江苏省苏州市2025年中考模拟考试三化学试卷（学生版）

这是一份江苏省苏州市2025年中考模拟考试三化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了 单选题， 填空题， 实验题， 综合题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 S32 Cu64 Mn55 N14
一、 单选题 （本题共计15小题，总分30分）
1. 下列符合“绿色、健康、舒适、安全”的生产生活理念的是（ ）
A. 植树造林，防沙降尘B. 霉变谷物，煮熟食用
C. 回收垃圾，露天焚烧D. 煤气泄漏，开灯查看
2. 物质的性质决定用途，下列用途利用化学性质的是（ ）
A. 用活性炭作吸附剂B. 用石墨制作铅笔芯
C. 用武德合金制作保险丝D. 用氮气作食品包装中的保护气
3. 金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒中钒元素的化合价为（ ）
A. B. C. D.
4. 科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是（ ）
A. 属于非金属元素B. 相对原子质量是6.941g
C. 表示核内有3个电子D. 离子符号是Li+.
5. 下列归类说法不正确的是（ ）
A. 常见的碱：氨水、纯碱、苛性钠B. 营养物质：淀粉、维生素、蛋白质
C. 氧化物：冰、生石灰、氧化铜D. 人体微量元素：铁、碘、锌
6. 狗烯(C26H26)因分子结构简式像一只小狗而得名(见图)，我们看到它会忍俊不禁会心一笑。下列有关狗烯的说法正确的是（ ）
A. 含13个氢分子B. 碳、氢两种元素质量比是1:1
C. 属于有机物D. 相对分子质量为52
7. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（ ）
A. 碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性
B. 物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
8. 以甲为原料合成化工产品丙的微观过程如下图。下列说法正确的是（ ）
A. 转化①中甲和乙分子个数之比为2：1
B. 转化②中为化合反应
C. 甲、乙、丙中碳元素质量分数依次减小
D. 甲、乙、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
9. 某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如下图所示，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法不正确的是（ ）
A. 硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强导电性
B. 电解过程中化学能转化为电能
C. 电解过程中，电极M附近产生的微粒有O2和H+
D. 管A中的气体与管B中的气体体积比1：2
10. 已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A. 实验中Cl﹣个数保持不变B. AB对应反应为中和反应
C. BC对应反应无明显现象D. CD表明Na2CO3属于碱
11. 下列实验方法正确的是（ ）
A. 用灼烧方法区别蚕丝和羊毛B. 用pH试纸测白醋的酸碱度
C. 用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质D. 用活性炭使硬水转化为软水
12. T℃时，将A、B两种固体物质(均不含结晶水)各m克，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后静置，改变温度到T1℃时，忽略水分蒸发，现象如图所示。两种固体物质在水中的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A. m的数值25 < m≤40
B. T1℃介于30℃到50℃之间
C. 在T℃到T1℃过程中不一定存在两烧杯中同时都无晶体的现象
D. 若此时的改变温度是升温,则A物质的溶解度对应的是N曲线
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A. H2O2H2Cu
B. CaCl2溶液CaCO3CaO
C. H2SO4溶液HCl溶液FeCl2溶液
D. Na2CO3溶液CaCO3Ca(OH)2
14. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
15. 向盛有4.0g MgO烧杯中加入200g稀硫酸，固体消失。然后再向反应后的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点的溶质是MgSO4和H2SO4B. V2=5V1
C. m＝33.76D. 参加反应的H2SO4为10.78g
二、 填空题 （本题共计1小题，总分10分）
16. Ⅰ. 选择下列适当的物质填空(选填字母序号)：
A．硫酸铜 B．稀硫酸 C．明矾 D．氢氧化钠
E．硝酸钾 F．维生素 G．油脂 H．碳酸氢钠
（1）可用于金属除锈的是_______。
（2）在蔬菜、水果中富含_______。
（3）可配制波尔多液的是_______。
（4）可治疗胃酸过多的是_______。
（5）常作家庭净水剂的是_______。
（6）可作农业复合肥的是_______。
Ⅱ. 请利用化学知识分析，回答下列问题。
（7）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，___________。
（8）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O=X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用，化学方程式中X的化学式为___________。
（9）科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团：_____(填符号)。
（10）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行。已知2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为α。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示(H2和物质X的变化曲线重合)，下列说法正确的是______。
A. 物质X的化学式是Cl
B. 一个Cl原子的质量为
C. t时刻，H2和HCl的质量相等
D. 反应开始时，物质X的质量为34.5g
三、 实验题 （本题共计1小题，总分11分）
17. 请结合下图回答问题：
（1）仪器①名称：______。
（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用装置A和____组合(填字母)，反应的化学方程式为______，试管中棉花团的作用是______。
（3）实验室制取CO2选用装置C相对于B优点是_______。
（4）对实验室制取CO2反应后滤液进行探究，向滤液中逐滴加入Na2CO3溶液，用pH传感器连续监测，得到图1的曲线图。
①滤液中溶质的成分是______。
②BC段的现象是______。
③DE段的pH几乎不变的原因是________。
（5）日常生活中，小朋友被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为可用食醋处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙(其余杂质不与酸反应)，某化学兴趣小组设计了图甲装置模拟食醋和鱼刺反应，并将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。鱼骨用醋浸泡时醋酸与碳酸钙发生反应，补全反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+______+H2O。
用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是_______。
四、 综合题 （本题共计2小题，总分19分）
18. 碳酸钠是一种重要的无机化工原料。
（1）用途。
①作为洗涤剂，因为其水溶液呈_______性。
②用于生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳，反应的化学方程式为_______。
（2）获取。
①古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度降低而_______(填“升高”或“降低”)。
②吕布兰法：1791年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了制碳酸钠的先河，主要原理如下：
第一步．2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑
第二步．Na2SO4+4CNa2S+4CO↑、Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
此法因原料利用不充分、_______等原因，逐渐为索尔维法代替。
③索尔维法：1859年，比利时人索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料制得纯碱，其工业流程简化如下图：
流程中可循环使用的物质化学式有_______。
④侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进氯化铵结晶析出作_______肥，提高了原料利用率。
19. 在生活生产中，含锰物质的应用较为广泛。
(一)含锰物质的有关知识
（1）植物生长需微量锰，这里的锰指______(填字母)。
A. 原子B. 单质C. 元素
（2）实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，作用是________________。
（3）普通锌-锰干电池是由锌筒、电解质层、炭包、炭棒、铜帽、封口剂、电池盖和商标、热塑套(或铁皮)等组成，以上叙述不涉及________(填字母)。
A. 金属材料B. 无机非金属材料
C. 合成材料D. 复合材料
(二)制取硫酸锰铵晶体
软锰矿主要成分为MnO2(含有少量Fe2O3、SiO2等)，可用于制备硫酸锰铵晶体。
（4）取经粉碎软锰矿先后加硫酸、草酸溶液，得MnSO4、Fe2(SO4)3混合溶液，加适量MnCO3消耗多余硫酸并将Fe2(SO4)3转化为沉淀，再趁热过滤得MnSO4溶液。将软锰矿粉碎的目的是________________。
（5）用以上热MnSO4溶液和过量(NH4)2SO4并采用冰水浴制硫酸锰铵晶体，反应装置如图。
①下列说法正确是________(填字母)。
A．用过量(NH4)2SO4能提高晶体产率 B．用冰水浴可加速晶体形成
②从制备装置中分离出的晶体须经洗涤、滤纸吸干，选用酒精洗涤晶体的优点是_________。
(三)硫酸锰铵晶体的热分解实验
取12.27g硫酸锰铵晶体[(NH4)2SO4·MnSO4·7H2O]，用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】371℃时，(NH4)2SO4·MnSO4·7H2O(相对分子质量409)完全失去结晶水。
剩余物质在850℃完全分解为锰的某氧化物、NH3、H2O、SO2、SO3。
（6）装配好实验装置后，要先___________。
（7）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和_______。控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表，剩余固体质量随温度的变化如图所示。
①图中m1的值为_______。
②F点对应固体的化学式为__________。
③将图中H点固体在空气中充分加热，发现固体增加0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式：___________。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B
KNO3溶液中混有CuSO4
除杂
加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤
C
与NaOH中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
Ba（NO3）2、NaNO3溶液
分离
加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别
向滤渣和滤液中滴加适量稀硝酸
温度/℃
室温
371
850
B装置/g
200.00
203.78
208.96
C装置/g
200.00
200.00
201.02