天津市河北区2023-2024学年高一下学期6月期末质量检测化学试题（解析版）-A4

这是一份天津市河北区2023-2024学年高一下学期6月期末质量检测化学试题（解析版）-A4，共17页。试卷主要包含了 下列关于甲烷的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ag108
一、选择题
1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.太阳能将光转化为热能，A错误；
B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B错误；
C.风力发电将风能转化为电能，C错误；
D.手机工作时将化学能转化为电能，D正确；
答案选D。
2. 下列过程属于物理变化的是
A. 石油分馏B. 石油裂化C. 煤的气化D. 煤的干馏
【答案】A
【解析】
【详解】石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，而石油裂化、煤的液化、煤的气化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选A符合题意。
3. 某有机物分子的球棍模型为，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子。该有机物的结构简式是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】有机物的球棍模型，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，碳原子之间形成碳碳单键，碳原子与氢原子形成碳氢单键，分子由2个碳原子和6个氢原子构成，则结构简式为，即乙烷；
故选B。
4. 以下气体过量排放会造成酸雨的是
A. 氨气B. 氮气C. 二氧化碳D. 二氧化硫
【答案】D
【解析】
【详解】酸雨是由于人类大量使用含硫量高的煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的含有二氧化硫等的气体，在大气中经过复杂的化学反应后，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨；形成酸雨的主要气体是二氧化硫、氮氧化物；
故选D。
5. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大D. 能与水反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. NO2为红棕色气体，A不正确；
B. NO2有刺激性气味，B正确；
C. 相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确；
D. NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确。
选不正确的，故为A。
6. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A. 使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色
C. 使某些颜料褪色D. 活性炭使红墨水褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A. SO2使品红溶液褪色，是由于SO2的漂白性，属于化学变化，A错误；
B. 氯水使有色布条褪色，是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，属于化学变化，B错误；
C. 使某些颜料褪色，是由于的强氧化性，发生氧化还原反应，属于化学变化，C错误；
D. 活性炭使墨水褪色利用的是活性炭的吸附作用，没有新物质产生，是物理变化，D正确；
答案选D。
7. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物是（ ）
A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 油脂
【答案】C
【解析】
【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，由此分析。
【详解】A．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A不符合题意；
B．蔗糖属于二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B不符合题意；
C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C符合题意；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D不符合题意；
答案选C。
8. 维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于
A. 有机物B. 单质C. 氧化物D. 盐
【答案】A
【解析】
【详解】根据维生素C的化学式，维生素C是由C、H、O三种元素组成，因此维生素C属于有机物，故A正确；
答案为A。
【点睛】易错点是选项C，含氧的化合物不一定是氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。
9. 下列金属中，通常用热分解法冶炼的是
A. 钠B. 铁C. 铝D. 银
【答案】D
【解析】
【详解】性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼；
A．金属钠为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A不选；
B．金属铁的冶炼采用热还原法，故B不选；
C．金属铝为活泼金属，需要用电解法Al2O3冶炼，故C不选；
D．金属银的冶炼采用热分解法，故D选；
答案选D。
10. 下列关于甲烷的说法不正确的是
A. 甲烷分子具有正四面体结构B. 甲烷是无色无味的气体
C. 甲烷是最简单的烷烃D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，中心原子价层孤电子对数，碳原子sp3杂化，该分子是正四面体结构，故A正确；
B．甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故B正确；
C．甲烷是最简单的烷烃，故C正确；
D．甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故D错误；
答案选D。
11. 下列说法不正确的是
A. 乙烯的官能团是碳碳双键B. 酯化反应是可逆反应
C. 乙酸的酸性比碳酸弱D. 75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其官能团是碳碳双键，故A正确；
B．酸和醇反应生成酯和水，同一条件、同时酯和水反应生成对应的醇和酸，即酯化反应是可逆反应，故B正确；
C．乙酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，说明乙酸的酸性比碳酸强，故C错误；
D．乙醇能使蛋白质变性，75%(体积分数)的乙醇溶液可作消毒剂，故D正确；
故答案为：C。
12. 下列方法或实验现象能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A. 观察颜色B. 通入紫色石蕊溶液
C. 通入水中D. 通入溴的四氯化碳溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】甲烷和乙烯都为无色气体，且都不溶于水，且与紫色石蕊试液不反应，乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使之褪色，可用来鉴别甲烷和乙烯；
故选D。
13. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是
A. 氨气B. 氨水C. 硝酸D. 硝酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A.氨气是共价化合物，化合物中只存在氨分子，不存在铵根离子，故A错误；
B.氨水是氨气溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、铵根离子、氢氧根离子和氢离子，既含有氨分子，又含有铵根离子，故B正确；
C.硝酸为共价化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和铵根离子，故C错误；
D.硝酸钾是离子化合物，化合物中含有钾离子和硝酸根离子，不存在氨分子和铵根离子，故D错误；
故选B。
14. 下列与CH3CH2OH互为同分异构体的是
A. CH3CH2CHOB. CH3OCH3C. D. HCOOCH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3CH2CHO与CH3CH2OH的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．CH3OCH3与CH3CH2OH的分子式相同，都是C2H6O，但结构不同，属于同分异构体，故B正确；
C．与CH3CH2OH的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．HCOOCH3与CH3CH2OH的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
故选B。
15. 下列反应属于加成反应的是
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B. CH2=CH2+H2CH3CH3
C. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D. C2H4+3O22CO2+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl甲烷中H原子被Cl原子代替，属于取代反应，故A不选；
B．CH2=CH2+H2CH3CH3乙烯分子中的碳碳双键变成了单键，属于加成反应，故B选；
C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑有单质参与和生成，属于置换反应，故C不选；
D．C2H4+3O22CO2+2H2O是乙烯与氧气的燃烧反应，属于氧化反应，故D不选。
故选B。
16. 下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是
A. 蒸馏法是海水淡化方法之一
B. 海水晒盐是化学变化
C. 从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品
D. 从海水获得物质和能量具有广阔的前景
【答案】B
【解析】
【详解】A. 海水淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A说法正确；
B. 海水晒盐利用水的蒸发，使NaCl结晶析出，属于物理变化，故B说法错误；
C. 从海水中可获得氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠和氯气，从海水获得氯化镁，电解熔融的MgCl2获得镁，溴也是从海水中提取的，故C说法正确；
D. 海水储量巨大，海水中物质资源丰富，从海水获得物质和能量具有广阔的前景，故D说法正确；
答案为B。
17. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A. 铁棒的质量增加B. 正极表面有气泡产生
C. 石墨棒做负极，发生氧化反应D. 电子从石墨棒经导线流向铁棒
【答案】B
【解析】
【分析】由图示可知，该电池铁棒为负极，发生氧化反应，石墨棒为正极，发生还原反应；
【详解】A．铁棒为负极，失去电子，生成二价铁离子，质量减轻，A错误；
B．正极表面，氢离子得电子产生氢气，B正确；
C．由分析可知，石墨棒作正极，发生还原反应，C错误；
D．电子从负极经导线流向正极，即从铁棒经导线流向石墨棒，D错误；
故选B。
18. 下列离子方程式正确的是
A. 金属钠和水反应：
B. 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：
C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式为：，A错误；
B．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝，一水合氨为弱碱，不能拆分，离子方程式为：，B错误；
C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式：，C正确；
D．铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，离子反应方程式：，D错误；
故选C。
19. 下列说法正确的是
A. 硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B. 硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D. 从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；
B．硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；
C．硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S，C错误；
D．硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到价，也可以作还原剂，化合价升高到、价，D正确；
答案选D。
20. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 铝与盐酸反应B. 钠与水反应
C. 氢气与氯气反应D. 盐酸与碳酸氢钠反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．活泼金属与酸反应生成氢气，为放热反应，A错误；
B．钠与水的反应生成氢气，为放热反应，B错误；
C．大多数化合反应属于放热反应，氯气与氢气化合为放热反应，C错误；
D．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，D正确；
故选D。
21. 下列物质中不含硅酸盐的是
A. 陶瓷B. 玻璃C. 水晶D. 水泥
【答案】C
【解析】
【详解】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称。它在地壳中分布极广，是构成多数岩石（如花岗岩）和土壤的主要成分。陶瓷、玻璃、水泥是传统的硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，属于酸性氧化物，不是硅酸盐；
故选C。
22. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B. 蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖
C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
【答案】C
【解析】
【详解】A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，故A正确；
B项、蔗糖为二糖，可以发生水解反应生成葡萄糖与果糖，故B正确；
C项、土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，与碘化钾溶液无现象，故C错误；
D项、油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故D正确；
故选C。
23. 下列关于乙醇的说法中不正确的是
A. 官能团为B. 能与稀盐酸反应
C. 能被酸性重铬酸钾氧化D. 能与反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇的官能团为羟基，A正确；
B．乙醇不具有碱性，不能与盐酸反应，B错误；
C．乙醇有较强的还原性，能被酸性重铬酸钾氧化成乙酸，C正确；
D．乙醇能与乙酸发生酯化反应，D正确；
故选B。
24. 常温下，下列物质遇到浓硫酸和稀硫酸均能发生化学反应的是（ ）
A. 铜B. 碳C. 二氧化硫D. 石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，与稀硫酸不反应，A与题意不符；
B．碳与浓硫酸加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，与稀硫酸不反应，B与题意不符；
C．二氧化硫与浓硫酸、稀硫酸均不反应，C与题意不符；
D．石灰水为氢氧化钙，属于碱，与浓、稀硫酸均反应生成硫酸钙和水，D符合题意；
答案为D。
25. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，原溶液为盐溶液，说明盐溶液中和浓NaOH溶液在加热下反应生成了氨气，因此说明该盐溶液中含有，故A正确；
B．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应过程中被氧化，体现了SO2的还原性，故B错误；
C．向蔗糖中滴加浓硫酸，固体变黑说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．常温下Cu与稀硫酸不反应，向溶液中加入NaNO3固体，NaNO3电离出，酸性下具有强氧化性，能与Cu反应生成NO气体，故D错误；
综上所述，答案为A。
26. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②④⑤①③D. ⑤②④①③
【答案】D
【解析】
【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，正确顺序为：②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③；答案选D。
27. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、O2、的浓度不再变化时，下列说法中正确的是
A. 该反应已达化学平衡状态
B. 和O2全部转化为
C. 正、逆反应速率相等且等于零
D. 、O2、的浓度一定相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应已达化学平衡状态，故A正确；
B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则SO2和O2不可能全部转化为SO3，故B错误；
C．平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但反应没有停止，反应速率不等于零，故C错误；
D．SO2、O2、SO3的浓度与初始浓度、转化率有关，则平衡时SO2、O2、SO3的浓度不一定相等，故D错误；
答案选A。
28. 下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( )
A. 铜与浓硫酸反应B. 氢氧化铜与浓硫酸反应
C. 木炭粉与浓硫酸反应D. 氧化铜与浓硫酸反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性，生成硫酸铜和水表现了酸性，故A符合题意；
B．氢氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现了硫酸的酸性，故B不符合题意；
C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，只表现了强氧化性，故C不符合题意；
D．氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现了酸性，故D不符合题意；
故答案为A。
29. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 ml·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】相同质量碳酸钙与足量1ml•L-1盐酸反应，反应物相同，接触面积越大，温度越高，反应速率越快，所以开始阶段化学反应速率最大的是粉末状碳酸钙，温度为30℃，故选B。
30. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是
A. 反硝化过程均属于氮的固定
B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D. Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋
【答案】C
【解析】
【详解】A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误；
B.如图可知，硝化过程NH4+转化为NO2-，再转化为NO3-，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，B错误；
C.如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，C正确；
D. 根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将转化为N2的离子方程式为6Fe3＋＋2=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D错误；
答案选C。
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共3题，共40分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ag108
31. 根据化学反应与能量的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应的本质是有新物质生成，物质的变化是化学反应的基本特征之一、化学反应的另一基本特征是___________，通常表现为___________的释放或吸收。
（2）原电池是一种可将___________直接转化为___________的装置，其中发生的化学反应属于___________。
（3）利用反应“”设计了一个化学电池，如图所示，已知在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：
①b极是电池的___________极，材料是___________(填化学式)，写出该电极的反应式：___________。
②a可以为___________(填字母序号)。
A．铜 B．银 C．铁 D．石墨
③c是___________(填字母序号)。
A．溶液 B．溶液 C．酒精溶液
④若该反应过程中有0.2 ml电子发生转移，则生成的Ag为___________g。
【答案】（1） ①. 能量变化 ②. 热量
（2） ①. 化学能 ②. 电能 ③. 氧化还原反应
（3） ①. 负 ②. Cu ③. ④. BD ⑤. B ⑥. 21.6
【解析】
【小问1详解】
化学反应的本质是有新物质的生成，物质的变化是化学反应的基本特征之一，物质在发生化学反应时会有化学键的断裂和形成，断裂化学键需要吸收能量，生成化学键会释放能量，因此化学反应的另一基本特征是能量变化，通常表现为热量的释放或吸收；
【小问2详解】
原电池是一种将化学能直接转化成电能的装置，原电池中存在电子转移，则化学反应属于氧化还原反应；
【小问3详解】
①由（3）题干信息可知，原电池中，电流从a极流向b极，则a为正极，b为负极，由总反应可知，Cu作原电池的负极，电极反应式为；
②正极材料为活泼性不如铜的金属或石墨，故选BD；
③由总反应可知，硝酸银溶液为电解质溶液；
④正极电极反应为，当反应过程中有0.2 ml电子发生转移，则有0.2mlAg生成，质量为21.6g。
32. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）上图中，X的化学式为___________，从氮元素化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
（2）回答下列关于的问题。
①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将收集装置补充完整，在下图虚线框内画出连接图。___________
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。
（3）回答下列关于NO、的问题。
①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，写出反应的化学方程式：___________。
②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成亚硝酸钠和水，写出反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. N2O5 ②. 氧化
（2） ①. ②. A ③. ④.
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
X中氮元素化合价是+5价，且为氧化物，其化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性；
【小问2详解】
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
②A．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A正确；
B．碱石灰可以干燥氨气，B错误；
C．NaOH固体可以干燥氨气，C错误；
答案选A；
③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管应短进长出，其连接图可表示为：。
④氨气催化氧化的化学方程式为4NH3 +5O2 4NO+6H2O；
【小问3详解】
①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体CO2和N2，化学方程式：；
②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成亚硝酸钠和水，N元素化合价分别从+2价升高到+3价，+4价降低到+3价，根据得失电子守恒配平后可得化学反应为。
33. 根据有机物的结构和性质回答下列问题。
（1）在有机化合物中，碳原子既可以与其他元素的原子形成共价键，也可以相互成键。两个碳原子之间可以形成的共价键的类型有___________、___________和___________；多个碳原子可以相互结合，形成的碳骨架的类型有___________和___________
（2）从结构上看，烃的衍生物是___________分子中的___________被___________所取代的产物。
（3）写出下列物质间转化的化学方程式，并注明条件。
①___________。
②___________
③___________。
【答案】（1） ①. 单键 ②. 双键 ③. 三键 ④. 碳链 ⑤. 碳环
（2） ①. 烃 ②. 氢原子 ③. 其他原子或原子团
（3） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； ③. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
【小问1详解】
在有机化合物中，碳原子既可以与其他元素的原子形成4个共价键，也可以相互成键，两个碳原子之间可以形成单键、双键和三键；多个碳原子可以相互结合成碳链，也可以结合成碳环，即形成的碳骨架的类型有碳链和碳环；
【小问2详解】
从结构上看，烃的衍生物是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代的产物；
【小问3详解】
①乙烯在加热、加压、催化剂条件下和水反应生成乙醇，其化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
②CH3CH2OH在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化成乙醛，其化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
A
B
C
D
太阳能集热
燃气燃烧
风力发电
手机电池工作
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH
B
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝
NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率
选项
碳酸钙的状态
实验温度/℃
A
粉末
10
B
粉末
30
C
块状
10
D
块状
30