第10讲　元素周期表　元素周期律 课后练 （含答案）江苏省2027届普通高中化学学业水平合格性考试

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A. 半径：r(Al3+) < r(Na＋) B. 非金属性：FHF D. 碱性：NaOHr(O2-) B. 沸点：H2S>H2O
C. 非金属性：S>O D. 碱性：KOH>Al(OH)3
7. [2026届徐州邳州合格考模拟]短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分别位于不同的周期，Y原子的最外层有4个电子，Z与Y位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. X原子与Y原子只能形成一种化合物
B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)
C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y弱
8. [2025届扬州合格考模拟二]组成生命体的元素有H、C、O、N、P等，其中氧元素位于元素周期表的 ( )
A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅥA族
C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅥA族
9. [2025届盐城合格考模拟]N和P的原子结构中相同的是( )
A. 核电荷数 B. 电子层数
C. 核外电子数 D. 最外层电子数
10. [2025届扬州合格考模拟二]下列关于短周期主族元素 N、Na、P 的说法正确的是 ( )
A. N的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B. 原子半径：r(P)＞r(Na)＞r(N)
C. Na原子易得到电子
D. 热稳定性：NH3＞PH3
11. [2025届盐城合格考模拟]下列说法正确的是( )
A. 金属性：K>Na
B. 原子半径：r(O)>r(N)
C. 酸性：H3PO4>HNO3
D. 热稳定性：H2S>H2O
12. [2025届淮安合格考模拟改编]判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是( )
A. 氯气能溶于水，硫难溶于水
B. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态
C. HCl的酸性比H2SO3的强
D. Cl2能与H2S反应生成S
13. [2025届无锡合格考模拟]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子最外层有1个电子，Z元素与X处在同一主族。下列叙述正确的是( )
A. Z的非金属性比X的强
B. X、Y形成的化合物是共价化合物
C. W简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
14. [2025届常州合格考模拟]X、Y、Z、W、Q属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z和X位于同一主族，Q是第19号元素。下列说法正确的是( )
A. 自然界中由X元素形成的单质只有一种
B. 原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Q
第10讲 元素周期表 元素周期律
1. A Al3+和Na＋的电子层结构相同，但是Al3+的核电荷数大，所以Al3+的半径小，A正确；非金属性F＞O，B错误；非金属性F>O，热稳定性HF>H2O，C错误；NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，所以碱性NaOH＞Al(OH)3，D错误。
2. D Na和Mg的电子层数相同，但是Mg的核电荷数比Na大，所以Mg的半径比Na小，A错误；Mg的金属性强于Al，B错误；Cl的非金属性强于C，则HClO4的酸性强于H2CO3，C错误；Al2O3具有两性，既可以与NaOH反应，也可以与HCl反应，D正确。
3. D 同一主族的元素，原子的最外层电子数相等，D正确。
4. A S2-的核电荷数为16，Cl－的核电荷数为17，两者核电荷数不同；S2-和Cl－的结构示意图相同，所以电子数、最外层电子数及电子层数相等。
5. A C和O位于同一周期，O的核电荷数大，所以O的半径小，A正确；O的半径小，得电子能力强，所以O的非金属性强于C，B错误；O的最外层为6个电子，C的最外层为4个电子，C错误；O的非金属性强于C，则H2O比CH4稳定，D错误。
6. D Al3+和O2-的电子层结构相同，但是Al的核电荷数大于O，所以半径Al3+＜O2-，A错误；H2O存在分子间氢键，所以H2O的沸点高于H2S，B错误；非金属性O＞S，C错误；K的金属性强于Al，则碱性KOH>Al(OH)3，D正确。
7. D X为H，Y为C，Z为Si。C与H可形成CH4、C2H6等，A错误；原子半径Si>C>H，B错误；H2SiO3为弱酸，C错误；C的非金属性强于Si，则CH4比SiH4稳定，D正确。
8. B O的结构示意图为，有2个电子层，位于第二周期，最外层有6个电子，位于ⅥA族，B正确。
9. D N和P位于ⅤA族，最外层电子数均为5，D正确。
10. D HNO3是强酸，A错误；Na的半径比P的大，B错误；Na易失去最外层的一个电子，C错误。
11. A K的金属性强于Na，A正确；N和O位于同一周期，N的半径大于O，B错误；N的非金属性强于P，则酸性HNO3>H3PO4，C错误；O的非金属性强于S，则简单氢化物的热稳定性H2O>H2S，D错误。
12. D 元素的非金属性强弱与其单质是否能够溶于水无关，因此不能据此判断元素非金属性的强弱，A错误；元素的非金属性强弱与其单质存在状态无关，因此不能根据“常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态”判断出元素非金属性的强弱，B错误；要根据元素最高价含氧酸的酸性强弱比较元素的非金属性强弱，HCl是无氧酸，而H2SO3也不是S的最高价含氧酸，因此不能根据“HCl的酸性比H2SO3的强”判断出元素非金属性的强弱，C错误；元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以Cl2能置换出H2S的S，说明元素的非金属性Cl>S，D正确。
规律总结 判断非金属性强弱的方法：①一般情况下，元素单质的氧化性越强，对应元素非金属性越强；②由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，元素非金属性越强(比如F2、Cl2、Br2)；③由对应简单氢化物的稳定性判断，简单氢化物越稳定，元素的非金属性越强；④由单质和氢气化合的难易程度判断，化合反应越容易，元素的非金属性越强；⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，元素的非金属性越强。
13. C 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X是O；Y原子最外层有1个电子，Y是Na；Z元素与X处在同一主族，Z是S；W是Cl。同主族元素从上到下非金属性减弱，O的非金属性比S的强，A错误；O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2均是离子化合物，B错误；同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl的热稳定性比H2S的强，C正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，D错误。
14. B X为O、Y为Al、Z为S、W为Cl、Q为K。O元素能形成氧气和臭氧，A错误；原子半径r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(K)，B正确；氯元素的非金属性比硫的强，所以简单气态氢化物的热稳定性HCl＞H2S，C错误；K的金属性比Al的强，则最高价氧化物对应水化物的碱性KOH＞Al(OH)3，D错误。