2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷(鲁科版)

这是一份2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷(鲁科版)，共22页。试卷主要包含了65，8g，5g等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：鲁科版必修一第一章（不含此章微项目）。
难度系数：0.65
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 54 分）
一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是
A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图
C．填充色料焙烧
D．刮平表面打磨
A．AB．BC．CD．D 2．在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中
一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是 A．实验和理论是学习化学的两种重要途径 B．材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 D．化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障
下列化学家与所做的突出贡献不匹配的是（ ）
化学家
突出贡献
A门捷列夫
提出化学元素的概念
B拉瓦锡
提出氧化学说
C阿伏加德罗 提出分子学说
D道尔顿
提出原子论
某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，其中合理的是
观察(气体的基本特征)→分类(预测气体的性质)→实验→比较并得出结论 B．分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→实验→比较并得出结论 C．观察(气体的基本特征)→实验→分类(预测气体的性质)→比较并得出结论 D．实验→分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→比较并得出结论
实验室中，下列行为不符合要求的是 A．氯气有毒、在通风橱内制备氯气
B．实验中未用完的 Na、K 不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的 NaHCO3 溶液
D．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和
下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．ZnCl2
下列说法正确的是
①氯气、液氯、氯水是同一种物质
②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭
④
和
长期置于空气中，最终产物相同
⑤干燥氯气可以使鲜花褪色
⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
①②③B．①③④C．③④⑤D．③④⑥ 8．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞 a，向上提拉大头针，使钠与大头针
分开，下列说法错误的是
钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D．打开活塞 a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体
数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的 变化情况。下列有关说法错误的是
光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强
减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D．不可以用 试纸检测新制氯水的
下列与物质的量相关的计算正确的是
标准状况下，11.2LX 气体分子质量为 32g，则 X 气体的摩尔质量为 64g
B．5．6gCO 和 4．48LCO2 中含有碳原子数一定相等
分别含 1mlO 原子的 CO、CO2、O3 气体，则三种气体的物质的量之比为 6：3：2
ag Cl2 中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数 NA 可以表示为
若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
常温常压下，18gH2O 中含有的原子总数为 3NA
L 0.5ml·L-1 Na2SO4 溶液中，含有的氧原子总数为 2NA C．标准状况下，a L 氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为
D．4．8g O2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数为 0.3NA
在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和
，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是 2：1 C．左右两侧的气体密度比是 1：2 D．左右两侧的原子个数之比是 5：2
下列关于 0.1ml•L-1H2SO4 溶液的叙述错误的是
1L 该溶液中含有 H2SO4 的质量为 9.8g
B．0．5L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0．2ml•L-1
从 1L 该溶液中取出 100mL，则取出的溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01ml•L-1
取该溶液 10mL 加水稀释至 100mL 后，H2SO4 的物质的量浓度为 0.01ml•L-1
下列溶液中，与 500mL2ml•L-1K2CO3 溶液所含 K+的物质的量浓度相同的是 A．500mL2ml•L-1KCl 溶液 B．1L1ml•L-1K2SO4 溶液 C．1L1ml•L-1KNO3 溶液D．1L4ml•L-1KCl 溶液
营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含 4 种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为
离子种类
浓度(ml/L) 0.350.150.1
A．0．15ml•L-1B．0.20ml•L-1C．0.25ml•L-1D．0.30ml•L-1 16．下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是
【药品名称】盐酸二甲双胍片
【成份】主要成份：盐酸二甲双胍
化学结构式：
分子式：
分子量：165.63
【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的 2
型糖尿病，特别是肥胖的 2 型糖尿病。
【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量）
A．该药品是治疗 2 型糖尿病的常备药 B．由盐酸制成，每片药品中含 HCl 约 0.11g C．1ml 中氢原子的物质的量为 11ml
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
Ⅰ对，Ⅱ对，
A碳酸钠溶液可用于治疗胃病可与硫酸反应
有
向
加入酚酞试液中，酚酞
Ⅰ对，Ⅱ错，
B与水反应生成氢氧化钠
变红色无
金属钠保存在煤油中，以隔绝空 常温下，金属钠在空气中会生成 Ⅰ对，Ⅱ对，
C
气过氧化钠有
Ⅰ对，Ⅱ对，
D可用作航天员的供氧剂能与反应生成
有
D． 中 C:N 元素质量比为 24:35 17．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
目的
A．证明铁钉生锈一定有氧气参加
B．探究蜡烛中含有氧元素
A．AB．BC．CD．D 18．同学们设计的下列实验方案能达到实验目的是
方案
目的C．证明物质燃烧需要氧气
D．检验二氧化碳是否收集满
方案
A．AB．BC．CD．D
第 II 卷（非选择题 共 46 分）
二、非选择题（本大题包含 4 小题，共 46 分）
19．（14 分）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题：
的质量是，在标准状况下的体积为。
中含有的电子数是个。
g 的氢气中所含 H 原子的数目与 相同。
中含有，则 的摩尔质量为。
电解 1.8g所得的在标准状况下的体积为。
中和浓度为 4，体积为溶液，需要 的质量为。
20．（14 分）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题：
通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为ml·L-1(保留 2 位小数)。现配制 100 mL
该生理盐水，需用量筒量取 1.5 ml·L-1 氯化钠溶液的体积是mL。
配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、、。
配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是(填字母)
①用量筒量取适量的 1.5 ml·L-1 氯化钠溶液
②在烧杯中加入适量水稀释
③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1～2 cm 处
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
A． ①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④
下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是(填字母) A．配制前容量瓶中有少量水 B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线
C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线
若出现(4)中 E 选项所表示的情况时，该如何处理？。
21.（8 分）金属钠是在 年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在年才获得成功。年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是： 熔融)。回答下列有关单质钠的问题：
下列各项中属于保存金属钠的正确方法是。 A．放在棕色瓶中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，
①请写出该反应的化学方程式，生成物的颜色为.
②指出该生成物做供氧剂的原理（用化学方程式解释）：、。
22.（10 分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 与 D 之间，E 常温下为无色无味的液体。
回答下列问题：
（1）A 的化学式分别为。
（2）A 和 E 反应的化学方程式为。
（3）写出反应①的化学方程式。
（4）A 与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是
(用化学方程式表示)。
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：鲁科版必修一第一章（不含此章微项目）。
难度系数：0.65
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 54 分）
一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是
A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图
C．填充色料焙烧
D．刮平表面打磨
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．裁剪铜片制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A 错误； B．压扁铜丝制图，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B 错误； C．高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C 正确； D．刮平表面打磨无新物质生成，属于物理变化，D 错误；
故选 C。 2．在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中
一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是
A．实验和理论是学习化学的两种重要途径
B．材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 D．化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障
【答案】C
【详解】A．化学是一门以实验为基础的学科，实验和理论是学习化学的两种重要途径，A 正确； B．无论是依据组成分类的金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料和复合材料等，还是按照功能分类的航空航天材料、电子信息材料、新型能源材料、生物医用材料和智能材料等，它们的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的，B 正确； C．创造新的原子属于核反应，不是化学反应，C 错误；
D．根据 B 分析，化学科学可以开发研制新型生物医用材料，促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障，D 正确；
化学家
突出贡献
A门捷列夫
提出化学元素的概念
B拉瓦锡
提出氧化学说
C阿伏加德罗 提出分子学说
D道尔顿
提出原子论
故选 C。 3．下列化学家与所做的突出贡献不匹配的是（ ）
【答案】A
【详解】A．化学元素的概念是由 17 世纪英国科学家波义耳提出的，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，故 A 错误；
B．法国科学家拉瓦锡提出了氧化学说，故 B 正确； C．意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说，故 C 正确； D．英国科学家道尔顿提出了原子论，故 D 正确；
综上所述答案为 A。 4．某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想利用所学的知识去探究此气体的
性质，设计了如下研究程序，其中合理的是
A．观察(气体的基本特征)→分类(预测气体的性质)→实验→比较并得出结论
B．分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→实验→比较并得出结论 C．观察(气体的基本特征)→实验→分类(预测气体的性质)→比较并得出结论 D．实验→分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→比较并得出结论
【答案】A
【详解】探究物质性质的一般程序：观察（得出物质的物理性质）→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，故 A项正确。
答案选 A。 5．实验室中，下列行为不符合要求的是
A．氯气有毒、在通风橱内制备氯气
B．实验中未用完的 Na、K 不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的 NaHCO3 溶液
D．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和
【答案】B
【详解】A．氯气是一种黄绿色的有毒气体，故制备氯气需在通风橱内进行，A 不合题意； B．由于金属 Na、K 非常活泼，易于 H2O、O2 等反应引发安全事故，故实验中未用完的 Na、K 必须放回原试剂瓶，以防止燃烧、爆炸等事故的发生，B 符合题意；
C．浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的 NaHCO3溶液，C 不合题意； D．金属钠的性质实验时要用小刀进行切割金属钠，故该实验中应标注的图标包括防止尖锐物品刺伤标
志，同时钠在空气中燃烧放出大量的热量，则实验中应该标识在通风良好的地方进行
，D 不合题意；
故答案为：B。
下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．ZnCl2
【答案】D
【详解】A．Cu 为不活泼金属，与盐酸不反应，故 A 错误；
B．FeCl3 只能由 Fe 和氯气反应生成，铁与盐酸生成 FeCl2，故 B 错误；
C．FeCl2 只能由 Fe 和盐酸反应生成，Fe 和氯气反应生成 FeCl3，故 C 错误；
D．ZnCl2 可由锌和氯气直接反应制得，又能由锌和盐酸反应制得，故 D 正确；故选 D。
下列说法正确的是
①氯气、液氯、氯水是同一种物质
②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭
④
和
长期置于空气中，最终产物相同
⑤干燥氯气可以使鲜花褪色
⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
A．①②③B．①③④C．③④⑤D．③④⑥
【答案】C
【详解】①氯气、液氯都是单质氯，氯水是氯气的水溶液，这三者不是同一种物质，①错误；
②钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误；
③金属钠可以和水反应，可以和干粉灭火剂产生的二氧化碳反应，可以和泡沫灭火剂产生的水分反应，故金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭，③正确；
④
和
长期置于空气中，最终都会生成碳酸钠，产物相同，④正确；
⑤鲜花中含有水分，则干燥氯气可以使鲜花褪色，⑤正确；
⑥钠在氯气中燃烧产生白烟，⑥错误；正确的是：③④⑤；
故选 C。
某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞 a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是
钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D．打开活塞 a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体
【答案】C
【详解】A．密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，
会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A 正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质( )生成，B 正确； C．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面，含有碱性物质( )的水会喷出，不利于实验安全，C 错误； D．金属钠与水反应生成氢气，打开活塞 a，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈淡蓝色，可检验生成的气体，D 正确；
故选 C。 9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中
氯水的 变化情况。下列有关说法错误的是
光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强
减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D．不可以用 试纸检测新制氯水的
【答案】B
【详解】A．氯气与水反应，方程式为：，由于生成了盐酸，酸性增强，同时，氯化氢是强电解质，离子浓度增大、导电性也增强，A 正确；
B．减小的主要原因是光照引起了次氯酸的分解，生成盐酸和氧气，氢离子浓度增大、酸性增强，方
程式为： ，B 错误；
C．由于氯水是黄绿色，次氯酸分解促使氯气可以进一步和水反应，颜色变浅，同时生成的次氯酸在光照下更容易分解，应该储存于棕色瓶试剂中，C 正确； D．因为氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会让试纸褪色，故不可以用 试纸检测新制氯水的 值， D 正确；
故选 B。 10．下列与物质的量相关的计算正确的是
A．标准状况下，11.2LX 气体分子质量为 32g，则 X 气体的摩尔质量为 64g
B．5．6gCO 和 4．48LCO2 中含有碳原子数一定相等
分别含 1mlO 原子的 CO、CO2、O3 气体，则三种气体的物质的量之比为 6：3：2
ag Cl2 中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数 NA 可以表示为
【答案】C
【详解】A．摩尔质量的单位为 g/ml，故 A 错误；
B．4．48LCO2 没有说明摩尔体积 ，所以无法计算物质的量，无法计算碳原子数，故 B 错误；
、
，
C．分别含有 1mlO 原子的 CO、CO2、O3 气体，则三种气体的物质的量分别为 1ml、
所以比值为 6：3：2，故 C 正确； D．由，得，故 D 错误；答案选 C。
若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，18gH2O 中含有的原子总数为 3NA
L 0.5ml·L-1 Na2SO4 溶液中，含有的氧原子总数为 2NA C．标准状况下，a L 氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为
D．4．8g O2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数为 0.3NA
【答案】B
【详解】A．18g H2O 的物质的量为=1ml，每个分子含 3 个原子，故原子总数为 3NA，A 正确；
B．Na2SO4 溶液中溶质含 1L×0.5ml/L×1=0.5ml（含 2ml O），但溶剂 H2O 中也含大量 O 原子，总 O 原子数大于 2NA，B 错误；
C．标准状况下，a L 混合气体物质的量为a/22.4ml，氧气和氮气均为双原子分子，总原子数为 2×(a/22.4)
NA = aNA/11.2，C 正确；
D．O2 和O3 混合物的总质量为 4.8g，全部为 O 原子，物质的量为 4.8g/(16g/ml)=0.3ml，原子数为 0.3NA， D 正确；
故答案为：B。
在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和
，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是 2：1
C．左右两侧的气体密度比是 1：2 D．左右两侧的原子个数之比是 5：2
【答案】D
【分析】假设 和的质量都是 32g，则 的物质的量为 2ml，的物质的量为 1ml，据此解答。
【详解】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是 ，A 正确；
左侧为甲烷，右侧为氧气， 和的物质的量之比为 2：1，则左右两侧的体积比是 2：1，B 正确；
在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是 16：32=1：2，C 正确； D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2ml 含有的原子为 10NA，1ml 含有的原子为 2NA，所以左右两侧的原子个数之比是 5：1，D 错误；
故选 D。
下列关于 0.1ml•L-1H2SO4 溶液的叙述错误的是 A．1L 该溶液中含有 H2SO4 的质量为 9.8g
B．0．5L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0．2ml•L-1
C．从 1L 该溶液中取出 100mL，则取出的溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01ml•L-1
D．取该溶液 10mL 加水稀释至 100mL 后，H2SO4 的物质的量浓度为 0.01ml•L-1
【答案】C
【详解】A.1L 该硫酸溶液中含有溶质的物质的量 n=cV=0.1ml•L-1×1L=0.1ml，则其中含有溶质的质量 m=0.1ml×98g/ml=9.8g，A 正确；
B.硫酸是二元强酸，根据电解质及其电离产生的离子浓度关系可知 c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2ml•L-1，
B 正确；
C.溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从 1L 该溶液中取出 100mL，则取出的溶液中 H2SO4 的物质的量浓度仍为 0.1ml•L-1，C 错误；
D.溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度 c==0.01ml•L-1，
D 正确；
故合理选项是 C。
下列溶液中，与 500mL2ml•L-1K2CO3 溶液所含 K+的物质的量浓度相同的是 A．500mL2ml•L-1KCl 溶液 B．1L1ml•L-1K2SO4 溶液 C．1L1ml•L-1KNO3 溶液D．1L4ml•L-1KCl 溶液
【答案】D
【详解】500mL2ml•L-1K2CO3 溶液所含 K+的物质的量浓度=4ml/L，
0mL2ml•L-1KCl 溶液中 c（K+）=1×2ml/L=2ml/L； B．1L1ml•L-1K2SO4 溶液中 c（K+）=1ml/L×2=2ml/L； C．1L1ml•L-1KNO3 溶液中 c（K+）=1×1ml/L=1ml/L； D．1L4ml•L-1KCl 溶液中 c（K+）=1×4ml/L=4ml/L；
与 500mL2ml•L-1K2CO3 溶液所含 K+的物质的量浓度相同的是 D。故选 D。
离子种类
浓度(ml/L) 0.350.150.1
营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含 4 种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为
A．0．15ml•L-1B．0.20ml•L-1C．0.25ml•L-1D．0.30ml•L-1
【答案】C
【详解】根据溶液呈电中性原则，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设 K+的物质的量浓度为 x ml•L-1，则阳离子所带正电荷浓度为 c(K+)+c(Na+)=x+0.35ml•L-1；阴离子所带负电荷浓度为 2c(S2-)+3c( )=2×0.15ml•L-1+3×0.1ml•L-1=0.3ml•L-1+0.3ml•L-1=0.6ml•L-1；由电荷守恒可得：x+0.35ml•L-1=0.6ml•L-1，解得 x=0.6ml•L-1-0.35ml•L-1=0.25ml•L-1， C 正确；
故答案选 C。 16．下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是
【药品名称】盐酸二甲双胍片
【成份】主要成份：盐酸二甲双胍化学结构式：
分子式：
分子量：165.63
【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的 2
型糖尿病，特别是肥胖的 2 型糖尿病。
【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量）
A．该药品是治疗 2 型糖尿病的常备药 B．由盐酸制成，每片药品中含 HCl 约 0.11g C．1ml中氢原子的物质的量为 11ml
D．中 C:N 元素质量比为 24:35
【答案】C
【详解】A．由题文可知，盐酸二甲双胍片是治疗 2 型糖尿病的常备药，故 A 正确；
B．每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量为 0.5g，盐酸二甲双胍中含 HCl 的质量分数为
，所以每片药品中含 HCl 的质为 0.5g××100%≈0.11g，故 B 正确；
C．1 个共含有 12 个氢原子，故 1ml 含有氢原子的物质的量为 12ml，故 C
错误；
D．盐酸二甲双胍中，碳、氮的质量比=，故 D 正确；选 C。
17．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A碳酸钠溶液可用于治疗胃病
可与硫酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，
有
B
向
变红色
加入酚酞试液中，酚酞
与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，
无
金属钠保存在煤油中，以隔绝空 常温下，金属钠在空气中会生成 Ⅰ对，Ⅱ对，
C
气过氧化钠有
D
可用作航天员的供氧剂
能与
反应生成
Ⅰ对，Ⅱ对，
有
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病，所以 I 错误，A 错误； B．过氧化钠和水反应生成 NaOH 导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠还有漂白 性，所以 I 中看到的现象是先变红色后褪色，则 I、II 判断都不对，B 错误； C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述 II 错误，C 错误； D．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，因此可为航天员供氧，D 正确；
故选 D。 18．同学们设计的下列实验方案能达到实验目的是
目的
A．证明铁钉生锈一定有氧气参加
B．探究蜡烛中含有氧元素
方案
目的C．证明物质燃烧需要氧气
D．检验二氧化碳是否收集满
方案
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．对比实验必须控制变量唯一，即其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。该实验证明铁钉生锈一定有氧气参加，该实验能达到实验目的，A 正确；
B．干燥的烧杯内部有水雾出现，蜡烛燃烧生成水，燃烧时有氧气参与，根据化学反应前后元素的种类 不变，可探究出蜡烛中含有氢元素，不能探究出蜡烛中含有氧元素，该实验不能达到实验目的，B 错误； C．可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。红磷的着火点是 260℃，热水中的红磷温度未达到着火点，未与氧气接触，该实验不能证明物质燃烧需要氧气，C 错误； D．二氧化碳一般不支持燃烧，气体的验满在收集过程中进行，题中集气瓶中缺一根导气管，D 错误；故选 A。
第 II 卷（非选择题 共 46 分）
二、非选择题（本大题包含 4 小题，共 46 分）
19．（14 分）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题：
的质量是，在标准状况下的体积为。
中含有的电子数是个。
g 的氢气中所含 H 原子的数目与 相同。
中含有，则 的摩尔质量为。
电解 1.8g 所得的在标准状况下的体积为。
中和浓度为 4，体积为溶液，需要 的质量为。
【答案】(1)8.5g（2 分）11.2L（2 分）
（2 分）
2（2 分）
78 （2 分）
2.24L（2 分）
8g（2 分）
【详解】（1）的质量是 0.5ml×17g/ml=8.5g，在标准状况下的体积为 0.5ml×22.4L/ml=11.2L；
中含有 0.2ml×10=2ml 电子，电子数是 个。
含有 2mlH，与 1mlH2 所含 H 原子的数目相同，氢气质量为 1ml×2g/ml=2g；
中含有，则 为 0.1ml，其摩尔质量为 7.8g÷0.1ml=78g/ml；
由氢元素守恒，电解 1.8g所得的 为 1.8g÷18g/ml=0.1ml，在标准状况下的体积为 0.1ml
×22.4L/ml=2.24L；
中和浓度为 4 ，体积为溶液，需要 4×0.025L×2=0.2ml，质量为 0.2ml
×40g/ml=8g。
20．（14 分）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题：
通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为ml·L-1(保留 2 位小数)。现配制 100 mL
该生理盐水，需用量筒量取 1.5 ml·L-1 氯化钠溶液的体积是mL。
配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、、。
配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是(填字母)
①用量筒量取适量的 1.5 ml·L-1 氯化钠溶液
②在烧杯中加入适量水稀释
③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1～2 cm 处
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
A． ①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④
下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是(填字母) A．配制前容量瓶中有少量水 B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线
C．定容时，俯视读数
D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线
若出现(4)中 E 选项所表示的情况时，该如何处理？。
【答案】(1)0.15（2 分）10.0（2 分）
100mL 容量瓶（2 分）玻璃棒（2 分）
B（2 分）
BC（2 分）
重新配制（2 分）
【详解】（1）物质的量浓度约；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需 1.5ml/L 氯化钠溶液体积为V，则 V×1.5ml/L=0.15ml/L×100mL，解得 V=10mL；应该量取 10.0mL；
浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至 100mL 容量瓶中，再将烧杯洗涤 2～3 次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线 2～3cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管；
由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故答案为：B；
所配溶液基本原理为 c 稀V 稀=c 浓V 浓，则 c 稀=，根据实验操作影响相关物理量判断对所配溶液浓度的影响，
配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A
错误；
用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大， B 正确；
定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C 正确； D．转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D 错误； E．定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E 错误；故选 BC；
若出现(4)中 E 选项所表示的情况时，倒掉重新配制。
21.（8 分）金属钠是在 年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在年才获得成
功。年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是： 熔融)。回答下列有关单质钠的问题：
下列各项中属于保存金属钠的正确方法是。
A．放在棕色瓶中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，
①请写出该反应的化学方程式，生成物的颜色为.
②指出该生成物做供氧剂的原理（用化学方程式解释）：、。
【答案】(1)D（1 分）
① （2 分）淡黄色（1 分）
② 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2 分） 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2 分）
【详解】（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；故答案为：D；
①钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为： ；故答案为： ；淡黄色；
②呼吸面具供氧剂为 Na2O2，与人体呼出气体中的水蒸气和 CO2 反应而产生出 O2，反应原理为 2Na2O2
+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
22.（10 分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 与 D 之间，E 常温下为无色无味的液体。
回答下列问题：
（1）A 的化学式分别为。
（2）A 和 E 反应的化学方程式为。
写出反应①的化学方程式。
（4）A 与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是
(用化学方程式表示)。
【答案】（1）Cl2（1 分）
（2）Cl2+H2O = HCl+HClO（2 分）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2 分）
Ca(ClO)2 （1 分） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO（2 分）、 2HClO=2HCl + O2↑（2 分）
【分析】反应①为常温下的反应，A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 与 D 之间，则 A 为 Cl2，B 为 NaOH，C、D 分别为 NaCl、NaClO（或 NaClO 或 NaCl）；E 常温下为无色无味的液体，则 E 为 H2O，F 为 Na2O2，G 为 O2
【详解】（1）由分析可知，A 的化学式分别为 Cl2。
由分析可知，A 为 Cl2，E 为 H2O，二者反应的化学方程式为 Cl2+H2O HCl+HClO。
由分析可知，A 为 Cl2，B 为 NaOH，二者反应的方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 ，此物质暴露在空气中会接触 CO2 、H2O，会发生 Ca (ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO、 2HClO=2HCl + O2↑的反应而失效。