湖南省长沙市南雅中学2025-2026学年高二上学期期中学业质量监测+化学试题+

这是一份湖南省长沙市南雅中学2025-2026学年高二上学期期中学业质量监测+化学试题+，共19页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列溶液，一定呈中性的是
A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．c(H＋)＝1.0×10－7ml·L－1的溶液
C．pH＝7的溶液
D．c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）
2、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( )
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．当电路中转移0.2 ml电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 ml
C．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极
D．K闭合时，II中SO42-向d电极迁移
3、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 ( )
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·ml-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ·ml-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H₂O(g) ΔH=－571.6kJ·ml-1
D．CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－258 kJ-ml-1
4、一定温度下，10mL 0.40 ml·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
A．反应至6min时，H2O2分解了50％
B．反应至6min时，c(H2O2)=0.20 ml·L-1
C．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2ml/(L·min)
D．4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2ml/(L·min)
5、下列说法正确的是
A．提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液
B．除去CO2气体中混有的SO2的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
C．向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成
D．金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火
6、下列物质中，一氯代物的种类最多的是（ ）
A．正戊烷B．异戊烷C．邻二甲苯D．对二甲苯
7、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
8、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该溶液可能是
A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．HCl溶液 D．稀Na2SO4溶液
9、常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是
A．醋酸溶液的电离方程式：CH3COOHH+ + CH3COO-
B．c(Cl-) = c(CH3COO-)
C．等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快
D．用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多
10、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是( )
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反应的产物是Li3N
C．LiOH易溶于水
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
11、下列有关反应热的叙述正确的是
A．X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s) ΔH > 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大
B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ/ml，说明金刚石比石墨稳定
C．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则 ΔH1c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C．在0.1ml/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D．浓度均为0.1ml/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)
14、已知甲醛()分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是( )
A．B．C．D．
15、下列有关合金的性质的说法正确的是
①合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能
②相同金属元素形成的合金、元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
③镁铝合金在盐酸中不能完全溶解
④合金具有各成分金属性质之和
A．①②B．①③
C．①D．③④
16、下列物质中不能发生水解反应的是
A．淀粉 B．纤维素 C．蔗糖 D．葡萄糖
17、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 ml N2和3ml H2，发生下列反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是
A．保持温度和容器压强不变，充入1 ml NH3(g)
B．保持温度和容器体积不变，充入1 ml NH3(g)
C．保持温度和容器体积不变，充入1 ml N2(g)
D．保持温度和容器压强不变，充入1 ml Ar(g)
18、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是
A．气体密度不再变化B．混合气体的总压强不再变化；
C．A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2D．混合气体的平均相对分子质量不变
19、某离子晶体的晶胞结构如下图所示：
则该离子晶体的化学式为
A．abcB．abc3C．ab2c3D．ab3c
20、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．H2O+ H2OH3O++OH-
B．CO2+H2OH2CO3
C．HCO3-+OH- H2O+CO32-
D．CO32-+ H2OHCO3- +OH-
21、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则图所示比较符合客观事实的是
A．B．C．D．
22、由为原料制取，需要经过的反应为
A．加成——消去——取代 B．消去——加成——取代
C．消去——取代——加成 D．取代——消去——加成
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。
（1）C的电子式___，G的结构简式为____。
（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___，C转化为D：___。
（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有__种。
（4）写出下列反应的化学方程式。
A→B的化学方程式：___。
B和F生成G的化学方程式：___。
24、（12分）短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。
回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。
（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。
（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。
（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。
25、（12分）盐酸与50mL0.55ml/L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60mL0.50ml/L盐酸跟50mL0.55ml/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。
(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2—t1分别为 2.2℃、 2.4℃ 、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为__________。
26、（10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
①实验1、2研究的是_________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_________对H2O2分解速率的影响。
（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_________。
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是_________热反应，导致_________。
27、（12分）50 mL 0.50 ml·L−1盐酸与50 mL 0.55 ml·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。
（4）实验中改用60 mL 0.50 ml·L−1盐酸跟50 mL 0.55 ml·L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 ml·L−1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。
28、（14分）Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
（1）写出放电时负极的电极反应式：______________________________；
（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5ml电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。
（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
Ⅱ.光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g） △H < 0制备。下图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

（4）0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=________________；
（5）该反应第一次达平衡时的平衡常数为_________________，10min改变的条件是________________。
29、（10分）现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：______
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：______；
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：
C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6kJ·ml-1；
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·ml-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______
(3)已知：H—H键的键能为436kJ/ml，H—N键的键能为391kJ/ml，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/ml。
①请计算出N≡N键的键能为______。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mlN2和3mlH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】A、由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液，因为硫酸中氢离子的物质的量大于氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量，所以溶液呈酸性，错误；
B、常温时c(H＋)＝1.0×10－7ml·L－1的溶液为中性，但未指明温度时，不能判断溶液的酸碱性，错误；
C、常温时pH＝7的溶液为中性，但未指明温度时，不能判断溶液的酸碱性，错误；
D、因为c(H＋) ×c(OH-)=KW，所以c(H＋)=时，说明c(H＋) =c(OH-)，此溶液一定是中性溶液，正确；
答案选D。
2、C
【解题分析】A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中充电，d电极为阳极发生氧化反应，反应式为PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+4H＋+SO42－，故A正确；B．由Ⅰ装置总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失电子总数为2e－，当电路中转移0.2ml电子时，Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2ml，故B正确；C．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故C错误；D．当k闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中c电极是阴极，d电极是阳极，SO42-向d电极迁移，故D正确；故选C。
3、D
【分析】燃烧热是指一定条件下，1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题。
【题目详解】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B．气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；
C．燃烧热是指1ml纯净物完全燃烧，方程式中为2ml，不是燃烧热，故C错误；
D．1mlCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确；
答案选D。
4、D
【题目详解】A．0～6min时间内，生成氧气为=0.001ml，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2ml/L，则H2O2分解率为×100%=50%，故A正确；
B．由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4ml/L-0.2ml/L=0.2ml/L，故B正确；
C．0～6min时间内，生成氧气为=0.001ml，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2ml/L，所以v(H2O2)=≈0.033ml/(L•min)，故C正确；
D．由题中数据可知，0～3 min生成氧气的体积大于3～6min生成氧气的体积，因此，4～6 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故D错误；
答案选D。
5、B
【解题分析】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；
B.饱和碳酸氢钠溶液与CO2不反应，与SO2反应生成CO2气体，故B正确；
C.铜和浓硫酸在加热条件下反应生成了硫酸铜，由于体系中还存在浓硫酸，应该将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，故C错误；
D.金属钠和二氧化碳气体反应，所以金属钠着火不能用二氧化碳气体来灭火，故D错误。
故选B。
6、B
【题目详解】A. 正戊烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3中有3种氢原子，一氯代物有3种；
B. 异戊烷中有4种氢原子，一氯代物有4种；
C. 邻二甲苯一氯代物有3种，2-甲基氯苯、2,3-二甲基氯苯、3,4-二甲基氯苯；
D. 对二甲苯除了两头的CH3以外还有四个位置，这四个位置无论在哪一个位置上取代之后都是等效的，就是说无论在哪个位置上放上一个Cl 或者其他卤素，都是同一种物质，只有一种一氯代物；
正确答案是B。
【题目点拨】
一氯取代物看等效氢，此法适用于确定烷烃的一元取代物同分异构体。①连在同一个碳原子上的氢原子是等效的；②连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的；③处于对称位置或镜面对称位置的碳原子上连接的氢原子是等效的。然后分别对不等效的氢原子取代，有几种不等效的氢原子其一元取代物就有几种。
7、B
【解题分析】A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反应Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故不选A；
B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故选B；
C.增大压强，反应2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D.在Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选D；
本题答案为B。
8、D
【解题分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系。
【题目详解】A项、电解NaOH溶液实质是电解水，溶液浓度增大，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A错误；
B项、电解CuSO4溶液时，阴极上析出铜，阳极上氢氧根离子失电子放出氧气，所以溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故B错误；
C项、电解HCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D项、电解Na2SO4溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子浓度不变，故pH值不变，溶液的pH没发生改变，故D正确。
故选D。
【题目点拨】
本题考查电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，明确离子的放电顺序为为解答该题的关键。
9、D
【解题分析】pH相等的盐酸和醋酸，但盐酸属于强酸，醋酸为弱酸，故原溶液中溶质的物质的量浓度c(CH3COOH) c(HCl)，据此来分析作答。
【题目详解】A.盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A项正确；
B.溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl−) = c(CH3COO−)，故B项正确；
C.等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应的速率取决于c(H+)，盐酸溶液和醋酸溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子浓度相等，开始反应的速率相等，故C项正确；
D.同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；
答案为D。
10、B
【分析】元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据 MgSO4，Mg，Mg(OH)2， MgCO3的性质可推断Li2SO4，Li，LiOH，Li2CO3的性质。
【题目详解】A，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A错误；
B，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成 Li3N，故 B正确；
C，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁不易溶于水，所以氢氧化锂属于不易溶物质，故C错误；
D，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，所以氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故D错误。
答案选B。
11、C
【解题分析】A、△H只跟始态和终态有关，代表1 ml X完全反应后产生的热效应，平衡后加入X，△H不变，选项A错误；
B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•ml-1，可说明金刚石总能量较高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，选项B错误；
C、ΔH大小比较注意要带“+”、“—”比较。选项所给反应均为放热反应，碳的完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，即ΔH1c(H+)=c(OH-)，故B错误；C项，在0.1ml/L(NH4)2C2O4溶液中，NH4+是弱阳离子、C2O42-是弱阴离子，所以存在NH4+、NH3•H2O、C2O42-、HC2O4-、H2C2O4，根据物料守恒：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]，故C错误；D项，浓度均为0.1ml/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，化学方程式为：2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O，因为NH4+水解使溶液显酸性，所以c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故D正确。
点睛：本题考查溶液中离子的浓度关系及有关计算，涉及弱电解质电离、盐类水解等知识，对于混合溶液问题，明确混合后溶液中的溶质，并注意利用弱电解质的电离及盐类水解的规律、电荷守恒、物料守恒来分析。
14、D
【题目详解】A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，则苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，A不符合；
B．苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，B不符合；
C．旋转羧基中的C-O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，C不符合；
D．分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，D符合题意。
答案选D。
15、C
【分析】(
【题目详解】（1）合金与各组成金属相比,合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低,硬度比它的各成分金属的大,机械性能好,有些金属具有较强的抗腐蚀性,故正确;(2)组成合金的元素种类不同,但合金中各元素的含量不同,合金的性能就不一样,例如生铁和钢,合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制,故错误;(3)镁铝都能与盐酸反应,能完全溶解,故错误;(4)合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和,故错误;答案：C。
【题目点拨】
(1)合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能;(2)合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制;(3)镁铝都能与盐酸反应;(4)合金的性质并不是各成分金属性质的加和。
16、D
【解题分析】A.淀粉属于多糖，在酸性条件下，可以水解生成葡萄糖，故A错误；
B.纤维素属于多糖，在酸性条件下，可以水解生成葡萄糖，故B错误；
C.蔗糖属于双糖，在酸性条件下，可以水解生成一分子葡萄糖和一分子的果糖，故C错误；
D.葡萄糖属于单糖，不能水解，故D正确。
故选D。
【题目点拨】
双糖和多糖在催化剂条件下能够发生水解生成葡萄糖，单糖不能够发生水解。
17、A
【题目详解】A．保持温度和容器压强不变，充入1 ml NH3(g)，原来的N2与H2是1：3，现在充入NH3，相当于N2和H2还是1：3，又是恒压，相当于恒压等效平衡，故A符合；
B．保持温度和容器体积不变，相当于增大压强，平衡正向进行，氨气浓度增大，故B不符；
C．保持温度和容器体积不变，充入1 ml N2(g)，只充入N2，与原来不等效，故C不符；
D．保持温度和容器压强不变，充入1 ml Ar(g)，Ar是无关气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，故D不符；
故选A。
18、C
【解题分析】A.气体的密度=，该反应中，气体的总质量发生变化，体积不变，故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，故A正确；
B.反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；
C.平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的量比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D.平均相对分子质量=，气体的总质量发生变化，总物质的量也发生变化，故混合气体的平均相对分子质量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确；故选C。
【题目点拨】
化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化。注意本题中A为固体，该反应属于气体总质量和物质的量均发生变化的反应。
19、D
【解题分析】根据晶胞结构和均摊法可知a原子在晶胞内，共计1个；b原子在棱上，共计12×＝3个；c原子在顶点上，共计8×=1个，因此化学式为ab3c，答案选D。
20、D
【分析】水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。
【题目详解】A．水是弱电解质，不是弱离子，水本身不能水解，电离为氢离子(实际是H3O+)和氢氧根离子，H2O+H2OH3O++OH-是水的电离方程式，故A错误；
B．方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，是化学方程式，不是水解方程式，故C错误；
C．方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故C错误；
D．方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确；
故答案为D。
21、C
【分析】1L、pH值等于2的盐酸溶液中c(H+)=0.01 ml∙L−1，n(H+)=0.01ml；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度c(H+)=0.01 ml∙L−1，n(H+)=0.01ml，但溶液中醋酸的物质的量大于0.01ml；0.65g锌粒物质的量，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005ml；醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中。
【题目详解】A. 已知开始时，溶液的pH值为2，图中开始时溶液的pH=0，故A错误；
B. 反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同，曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，故B错误；
C. 产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象符合题意，故C正确；
D. 反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误。
综上所述，答案为C。
22、B
【解题分析】由逆合成法可知，二卤代烃水解可制备二元醇，烯烃加成可制备二卤代烃，则以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇，故选B。
二、非选择题(共84分)
23、 取代反应 加成反应 3 +NaOH+NaCl CH3COOH++H2O
【分析】C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，则C为乙烯，其与水发生加成反应生成的D为乙醇；乙醇经催化氧化生成E，E为乙醛；乙醛经银氨溶液氧化后再酸化得到F，则F为乙酸；由图中信息可知，甲苯与氯气在光照的条件下发生侧链上的取代反应生成A，A属于卤代烃，其在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成B；B与F在一定条件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推断B为苯甲醇（）、A是。
【题目详解】（1）C为乙烯，其电子式为；G为乙酸苯甲酯，其结构简式为。
（2）A转化为B属于卤代烃的水解反应，其反应类型为取代反应；C转化为D的反应是乙烯与水反应生成乙醇，其反应类型为加成反应。
（3）B为苯甲醇，其同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体属于酚，可能为邻甲酚、间甲酚和对甲酚，共有3种。
（4）A→B的化学方程式为+NaOH+NaCl 。
B和F生成G的化学方程式为CH3COOH++H2O。
24、第三周期第ⅣA族 原子 O＝C＝O 非极性 H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- Na NaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【分析】室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。
【题目详解】⑴C元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；
硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；
⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；
二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；
⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；
⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
25、环形玻璃搅拌棒 保温，减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 2.3℃
【分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；
(3)若不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，结合中和热的概念分析判断；
(5)先判断数据的有效性，再求出温度差的平均值。
【题目详解】(1)根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条，可以起到保温的作用，减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温，减少实验过程中的热量损失；
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，测得的热量会减少，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50ml/L盐酸跟50mL0.55ml/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，则放出的热量增多，但中和热是强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50ml/L盐酸跟50mL0.55ml/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值相等，故答案为：不相等；相等；
(5)三次温度差分别为：2.2℃、 2.4℃ 、3.4℃，第三组数据误差较大，舍去，温度差的平均值==2.3℃；故答案为：2.3℃。
26、温度 研究不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂） 产生气泡的快慢 对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰） 收集40mLO2所需的时间 放 溶液温度升高，反应速率加快
【分析】由表中信息可知，实验1和实验2只有温度不同，因此，可以通过这两个实验探究温度对化学反应速率的影响；实验2和实验3只有所加的催化剂不同，因此，可以通过这两个实验探究不同的催化剂对化学反应速率的影响。
【题目详解】（1）①由表中信息可知，实验1和实验2只有温度不同，因此，可以通过这两个实验探究温度对化学反应速率的影响，即实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响。
②实验2和实验3只有所加的催化剂不同，因此，可以通过这两个实验探究不同的催化剂对化学反应速率的影响。因此，实验2、3的目的是研究不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率的影响。
（2）①定性分析：因为双氧水分解的最明显的现象是有气泡产生，因此，可通过观察产生气泡的快慢进行定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是根据控制变量法，对照实验通常必须只有一个条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰），这样可以排除因为阴离子不同而对双氧水分解速率的影响。
②定量分析：实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集40mLO2所需的时间，以准确测定该反应的化学反应速率。
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。由于升高温度可以加快化学反应速率，因此，该同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
【题目点拨】
在设计对比实验时，要根据控制变量法设计实验方案。另外，对于反应2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，该反应的产物之一硫酸锰对该反应可能起催化作用，也可以使化学反应速率明显加快。
27、环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 ml H2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关 偏小 偏小
【解题分析】本实验的关键为准确测定反应后的温度，并计算反应生成1ml水时的反应热即中和热。所以实验中保温绝热是关键，准确测定实验数据也很关键，保证酸或碱完全反应，进而计算中和热。
【题目详解】（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。
（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失。
（3）不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏小。
（4）由中和热的概念可知，中和热是以生成1 ml水为标准的，与过量部分的酸碱无关，所以放出的热量不相等，但中和热相等。
（5）由于弱酸、弱碱的中和反应放出热量的同时，还有弱酸、弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH，测得的中和热数值偏小；用50 mL 0.50 ml·L−1 NaOH溶液进行上述实验会导致反应不充分，测得的反应热会偏小。
【题目点拨】
掌握中和热的定义是解题的关键，即稀的强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热量为中和热。注意实验中采用强酸和强碱的稀溶液，并保证实验装置的保温效果要好，并使实验中的反应迅速进行并及时测定温度，通常实验中使用的酸或碱的量有一个过量，保证另一个完全反应，才能计算反应过程中生成水的量，从而计算中和热数值。
28、Pb -2e- + SO42- = PbSO4 增大 0.5ml Pb 0.15 ml·L-1·min-1 30 L·ml -1 升高温度
【分析】Ⅰ.(1)铅蓄电池中，负极是铅，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应；
（2）根据放电时总反应Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O进行计算回答；
（3）铅蓄电池充电时，电池正极和电源正极相连，电池负极和电源的负极相连，充电时的反应和放电时的反应互为逆过程；
Ⅱ.（4）①由图可知，△c（Cl2）=1.2ml/L-0.3ml/L=0.9 ml/L，结合v=△c/△t计算；
（5）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，由图可知，第10 min时平衡逆向移动，据影响平衡移动的因素分析，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
【题目详解】Ⅰ.(1)①铅蓄电池中，负极是铅，负极上铅失电子发生氧化反应：Pb−2e−+SO42−=PbSO4；故答案为Pb−2e−+SO42−=PbSO4；
（2）放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，反应转移2ml电子，硫酸被消耗，所以溶液的酸性减弱，pH将增大，当外电路上有0.5ml电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为0.5ml；故答案为增大；0.5ml；
（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端是阴极，发生反应：PbSO4+2e−=Pb+SO42−，在连接电源的负极一端生成Pb，故答案为Pb；
Ⅱ.（4）由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3ml/L，浓度变化为1.2ml/L−0.3ml/L=0.9ml/L，则v(Cl2)=0.9ml·L -1/6min=0.15ml⋅L−1⋅min−1，故答案为0.15 ml⋅L−1⋅min−1；
（5）Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)第一次达到平衡状态，c(CO)=0.1ml/L，c(Cl2)=0.3ml/L，c(COCl2)=0.9ml/L，反应第一次达平衡时的平衡常数K=0.9/(0.1×0.3)=30L·ml -1，影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应，由图可知，第10 min时平衡逆向移动，只能是升温，故答案为，30L·ml -1；升高温度；
29、B C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) △H=-2220kJ·ml-1 124.2kJ·ml-1 945.6KJ/ml 小于
【分析】(1)根据不同能源的性质进行判断；
(2)①根据11g丙烷完全燃烧放出的热量计算出1ml丙烷完全燃烧放出的热量，根据燃烧热概念书写热化学方程式；
②根据盖斯定律计算反应热；
(3)①根据反应热=反应物键能总和-生成物键能总和计算；
②可逆反应不能进行到底。
【题目详解】(1)煤、石油、天然气是化石能源，核能不可再生，不是新能源，太阳能、生物质能、风能、氢能资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于新能源，答案：B；
(2)①11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，丙烷的摩尔质量为44g/ml，则1ml丙烷燃烧放出热量为555kJ×4=2220kJ，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫该可燃物的燃烧热，所以丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) △H=-2220kJ·ml-1，答案：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) △H=-2220kJ·ml-1；
②已知：I．C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6kJ·ml-1，II．CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·ml-1，根据盖斯定律，I-II得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，所以△H=△H1-△H2=156.6kJ·ml-1-32.4kJ·ml-1=124.2kJ·ml-1，答案：124.2kJ·ml-1；
(3)①设N≡N键的键能是x，由N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/ml可有x+3×436kJ/ml-2×3×391kJ/ml=-92.4kJ/ml，解得x=945.6KJ/ml，答案：945.6KJ/ml；
②N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/ml意义为1ml氮气与3ml氢气完全反应生成2ml氨气放出92.4kJ热量，而该反应为可逆反应，1ml氮气与3ml氢气不能完全反应，所以放出热量小于92.4kJ，答案：小于。
【题目点拨】
利用盖斯定律计算反应热时，原热化学方程式的化学计量数进行变化时，该反应的反应热也要作相应的变化，原热化学方程式的反应物与生成物互换时，该反应的反应热的正负号也要作出相应的调整。
t/min
0
2
3
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
2
20
FeCl3溶液
3
20
MnO2
4
20
无