山东省潍坊市2025年中考化学真题附同步解析答案

这是一份山东省潍坊市2025年中考化学真题附同步解析答案，共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是（ ）
A．烧制陶瓷B．粮食酿酒C．火法炼锌D．晒制井盐
【答案】D
【解析】【解答】A、炒制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、粮食酿酒过程有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、火法炼锌过程有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、晒制井盐过程没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有新物质生成变化属于化学变换，没有新物质生成变化属于物理变化进行分析解答。
2．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是（ ）
A．张青莲B．屠呦呦C．闵恩泽D．徐光宪
【答案】B
【解析】【解答】A、张青莲主持测定了铟、铱等多种元素的原子量，其数值被采用为国际新标准，故A不符合题意；
B、 屠呦呦提取青蒿素，创制了高效抗疟药，拯救了数百万人的生命，获得诺贝尔生理学或医学奖，故B符合题意；
C、 闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基人，被誉为“中国催化剂之父”，开发了多种重要工业催化剂，故C不符合题意；
D、 徐光宪 他创立了“串级萃取理论”，引领了中国稀土分离技术的革命，使中国实现了稀土资源的高效利用，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见科学家在化学领域的重要贡献进行分析解答。
3．实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是（ ）
A．爆炸性物质B．易燃固体
C．腐蚀性物质D．毒性物质
【答案】C
【解析】【解答】A、氢氧化钠没有可燃性，不会发生爆炸，不能张贴爆炸性物质标志，故A不符合题意；
B、氢氧化钠没有可燃性，不能张贴易燃固体标志，故B不符合题意；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，需要张贴腐蚀性物质标志，故C符合题意；
D、氢氧化钠没有毒，不能张贴毒性物质标志，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氢氧化钠没有可燃性和毒性，有强烈的腐蚀性以及常见危险化学品标志进行分析解答。
4．坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是（ ）
A．推广清洁能源，落实节能减排B．大量施用化肥，提高粮食产量
C．垃圾分类回收，减少环境污染D．积极植树造林，改善空气质量
【答案】B
【解析】【解答】A、推广清洁能源，可以减少环境污染，落实节能减排，可以节约资源，做法与理念相符，故A不符合题意；
B、大量施用化肥，虽然可以提高粮食产量，但是也会对环境造成污染，做法与理念不相符，故B不符合题意；
C、垃圾分类回收，既可以减少环境污染，又可以节约资源，做法与理念相符，故B不符合题意；
D、积极植树造林，树木可以吸收有害气体，还可以进行光合作用，释放出氧气，改善空气质量，做法与理念相符，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据使用清洁能源，可以减少环境污染进行分析解答；
B、根据大量施用化肥会导致环境污染进行分析解答；
C、根据垃圾分类回收，可以减少环境污染和节约资源进行分析解答；
D、根据树木可以吸收有害气体，并通过光合作用释放出氧气进行分析解答。
5．某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．称量草木灰样品 B．过滤浊液
C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH
【答案】A
【解析】【解答】A、使用天平称量固体药品，有腐蚀性的物质需房子玻璃器皿上称量，遵循“左物右码”的原则，故A正确；
B、过滤遵循“一贴二低三靠”的操作要领，需要用玻璃棒进行引流，故B错误；
C、量筒量取液体体积，读数时量筒要放平，视线与凹液面最低处保持水平，故C错误；
D、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，把pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能把pH试纸浸入待测液中进行测定，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据 托盘天平使用时遵循“左物右码”原则进行分析解答；
B、根据过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流进行分析解答；
C、根据量取液体时，量筒需平稳放置，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平进行分析解答；
D、根据溶液pH测定的正确方法和注意事项进行分析解答。
6．分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．混合物：液态氧、澄清石灰水B．化合物：C70、乙醇
C．氧化物：五氧化二磷、干冰D．盐：苛性钠、硝酸铵
【答案】C
【解析】【解答】A、由两种或两种以上物质组成的属于混合物，只由一种物质组成的是纯净物，液态氧只由氧气一种物质组成，属于纯净物，澄清石灰水含有氢氧化钙和水，属于混合物，故A错误；
B、由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物，只由一种元素组成的纯净物叫做单质，C70只由碳一种元素组成的纯净物，乙醇由多种元素组成的纯净物，故B错误；
C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物佳作氧化物，固体二氧化碳俗名叫干冰，所以五氧化二磷和干冰都是氧化物，故C正确；
D、由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物叫做盐，硝酸铵属于盐类，苛性钠是氢氧化钠的俗名，硝酸铵是由铵根离子和强酸跟离子构成化合物，属于盐类，苛性钠是氢氧化钠的俗名，由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱类，故D不符合题意。
【分析】A、根据由两种或两种以上物质组成的属于混合物，只由一种物质组成的是纯净物进行分析解答；
B、由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物进行分析解答；
C、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物佳作氧化物进行分析解答；
D、根据由金属离子和氢氧根离子构成，根据由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱类进行分析解答。
7．钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钕是非金属元素B．钕的相对原子质量为144.2g
C．y=10D．钕原子的核电荷数为60
【答案】D
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素，所以钕属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故钕的相对原子质量为144.2，故B错误；
C、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以，原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，所以x=60=2+8+18+22+y+2，解得y=8，故C错误；
D、原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以铷原子的核电荷数为60，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素进行分析解答；
B、根据相对原子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
C、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
D、根据原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数进行分析解答。
8．下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】【解答】A、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，熟石灰属于碱，酸性废水中含有酸，所以用熟石灰处理酸性废水，是利用酸和碱发生中和反应，故A正确；
B、 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 ，是隔绝空气，而不是降低额可燃物的着火点，况且着火点不能随意的降低，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味，所以可用活性炭净水，故C正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和食醋反应生成可溶于水的醋酸钙，氢氧化镁和食醋反应生成可溶于水的醋酸镁，所以可以用食醋除去水壶内的水垢，是因为水垢可以与酸反应而溶解，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应进行分析解答；
B、根据灭火的原理以及着火点不能随意更改进行分析解答；
C、根据活性炭的性质和用途进行分析解答；
D、根据碳酸盐和碱可以和酸反应进行分析解答。
9．芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺（C6H8N2）是制取芳纶纤维的主要原料。下列说法错误的是（ ）
A．1个间苯二胺分子由16个原子构成
B．间苯二胺由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素组成
C．间苯二胺中氢元素质量分数最低
D．可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维
【答案】B
【解析】【解答】A、化学式右下角的数字表示一个分子中所含由的原子个数，从间苯二胺的化学式C6H8N2 可知一个间苯二胺分子由6+8+2=16个原子构成，故A正确；
B、元素只讲种类不讲个数，间苯二胺由碳元素、氢元素和氧元素组成，故B错误；
C、间苯二胺中碳、氢、氧元素质量比=12×6 ：1×8：14×2=18：2：7，氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数最低，故C正确；
D、 芳纶纤维燃烧有刺激性气味，羊毛纤维燃烧有烧焦的羽毛气味，所以可以用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维，故D正确。
故答案为：B
【分析】A、根据化学式表示一个分子的原子构成进行分析解答；
B、根据元素只讲种类不讲个数进行分析解答；
C、根据元素质量比越小，其质量分数也越小进行分析解答；
D、根据合成纤维灼烧有刺激性气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛气味进行分析解答。
10．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是（ ）
A．步骤①发生化合反应
B．步骤②参加反应的Li3~N和H2O的质量比为1：3
C．总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2
D．理论上反应过程中需要不断补充金属Li
【答案】A
【解析】【解答】A、由图示可知步骤①是N2和Li在高温的条件下生成Li3N，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A正确；
B、 步骤②是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3，其反应的化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3
Li3N和H2O的质量比为：（7×3+14）：3×（1×2+16）=35：54，故B错误；
C、从整个反应来看，反应物是氮气和水，生成物是氨气和氧气，所以总反应的化学方程式为： N2+3H2O=2NH3+O2 ，故C错误；
D、在整个反应过程中，金属Li在步骤①参与反应，在步骤③又生成，可以循环使用，理论上不需要补充金属Li，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应进行分析解答；
B、根据Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3化学方程式的书写，以及化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比进行分析解答；
C、根据整个反应可知总反应为氮气和水反应生成物是氨气和氧气以及化学方程式的书写进行分析解答；
D、根据金属Li在步骤①参与反应，在步骤③又生成，可以循环使用，不需要补充进行分析解答。
11．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是（ ）
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应
C．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】【解答】A、 金属能导电，则能导电的物质不一定是金属，如石墨具有良好的导电性，但是石墨不是金属单质，E而是非金属单质，故A错误；
B、根据中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，但是这个不是中和反应，故B错误；
C、 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，图碳酸钙和稀盐酸反应设构成氯化钙、水和二氧化碳，故C错误；
D、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素。
故答案为：D。
【分析】A、根据石墨也能导电，但石墨不是金属单质进行分析解答；
B、根据产物是盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水但不是中和反应，进行分析解答；
C、根据碳酸盐也会和酸反应生成氢气进行分析解答；
D、根据元素的定义，质子数决定元素的种类进行分析解答。
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12．鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A,B
【解析】【解答】A、鉴别空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体，分别伸入燃着的木条，木条正常燃烧是空气，木条燃得更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳， 实验方案能达到实验目的 ，故A符合题意；
B、 检验氯化钠溶液中混有的氯化镁 ， 取样，滴加氢氧化钠溶液 ，有白色沉淀产生说明有氯化镁，无明显现象说明没有氯化镁，实验方案能达到实验目的，故B符合题意；
C、除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，BaCl2与 (NH4)2SO4 反应生成BaSO4沉淀和 NH4Cl ，除去了(NH4)2SO4 ，又引入了新的杂质BaCl2 ，实验方案不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、分离氧化铜和铁粉，向混合物中加入足量盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，不能将氧化铜和铁粉分离，实验方案不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】A、根据燃着的木条在空气中能正常燃烧，在氧气中燃得更旺，在二氧化碳中会熄灭进行分析解答；
B、根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析解答；
C、根据加入过量的氯化钡引入了新的杂质进行分析解答；
D、根据氧化铜和铁粉都能与稀盐酸反应进行分析解答。
13．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
下列说法正确的是（ ）
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
【答案】D
【解析】【解答】A、从图示可知a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度曲线相交，该点温度下两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，如果不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，故A错误；
B、从图示可知a2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，表示在该点温度下，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，50水中最多能溶解55g硝酸钾，所以向 向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到105g溶液，故B错误；
C、氯化铵的溶解度受温度影响不大，氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯，故C错误；
D、硝酸钾和氯化铵的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以a2℃时， 等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵，故D正确.
故答案为：D。
【分析】A、根据在一定温度下，没有指明为饱和溶液，无法比较溶质质量分数的大小进行分析解答；
B、根据溶解度的定义进行分析解答；
C、根据溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶提纯进行分析解答；
D、根据等质量的饱和溶液降低温度，溶解度受温度影响较大的物质，析出晶体较多进行分析解答。
14．碳酸锂（Li2CO3）是制造锂离子电池的重要原料。一种由锂辉石精矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有少量的MgO、CaO等）制取碳酸锂的工艺流程如下图所示。
【查阅资料】
①锂辉石焙烧时，LiAlSi2O6分解为LiAlO2和SiO2，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；
②LiAlO2能与硫酸反应生成Li2SO4和Al2(SO4)3；
③Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。
下列说法错误的是（ ）
A．酸浸槽中溶液含四种金属阳离子
B．除杂池产生的滤渣只有碳酸钙
C．沉锂池中发生的化学反应是Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
D．洗涤应控制在低温下进行
【答案】B,D
【解析】【解答】A、 酸浸槽中 LiAlO2能与硫酸反应生成Li2SO4和Al2(SO4)3，MgO和硫酸反应生成MgSO4和H2O，CaO和硫酸反应生成CaSO4和H2O，所以酸浸槽中溶液含氯；锂离子、铝离子、镁离子和钙离子四种阳离子，故A正确；
B、除杂池中氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和硫酸铝生成氢氧化铝沉淀，碳酸钠和硫酸钙生成碳酸钙沉淀，所以滤渣不只是有碳酸钙，故B错误；
C、沉锂池中加入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式为 Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 ，故C正确；
D、因为 Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小 ，所以洗涤应控制在较高温度下进行，以减少 Li2CO3的溶解损失，故D错误。
故答案为：BD。
【分析】A、根据酸浸槽中溶液含氯；锂离子、铝离子、镁离子和钙离子四种阳离子进行分析解答；
B、根据除杂池中产生的滤渣有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化铝进行分析解答；
C、根据碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠及其化学方程式的书写进行分析解答；
D、根据Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小 进行分析解答
15．下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是（ ）
A．25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
B．向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸
D．一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热
【答案】C,D
【解析】【解答】A、 25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 ，碳酸钠优先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH由小于7逐渐增大到等于7，盐酸反应完之后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH不变，当碳酸钠过量时，溶液呈碱性。pH又逐渐增大进， 图像表示的反应过程与实际情况相符，故A不符合题意；
B、 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，由于水被反应掉，溶剂变少，所以氢氧化钙饱和溶液中有固体析出，溶液质量减小，该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液质量继续下将，当氧化钙反应，温度恢复到室温，溶液质量会略有提升，但是和最初的质量相比还是少，故图像先下降，然后上升，只是上升到高度比初始高度要低，故图像表示的反应过程与实际情况相符，故B不符合题意；
C、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的溶液的稀盐酸，镁产生氢气质量多，锌产生氢气质量少，镁金属活动性比锌强，镁反应速率更快，图像应该是镁的拐点在前，锌的在后，镁的平台比锌的高，该图像表示的反应过程有与实际不相符，故C符合题意；
D、一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热，物质的总质量不变，应该是一条平行线，图像表示的反应过程与实际情况不相符，故D符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A、根据碳酸钠优先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。溶液pH由小于7到等于7，等于7持续一段时间后碳酸钠过量，最后大于7进行分析解答；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙以及氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析解答；
C、根据等质量的镁和锌与足量的稀盐酸反应，镁产生氢气多，锌产生氢气少进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答。
16．兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重2.20g（实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量）。下列说法错误的是（ ）
A．装置乙中氧化钢的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳
B．实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯
C．若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大
D．木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20
【答案】B,C
【解析】【解答】A、木糖醇不完全燃烧会产生一氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下能反应生成二氧化碳，所以装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳，故A正确；
B、实验结束时，若先停止通入氧气再熄灭酒精灯，会导致丙中溶液倒吸入乙，使玻璃管炸裂，故B错误；
C、若缺少装置戊，空气中的二氧化碳会进入丁装置，导致测得二氧化碳的质量偏大，从而计算木糖醇中碳元素质量偏大，氧元素含量偏小，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，丙装置是干燥剂，用于吸收水蒸气，所以丙装置增重的质量为水的质量，丁装置增重的质量为二氧化碳的质量，氢元素质量= ，
碳元素质量=
氧元素的质量=1.52g-0.12g-0.6g=0.8g。
木糖醇中碳、氢、氧质量比=0.6g：0.12g：0.8g=15：3：20.
故答案为：BC
【分析】A、根据木糖醇不完全燃烧可能生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行分析解答；
B、根据实验结束，先通知通二氧化碳，会使液体倒流使玻璃管炸裂进行分析解答；
C、根据缺少装置戊，空气中的二氧化碳会进入丁装置，导致测得二氧化碳的质量偏大进行分析解答；
D、根据化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答。
17．向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从0点到a点，溶液的质量不断增大
B．c点对应的溶液中只含一种溶质
C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g
D．b点固体与d点对应溶液中的固体组成不同
【答案】A
【解析】【解答】A、向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉 ，CuCl2优先与锌粉反应生成氯化锌和铜（即0点到a点），氯化锌的相对分子质量比氯化铜大，所以从0点到a点，溶液的质量不断增大，故A正确；
B、ab段时氯化亚铁和锌反应生成氯化锌和铁，镁的金属活动性比锌强，所以氯化镁与锌不反应，c点锌过量，氯化铜和氯化亚铁均反应完了，溶液中含有反应生成的氯化锌和不参加反应的氯化镁，故B错误；
C、从图像可知，锌与氯化铜反应生成铜的质量为6.5g，设与氯化铜反应的锌的质量为x，
Zn +CuCl2= ZnCl2 +Cu
所以与氯化亚铁反应的锌的质量为：13g-6.5g=6.5g，设生成铁的质量为y
Zn +CuCl2= ZnCl2 +Fe
设5.6g铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为z
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
滤渣中的铜不与稀硫酸反应，从图像可知加入稀硫酸充分反应后生成氢气0.4g，所以锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为：0.4g-0.2g=0.2g，设与稀硫酸反应的锌的质量为a
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
，故C错误；
D、b点氯化铜、氯化亚铁恰好完全反应，所以固体为铜和铁，d点固体中的铁、锌都与稀硫酸完全反应，固体只有铜，所以b点固体与d点对应溶液中的固体组成不同，故D正确。
故答案为：AD。
【分析】A、根据氯化铜优先与锌反应生成氯化锌和铜，氯化锌的相对分子质量比氯化铜大进行分析解答；
B、根据c点锌过量，氯化铜、氯化亚铁与锌反应生成氯化锌、氯化镁不反应进行分析解答；
C、根据铜的质量代入化学方程式求出与氯化铜反应的锌的质量，用总的锌的质量减去与氯化铜反应的锌的质量得出与氯化亚铁反应的锌的质量，再求出生成的铁的质量，求出铁与稀硫酸反应生成的氢气的质量，锌与稀硫酸反应生成的氢气质量等于总的氢气质量减去铁反应生成的氢气质量，最后通过氢气质量求出与稀硫酸反应的锌的质量进行分析解答；
D、根据b点固体是铜和铁，d点固体是铜进行分析解答。
三、非选择题：本题包括7小题，共60分。
18．近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题：
Ⅰ.航天材料
（1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于 （填“无机非金属”或“有机合成”）材料。
（2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是____（填序号）。
A．密度小B．熔点高
C．与人体具有很好的相容性D．抗腐蚀性能好
（3）Ⅱ.航天能源
高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是 。
（4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是 （答一条即可）。
（5）Ⅲ.航天保障
航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证 （填营养物质名称）的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含 （填一种营养元素符号）的化肥。
（6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）有机合成
（2）C
（3）H2O
（4）原料来源广（或热值高或无污染）
（5）维生素；N
（6）
【解析】【解答】(1) 聚氨酯橡胶属于有机合成材料；
故答案为：有机合成；
（2） 钛合金常用作航天器的外壳材料，是因为钛合金密度小、熔点高、抗腐蚀性能好，与人体具有很好的相容性无关，故C符合题意，A、B、D不符合题意；
故答案为：C；
（3）由化学方程式 可知，反应前有2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子、8个氧原子，反应后有2个氮原子、4个氧原子、2个氯原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的重量和数目不变，反应后还差8个氢原子和4个氧原子，而X的化学计量数为4，所以X的一个分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X化学式为：H2O；
故答案为：H2O；
（4）氢气可以用水做原料，所以来源广，氢气燃烧热值高，且生成水，对环境无污染；
故答案为：原料来源广（或热值高或无污染）；
（5）新鲜蔬菜、水果富含维生素；绿叶蔬菜叶片发黄，说明缺乏氮肥；
故答案为：维生素；N；
（6）从围观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下生成水和甲烷，其反应的化学方程式为： 。
故答案为： 。
【分析】（1）根据聚氨酯橡胶属于有机合成材料进行分析解答；
（2）根据钛合金的性质和用途进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（4）根据氢气来源广，燃烧热值高，燃烧产物是水对环境无污染进行分析解答；
（5）根据蔬菜、水果富含维生素，蔬菜叶片发黄缺乏氮肥进行分析解答；
（6）根据氢气和二氧化碳在一定条件下生成水和甲烷的化学方程式的书写进行分析解答。
19．实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题：
任务一：氧气的制取与性质探究
（1）仪器①的名称是 ；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是 （选填图2中序号）。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气。
①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3）的体积是 mL。
②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为 （填序号），发生装置内反应的化学方程式是 。
（3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是 。
任务二：二氧化碳自动补给装置的制作
（4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是____（填序号）。
A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率
B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大
C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处
D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环
【答案】（1）铁架台；acb
（2）5.5；B、E；
（3）注射器内的水减少10mL
（4）B
【解析】【解答】（1）由图示可知 仪器① 是铁架台；检查装置气密性，先把导管放入水中，再用手握住试管外壁，看到导管口有气泡产生，松开手后，导管内有一段液柱上升，说明气密性良好，所以导管末端先后出现的现象是acd；
故答案为：铁架台；acb；
（2） ① 设量取30%的过氧化氢溶液体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：36.0g×5%=x·1.1g/cm3×30%，解得x=5.5mL；
② 实验室可以用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，该反应是固体和液体混合，不需要加热，选择B作为发生装置，要收集比较纯净的氧气，需要用排水法收集，选择E装置，其反应的化学方程式为：
；
故答案为：① 5.5 ； ② BE； 、 ；
(3)白磷燃烧消耗试管内的氧气，氧气约占空气体积的1/5，试管（不包括沙子）容积为50mL，所以氧气约占体积的10mL，装置冷却到室温后打开弹簧夹，注射器活塞向左边推进10mL的水，所以注射器内的水减少10mL；
故答案为： 注射器内的水减少10mL ；
（4）A、甲瓶中反应生成二氧化碳，二氧化碳进入乙瓶，乙瓶中水既可以净化二氧化碳，又可以通过气泡产生的速率观察二氧化碳产生的速率，故A正确；
B、乙瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液的pH逐渐减小，故B错误；
C、 水草需要用二氧化碳进行光合作用，为使水草更好地生成，需要把二氧化碳通入水中，所以导管口应置于水草鱼缸内“2”处，故C正确；
D、在光照下，水草鱼缸内水草经过光合作用吸收二氧化碳释放氧气，浮游动物通过呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，所以 水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 ，故D正确；
故答案为为：B
【分析】（1）根据常见仪器的名称，装置气密性检查的方法进行分析解答；
（2）①根据稀释前后溶质质量不变进行分析解答；
②根据发生装置选择的依据，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据空气中氧气含量测定的实验原理及氧气约占体积的1/5进行分析解答；
（4）A、根据乙瓶的水可以洗涤二氧化碳，也可以通过气泡的产生速度观察二氧化碳的速度进行分析解答；
B、根据二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸，pH减弱进行分析解答；
C、根据二氧化碳要通入到水下面有利于水草光合作用进行分析解答；
D、根据植物光合作用和动植物呼吸作用的原理进行分析解答。
20．化学链气化、燃烧技术，在实现能源的绿色高效利用方面有着重要的作用（化学链指的是将复杂的总反应分解为多个子反应）。回答下列问题：
Ⅰ.化学链气化制氢
（1）燃料反应器中，Fe2O3与燃料反应生成FeO，FeO中Fe的化合价是 。
（2）蒸汽反应器排出的气体混合物，可利用 不同直接分离，也可将混合气体通过图3所示洗气装置获得纯净的H2，则试剂甲是 （填试剂名称）。
（3）Ⅱ.化学链燃烧分解CO2
碳反应器中温度为800℃，发生反应的化学方程式是 。与传统燃料燃烧方式相比，化学链燃烧反应的优点是 （答一条即可）。
（4）CO和H2可作为燃料电池的反应物。经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化为 。
（5）假设化学链燃烧反应中每步反应均完全，发生反应的CH4和CO2的分子个数比为3：2，则理论上最终得到H2和CO的质量比是 。
【答案】（1）+2价
（2）沸点；浓硫酸
（3）；可避免燃料与空气直接接触，最后排放的二氧化碳浓度较高，便于二氧化碳的捕集，防止其排入空气中，造成温室效应加剧（合理即可）
（4）电能
（5）3：35
【解析】【解答】（1） FeO中氧元素化合价为-2，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0可得铁元素化合价为+2价；
故答案为：+2价
（2）根据氢气和水蒸气的沸点不同，可以把气体混合物进行分离，也可以把混合气体通过浓硫酸除去水蒸气，因为浓硫酸具有吸水性；
故答案为：沸点；浓硫酸；
（3） 从图示可知碳反应器中氧化亚铁和一氧化碳在温度为800℃时反应生成二氧化碳和四氧化三铁，其反应的化学方程式为 ： ；与传统燃料燃烧方式相比，化学链燃烧反应的优点是在反应器中进行，没有与空气直接接触，避免环境污染，化学链反应最后得到的二氧化碳浓度较大，便于捕捉利用，减少空气中二氧化碳的含量，减缓温室效应；
故答案为： ； 、可避免燃料与空气直接接触，最后排放的二氧化碳浓度较高，便于二氧化碳的捕集，防止其排入空气中，造成温室效应加剧（合理即可） ；
（4）化学链燃烧和燃料电池都是将化学能转化为电能；
故答案为：电能；
（5）从图示可知，改化学链反应的总反应为甲烷和二氧化碳和氧气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，其中甲烷和二氧化碳的分子个数比为3：2，所以该反应的化学方程式为：，理论上最终得到氢气和一氧化碳的质量比为：
12×（1×2）：10×（12+16）=3：35。
故答案为：3：35。
【分析】（1）根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（2）根据混合气体的沸点不同，可以进行分离，浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气进行分析解答；
（3）根据氧化亚铁和一氧化碳在800℃的条件下反应生成一氧化碳和四氧化三铁的化学方程式的书写；化学链燃烧反应的优点是防止二氧化碳排放到空气中，减缓温室效应进行分析解答；
（4）根据化学链燃烧和燃料电池最终都是把化学能转化为电能进行分析解答；
（5）根据甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式的书写，以及化学反应方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。
21．金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
Ⅰ.铝的原子结构
（1）图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第 层，铝原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）Ⅱ.铝的性质
将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是 ，CD段容器内压强减小的原因是 。
（3）将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，发生反应的化学方程式是 。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质 。
（4）Ⅲ.铝的应用
Al粉和Fe2O3高温下发生反应：，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于 （填基本反应类型）。
【答案】（1）三（或者3）；失去
（2）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；装置内温度下降
（3）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；Al失去电子变成Al3+，Cu2+得到电子变成Cu
（4）置换反应
【解析】【解答】（1）离原子核越远的电子，能量越高，铝原子核外有三个电子层，第三层离核最远，该层电子的能量最高，铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子；
故答案为：三；失去；
（2）铝容易与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，AB段压强不变，说明还没有生成气体，是氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的化学方程式为： Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ；BC段是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，并放出热量，所以压强增大，C点恰好完全反应，CD段是装置内温度下降，压强减小；
故答案为： 、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ；装置内温度下降；
（3）将铝片插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ，该反应的微观实质是铝失去电子变成铝离子，铜离子得到电子变成铜原子；
故答案为： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ； Al失去电子变成Al3+，Cu2+得到电子变成Cu ；
（4）由化学方程式可知，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：置换反应。
【分析】（1）根据电子离核越远，能量越高，最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子进行分析解答；
（2）根据氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式的书写；铝和硫酸反应放热并生成氢气，压强增大，反应结束温度下降压强会减小进行分析解答；
（3）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜的化学方程式的书写，该反应的微观实质 Al失去电子变成Al3+，Cu2+得到电子变成Cu 进行分析解答；
（4）根据由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物叫置换反应进行分析解答。
22．硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿（主要成分是ZnCO3，含有少量的Fe2O3和SiO2等）制备硫酸锌的工艺流程如图所示。
已知：SiO2不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。
回答下列问题：
（1）菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是 。
（2）实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（3）溶液A中含有的金属阳离子是 （用化学符号表示）。
（4）“转化”过程发生的主要反应如下，请将化学方程式补充完整。
Zn+ =ZnSO4+ ；
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
（5）其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图所示。溶液B经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤得到ZnSO4·7H2O。
（6）查阅资料知，ZnSO4·7H2O在加热条件下发生反应，温度不同，产物不同。取57.4gZnSO4·7H2O，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8g，则最终所得含锌产物的化学式是 。（已知ZnSO4·7H2O的相对分子质量为287）
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）玻璃棒
（3）Zn2+、Fe3+
（4）Fe2(SO4)3；2FeSO4
（5）冷却结晶
（6）
【解析】【解答】（1） 菱锌矿预先粉碎处理是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）“操作 Ⅰ ”是固液分离，属于过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
故答案为：玻璃棒；
（3） 菱锌矿主要成分是ZnCO3以及 少量的Fe2O3和SiO2，加入稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，所以溶液A中含有硫酸锌和硫酸铁，即含有的金属阳离子是 Zn2+、Fe3+ ；
故答案为： Zn2+、Fe3+ ；
（4）转化过程加入足量锌粉，锌与溶液A中硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，硫酸亚铁继续和锌反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式分别是：
Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4 和Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
故答案为：Fe2(SO4)3 ；2FeSO4 ；
（5）硫酸锌溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到硫酸锌晶体；
故答案为：冷却结晶；
（6）57.4g ZnSO4·7H2O 中ZnSO4 的质量=，加热之后水分蒸发，硫酸锌质量不变，充分反应后固体质量为35.8g，固体中含有结晶水的质量：35.8g-32.2g=3.6g；
设固体的化学式为；ZnSO4和H2O的质量比为：161：18x=32.2g：3.6g，解答x=1，所以最终所得含锌产物的化学式为： 。
故答案为： 。
【分析】（1）根据原料粉碎处理是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率进行分析解答；
（2）根据过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒进行分析解答；
（3）根据碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，溶液中含有锌离子和铁离子进行分析解答；
（4）根据锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁进行分析解答；
（5）根据降温结晶的具体操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进行分析解答；
（6）根据硫酸锌晶体加热蒸发失去的只是结晶水，硫酸锌的质量=反应前硫酸锌晶体质量×硫酸锌晶体中硫酸锌的质量分数，反应后硫酸锌晶体中结晶水质量=反应后固体质量-硫酸锌质量，再根据硫酸锌质量与结晶水的质量比=硫酸锌相对分子质量与结晶水分子个数×水的相对分子质量之比，求出结晶水分子个数，从而确定所得含锌产物的化学式进行分析解答。
23．某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2。为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）C点对应溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）a= 。
（3）融雪剂样品中NaCl的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2）5
（3）解：40g融雪剂溶解于160g水中所配得溶液总质量=40.0g+160.0g=200.0g
100g融雪剂溶液中含有融雪剂质量为40g÷2=20g， 设20g融雪剂中氯化钙的质量为x
融雪剂中氯化钠的质量分数=
答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。
【解析】【解答】（1）由图像可知B点是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，C点碳酸钠过量，所以C点对应的溶质是反应生成的NaCl和过量的Na2CO3 ；
故答案为： NaCl、Na2CO3 ；
（2）从图示可知生成2.5g碳酸钙沉淀，需要消耗碳酸钠溶液质量为25g，则消耗50g碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀质量为5g，所以a=5g；
故答案为：5；
【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，C点碳酸钠过量进行分析解答；
（2）根据图像生成2.5g碳酸钙沉淀需要碳酸钠溶液25g，消耗50g碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀质量为5g进行分析解答；
（3）融雪剂溶液总质量=融雪剂质量+蒸馏水质量，取一半溶液，则含有的融雪剂也是40g的一半，即20g融雪剂，设20g融雪剂中氯化钙的质量为未知数，再正确写出氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是碳酸钙的质量，未知量氯化钙的质量，列比例式，求出氯化钙的质量，代入公式：融雪剂中氯化钠的质量分数=，求出融雪剂中氯化钠的质量分数，最后简单写出答案。
24．某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下：
Ⅰ.组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1；
Ⅱ.……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2；
Ⅲ.调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。
回答下列问题：
（1）将步骤Ⅱ的操作补充完整 。
（2）注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是 。
（3）步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究（不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化）。
【作出猜想】
猜想1：CO2与NaOH反应放热；
猜想2： 。
（4）【实验过程】
设计实验验证猜想1：是否成立： 。
（5）小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。
【作出猜想】
猜想1：① ；
猜想2：只有Na2CO3；
猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3；
猜想4：只有NaHCO3。
（6）【实验过程】
取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入② （填试剂名称），观察到③ 现象，证明猜想1成立。
（7）【评价反思】
甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④ 。
【答案】（1）调节三通阀1、2，关闭三通阀3
（2）干燥二氧化碳
（3）NaOH溶解放热
（4）取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化
（5）NaOH与Na2CO3
（6）酚酞溶液；溶液由无色变成红色（合理即可，但需与上一空所加试剂对应）
（7）稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3
【解析】【解答】（1）在进行步骤 Ⅱ时，要将注射器2中气体推入注射器3，由于步骤 Ⅰ 中关闭了三通阀1、2，所以步骤 Ⅱ需补充都是操作为调节三通阀1、2，关闭三通阀3 ；
故答案为： 调节三通阀1、2，关闭三通阀3 ；
（2）注射器1中的稀硫酸和注射器2中的碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气会对后面的实验造成干扰，需要除去，注射器3中棉花包裹的无水氯化钙可以吸收水蒸气，干燥二氧化碳；
故答案为：干燥二氧化碳；
（3） 一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感，可能是二氧化碳与氢氧化钠反应放热，也可能是氢氧化钠吸水溶解放热；
故答案为： NaOH溶解放热 ；
（4）要验证猜想1是否成立，需要设计对比实验，取相同质量 的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变；
故答案为： 的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化 ；
（5）若二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应生成碳酸钠和水，反应后溶液中只有碳酸钠，即猜想2；若氢氧化钠过量，反应后溶液中的溶质有碳酸钠和氢氧化钠，即猜想1；若部分碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，即猜想3；若二氧化碳过量，把全部的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则溶液中的溶质只有碳酸氢钠，即猜想4；
故答案为： NaOH与Na2CO3 ；
（6） 取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成 ，由于稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，有白色沉淀产生，只能是碳酸钠与氯化钙反应产生的碳酸钙沉淀，所以溶液中一定含有碳酸钠，滴加氯化钙过量，静置，取上层清液于两支试管，试管1加入盐酸，无气泡产生，说明溶液中没有碳酸氢钠，因为碳酸氢钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，无气泡则无碳酸氢钠，向试管2中加入无色酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，则猜想1溶液含有碳酸钠和氢氧化钠成立；
故答案为：酚酞溶液； 溶液由无色变成红色（合理即可，但需与上一空所加试剂对应） ；
（7）稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠，故猜想4只有碳酸氢钠不成立。
故答案为： 稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3 。
【分析】（1）根据将注射器2中气体推入注射器3，需调节三通阀1、2，关闭三通阀3 进行分析解答；
（2）根据无水氯化钙可以吸收水蒸气进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠固体溶解也会放热进行分析解答；
（4）根据采用对比实验，取相等质量的氢氧化钠溶液，分别通入二氧化碳和加入等体积的水，分别测量反应前后和溶解前后的温度变化进行分析解答；
（5）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，二氧化碳继续和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，再考虑反应物是否过量进行分析解答；
（6）根据稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液
能使酚酞溶液变红进行分析解答；
（7）根据稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质一定含碳酸钠进行分析解答。选项
劳动实践
化学解释
A
用熟石灰处理酸性废水
酸与碱发生中和反应
B
炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭
降低可燃物的着火点
C
用活性炭净水
活性炭具有吸附性
D
用食醋除去水壶内的水垢
水垢与酸发生反应而溶解
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体
各伸入一根燃着的木条，观察现象
B
检验氯化钠溶液中混有的氯化镁
取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
C
除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4
向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D
分离氧化铜和铁粉
向混合物中加入足量盐酸，过滤
65 64
x 6.4g
65 56

6.5g y

56 2
5.6g z
65 2
a 0.2g