山东省潍坊市2025年九年级上学期月考化学试题附答案

这是一份山东省潍坊市2025年九年级上学期月考化学试题附答案，共20页。试卷主要包含了选择题，本题包括4小题，本题包括2小题等内容，欢迎下载使用。
1．下列过程中没有发生化学变化的是
A．篝火燃烧
B．H2O2溶液中加入MnO2
C． 铁钉生锈
D．活性炭吸附毒气
2．下列物质属于纯净物的是
A．纯净的空气B．液氮C．石油D．碘酒
3．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．B．
C．D．
4．能够说明“分子间存在间隔”的事实是（ ）
A．1滴水中大约有1.67×1021个水分子
B．空气被压缩后体积缩小
C．2 L氢气和氧气的混合气体点燃后体积小于2 L
D．满架蔷薇一院香
5．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．N2B．O C．Cu D．CO2
6．关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是（ ）
A．同种原子可能构成不同分子
B．物质只能由分子、原子构成
C．化学变化中分子数目一定发生变化
D．分子质量一定大于原子质量
7．我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为
A．164B．115C．66D．49
8．水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是
A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质
B．活性炭用于自来水杀菌消毒
C．合理施用化肥和农药，保护水体环境
D．实施雨污分流，改善城市环境
9．下列化学用语表示正确的是
A．两个氢原子：H2
B．一个钙离子：Ca2+
C．硫酸钠的化学式：NaSO4
D．过氧化氢中氧元素的化合价：-2
10．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是
A．砷属于非金属元素
B．砷的原子序数为33
C．砷原子的相对原子质量为
D．，砷与磷元素化学性质相似
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。）
11．据《科学》杂志报道，地塞米松是首个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。地塞米松是糖皮质类激素，其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿，临床使用较广泛，地塞米松的化学式为C22H29FO5。下列关于地塞米松的叙述正确的是
A．地塞米松属于氧化物
B．地塞米松的相对分子质量是392
C．每个地塞米松分子由57个原子构成
D．地塞米松中碳、氧元素的质量之比为22∶5
12．下列各图中○和●分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是
A．B．
C．D．
13．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示：（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子），下列说法正确的是
A．图中表示化合物的是“”
B．图中表示氧化物的只有“”
C．该反应类型为化合反应
D．反应前后原子的种类和数目保持不变
14．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是
A．戊二醛属于化合物，化学式为C5H8O2
B．戊二醛中碳元素的质量分数最大
C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2
D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子
15．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
D．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
三、本题包括4小题。
16．（1）写出下列物质的化学式：
（1）氧气 ；
（2）氢气 ；
（3）水 ；
（4）二氧化碳 ；
（5）五氧化二磷 ；
（6）四氧化三铁 ；
（7）氯化钠 ；
（8）碳酸钙 ；
（9）硫酸亚铁 ；
（10）氢氧化钠 ；
（11）氯化铵 ；
（12）硫酸 ；
（13）碳酸钠 ；
（14）保持水化学性质的微观粒子 ；
（15）标出氯化镁中镁元素的化合价 。
17．水是生命之源。
（1）硬水中含有较多Ca2+、Mg2+，请你写出一种含Ca2+的化合物的化学式 ，再写一种含Mg2+的化合物的化学式 。
（2）电解水实验如图所示，与直流电源负极相连的玻璃管中生成的气体是 ，检验该气体用 ；写出该反应的文字表达式或者符号表达式 。
（3）由上述实验可以得出：①水是由 （填元素名称）组成的。
②化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，电能主要转化为 能。
（4）水分解微观示意图如图所示，从中你获得哪些信息？（答两条即可）
① ②
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，其中铁元素的化合价为 。
18．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
（1）白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是______（填序号）。
A．氢能B．石油C．风能D．煤炭
（2）硅（Si）相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值很高的燃料，晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转化为 能。硅原子的结构示意图为 ，硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为 。
（3）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，煤燃烧时排放的二氧化硫和二氧化氮（写出这两种物质的化学式 、 ）是形成酸雨的主要气体，减少酸雨危害的措施之一是 。
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）①构建知识网络是一种重要的学习方法。图1中甲是 。
②在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是 （填物质名称）。
③图2中A表示离子结构示意图，则该微粒是 。（填离子符号）。
④图2中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题：
（2）①铼原子的核电荷数为 ，x= 。
②铼元素位于元素周期表第 周期，铼的相对原子质量是 。
③请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图 ，该元素与铼元素的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。
四、本题包括2小题（共15分）
20．维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力，缺乏维生素C会患坏血病。如图是盛放维生素C瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清楚，可用CnH8O6表示。根据图中信息回答：
（1）CnH8O6中n= 。
（2）44g维生素C中含有的碳元素的质量是 g。
21．如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题：
（1）的相对分子质量为 。
（2）中Ca、C、O三种元素质量比为 。
（3）中钙元素的质量分数为 。
（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。
（5）若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式]中钙元素的质量相等？（写出计算过程）
答案
1．【答案】D
【解析】【解答】A.篝火燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故错误；
B.H2O2溶液中加入MnO2，使过氧化氢分解生成水和氧气新物质，属于化学变化，故错误；
C.铁与铁锈是不同的物质，铁生锈属于化学变化，故错误；
D.活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附毒气，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
故答案为：D。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 空气中含有氮气、氧气等成分，属于混合物，故不符合题意；
B. 液氮是由一种物质组成的，属于纯净物，故符合题意；
C. 石油是由多种物质组成的，属于混合物，故不符合题意；
D. 碘酒中含有酒精、碘，属于混合物，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
3．【答案】A
【解析】【解答】A. 常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故正确；
B. 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，故错误；
C. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故错误；
D. 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，不能用手去拿砝码，应用镊子夹取，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据应该用火柴点燃酒精灯分析。
C、根据过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则分析。
D、根据用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、1滴水中大约有1.67×1021个水分子说明了分子的体积很小；故A错；
B、空气中各种气体的分子之间有间隔，受到压缩后，分子间间隔减小，气体的体积缩小；故B符合题意；
C、氢气和氧气的混合气体点燃属于化学变化，能说明分子可以再分，不能说明分子之间有间隔，故C错；
D、闻到花香主要是香气的分子不断地运动，不能说分子之间有间隔，故D错。
故答案为：B。
【分析】分子与原子的体积和质量都很小；分子与原子间有一定的间隔；分子与原子在不停的运动。
5．【答案】C
【解析】【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A、N2属于化学式，不能表示氮元素，也不能表示一个氮原子，只能表示一种物质，故选项不符合题意．
B、O属于非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示氧气这一纯净物，故选项不符合错误．
C、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意．
D、CO2该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
故选C．
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
6．【答案】A
【解析】【解答】解：A、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同分子，例如氧原子能构成氧分子，也能构成臭氧分子，故A正确；
B、构成物质的微粒为分子、原子、离子，故B错误；
C、化学变化中分子数目可能发生变化，如：改变：2H2+O22H2O，改变：H2+Cl22HCl，分子数目不改变，故C错误；
D、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故D错误．
故选：A．
【分析】A、根据分子是由原子构成的进行解答；
B、根据构成物质的微粒进行解答；
C、根据化学变化中分子数目不一定发生变化进行解答；
D、根据分子质量不一定大于原子质量进行解答．
7．【答案】D
【解析】【解答】原子中质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，从题意可知原子的核电荷数为49，所以铟原子核外电子数为49，
故答案为：D。
【分析】根据原子中质子数=核电荷数=核外电子数进行分析解答。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、明矾可以沉降水中悬浮杂质是之沉降，该说法正确，不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附色素和有异味，但不能杀菌消毒，该说法错误，符合题意；
C、农药、化肥的不合理使用会对水体会产生污染，所以减少水污染要合理施用农药、化肥来爱护水资源，该说法正确，不符合题意；
D、实施雨污分流可以减少污染，改善城市环境，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据明矾可以沉降水中的不溶物，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，爱护水资源就要合理使用化肥农药同时工业三废处理达标后排放，生活污水集中处理达标后排放来解答。
9．【答案】B
【解析】【解答】A. 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子表示为：2H，故错误；
B. 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，一个钙离子带两个单位的正电荷，一个钙离子表示为Ca2+，故正确；
C. 硫酸钠中钠元素为+1价，硫酸根离子为-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则硫酸钠的化学式为Na2SO4，故错误；
D. 过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得（+1）×2+2x=0，x=-1；，即过氧化氢中氧元素的化合价为-1价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中氧元素的化合价可表示为：，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、元素符号前有数字表示多个该原子。
B、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
C、根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，进行分析。
D、元素的化合价标注在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
10．【答案】C
【解析】【解答】A. 金属元素名称一般有“钅”字旁，金、汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故正确，不符合题意；
B. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33，故正确，不符合题意；
C. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故错误，符合题意；
D. 根据原子中，质子数＝核外电子数，，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，判断元素的种类。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常常不写分析。
D、根据在原子中，质子数＝核外电子数，原子的最外层电子数相等，元素化学性质相似，分析判断。
11．【答案】B,C
【解析】【解答】A. 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，地塞米松中含有四种元素，不属于氧化物，故错误；
B. 结合化学式可知，地塞米松的相对分子质量=12×22+1×29+19+16×5=392，故正确；
C. 结合化学式可知，每个地塞米松分子中含有22+29+1+5=57个原子，故正确；
D. 地塞米松中碳、氧元素的质量之比=（12×22）：（16×5）=33：10，故错误。
故答案为：BC。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
12．【答案】A,B
【解析】【解答】A. 该物质是由同种分子构成，由同种物质组成，属于纯净物，且该物质的分子是由同种原子构成，即是由同种元素组成，属于单质，故符合题意；
B. 该物质是由同种原子构成，属于纯净物，是由同种元素组成，属于单质，故符合题意；
C. 该物质中存在两种分子，由两种物质组成，属于混合物，故不符合题意；
D. 该物质是存在一种分子，是由一种物质组成，属于纯净物，且该物质的分子是由不同种原子构成，即由不同种元素组成，属于化合物，故不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
纯净物：有一种物质组成的物质。
单质：有一种元素组成的一种纯净物。
化合物：有多种元素组成的一种纯净物。
13．【答案】D
【解析】【解答】A. 化合物中含有多种元素，则表示化合物的为 “ ”和“ ”，故错误；
B. 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则表示氧化物的有“”和“ ”，故错误；
C. 化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，由图可知，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，故错误；
D. 化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据图可知，“”为H2O、“”为C、“”为CO、“”为H2。反应为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气。
14．【答案】A,B
【解析】【解答】A. 由图可知，每个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，化学式为C5H8O2，戊二醛是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
B. 戊二醛C5H8O2中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，其中碳元素的质量分数最大，故正确；
C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，故错误；
D. 由分析构成的物质，分子是保持物质化学性质的最下粒子，戊二醛由戊二醛分子构成，保持戊二醛化学性质的最小微粒为戊二醛分子，故错误；
故答案为：AB。
【分析】A、根据图可知，每个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，化学式为C5H8O2，分析判断。
B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、由分析构成的物质，分子是保持物质化学性质的最下粒子。
15．【答案】C
【解析】【解答】A. 由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，故错误；
B. 水和过氧化氢的组成元素相同，但是水由水分子构成，而过氧化氢由过氧化氢分子构成，所以两者的化学性质不相同，故错误；
C. 催化剂能改变化学反应速率，所以同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，但是有的反应加入催化剂会减慢反应进行，说明催化剂可以改变反应速率，故正确；
D. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但不是所有的离子的最外层电子数均为8，例如锂离子的最外层电子数为2，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成。
B、物质分子构成不同，所以两者的化学性质不相同。
C、根据催化剂的特点分析。
D、但不是所有的离子的最外层电子数均为8，例如锂离子的最外层电子数为2。
16．【答案】（1）O2；H2；H2O；CO2；P2O5；Fe3O4；NaCl；CaCO3；FeSO4；NaOH；NH4Cl；H2SO4；Na2CO3；H2O；
【解析】【解答】（1）由分子构成的物质，书写化学式中需要在元素符号右下角写上表示一个分子中所含该原子个数的数字，氧气由氧分子构成，每个氧分子由2个氧原子构成，故氧气的化学式是O2；
（2）氢气由氢分子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，故氢气的化学式是H2；
（3）化合物中各元素正负化合价的代数和为0，根据化合价书写化合物的化学式，显正价的元素或原子团符号写在左边，显负价的元素或原子团符号写在右边，将元素或原子团化合价的绝对值约分后交叉写在元素或原子团符号的右下角，“1”省略不写，原子团不止一个时要带括号，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为H2O；
（4）二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为CO2；
（5）五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，化学式为P2O5；
（6）四氧化三铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Fe3O4；
（7）氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为NaCl；
（8）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，钙元素显+2价，碳酸根显-2价，化学式为CaCO3；
（9）硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显-2价，化学式为FeSO4；
（10）氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式为NaOH；
（11）氯化铵中铵根显+1价，氯元素显-1价，化学式为NH4Cl；
（12）硫酸中氢元素显+1价，硫酸根显-2价，化学式为H2SO4；
（13）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3；
（14）保持水的化学性质的微观粒子是水分子，其化学式为H2O；
（15）氯化镁中，氯元素的化合价是-1价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁中镁元素的化合价是+2价，可以表示为。
【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
17．【答案】（1）CaCl2（合理即可）；MgSO4（合理即可）
（2）氢气；燃着的木条；
（3）氢元素和氧元素；化学
（4）在化学变化中分子可分；原子是化学变中的最小粒子
（5）+6
【解析】【解答】（1）一种含Ca2+的化合物，例如氯化钙，化学式CaCl2，一种含Mg2+的化合物，例如硫酸镁，化学式MgSO4。
（2）电解水实验中，根据“正氧负氢”，与直流电源负极相连的玻璃管中生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，负极产生的气体氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，用燃着的木条检验；水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字或符号表达式为：或。
（3）①水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成的；
②化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，电能主要转化为化学能。
（4）根据反应微观示意图，可以看出反应前后分子的种类发生了变化，而原子的种类没有变化，故可以得到的信息有①在化学变化中分子可分；②原子是化学变中的最小粒子等。
（5）在高铁酸钾K2FeO4中，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设Fe的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6。
【分析】（1）在化合物中元素的正负化合价为零。
（2）15. 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢。
检验氧气气体是带火星的木条复燃。氢气具有可燃性。
水通电分解生成氢气和氧气。
（3）① 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，分析判断。
②化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。
（4）根据反应微观示意图，可以看出反应前后分子的种类发生了变化，而原子的种类没有变化，分析判断。
（5）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0进行计算。
（1）一种含Ca2+的化合物，例如氯化钙，化学式CaCl2，一种含Mg2+的化合物，例如硫酸镁，化学式MgSO4；
（2）电解水实验中，根据“正氧负氢”，与直流电源负极相连的玻璃管中生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，负极产生的气体氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，用燃着的木条检验；水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字或符号表达式为：或；
（3）①水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成的；
②化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，电能主要转化为化学能；
（4）根据反应微观示意图，可以看出反应前后分子的种类发生了变化，而原子的种类没有变化，故可以得到的信息有①在化学变化中分子可分；②原子是化学变中的最小粒子等；
（5）在高铁酸钾K2FeO4中，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设Fe的化合价为x，根据子啊化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6。
18．【答案】（1）A；C
（2）电；；SiO2
（3）SO2；NO2；减少使用化石燃料（合理即可）
【解析】【解答】（1）“春风吹又生”说明可以再生，氢能、风能使用完之后都可以在短时间内重新生成，石油、煤炭使用完之后短时间内不能重新生成，故选：AC。
（2）晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转化为电能；
硅原子的质子数为14，原子的质子数等于核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，故作图如下：；
化合物中元素正负化合价之和为零。硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅原子的最外层电子数为4，则硅元素最高正化合价为+4。氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，设硅元素与氧元素组成的氧化物化学式为SixOy，其中氧元素的化合价为-2，则，解得x∶y=1∶2，故填：SiO2。
（3）根据“顺写反读”的规则，二氧化硫的化学式为SO2，二氧化氮的化学式为NO2；
减少酸雨危害的措施有：减少使用化石燃料；对化石燃料进行脱硫处理等。
【分析】（1）根据“春风吹又生”说明可以再生，氢能、风能使用完之后都可以在短时间内重新生成，分析判断。
（2）根据太阳能电池可以将太阳能转化为电能分析；
根据在原子中，质子数=核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，进行分析。
在化合物中元素的正负化合价之和为零。
元素的最高正化合价=其原子的最外层电子数。
根据氧化物的概念，化学式的书写原则分析。
（3）根据“顺写反读”的规则分析。
根据减少酸雨危害的措施分析。
（1）“春风吹又生”说明可以再生，氢能、风能使用完之后都可以在短时间内重新生成，石油、煤炭使用完之后短时间内不能重新生成，故选：AC。
（2）晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转化为电能；
硅原子的质子数为14，原子的质子数等于核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，故作图如下：；
化合物中元素正负化合价之和为零。硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅原子的最外层电子数为4，则硅元素最高正化合价为+4。氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，设硅元素与氧元素组成的氧化物化学式为SixOy，其中氧元素的化合价为-2，则，解得x∶y=1∶2，故填：SiO2。
（3）根据“顺写反读”的规则，二氧化硫的化学式为SO2，二氧化氮的化学式为NO2；
减少酸雨危害的措施有：减少使用化石燃料；对化石燃料进行脱硫处理等。
19．【答案】（1）原子；氯化钠；O2-；质子数（或核电荷数）
（2）75；13；六；186.2；；相似
【解析】【解答】（1）①原子可通过得失电子形成离子，原子可构成分子，分子可分为原子，故图1中甲是原子。
②铜属于金属单质，由铜原子构成；氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成；二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，故填：氯化钠。
③质子数=原子序数，8号元素是氧元素，图2中A表示离子结构示意图，则该微粒是氧离子，氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：O2-。
④元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故图2中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（或核电荷数）不同。
（2）①在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，故铼原子的核电荷数为75。
在原子中，质子数=核外电子数，故75=2+8+18+32+x+2，x=13。
②铼原子核外有6个电子层，故铼元素位于元素周期表第六周期。
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铼的相对原子质量是：186.2。
③在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故原子序数为12的元素的原子核外电子排布为2、8、2，故该原子结构示意图为：。
该原子与铼原子的最外层电子数相同，故该元素与铼元素的化学性质相似。
【分析】（1）①原子可通过得失电子形成离子，原子可构成分子，分子可分为原子。
②一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
③在原子中，质子数=原子序数。
氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷。
④ 根据元素的概念分析。
（2）①在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数。
在原子中，质子数=核外电子数。
② 原子核外电子层数=元素周期数。
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
③根据在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故原子序数为12的元素的原子核外电子排布为2、8、2，进行分析。
原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
（1）①原子可通过得失电子形成离子，原子可构成分子，分子可分为原子，故图1中甲是原子；
②铜属于金属单质，由铜原子构成；氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成；二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，故填：氯化钠；
③质子数=原子序数，8号元素是氧元素，图2中A表示离子结构示意图，则该微粒是氧离子，氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：O2-；
④元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故图2中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（或核电荷数）不同；
（2）①在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，故铼原子的核电荷数为75；
在原子中，质子数=核外电子数，故75=2+8+18+32+x+2，x=13；
②铼原子核外有6个电子层，故铼元素位于元素周期表第六周期；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铼的相对原子质量是：186.2；
③在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故原子序数为12的元素的原子核外电子排布为2、8、2，故该原子结构示意图为：；
该原子与铼原子的最外层电子数相同，故该元素与铼元素的化学性质相似。
20．【答案】（1）6
（2）18
【解析】【解答】（1）维生素C的相对分子质量=。
（2）44g维生素C中含有碳元素的质量=。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（1）维生素C的相对分子质量=，故填：6；
（2）44g维生素C中含有碳元素的质量=，故填：18。
21．【答案】（1）100
（2）10：3：12
（3）40%
（4）0.4
（5）解：设葡萄糖酸钙的质量为x。
解得：
答：服用含的药物，与21.5g葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等。
【解析】【解答】（1）的相对分子质量=。
（2）中Ca、C、O三种元素质量比=。
（3）中钙元素的质量分数=。
（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量=。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（5）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（1）的相对分子质量为；
（2）中Ca、C、O三种元素质量比为；
（3）中钙元素的质量分数为；
（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为；
（5）计算过程见答案。维生素C
化学式：CnH8O6
相对分子质量176
××牌钙片
【药品规格】每片含，0.5g
【用法用量】每次1片，每天2次