度大，可用于制造光导纤维
C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl₂
D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
10. 铜与浓硫酸反应的装置如下，下列说法不正确的是 ( )
浓硫酸
喷有碱性 溶液的棉花 乙
品红溶液
铜片一
甲
A. 若将铜片改为可抽动的铜丝则可控制SO₂ 的生成，实现绿色化学
B. 乙试管中品红溶液红色褪去，说明反应产生的气体有漂白性
C. 棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液，用于吸收剩余的SO₂
D. 为确认甲中有CuSO₄生成，可向甲中直接加水稀释，观察溶液颜色
11. 某自热饭盒的热能来源于水与生石灰的反应。下列说法正确的是( )
A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能
C. 热能也可由NaHCO₃溶于水来提供D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量
12. 一定条件下，在2L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g), 测得5min
内 ，A 的物质的量减小了8ml, 则 5min内该反应的化学反应速率是()
A.v(A)=1.6ml·L¹-min- ¹ B.(B)=2ml-L¹min- ¹
C.v(C)=3ml-L-¹min- ¹ D.v(D)=2.4ml·L¹min⁻¹
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13. 下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线)( )
A.
C.
稀硫酸
B.
D.
14. 化学反应中一个总反应往往包含几个历程，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气 体，它的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H₂S 和空气的混合气体 通入 FeCl₃ 、FeCl₂和 CuCl2的混合溶液中回收S, 其转化如图所示(CuS 不溶于水)。
下列说法不正确的是
③
Fe³+
Cu²+
CI
H₂S一
①
( )
O₂
Cu²+
Fe²+ 不
Fe³
→S ②
CuS
A. 过程①中，Cu²++S²-=CuSJ
B. 过程②中，CuS 做还原剂被氧化，Fe³+做氧化剂被还原
C. 反应中，Fe³+做催化剂，参与了化学反应
D. 回收S 的总反应为2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓
15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的 价类二维图如图所示(其中h、g 的阳离子均为Na+)。下列说法正确的是( )
A.b 到 d 可直按转化
B. 工业上，在常温下可以用铁罐储存f 的浓溶液
C.c 能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性
D. 将氯化钡溶液分别滴入h 和 g 的稀溶液中，现象不同
二、填空题(共55分)
16 . (15分) I. 非金属单质A 经下图所示的过程可转化为含氧酸D, 已知D 为强酸。 请回答下列问题。
(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D 的化学式是 。
②在工业生产中，B 气体大量排放，被雨水吸收后形成的 会污染环境。
(2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。
①A 、C的化学式分别是
②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，该反应的化学方程式
为_ _;该反应 (填“属于”
或“不属于”氧化还原反应。
Ⅱ . 已 知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如图所示转化，反应中部分生成物已 略去。其中，A、G 为非金属单质，且常温下呈固态，形成G 单质的元素在地壳中含 量居第二位，B 、C 、H 在通常情况下为气体，化合物C 是一种能形成酸雨的大气污染 物。
△
NaOH溶液 ②
B
浓硫酸，△ ③
C
高温 ①
④
A
G
D
H
E
F
请回答下列问题：
【 用 身 】
摩 ()
回查
(4)反应②的离子方程式
(5)反应③的化学方程式
(3)写出E 的一种用途：
17. (15分)某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知：NazSO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O, 部分夹持仪器已略去)
户
硫酸
尾气处理
a
NaSO₃
4
(I) 【实验探究】
(1)装置(I) 仪器 a 的名称是
酸性 KMnO 溶 液
紫色石 蕊溶液
品红 溶液
(IV)
(III)
(II)
(2)实验进行一段时间后：
①装置(II) 中观察到紫色石蕊试液颜色变为 ,写出相关的化学方程 式
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为_
是_
。
②装置(III) 中品红溶液
③装置(IV) 中 酸 性KMnO₄ 溶液褪色，证明SO₂ 具 有 _ (填“氧化性”或“还
原性”)。
(3)为防止SO₂ 污染空气，尾气可用NaOH 溶液吸收，写出该反应的离子方程
式 ○
(4)用25.2gNa₂SO₃ 固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO₂ 的体积为 L。( 已 知Na₂SO₃ 的摩尔质量为126gml-¹)
【知识应用】
(5)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量
说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和_ (填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
18 . (11分)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。
氮元素的价态
食品名称
食糖
葡萄酒
水果干类
SO₂最大使用量
0.1gkg⁻¹
0.25g-kg¹
1g-kg¹
+5 +2
0
-3 B 0 气态
氢化物
N₂
单质
NO₂ 个↓ A
氧化物
HNO₃ 一
酸
C
盐 物质
类别 器义(1)梦(1)
请回答下列问题：
(1)写出N₂ 的 一 种用途：
(2)HNO₃ 与图中的物质C 常用于检验Cl 的存在，则C 的化学式为
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(3)实验室制取物质B 的化学方程式为 婆 示 心 类 。
(4)NO₂与水反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 中 。
(5)从N 元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质，既有氧化性又有还原性的是(填 化学式) 。
(6)将容积为50mL, 充满NO₂ 和O₂ 气体的试管倒扣在装满水的水槽中，试管内液面上 升，最终有5mL 气体剩余，假设反应前后试管内气体压强和温度均不变，则反应前试 管内NO₂ 和O₂ 的体积比可能为 。(写出所有可能答案)
19. (14分)原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a 和 b用导线连接，设计如图所示装置。
(1)Cu 电极为原电池 极(填“正”或“负”),电极反应式为
(2)溶液中SO² 移 向 极(填“Cu”或“Zn”)。
(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1ml 电子，则两极的质 量差为 g, 生 成H₂ 的体积为 L (标准状况)。
(4)若将Cu 换为Mg, 负极的电极反应式为
(5)若将电解质溶液换为CuSO₄溶液，正极的电极反应式为
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