河南省南阳市部分学校2025-2026学年高三上学期顶尖计划（月考一）模拟预测化学试题

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化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Fe 56 Br 80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．华夏文明历史悠久，文物资源丰富。下列文物的主要成分属于有机物的是
2．有机高分子材料与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A.聚乙烯由乙烯发生加聚反应合成，可用于药物等的包装材料
B.聚四氟乙烯（PTFE）可用于制造烧杯、坩埚等化学仪器
C.涤纶、芳纶等可用于制造“神舟”飞船航天服
D.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，是一种纯净物选项
A
B
C
D
文物
秦始皇陵出土
的青铜剑
北宋汝窑
天青釉瓷
茂陵霍去病墓
前的石雕
3.1934年H．R．克莱恩和C．C．劳伦斯首次报道制备了碳的放射性同位素碳-11611C)，在正电子发射断层显像技术中有着重要应用。已知碳元素相对原子质量为12.01。下列有关说法正确的是
A.611C的相对原子质量为12.01
B.611C与614C互为同素异形体
C.613C发生衰变生成611C，发生的变化属于化学变化
D.碳元素最高价氧化物的空间结构为直线形
4．下列化学用语或图示错误的是
A．中子数为8的碳核素：614C
B.Na2O2的电子式：
C.NaCl固体溶于水形成的水合离子：
D．HCI的结构式：H-Cl
5．下列叙述正确的是
A.铁红呈红色，难溶于水，可用于制造红色颜料
B.二氧化硫有毒，在任何环境中二氧化硫都不能应用
C.纯碱属于碱，可用于去除油污
D.任何条件下，稀硫酸都能与铜发生反应生成硫酸铜
6．下列装置或操作能达到相应目的的是
A.制备乙酸乙酯B．制备稳定的Fe（OH）2
C.比较Ni和Cu的金属性D.证明Cl2和Cu反应7．氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．反应①每消耗2.24LN2（标准状况），生成离子总数目为0.4NA
B．反应②生成3.4g气态氢化物（全部逸出），消耗水分子数目为0．6NA
·L-1HNO3溶液中含HNO3分子数目为0.2NA
D.反应④中产物还有H2O和N2，反应④中1mlNH4NO3完全分解转移电子数目为1.5NA
8．下列离子方程式书写正确且符合题意的是
A．向CuSO4溶液中加入Na产生沉淀：Cu2++2Na=Cu+2Na+
B.向稀硝酸中加入磁性氧化铁粉末：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.向饱和NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：:2HSO3−+ClO−=SO42−+Cl−+SO2↑+H20
D.向FeSO4溶液中加入过氧化钠产生红褐色沉淀：Fe2++Na2O2+H2O=Fe(OH)3+2Na+
9．部分含N、S物质的“价-类”二维图如图所示。
下列叙述错误的是
A.d的浓溶液接触a会产生“白烟”B.实验室可以用h的浓溶液干燥e气体
C.将b转化为a的过程属于氮的固定D.f与O2在点燃条件下生成g
10．某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。Y和Z位于同周期，R最高化合价和最低化合价绝对值之差为4。下列叙述正确的是
A.原子半径：Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
C.M是含极性键和非极性键的离子化合物
D.R的简单氢化物和R的氧化物不能大量共存
11．短周期主族元素组成的物质有如图所示的转化关系，其中D为浅黄色粉末，易溶于CS2,能与热NaOH溶液反应，G为一种强酸，无水盐J可作为自来水的净水剂。
下列叙述错误的是
A.E溶于雨水可形成酸雨
B.常温下，可用铁制容器来盛装G的浓溶液
C.B为FeS
D.E→F属于化合反应
12．某小组探究氨气的性质，装置如图所示（部分夹持装置略）。
下列叙述正确的是
A.装置I中，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2∆CaCl2+2H2O+2NH3↑
B.装置II中，试纸b先变色，试纸a后变色
C.装置皿II中，因产生了铵盐而产生“白烟”
D.装置IV中，甲基橙溶液变为红色
13．Dissectl A（乙）是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷。一种制备乙的过程如图所示（部分物质未标出）。下列叙述正确的是
甲乙甲中含氧官能团有5种
甲、乙均属于烃
C．用酸性KMnO4溶液可检验乙中的碳碳双键
D．1ml甲与足量钠反应能生成2mlH2
14.MnO2是一种重要的化工原料，也可用作电极材料。某种以MnO2作电极材料的装置如图所示。
下列叙述错误的是
A.电极b发生氧化反应
B.电极a：MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2O
C.随着反应进行，电解质溶液pH不断降低
D.放电时，电子由电极b经外电路流向电极a
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）以海水为原料，从海水中提取溴和镁，主要流程如图所示（部分条件和产物省略）。
已知：液溴的沸点为59.5℃，MgCl2的熔点为714℃，MgO的熔点为2852℃。
回答下列问题：
（1）从产品来源和成本角度考虑，试剂1宜选择 （填字母）。
A.氨水B.生石灰C.NaOH
（2）上述提溴流程中，运用了元素周期律的事实是 （用离子方程式表示）。
（3）用Na2 CO3溶液吸收粗溴，还有CO2生成，其离子方程式为 。NaBr和NaBrO3反应制备Br2，氧化产物与还原产物的质量之比为 。
（4）如果上述流程中得到的粗溴中含少量Cl2，提纯溴的方法是 。
（5）制备无水MgCl2分两步：第一步，采用结晶法提取MgCl2⋅6H2O；第二步，MgCl2⋅6H2O 和足量SOCl2混合加热得到MgCl2。,写出第二步反应的化学方程式： 。（6）工业上选择电解熔融MgCl2制备镁，而不选择MgO，其主要原因是 。
16．（15分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂、消毒剂。以硫酸工业废渣（主要成分为Fe2O3、Al2O3和SiO2)为原料制备高铁酸钠的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）浸渣的主要成分是 （填化学式）。提高“酸浸”速率的措施有 （答两条）。
（2）“除杂”中铝元素转化成 （填离子符号）。
（3）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 。制备33.2gNa2FeO4时理论上转移电子的物质的量为 ml。
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。
(5)Na2FeO4在碱性条件下能稳定存在，在酸性条件下不稳定。在稀硫酸中加入Na2FeO4迅速变为黄色溶液并产生气体；取少量该黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色。写出Na2FeO4和稀硫酸反应的化学方程式： 。
（6）某学生实验需要950mLNa2FeO4溶液，实验室配制该溶液时，若其他操作均正确，下列操作会使配制溶液浓度偏高的是 （填字母）。
A．实验时选择1000mL容量瓶
B.定容前漏掉“洗涤”步骤
C.定容时俯视容量瓶的刻度线
D.定容摇匀后添加水至刻度线
17．（14分）载人航天器中O2再生原理如图所示。
i.CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)（萨巴蒂尔反应）
ii.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)回答下列问题：
（1）下列图像符合萨巴蒂尔反应（放热反应）的能量变化的是图 （填“I”或“II”）。
图I图II（2）某温度下，向恒容密闭容器中充入1ml CO2(g)和1mlH2(g)，只发生反应i。下列能说明反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A.气体密度不随时间变化B.CO2体积分数不随时间变化
C.气体压强不随时间变化D.n(CH4)n(H2O)不随时间变化
（3）在2L恒容密闭容器中充入1mlCO2((g)和4 mlH2(g)，只发生反应i。各组分的物质的量与时间的变化关系如图所示。
①L3曲线代表 （填化学式）的物质的量与时间的关系。
②10～20min内CO2的平均反应速率v(CO2)=ml⋅L−1⋅min−1。
③d点时，H2的转化率为 ％（结果保留三位有效数字）。
④va（逆） （填“＞”“＜”或"=")vb(（正）。
（4）某温度下，向某恒容密闭容器中充入2mlCO2（(g)和5mlH2((g)，发生上述反应i和ii，达到平衡时测得有0.5ml CO且n(H2O)=5n(CO)。在该温度下，平衡体系中各组分的物质的量分数关系：x(CH4)⋅x2(H2O)x(CO2)⋅x4(H2)= （已知：x为物质的量分数）。（5）上述产生的CH4可设计如图所示的燃料电池（电解质为熔融K2CO3)。
写出电极b的反应式： 。
18．（15分）有机物F常用于制作酯类香料、合成有机高分子材料，其一种合成路线如图所示（-Et代表乙基）：
E
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。B中含氧官能团名称是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）探究D在不同介质中水解反应速率，实验如下表（加热至40℃）：
实验测得：b>a>c,D水解反应速率由大到小的顺序为 （填实验序号）。a小于b的主要原因是 。
（4）0.1 ml F与足量的NaHCO3溶液反应生成的CO2体积为 L（标准状况）。
（5）制备A的流程如图所示：
第一步为加成反应，则X的结构式为 。由CH3CH2OH制备Y所需的试剂和条件是 。设计实验检验Y中官能团： （写出实验操作步骤及现象）。实验
操作
油层消失时所用时间／min
①
取2.0mLD于试管中，加入10mL0.1ml·L-＇硫酸溶液
a
②
取2.0mLD于试管中，加入10mL蒸馏水
b
③
取2.0mLD于试管中，加入10mL0.1ml·L-1NaOH溶液
C