2026宜昌高三上学期9月起点考试化学试题含解析

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满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 有机化学在解决人类面临的健康、能源、环境和资源等问题方面，起到了不可替代的重要作用。下列有
关说法错误的是
A. 连接阿司匹林与聚甲基丙烯酸能制成有效成分缓慢释放的长效药
B. 利用烃、甲醇等制作的燃料电池的能量转化率超过火力发电
C. 使用聚乳酸等微生物降解塑料为消除白色污染作贡献
D. 通过石油的裂化和裂解等物理变化获得重要化工原料
【答案】D
【解析】
【详解】A．阿司匹林通过化学键连接到聚甲基丙烯酸上，阿司匹林可以通过水解反应被释放，阿司匹林一
旦被消耗，水解平衡发生移动，可实现药物缓慢释放，A 正确；
B．燃料电池直接将化学能转化为电能，能量转化率高于火力发电的多步骤能量转换，B 正确；
C．聚乳酸塑料可被微生物降解为无害物质，减少白色污染，C 正确；
D．石油的裂化和裂解是化学变化（分解长链烃生成小分子烃），而非物理变化，D 错误；
故选 D。
2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
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A. 用电子式表示 的形成：
B. 用离子方程式表示碘单质溶于 KI 溶液：
C. 用电子云轮廓图示意 分子中 C 原子杂化轨道的形成：
D. 用化学方程式表示合成涤纶： +nHOCH2CH2OH
+(n-1)H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．MgCl2 为离子化合物，电子式形成过程中，Mg 失去 2 个电子形成 Mg2+，Cl 得到 1 个电子形成
Cl-，用电子式表示 MgCl2 的形成过程： ，A 错误；
B．碘单质溶于 KI 溶液时，I2 与 I-结合生成 ，反应为可逆反应，离子方程式为 ，符合实际
反应，B 正确；
C．乙炔分子中 C 原子为 sp 杂化（1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道杂化），形成直线形杂化轨道，题中电子云轮廓
图为 sp2 杂化，形成的是平面结构杂化轨道，与乙炔杂化类型不符，C 错误；
D．涤纶由对苯二甲酸与乙二醇缩聚生成，对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应合成涤纶，反应 化学反应方
程式为 n +nHOCH2CH2OH +(2n-1)H2O，D 错
误；
故选 B。
3. 合成氨工业中用铜氨液除去原料气中 CO，其反应为
。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1 ml 充分反应，可除去 CO 的数目为 NA
B. 常温常压下，2.24 L CO 中含质子的数目为 1.4NA
C. 100 g 质量分数为 17%的 溶液中，H 原子总数为 3NA
D. 1 ml 中，含σ键的数目为 8NA
【答案】D
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【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，1 ml [Cu(NH3)2]+无法完全反应，实际除去的 CO 数目小于 NA，A 错误；
B．常温常压下气体摩尔体积大于 22.4 L/ml，2.24 L CO 的物质的量小于 0.1 ml，质子总数小于 1.4NA，B
错误；
C．NH3 溶液中 H 原子不仅来自 NH3（1 ml NH3 含 3NAH），还来自水（83 g 水含约 9.22NA H），总 H 原子
数远大于 3NA，C 错误；
D．每个 NH3 含 3 个 N-H σ键，与 Cu+的配位键为 1 个σ键，两个 NH3 共含 2×(3+1)=8 个σ键，1 ml 该配合
物含 8NA σ键，D 正确；
故选 D。
4. 物质 A～K 之间的转化关系如图所示，A 与 B 的反应是氯碱工业的原理，白色沉淀 K 在空气中最终转化
为红褐色沉淀 J。下列对应离子方程式错误的是
A. 将 D 通入石灰乳中制得漂白粉：
B. 以 F 作电极电解法处理酸性废水的阳极反应：
C. 用 溶液检验 I 溶液中金属阳离子：
D. 用 H 溶液和覆铜板制作印刷电路板：
【答案】A
【解析】
【分析】已知 A 与 B 的反应是氯碱工业的原理，所以 A、B 为 NaCl 和 H2O 中的一种，反应生成的 C、D、
E 可能为 NaOH、Cl2、H2 中的一种。又因为白色沉淀 K 在空气中最终转化为红褐色沉淀 J，故红褐色沉淀 J
为 Fe(OH)3，白色沉淀 K 为 Fe(OH)2。结合转化关系，可推出：A 为 NaCl，B 为 H2O，C 为 NaOH，D 为 Cl2
，E 为 H2，F 为 Fe，G 为 HCl，H 为 FeCl3，I 为 FeCl2，J 为 Fe(OH)3，K 为 Fe(OH)2。
【详解】A．D 为 Cl2，通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳是 Ca(OH)2 的悬浊液，主要以固体形式存在，不
能拆成离子形式，正确的离子方程式为 ，A 错误；
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B．F 为 Fe，Fe 作电极电解法处理酸性废水，阳极 Fe 失去电子生成 Fe2+，电极反应式为 ，B
正确；
C．I 为 FeCl2，用 溶液检验 I 溶液中 Fe2+，会生成蓝色沉淀，离子方程式正确，C 正确；
D．H 为 FeCl3，和覆铜板制作印刷电路板，发生反应的离子方程式为 ，D 正确；
故答案选 A。
5. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于醇类物质事实的解释错误的是
事实 解释
A 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 O-H 键极性：乙醇分子X>Y
C. 所有原子均为 8 电子稳定结构 D. 常温下所有元素单质均呈气态
【答案】A
【解析】
【分析】基态 W 原子的电子只有一种自旋取向，W 是 H 元素，阳离子带一个正电荷，阳离子中 X 连 4 个
键，说明其价电子为 5，应该为 N 元素，X 和 Z 在周期表中相邻，Z 为 P 元素，原子序数总和为 32，Y 为
F 元素；
【详解】A．NH 和 NH3 中 N 原子都采用 sp3 杂化，NH3 中 N 原子上有 1 个孤电子对，对成键电子对的斥
力增大，故键角变小，即键角 NH >NH3，故 A 正确；
B．同主族元素的第一电离能逐渐减小，故 N 的第一电离能大于 P，F 的第一电离能大于 N，故第一电离能：
F>N>P，故 B 错误；
C．H 和 P 都不满足 8 电子稳定结构，故 C 错误；
D．P 单质在常温下是固体，故 D 错误；
答案选 A。
9. 由实验操作和现象，得出的结论正确的是
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实验操作 现象 结论
向盛有少量蒸馏水的试管中滴加 2 滴 与
A 溶液，然后再滴加 2 滴 KSCN 无明显现象
形成的
溶液
配位键更强
向电石中加入适量饱和食盐水，并将产生的
酸性 溶液
B 反应生成乙炔
气体直接通入酸性 溶液中
褪色
向一卤丁烷中加入足量 NaOH 溶液，加热，
该有机物为一
静置、冷却后取少量水层液体于另一支试管
产生浅黄色沉淀
C
溴丁烷 中，加入稀硝酸酸化，再滴加 溶液
向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸，
蔗糖不属于还
D 无砖红色沉淀产生
冷却后加入新制备的 ，加热 原糖
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A． 的中心离子是 。实验无明显现象是因为 配合物很稳定，
不能替换出 ，说明 配位键比 配位键强，因此无法得出该结论，A 错误；
B．电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢等杂质气体，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则高锰酸钾溶液褪
色不能说明是乙炔与高锰酸钾反应，结论不严谨，B 错误；
C．一卤丁烷在 NaOH 水溶液、加热条件下发生水解，生成丁醇和卤化钠，取水层清液后加稀硝酸酸化，再
滴加 AgNO3 溶液，生成卤化银沉淀，该沉淀为浅黄色，说明该卤化银是溴化银，因此该有机物是一溴丁烷，
C 正确；
D．用新制 Cu(OH)2 检验还原糖时，必须在碱性环境中进行，实验中只加入了稀硫酸，稀硫酸会与 Cu
(OH)2 反应，即使存在还原糖，也看不到砖红色沉淀，D 错误；
答案选 C。
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10. 硫代硫酸钠( )可用作摄影定影液，也可用于还原残留的氯漂白剂。实验室制备 的装
置如图(部分夹持仪器省略)，已知三颈烧瓶中发生的主要反应有： ，
。下列说法错误的是
A. 可互换装置Ⅰ和Ⅲ中仪器以制取相应气体 B. 三颈烧瓶中可能有淡黄色沉淀产生
C. 溶液用去氧蒸馏水配制 D. 通过控制气体流速确保反应顺利进行
【答案】A
【解析】
【详解】A．装置Ⅰ用于制取 （ 固体与 浓硫酸反应），仪器为分液漏斗和圆底烧瓶（固液
反应，粉末状固体适用）；装置Ⅲ用于制取 （ 固体与稀硫酸反应），仪器类似启普发生器（需块状
固体，可控制反应启停）。 为粉末状，若用装置Ⅲ（启普发生器类）制取 ，粉末会漏入液体导
致无法控制反应； 为块状，用装置Ⅰ（圆底烧瓶）可反应但无法启停，故仪器不可互换，A 错误；
B．三颈烧瓶中若 与 通入比例不当，可能发生 ，生成淡黄色硫沉淀，
B 正确；
C． 溶液中若含溶解氧，可能氧化后续生成的 或产物 （ 还原性强），用去氧
蒸馏水可避免氧化，C 正确；
D．控制 和 的流速，可确保二者按反应比例充分反应，避免某气体过量导致副反应（如 过量
使溶液酸性增强， 分解），D 正确；
故选 A。
11. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名称，可用于生产服装、绳索等。一种维纶的路线如下图所示，下列
有关说法错误的是
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A. 反应①为加成反应
B. 与乙酸乙烯酯具有相同官能团的同分异构体(不考虑立体异构)有 4 种
C. 聚乙烯醇是一种亲水性材料
D. 反应①涉及的有机物分子的所有原子均共平面
【答案】D
【解析】
【分析】乙炔与乙酸发生加成反应生成乙酸乙烯酯，乙酸乙烯酯发生加聚反应生成聚乙酸乙烯酯，聚乙酸
乙烯酯中的酯基水解生成聚乙烯醇，聚乙烯醇在于甲醛发生反应生成维纶。
【详解】A．反应①过程中碳碳三键生成碳碳双键，故为加成反应，A 正确；
B．与乙酸乙烯酯具有相同官能团(酯基、碳碳双键)的同分异构体有 、
、 、 ，4 种，B 正确；
C．聚乙烯醇含有醇羟基个数较多，是一种亲水性材料，C 正确；
D．反应①涉及的有机物分子有乙炔(直线形，所有原子共平面)，乙酸、乙酸乙烯酯(均含有甲基，所有原子
不会同时共平面)，D 错误；
故选 D。
12. 乙烯在一定条件下被氧气催化氧化的反应过程如图所示。下列说法错误的是
A. 反应过程中 Pd 的价态始终不变
B. 反应过程中有配位键的形成和断裂
C. 是中间产物之一
D. 图中的总过程可表示为
【答案】A
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【解析】
【分析】乙烯在一定条件下被氧气催化氧化可用总反应方程式表示为 。
【详解】A．反应过程中 Pd 有 0 价、+2 价等价态，A 错误；
B．反应过程中从 Pd2+生成 有配位键的形成，逆反应有配位键的断裂，B 正确；
C．根据反应过程图可看出 是中间产物之一，C 正确；
D．根据分析，乙烯在一定条件下被氧气催化氧化可用总反应方程式表示为
，D 正确；
故选 A。
13. 己二腈是制造尼龙-66 的原料，一种用丙烯腈电合成己二腈的使用惰性阳极的电解装置如图所示。下列
说法错误的是
A. 使用阳离子交换膜
B. 阴极发生反应
C. 生成 0.25 ml 时，阳极室溶液质量减少 8 g
D. 电有机合成具有条件温和、生成效率高等优点
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，铅丸电极上丙烯腈发生还原反应生成己二腈，为阴极，反应为
，则碳钢电极为阳极，发生氧化反应，反应为
↑。
【详解】A．根据分析阳极产生的氢离子可通过阳离子交换膜转移至阴极，使极反应顺利发生，故使用阳离
子交换膜，A 正确；
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B．根据分析，阴极发生的反应为： ，B 正确；
C．生成 0.25 ml 时，共转移 1 ml 电子，阳极室溶液中 1ml 的 H+(1 g)转移至阴极室，同时生成的氧
气( )也使质量减少，质量共减少 9 g，C 错误；
D．该反应不需加热即可完成制备，条件温和，生成效率高，D 正确；
故选 C。
14. 如图所示 金红石型 晶胞是长方体，边长 a=b≠c，1、2 和 3 处的原子分数坐标分别为(0，0，0)、
(0.305，0.305，1)和(0.805，0.195，0.5)。下列说法错误的是
A. 一个晶胞中含有 4 个
B. 周围的 6 个 一定形成正八面体
C. 体心和顶点 间 核间距为 pm
D. 4 处的原子分数坐标为(0.695，0.695，0)
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据 O2-在晶胞中的位置，可知一个晶胞中含有 个数为 2+ =4，故 A 正确；
B． 周围的 6 个 形成八面体，但不是正八面体，故 B 错误；
C．由体心到底面面心作垂线，左、下、前的顶点到底面面心的距离为 pm，该距离所作的垂线以及要
算的距离构成直角三角形，要算的距离是斜边，设为 x，x2=( )2+( )2，解得 x= pm，故 C
正确；
D．1、2 和 3 处的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0.305，0.305，1)，4 处的原子在 x、y 轴上投影的截距
为 0.695，故其坐标为(0.695，0.695，0)，故 D 正确；
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答案选 B。
15. 常温下， 溶液中 、 、 的分布分数[如
]与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 0.1 ml/L 溶液呈碱性
B. 反应 K=1000
C. pH=5.2 时，溶液中
D. pH=2.5 时，溶液中
【答案】B
【解析】
【分析】常温下，随着 pH 增大， 溶液中 、 、 的分布分数随着变化：
一直减小， 先增大后减小， 一开始很少后一直增大。根据(1.2，0.5)可知 pH=1.2 时，
、 的分布分数相等，故 ；根据(4.2，0.5)可知 pH=4.2 时，
、 的分布分数相等，故 。
【详解】A．0.1 ml/L 溶液的电离常数 ，水解常数 ，即
溶液电离大于水解，溶液显酸性，A 错误；
B．反应
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，B 正确；
C．pH=5.2 时，溶液中 ，C 错误；
D．溶液中 、 分布分数相等时，
，可计算此时的
，即pH=2.7时溶液中 、 分布分数相等，则pH=2.5
时溶液中 ，D 错误；
故选 B。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 稀土元素包括 Sc、Y 及镧系元素，其在科技、生产中有广泛 用途，被誉为新材料的宝库。回答下列
问题。
（1）稀土元素均位于元素周期表第___________族，镧系元素位于第___________周期。
（2）基态 Sc 原子的价电子排布图为___________，原子核外的电子共有___________种空间运动状态。
（3）一种以富钇矿(主要成分为 ，含有少量的 、CuO、 等杂质)生产 的工艺如图：
①写出一种提高“酸溶”效率的措施___________。
②滤渣 1 的化学式为___________。
③已知室温下溶度积 ，则 固体溶于水所得饱和溶液的浓度
___________ml/L。
④“沉钇”过程发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ⅢB ②. 六
（2） ①. ②. 11
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（3） ①. 粉碎富钇矿石(或适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等合理答案) ②. ③.
④.
【解析】
【分析】富钇矿中的 、 、CuO 可被硫酸溶解，不溶的 过滤得滤渣 1；溶液经调 pH 将
以氢氧化物的形式在滤渣 2 中收集；Y 元素进入沉钇得到的碳酸钇经焙烧可得产品氧化钇。
【小问 1 详解】
稀土元素包括 Sc、Y 及镧系元素，均位于元素周期表第ⅢB 族；镧系元素位于第六周期。
【小问 2 详解】
基态 Sc 原子是 21 号元素，价电子排布图为 ；空间运动状态与轨道的数目相同，原子
核外的电子共有 11 种空间运动状态。
【小问 3 详解】
①提高“酸溶”效率的措施可以粉碎富钇矿石、适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等。
②根据分析可知滤渣 1 的化学式为 。
③ 固体溶于水方程式表示为 ，设溶液中 浓度为 x，则氢氧根浓度为
3x，根据 ，可得 ，解得 x= 。
④“沉钇”过程发生反应的离子方程式为 。
17. 我国科学家在零碳排放制氢技术领域取得重大突破，该工艺通过新型催化剂在 270℃的温和条件下将乙
醇与水分子直接转化为乙酸和清洁能源氢气。
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
副反应Ⅲ：
（1）已知：25℃、100 kPa 下，由各种元素指定单质生成 1 ml 某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生
成热( )。部分物质 如下表。
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物质 CO(g)
(g) (g) (g) (g) (g)
-235 -435 -393.5 -110.5 -241.8 0
则 ___________ 。
（2）与反应Ⅱ相比，由反应Ⅰ制氢的优点在于___________(写出 2 点)。
（3）下图表示在使用不同催化剂时，生成产物乙酸、C1 和其他产物的选择性(%)及产氢速率(每克催化剂每
小时生成 x mml )的结果，其中最佳催化剂为___________。
（4）在压强为 100 kPa 的密闭容器中，充入 1 ml (g)和 3 ml (g)发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，
达平衡时 的转化率、 和 CO 的选择性[CO 的选择性= ]随温度的
变化如图所示。
①若曲线 c 表示 CO 的选择性，则表示 平衡转化率的曲线是___________(填“a”或“b”)。
②已知：1 ml (g)和 3 ml (g)完全转化时生成 的理论产量为 6 ml。
温度 T0 时测得 的产率为 80%，则 的平衡转化率=___________；反应Ⅱ的 Kp=___________
(列出计算式即可，Kp 是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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【答案】（1）+41.8
（2）不产生 ，支持碳中和目标；联产具有重要工业价值的乙酸；能耗更低等
（3）3Pt3Ir/α-MC
（4） ①. b ②. 96% ③.
【解析】
【小问 1 详解】
，则 -235 -241.8 -
（-435 ）-2×0 =+41.8 。故答案为：+41.8；
【小问 2 详解】
与反应Ⅱ相比，由反应Ⅰ制氢的优点在于不产生 ，支持碳中和目标；联产具有重要工业价值的乙酸；
能耗更低等。故答案为：不产生 ，支持碳中和目标；联产具有重要工业价值的乙酸；能耗更低等；
【小问 3 详解】
图读出在使用不同催化剂时，3Pt3Ir/α-MC 的生成产物乙酸的选择性最高、C1 和其他产物的选择性(%)最低
及产氢速率(每克催化剂每小时生成 x mml )最高，故其中最佳催化剂为 3Pt3Ir/α-MC。故答案为：
3Pt3Ir/α-MC；
【小问 4 详解】
①若曲线 c 表示 CO 的选择性，副反应Ⅲ：
，随温度升高，CO 的选择性增大，则二氧化碳的选择性随温度的升高而降低，a 表
示二氧化碳的选择性，则表示 平衡转化率的曲线是 b。故答案为：b；
②已知：1 ml (g)和 3 ml (g)完全转化时生成 的理论产量为 6 ml。温度 T0 时测得
的产率为 80%，生成 的物质的量为 6 ml×80%=4.8ml，此时 CO 和 CO2 的选择性均为 50%，设生成
CO为xml，由反应Ⅱ生成 的物质的量为3x，由反应Ⅲ生成 的物质的量为2x，2x+3x=4.8ml，x=0.96ml
，代入反应Ⅱ、反应Ⅲ
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平衡时：有（1-0.48-0.48）ml=0.04ml ，有（3-1.44-0.48）ml=1.08mlH2O，0.96mlCO，
0.96mlCO2，4.8mlH2，共有气体：（0.04+1.08+0.96+0.96+4.8）ml=7.84ml，则 的平衡转化
率= =96%；反应Ⅱ的 Kp= =
，故答案为：96%； 。
18. 褪黑素具有调节睡眠与觉醒关联周期、抗氧化等作用，合理使用褪黑素可以在一定程度上辅助改善睡眠。
褪黑素的一条合成路线如下。
回答下列问题：
（1） 的名称为___________。
（2）A 的分子式为___________，B 中官能团的名称为___________。
（3）B→C 的反应类型为___________。
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（4）E→褪黑素的化学方程式为___________。
（5）写出 2 种同时满足下列条件的褪黑素的同分异构体的结构简式___________。
①属于芳香族化合物；
②含 2 个 结构；
③能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④苯环上的一氯代物只有 1 种(不考虑立体异构)。
（6）参考以上合成路线，结合所学分析如下合成过程，其中 F 的结构简式为___________，G 的结构简式
为___________。
【答案】（1）1，3-二溴丙烷
（2） ①. ②. 酰胺基、碳溴键
（ 3） 取 代 反 应 （ 4） +(CH3CO)2O→
+CH3COOH
（5） 、 （6） ①. ②.
【解析】
【分析】化合物 A 中的酰胺基与 发生取代反应生成 B，B 与 发生取
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代反应生成 C，C 结构简式为 ，以此答题。
【小问 1 详解】
中最长链为三个碳，两个溴在两端，命名为 1，3-二溴丙烷。
【小问 2 详解】
A 的分子式为 ，B 中官能团的名称为酰胺基、碳溴键。
【小问 3 详解】
B→C 的反应是碳溴键与亚甲基上 H 的取代反应。
【小问 4 详解】
E→ 褪 黑 素 的 化 学 方 程 式 为 ： +(CH3CO)2O→
+CH3COOH，发生了取代反应。
【小问 5 详解】
的同分异构体要求：①属于芳香族化合物，要有苯环；②含 2 个
结构；③能使溴的四氯化碳溶液褪色，要有碳碳双键；④苯环上的一氯代物只有 1 种(不考虑
立体异构)。符合要求的结构有 、 。
【小问 6 详解】
参考合成路线 B C，碳溴键与亚甲基上的 H 取代，故
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F 为 ； 发生羟醛缩合反应，故 G 为 。
19. 酚类物质一般都可以与 FeCl3 作用显色，可用于检验其存在。查阅资料：苯酚与 FeCl3 溶液发生显色反
应的原理为 Fe3++6 (紫色)+6H+；苯酚分子具有极性。某化学兴趣小组通过实
验探究该反应的过程如下，回答下列问题。
（1）配制 FeCl3 溶液时，常加入___________(填试剂名称)以抑制 Fe3+水解。在 中，提供孤
电子对的成键原子是___________。
（2）实验探究溶液 pH 对显色反应的影响相应实验试剂(均为 0.1 ml/L)用量、溶液 pH 及颜色记录如下：
编号 V(苯酚溶液)/mL V(FeCl3 溶液)/mL V(盐酸)/mL V(水)/mL 溶液 pH 液体颜色
1 0.5 34.5 2.01 深紫色
2 20.0 5.0 1.5 33.5 1.74 紫色
3 3.5 31.5 1.46 浅紫色
结合反应原理，从平衡移动的角度分析溶液颜色发生变化的原因是___________。
（3）实验探究浓度、溶剂对显色反应的影响
相应实验试剂用量、溶剂及颜色记录如下：
编号 V(苯酚溶液)/mL V(FeCl3 溶液)滴 加入物质 液体颜色
4 x 2.0 深紫色
5 2.0 2.0 1.0 mL H2O 紫色
6 2.0 2.0 1.0 mL CH3CH2OH 浅紫色
7 2.0 2 0 1.0 mL CCl
4 上层有色，下层无色
①表中 x=___________。对比实验 4 和 5 可知，在其他条件相同时，参与反应的苯酚的浓度越小，所显紫色
越___________(填“深”或“浅”)。
②对比实验 6 和 7 可知，实验 7 中上层液体所显紫色比实验 6 中___________(填“深”或“浅”)。
（4）实验发现，具有某些特定结构的酚类物质不能与 FeCl3 作用显色。请以 2，4，6-三硝基苯酚(俗称苦味
酸)为例，分析其不能与 FeCl3 作用显色的原因可能为：___________(写出一条即可)。
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【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. O(或氧)
（2）在其他条件相同时，增大 c(H+)，平衡向逆反应方向移动，c( )减小
（3） ①. 3.0 ②. 浅 ③. 深
（4）硝基是吸电子基团，减弱了 O 原子提供孤电子对的能力(或“酚羟基邻位有较大的取代基，阻碍了配
位反应的发生”“2，4，6-三硝基苯酚酸性较强，不利于反应的发生”等合理答案)
【解析】
【小问 1 详解】
FeCl3 水解方程式表示为： ，故配制 FeCl3 溶液时，常加入浓盐酸以抑制
Fe3+水解； 中，提供孤电子对的成键原子是 O。
【小问 2 详解】
FeCl3 溶液发生显色反应的原理为 Fe3++6 (紫色)+6H+，1-3 三组实验中随着 c
(H+)增大，平衡逆移，c( )减小
故颜色越来越浅。
【小问 3 详解】
①该组实验控制各组总体积均为 5 mL，故表中 x=3.0；对比实验 4(苯酚浓度较大)和 5(苯酚浓度较小)可知，
在其他条件相同时，参与反应的苯酚的浓度越小，所显紫色越浅。
②对比实验 6 和 7 可知，实验 7 中上层液体只有 2.0mL，实验 6 未分层溶液总体积为 5mL，故实验 7 所在
层溶液浓度较大，所显紫色较深。
【小问 4 详解】
2，4，6-三硝基苯酚中的硝基是吸电子基团，减弱了 O 原子提供孤电子对的能力(或“酚羟基邻位有较大的
取代基，阻碍了配位反应的发生”“2，4，6-三硝基苯酚酸性较强，不利于反应的发生”等合理答案)
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