2026邵阳高二上学期9月拔尖创新班联考化学试题含解析

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本试卷共 8 页，18 个小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴
条形码区”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答无效。
4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求)。
1. 2025 年经济工作的九项重点任务之一，是以科技创新引领新质生产力发展，建设现代化产业体系，“新质
生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列说法正确的是
A. 歼-20 上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B. “中国天眼”传输信息用到了光导纤维，其主要成分是 Si
C. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba 位于元素周期表的 d 区
D. 我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术， 的中子数为 142
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. 氨水 D.
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为
B. 同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
C. 电解熔融 ，阴极增重 6.4g，外电路中通过电子的数目为
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D. 和 于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为
4. 化合物 和 分别与 发生反应的化学方程式为：① ；
② 。下列说法错误的是
A. 、 均为离子化合物
B. ①中的 没有发生氧化反应；②中的 发生还原反应
C. 中阴、阳离子个数比为 ； 中阴、阳离子个数比为
D. 当反应①和②中转移 电子数相同时，产生的 和 的物质的量也相同
5. 下列关于煤和石油的说法正确的是
A. 石油的分馏和煤的液化都发生了物理变化
B. 煤炭素有“工业粮食”之称，是可再生化石资源
C. 可从煤干馏的产品中分离得到苯，所以煤中含有苯
D. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性 溶液褪色
6. 下列有关电极方程式或离子方程式书写错误的是
A. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
C. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
D. 溶液滴入 溶液中：
7. 某白色粉末样品，可能含有 、 、 和 。取少量样品进行如下实验：①
溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分
离；③取②的上层清液，向其中滴加 溶液有沉淀生成。该样品中不能确定存在的是
A 、 B. 、 C. 、 D. 、
8. 下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 离子半径：
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C. 铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA 族
D. 同周期第ⅡA 族和ⅢA 族元素原子序数可能相差 1、11、25
9. 在下列变化中：①碘的升华；②加热熔化氢氧化钠；③乙醇溶于水；④氯化氢溶于水；⑤硫酸氢钾溶于
水；⑥过氧化钠加入到水中。既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A. ②③ B. ②⑤ C. ⑤⑥ D. ③⑥
10. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 并制备 Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅 Cu 元素化合价发生改变。
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度/( ) 145 0.03 1
下列说法错误的是
A. “浸铜”的反应为：
B. “浸铜”应保证 Cu 与 物质的量之比为
C. “脱氯”时，每生成 1mlCuCl 消耗
D. “脱氯液”净化后电解，可在阴极得到 Zn
11. 一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物 骨架上)电催化还原 的装置示意图如左图所示。其
他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如
图所示，法拉第效率(FE)表示为： ，下列说法错误的
是
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A. 电极材料里的 Cu 原子的核外电子排布式：
B. 产生 ，转移的电子的物质的量：
C. b 电极生成 HCOOH 的电极反应式为：
D. 电解电压为 时，电解生成的 HCOOH 和 HCHO 的物质的量之比为 时，则生成 HCHO 的法拉第
效率 m 为 25
12. 汽车尾气的处理一直是热点话题，某课题组用含铜微粒 的催化剂模拟汽车尾气脱氮，
催化机理如图。
下列说法错误的是
A. 微粒 中铜元素化合价为
B. 由状态④到状态⑤是铜元素被氧化的过程
C. 状态③到状态④ 变化过程生成了极性键和非极性键
D. 状态④到状态⑤的变化过程中，22.4 L(标准状况下)NO 参与反应转移
13. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
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选
实验操作 现象 结论 项
A 将 通入品红溶液 溶液红色褪去 具有漂白性
B 向 溶液中通入 气体 有沉淀生成 酸性：
取 KI 溶液于试管中，
滴入 的 溶液充 一支试管溶液变蓝，另一支溶 溶液和 KI 溶液的反应有 C
液变红
分反应，再将反应后溶液均分在两支试 限度
管中，分别滴入淀粉溶液和 KSCN 溶液
分别测浓度均为
的 和 D 比较 和 的水解常数
溶液的 pH，后者大
于前者
A. A B. B C. C D. D
14. 赖氨酸[ ，用 HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐 在水溶
液中存在如下平衡： 。向一定浓度的 溶液中滴加
溶 液 ， 溶 液 中 和 的 分 布 系 数 随 pH 变 化 如 图 所 示 。 已 知
，下列表述正确的是
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A. 约为 B. a 曲线代表
C. O 点， D. 点，
二、非选择题(本题共 4 大题，共 58 分)。
15. 草酸亚铁晶体( )是制备磷酸亚铁锂( )电池正极材料的重要前驱体。某兴趣小组
以表面有油脂废铁屑和草酸( )为原料，实验室制备草酸亚铁晶体的流程如下：
步骤①：用热 溶液浸泡废铁屑，然后用蒸馏水洗涤至中性。
步骤②：加入过量稀 ，加热至不再产生气泡
步骤③：过滤后，将滤液缓慢加入 溶液，搅拌
步骤④：调节 pH 至 1～2
步骤⑤：抽滤、洗涤，得到灰白色沉淀
步骤⑥：低温干燥，得到草酸亚铁晶体的粗产品
已知： 为二元弱酸， ， 。
Ⅰ．原料处理与溶解
（1）步骤①中，将废铁屑用热的 溶液浸泡的目的是_____，然后用蒸馏水洗涤至中性。
（2）步骤②中，为了加快铁屑的溶解，可采取的措施有_______。
Ⅱ．沉淀制备与条件控制
（3）步骤③中，将滤液缓慢加入到 溶液中的目的是：_______。
（4）步骤④中，需将反应混合液的 pH 控制在 1～2 之间。
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a．若 pH 过低，可能导致的问题是：_______。
b．若 pH 过高，可能导致的问题是：_______。
Ⅲ．产物分析与计算
（5）取 mg 该粗产品溶于稀硫酸中，用 的酸性 标准溶液进行滴定，(杂质不与 溶
液反应)消耗标准溶液 VmL。该粗产品中草酸亚铁晶体的质量分数为：_______。(列出计算式)
（6）在(5)的滴定实验中，若盛装酸性 标准溶液的滴定管未润洗，则测得的产品质量分数会_____
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
（7）在整个实验流程中，为防止 被氧化，可采取的措施是_______(写出一点即可)。
16. 二氧化碳催化加氢是实现碳循环的重要技术，主要发生如下反应：
主反应：
副反应 1：C
副反应 2：
某研究小组探究不同条件对反应的影响，实验数据如下：
温 度 / 达 平 衡 时 间 转 选 CO 选 择 性
实验编号 催化剂
选 择 性
℃ (min) (%)
化率(%) 择性(%)
(%)
① 220 Cu-Zn 45 42 80 15 5
② 260 Cu-Zn 25 35 70 10 20
③ 260 Cu-Zn 20 40 75 12 13
④ 260 Cu-Zr 30 30 50 40 10
已知：物质 B 的选择性 。
（1）用浓度表示主反应的平衡常数表达式 _______。
（2）根据实验①和②，温度升高，CO 选择性升高而 选择性下降，原因是_______。
（3）在恒容的条件下，已知初始 浓度为 ，则实验③中平衡时消耗 的总浓度为_______
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(保留小数点后两位)。
（4）恒温条件下，反应达到平衡后，减小体积，副反应 2 的平衡移动方向是_______(填“正反应方向”或
“逆反应方向”或“不移动”)。
（5）从热力学角度分析判断主反应 _______0(填“>”或“