黑龙江省大庆市肇源县四校联考2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

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一、选择题（共10道题，每题4分，共40分）
1.如果把厨房中的①食盐、②料酒、③豆油、④白糖、⑤面粉、⑥面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是( )
A． ①②④ B． ①②⑥ C． ④⑤⑥ D． ③⑤⑥
2．下列洗涤污物的方法属于溶解的是( )
A．用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢
B．用洗涤灵洗涤餐具上的油污
C．用酒精洗涤沾到手上的碘酒
D．用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质
3.如图所示分液漏斗中盛有液体甲,锥形瓶内盛有固体乙。打开分液漏斗,气球会逐渐鼓起的组合是( )
4．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是( )
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20％的NaNO3溶液30g
5．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
6.下列有关溶液的说法中正确的是( )
A．常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B．从溶质质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的溶质质量分数仍为25%
C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
D．将100g某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
7.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是( )
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲溶液溶质和溶液质量比为
C．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
8.下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：
下列说法正确的是( )
A．随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
B．在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C．某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者
D．将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体
9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是( )
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
10．化学的研究对象是物质，氧气、水、金属和碳单质在我们的生产生活中非常重要，下列说法中正确的是( )
AB．BC．CD．D
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共31分）
11. 写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）年产量最高的金属是_________；
（2）溶于水使溶液温度显著降低的物质是_________；
（3）人体中含量最多的金属元素和非金属元素、空气中含量最高的元素组成的化合物是__________；
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价________。
12. 按要求填空：
（1）碘酒的溶剂是 。（填化学式）
（2）澄清石灰水中的溶质是 。（填化学式）
（3）实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是 。（填化学式）
（4）气体在水中的溶解度与压强和温度有关，闻名中外的哈尔滨啤酒内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来的原因 ；喝了啤酒后又常常会打嗝的原因 。
13. 图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，图2是三种固体的饱和溶液在t3℃时恒温蒸发20g水时，析出晶体的情形。
（1）t1℃时，将15g固体a加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为 g。
（2）图2乙烧杯中的物质是 (填“a”、“b”或“c”)，丙烧杯中析出晶体的质量是 g。
（3）t2℃时， (填“能”或“不能”)配出20%的b溶液。
14．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出仪器名称：①_____、②_____，实验室用加热高锰酸钾制取氧气的装置可选择________（填字母，从A到E中选），该反应的化学方程式是______________，该装置有一处不足之处是_________________________；
（2）用装置F收集一瓶CO2，验满时应将燃着的木条放在_____（填“a”或“b”）处；
（3）实验室检验CO2的化学反应方程式_________________；
（4）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法正确且可选用装置G的是_____；
A 用锌和稀硫酸反应制取氢气
B 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C 用块状大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳
D 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
（5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为_____（填序号）；
A A和D B A和E C B和E D A和F
15.A~G都是初中化学常见的物质，已知A、B是黑色固体，G是一种蓝色溶液，D是一种红色固体。它们的转化关系如图所示：（部分产物未标出）
请回答：
（1）写出下列物质的化学式： A ；E 。
（2）写出反应③的化学方程式 ;
④的化学方程式
（3）请写出C在生活生产中的一种用途 。
三、实验探究题（每空1分，个别题2分，共21分）
16．实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，某同学按如图步骤进行实验，请回答下列问题
（1）本实验中需氯化钠 g、水 mL（水的密度取1g/mL）。量取水时应选择 （填“10”“50”或“100”）mL量筒。用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 （填序号）。
a 增加氯化钠固体 b 减少氯化钠固体
c 减少砝码 d 调节平衡螺母
（2）将氯化钠倒入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（3）以上步骤中有错误的是 （填序号）（2分）。以上不正确导致所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”小于”或“等于”）（2分）5%。
(4)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
17.实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。
（1）实验过程如下：
①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃 （填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且 ；
⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现
现象时，说明CO具有 （填“氧化”或“还原”）性；
⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为 。（2分）
有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？ （填“是”或“否”）（2分），说明理由：
。（2分）
写出硬质玻璃管中A处发生的反应的化学方程式
。（2分）
四、计算题（共8分）
相对原子质量H:1 O:16 Mg：24 Cl：35.5 K：39
18．某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，加水使其完全溶解。将100g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，发生反应的化学方程式：（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
请分析计算：
(1)表中m的值是 。
(2)加入KOH溶液第 次时恰好完全反应。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程,精确到0.1％）。
题号
一
二
三
四
总分
得分
选项
A
B
C
D
甲
水
稀盐酸
水
稀盐酸
乙
氢氧化钠固体
锌粒
硝酸铵固体
大理石
A
B
C
D
加热一定量的高锰酸钾固体
两份完全相同的过氧化氢溶液分解
向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液
加热一定量的饱和石灰水
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
硫酸钠
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
硫酸铈
24.1
20.0
17.2
14.0
10.0
8.9
8.3
7.1
6.0
A．氧气
B．水
①氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物②测定空气中氧气含量的实验中红磷需过量
①净化水的常用方法包括沉淀、过滤、吸附等②电解水时，在正极得到的气体在点燃前必验纯
C．碳单质
D．金属
①原子的排列方式不同，决定了碳单质的性质不同②焦炭、木炭是冶金和生活的常用燃料
①等质量的酸分别与足量的铝、锌反应，生成氢气的质量相等 ②一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验结束时，先停止通一氧化碳，再停止加热
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
KOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
产生沉淀的质量/g
1.45
m
4.35
5.8
5.8