四川省仁寿第一中学校南校区2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷

这是一份四川省仁寿第一中学校南校区2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷，共11页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，2kJ ml1，0kJ ml1，8D． 1366，3ml·L-1s-1等内容，欢迎下载使用。
试题满分：100 分 考试时间：75 分钟
注意事项：
本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Al-27 Si-28 P-31S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
I 卷（选择题）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列过程中，化学反应速率的增大对人类生产和生活有益的是（）
橡胶老化B．铁桥生锈C．食物变质D．氨的合成
在铁粉和过量 2ml/L 的稀 H2SO4 反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响 H2 的总量的是（） A．加入少量的 CuSO4 溶液B．将 2ml/L 的稀硫酸改成 98%的浓硫酸 C．将铁粉改为铁片D．加热
反应 C(s)十 H2O(g) ƒ CO(g)十 H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是
减少 C 的量B．容积不变，增加水蒸气的量
C．升温D．压强不变，充入 Ne
下列变化过程中∆H ”或“ < ”)。 (2)对于石墨和金刚石，更稳定。
已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P4 (白磷，s) +5O2 (g)=P4O10 (s) ΔH=-akJ/ml ；4P(红磷，s)
+5O2 (g)=P4O10 (s) ΔH=-bkJ/ml 。若 a、b 均大于零，则a 和b 的关系为(填序号)。
a  bB． a=bC． a>bD．无法确定
下图是1mlNO2 (g) 和1mlCO(g) 反应生成1mlCO2 (g) 和1mlNO(g) 过程的能量变化示意图。
①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出该反应的热化学方程式：。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热(填“有”或“没有”)影响。
0.3ml 的气态高能燃料乙硼烷B2H6  在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出 649.5kJ 热量，其热化学方程式为。
18．（第(1)①第一空 1 分，其余每空 2 分，共 15 分）Ⅰ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将
镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸， U 形管中液面 A( 填“上升”或“下降” ) ，说明此反应是( 填“放热”或“吸热” ) 反应。
② 若换为下列反应，则与① 中U 形管中现象不同的有( 填字母) 。
2
Ba OH  2HCl  BaCl2  2H2O
NaHCO3  HCl  NaCl  H2O  CO2 
2
CaO  H2O  Ca OH
2
Ba OH 8H2O  2NH4Cl  2NH3  BaCl2 10H2O
甲烷可以消除氮氧化物污染。如： CH4 g  2NO2 g  N2 g  CO2 g  2H2Og 。下列措施不能使该反应速率加快的是( 填字母) 。
使用合适的催化剂B．升高温度
及时分离CO2
把容器的体积缩小一倍
恒容条件下充入NO2
恒容条件下充入Ne 惰性气体
Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。
甲图中， t1 到t2 速率明显加快的主要原因是， t2 到t3 反应速率降低的主要原因是。
乙图中， a 为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂( 填序号) ，能使 a 变为b ，其原理是。
CuSO4
HNO3
Na2SO4 溶液D．浓H2SO4
19．（每空 2 分，共 14 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
该实验的原理是(用化学方程式表示)：2KMnO4+5 H2C2O4+3 H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。该实验还需要测量的数据是。
V1=，V2=。
探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填实验编号)。
若实验①用时 1.5 min 则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为。 (5)某同学绘制了瞬时速率v 和时间t 的图像
①该同学提出猜想
猜想 a：温度上升导致速率快速上升猜想 b：反应产生了催化剂
该同学发现该反应前后体系温度上升了 0.5℃，因此不成立(猜想 a 或猜想 b)。
②该同学推测可能的催化剂是(填物质化学式)。
实验编号
实验温度
/°C
试管中所加试剂及其用量/mL
0.6 ml/LH2C2O4 溶液
H2O
3 ml/L 稀 H2SO4 溶液
0.05 ml/L KMnO4 溶液
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
③
30
2.0
V_2
2.0
3.0
2027 届高二上学期 9 月月考化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
C
A
D
D
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
B
B
A
B
C
16．(1)BD(2) (4b+2c－2e－4d)
3
CH OH(l)+ O (g)=CO (g)+2H O(l)
ΔH  725.8kJ ml-1
32222
玻璃搅拌器-56.8kJ/mlBD
17．(1)>(2)石墨(3)C(4) 放热 NO2 (g)+CO(g)=NO(g)+CO2 (g) ΔH=-234kJ/ml没有
2 622 32
B H (g)+3O (g)=B O (s)+3H O(l) ΔH=-2165kJ•ml-1
18．(1) 下降放热BD(2)CF(3) 反应放热温度升高硫酸浓度降低
D提高稀硫酸的浓度加快反应速率
19．1．(1)溶液褪色所需的时间(2)2.03.0(3)②③(4)0.025 ml/(L⋅min)
猜想 aMnSO4取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4 溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量 MnSO4 固体)
【详解】（1）高锰酸钾容易为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的快慢；
①②温度相同，探究浓度对反应速率的影响，因此溶液的总体积相等，则V1  2.0mL；②③物质的量浓度相同，探究温度不同对反应速率的影响，溶液的总体积相等，则V2  3.0mL；
②③物质的量浓度相同，变量为温度，可以探究温度不同对反应速率的影响；
反应为2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 +10CO2  +8H2O ，由表可知，高锰酸钾不足完全反应，实验①用时1.5min ，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为
vH C O
 = 5  vKMnO
 = 5 
0.05ml / L
3
3+2+2+3  0.025ml / L min ；
2 2 42

421.5min
①发现该反应前后体系温度变化不大，但是反应速率变化明显，则猜想 a 不成立；
②反应过程中生成了锰离子，故推测可能的催化剂是生成的MnSO4 可以加快草酸与酸性高锰酸钾反应的速率；
③证明硫酸锰可以催化反应的进行，可以进行对比实验：取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4 溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接
加入少量MnSO4 固体)。