湖南省益阳市2026届高三上学期9月教学质量监测化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.监测时量为 75 分钟，满分为 100 分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
3.回答选择题时，请用 2B 铅笔将答题卡上对应答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在
答题卡对应的横线上。写在试题卷上的答案无效。
4.考试结束时，本试题卷自行留存，考生只需交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ga-70
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。)
1. 2025 年“两会”强调要推动绿色低碳发展，下列做法不符合该理念的是
A. 推广使用氢燃料电池汽车 B. 利用光伏电池发电，减少火力发电
C. 将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 D. 采用绿色化学工艺，提高原料原子利用率
2. 下列实验装置或操作中，能达到预期实验目的的是
A．制取银氨溶液 B．测定盐酸浓度
C．检验 漂白性 D．吸收尾气
A. A B. B C. C D. D
3. 三氟化氮( )可作为半导体芯片制造过程的刻蚀剂及清洗剂，其制备的化学方程式为
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。 的分子结构和 相似。下列化学用语表示错误的是
A. 的 VSEPR 模型：
B. 基态 Cu 原子的核外电子排布式：[Ar]
C. 的电子式：
D. 分子中 键的形成：
4. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 向用硫酸铜溶液和氨水制得的新制氢氧化铜中继续滴入氨水：
B. 用绿矾( )处理酸性废水中的 ：
C. 苯甲酰胺在盐酸存在并加热的条件下反应：
D. 乙醛与氰化氢反应：
5. 能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的 SEI 膜。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的同
一短周期元素，X 原子的价层电子排布为 ，Y 是形成化合物种类最多的元素。 的结构
如图，图中各原子最外层均达到 8 电子稳定结构。下列说法正确的是
A. 中 X 原子有配位键形成
B. 第一电离能：Li＜Be＜X＜Y
C. 最简单氢化物 沸点：Z＜W
D. 基态 Y 原子核外有 6 种空间运动状态不同的电子
6. 是一种高效消毒剂，工业上可用 与浓盐酸反应制取 气体，反应的化学方程式为
(浓) 。下列说法错误的是
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A. 该反应中 是氧化剂，其中 Cl 元素的化合价为＋5
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2
C. 反应中每生成 1ml ，转移 1ml
D. 反应中 、 两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同
7. 我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为
△H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应，△H>0
B. 加入催化剂，△H 减小
C. 该反应中有极性键和非极性键的断裂
D. 在密闭容器中加入 1ml 和 3ml ，充分反应后放出 445kJ 的热量
8. 利用 Cu 掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是
A. 该催化剂的化学式为
B. 基态 C 原子的价层电子排布式为
C. 该晶胞中 N 位于 C 形成的正八面体空隙中
D. 该晶体中 Cu 原子周围与它距离最近且相等的 C 原子有 8 个
9. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使 CO 与
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发生如下反应并达到平衡： △H，在不同温度下达到化学
平衡时， 的转化率如图所示。下列说法正确的是
A. 平衡常数：
B. 正反应速率：
C. 若将容器体积缩小至原来的一半， 的转化率增大
D. 反应温度为 200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
10. 对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：
关于其合成路线说法正确的是
A. 步骤①和④的反应类型均为取代反应
B. 步骤②的反应条件为 NaOH 醇溶液、加热
C. 步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化
D. 步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 1∶2∶2∶5
11. 某含锶(Sr)废渣主要含有 、 、 、 和 等，一种提取该废渣中锶的流程
如下图所示。已知 25℃时， ， ；Sr 的化学性质与 Ba 类似。下
列说法错误的是
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A. “浸出液”中主要的金属离子有 、 、
B. “盐浸”中沉淀转化的离子方程式为 ，其平衡常数
C. 溶液不可用 溶液替代
D. 由 制备无水 时需在 HCl 气流中加热
12. 硫酸厂烟气中 可用碱吸—电解法进行处理。先用 NaOH 溶液吸收 ，再将生成 溶液进
行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是
A. 电极 a 与电源的正极相连
B. 电极 b 上发生的电极反应式为
C. 半透膜Ⅰ为阳离子交换膜，半透膜Ⅱ为阴离子交换膜
D. 标准状况下，若收集到 22.4 L 的气体 G，则有 1 ml M 离子移向左室
13. 科学家利用二芳基硅二醇 (Ar-表示苯基)实现了环氧丙烷( )与 催化环加成反
应生成碳酸丙烯酯( )其反应机理如图。
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下列说法错误的是
A. 碳酸丙烯酯分子中 键与 键数目之比为 1∶13
B. 该反应的催化剂只有二芳基硅二醇
C. 物质 B、C、D 分子中都存在氢键
D. 整个转化过程中碳原子有 sp、 、 三种杂化方式
14. 乙二酸( )俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向 20mL 0.100ml/L 乙二酸溶液中滴加同浓度
的 NaOH 溶液，该过程中的 、V(NaOH 溶液)与 pH 的变化关系如图所示[X 为 或
]。
下列说法正确 是
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A. 直线Ⅰ中的 X 为
B. a 点溶液中：
C. c 点溶液中， 与 之比为
D. 由 a 点到 c 点，水的电离程度先增大后减小
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15. 烟酸又称维生素 ，实验室可用 3-甲基吡啶为原料来制备。
实验步骤：
ⅰ．原料氧化：在如图所示的装置中加入 2.40 g 3-甲基吡啶、70mL 水，分次加入 10.0 g (过量)，
加热控制温度在 85～90℃，搅拌反应 60min，反应过程中有难溶物 和强碱生成。
ⅱ．粗品生成：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下 144℃蒸馏，再趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤
液与滤液，用浓盐酸酸化至 pH 为 3.8～4.0，冷却结晶、过滤、冷水洗涤，最后干燥得粗产品。
ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。
ⅳ．纯度测定：取提纯后产品 0.500 g 溶于水，配成 100 mL 的溶液，每次取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴
加几滴酚酞试液，用 0.0500 ml/L NaOH 溶液滴定，平均消耗 NaOH 溶液 20.00 mL。
回答下列问题：
（1）仪器 A 的名称是_______。
（2）原料氧化过程中 3-甲基吡啶被 氧化生成烟酸钾的化学方程式为_______。
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（3）粗品生成过程中蒸馏的目的是_______。
（4）粗品提纯用的方法为_______。
（5）粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______(填字母)。
（6）纯度测定中，产品的纯度为_______。若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果(填“偏大”
“偏小”或“无影响”)_______。
16. 一种从锌冶炼渣(主要含 Zn、CuO、 、 、 和少量 、 等)中提取镓(Ga)
的工艺流程如下。
已知：
①已知镓与铝同族，其性质具有相似性。
②25℃时， 的 ， ； ，
。
③ 对 Ga 的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如下表。
0 0.5 1 4 6 8
Ga 的萃取率/% 84.78 81.32 79.41 52.24 44.32 23.16
回答下列问题：
（1）下列镓的某种粒子失去一个电子所需能量最高的是_______(填字母)。
A． B． C．
（2）为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是_______(任写一条)。
（3）已知：“酸浸”时，加入 能将 Ga 的硫化物转化为相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成
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配合物；Fe 元素转化为 。
① 的结构如图所示， 的配位数是_______。
② 被草酸浸出生成 的离子方程式为_______。
③加入草酸后， 不能完全转化为 ，请结合平衡常数 K 计算说明原因_______(一般认为
时，反应基本能完全进行； 时，则反应很难进行)。
（4）加 Fe 粉“还原”的目的为_______。
（5）电解法精炼粗镓的装置如图所示，已知溶液中镓离子以 存在，则阳极的主要电极反应式为
_______。
（6）镓可用于制备第三代半导体 GaN，其立方体晶胞结构如图所示，晶胞参数为 a pm。该晶体的密度为
_______ (列出计算式)。
17. 一种受体拮抗剂中间体 Q 合成路线如下。回答下列问题：
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（1）A 的名称为_______。
（2）Q 中含有的官能团是碳氟键、_______、_______。
（3）D→E 的反应类型为_______。
（4）B→C 的化学方程式是_______。
（5）试剂 a 的分子式为 ，且核磁共振氢谱只有 1 组峰，其结构简式为_______。
（6）同时满足下列条件的 B 的同分异构体有_______种(不包括 B 本身且不考虑立体异构)。
①含有苯环；②含有结构： 。
（7）原料 M 可通过下列反应合成。
① 中 a 处 C-O 单键的极性比 中 b 处 C-O 单键的极性_______
(填“小”或“大”)。
②M 分子中含有 1 个 sp 杂化的碳原子，则 M 的结构简式为_______。
18. 丙烯( )是重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。回答下列问题：
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Ⅰ．直接脱氢法：
反应ⅰ △H=＋124kJ/ml
反应ⅱ
（1）反应ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)时可自发进行。
（2）在催化剂 a 或催化剂 b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，反应进程中的相对能量变化如图所示(*
表示吸附态， 中部分进程已省略)。
①转化为②的进程中，写出在催化剂 a 条件下的决速步反应式_______。
（3）将丙烷和稀释气 (g)分别以不同 起始流速通入温度为 T℃，压强为 1.175MPa 的反应器中发生反
应ⅰ和反应ⅱ，维持温度和压强不变，在 为 8、10、12 下反应，通过检测流出气体的成
分获得丙烷的转化率随丙烷流速变化曲线如图所示(在较低流速下转化率可近似看成平衡转化率)。
① 代表 _______。
②下列措施可增大 N 点丙烷转化率的是_______(填字母)。
A．适当升高体系的温度 B．适当减小 C．增大丙烷的流速
③图中 M 点时 的选择性为 20%，则经过 2h 反应ⅰ的 _______MPa．[已知： 的选择性=
]
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Ⅱ．氧化裂解法：
反应ⅲ △H(副产物有 CO 和 C 等)
（4）已知氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/ml， △H=-44kJ/ml，则
△H=_______kJ/ml。
（5）在探究[ ]投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响时发现， 的值较小时， 的
选择性也较低，其原因可能是_______。
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