山东省济南市2025年九年级上学期第一次月考化学试题附答案

这是一份山东省济南市2025年九年级上学期第一次月考化学试题附答案，共18页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列过程中只发生物理变化的是：
A．火箭发射B．节日焰火
C．风力发电D．葡萄酿酒
2．下列四项基本实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯 B．取用液态药品
C．液体加热 D．用100 mL量筒量取9.5 mL液体
3．加碘食盐：增铁酱油、高钙牛奶是生活常见用品，这里的“碘、铁、钙”理解为
A．分子B．原子C．元素D．单质
4．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A．B．
C．D．
5．分子与原子的根本区别是
A．大小不同B．质量不同
C．是否能直接构成物质D．化学反应中是否可分
6．下列有关水的说法中，错误的是
A．水是由水分子构成的
B．水分子是由氢分子和氧原子构成的
C．水是由氢、氧元素组成的
D．水蒸发时，水分子的间隔变大了
7．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是无色的
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶液中一定含有水
D．均一、稳定的液体不一定是溶液
8．在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是
A．降低溶液温度B．加入硝酸钾固体
C．加同温下硝酸钾饱和溶液D．恒温蒸发溶剂
9．次氯酸是常见的消毒剂，含有氢、氯、氧三种元素，其中氯元素的化合价为+1价，则次氯酸的化学式为
A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4
10．在一密闭容器中充入一定量的某气体，而后升高温度(压强不变)，若该密闭容器的体积增大一倍，则容器内分子变化的示意图合理的是
A．AB．BC．CD．D
二、多项选择题：(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题至少有两个选项符合题目要求，选对两个但不全得3分，选对一个得2分，有错选得0分。)
11．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是
A．2H表示氢元素的个数为2个
B．H2表示氢气含有两个氢原子
C．表示在氧化镁中氧元素通常显示-2价
D．Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位正电荷
12．如图所示，向小试管内加入一定量的某物质，充分溶解后，右侧U型管中的液面左低右高，则所加的该物质可能是
A．氢氧化钠固体B．浓硫酸
C．硝酸铵固体D．氯化钠固体
13．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型中，错误的是
A．物质的构成与组成 B．原子结构
C．微粒与元素的关系 D．地壳中元素含量
14．如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，p点表示的化合物的化学式为
A．Cu2S2B．CuS2C．Cu2SD．CuS
15．已知：在一定的水中，温度越高，溶解的硝酸钾的最大量越多。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管放入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法正确的是
A．试管内溶液的质量变小B．试管内有固体析出
C．试管内硝酸钾溶液浓度变大D．小木块浸入溶液的体积变大
三、非选择题：(本大题共7小题，每空1分，共60分。)
16．请按下列要求填写化学用语：
（1）请用数字、化学符号表示：
氯原子 ； 氮气分子 ；铁离子 ；
硝酸根离子 ； 硫酸根离子 ； 2个氢分子 ；
在氧化钙中钙元素显+2价 。
（2）书写下列化学式：
氧化铜 ； 氧化铁 ； 五氧化二磷 ；
氢氧化钙 ；氯化氢 ； 氯化钙 ；
碳酸钠 ； 硫酸钡 。
17．写出下列化学反应的符号表达式，并注明反应类型：
（1）向水中通入直流电： ( 反应)。
（2）氢气在空气中燃烧： ( 反应)。
（3）镁条在空气中燃烧： ( 反应)。
18．按物质分类的标准，将下列物质的序号填写在对应位置：
①氧气 ②氦气 ③氯化钠 ④二氧化碳 ⑤氧化镁 ⑥自来水 ⑦氢氧化钠(NaOH) ⑧氯酸钾(KClO3) ⑨铁 ⑩可乐
（1）混合物 。
（2）单质 。
（3）化合物 。
（4）由三种元素组成的化合物 。
19．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中前三周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）第16号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子。
（2）元素的化学性质与原子结构中的 数关系密切。
（3）在化学反应中，每个铝原子容易失去 个电子形成铝离子，其符号为 。
（4）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所组成的化合物的化学式为 。
（5）在同一主族中，各元素的原子结构呈现的规律有 (至少写一点)。
（6）研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。由此，可类析推知：第三周期从11~17号元素的原子半径的变化规律是 。
20．下图所示为某化学反应的微观示意图，试回答：
（1）生成物中有一种化合物，它的化学式为 。
（2）反应物中有两种化合物，其化学式是 。
（3）该变化过程中，最小的粒子是 (用化学符号表示)。
（4）反应物中，未完全反应的物质的名称是 。
21．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。
（1）下列有关水的说法中，不正确的是_____(多选)。
A．水汽化时体积增大，是因为水分子变大
B．经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后所得的水是纯水
C．地球上水的储量很大，但淡水含量约占2.5%比较少
D．为防治水体污染，禁止使用任何化肥和农药
（2）小英同学旅游时，用瓶子装了一些山泉水带回实验室，在老师指导下，按下图所示流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
①操作A为 ，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，其作用是 。
②操作B向泉水中加入活性炭的目的是 。
（3）如图是电解水的实验装置图和该反应的微观模型示意图，请回答相关问题：
①在图一中，乙试管中得到的气体是 。验证该气体的方法是 。
②通过该实验可得到有关水的宏观组成的结论是 ，还可得出水具有的化学性质是 。
③分析图二，解释该化学反应的微观实质是 。
22．1909年，德国科学家哈伯首次利用空气制造出氨气，进而制造出各种含氮化学肥料，从此人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。下图为工业上利用空气合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的简单流程图：
（1）X是空气中含量最多的气体，其化学式为 。
（2）图中分离空气的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
（3）将CO2和NH3溶于水以合成尿素，反应条件控制为“低温加压”的目的是 。
（4）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥。根据其化学式，试计算：
①尿素中，碳元素与氧元素的质量比为 (最简整数比)
②尿素中氮元素的质量分数是多少 ?(计算②③须写出规范的解题步骤)
③施用100g硝酸铵(NH4NO3)所含氮元素质量与多少克尿素中所含氮元素相等 ?
答案
1．【答案】C
【解析】【解答】物理变化和化学变化的本质区别是否有新物质生成，有新物质生成的变化是 化学变化。
A、火箭发射燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、节日焰火的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、风力发电只是能量形式的转化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，该操作错误，不符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，该操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该操作正确，符合题意；
D、选取量筒时尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用100mL的量筒量取9.5mL液体误差太大，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据酒精灯的使用注意事项是禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
B、根据倾倒液体药品时，瓶塞倒放桌面，标签对准手心，瓶口紧挨试管口来解答；
C、根据给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一来解答；
D、根据量取液体时选择规格接近所量液体体积稍大规格的量筒来解答。
3．【答案】C
【解析】【解答】物质都是由元素组成，则这里的“碘、铁、钙”是指元素；
故答案为：C。
【分析】根据物质都是由元素组成进行分析解答。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、质子数=核外电子数=2的为原子结构，不符合题意；
B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，符合题意；
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意；
D、质子数=核外电子数=17，为原子，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据原子中质子数等于电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子来解答。
5．【答案】D
【解析】【解答】在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合成新分子，故原子是化学变化中最小微粒。分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。
故答案为：D.
【分析】根据在化学变化中分子分成原子，原子再重新结合成新分子，故原子是化学变化中最小微粒来解答。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、水是由水分子构成的，该说法正确，不符合题意；
B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，该说法错误，符合题意；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意；
D、水受热分子间隔会增大，水变成水蒸气，但水分子大小不改变，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据水是氢氧元素组成，由水分子构成，水分子由氢氧原子构成，分子间有间隔来解答。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该说法错误，不符合题意；
B、溶液的饱和与浓稀没有必然关系，则稀溶液不一定为饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、溶液中不一定有水，如碘酒中不含水，该说法错误，不符合题意；
D、溶液为均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水据有均一、稳定性，但为纯净物，不属于溶液，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液是均有均一性稳定性的混合物，溶液可能有颜色或无色，溶液中的溶剂不一定是水，溶液的质量等于溶质加溶剂来解答。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将变为饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
C、在不饱和溶液中加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，该说法错误，符合题意；
D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，且随温度变化明显，将硝酸钾的不饱和溶液降温可以变成饱和溶液，加溶质可以变成饱和溶液，或者是蒸发溶剂变成饱和溶液来解答。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、HCl中只含氢、氯两种元素，不符合题意；B、化合物中各元素化合价代数和为零，在HClO中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则氯元素化合价为，符合题意；
C、化合物中各元素化合价代数和为零，则HClO3中氯元素化合价为，不符合题意；
D、在HClO4中氯元素化合价为，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、分子多数破裂成了原子，且分子体积增加了，而该变化主要是物理变化，在物理变化过程中分子本身不变，与题意不符，不符合题意；
B、主要是分子之间的间隙变大了一倍，而分子大小没变，分子数目也基本不变，与题意相符，符合题意；
C、分子体积增加了，而上述变化中分子大小不变，只是间隙变大，故与题意不符，不符合题意；
D、分子全部破裂了，该变化主要是物理变化，在物理变化过程中分子本身不变，与题意不符，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子间有间隔，温度升高分子间的间隔增大，物质的体积增大，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
11．【答案】C,D
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子的数目，故2H中的“2”表示2个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，该说法错误，不符合题意；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，则H2中的“2”可表示1个氢分子中含有2个氢原子，该说法错误，不符合题意；
C、元素符号正上方的数字表示该物质中元素的化合价，中的“2”表示氧化镁中氧元素的化合价为-2价，说法正确，符合题意；
D、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带2个单位正电荷，说法正确，符合题意。
故答案为：CD.
【分析】根据元素符号周期数字的含义是元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价来解答。
12．【答案】A,B
【解析】【解答】U型管中的液面左低右高，则向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，符合题意；
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，容器内压强减小，右侧U型管中的液面左高右低，不符合题意；
D、氯化钠固体溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】根据物质溶解水吸热或放热来分析，U型管中的液面为左低右高，则物质溶于水是放热，温度升高压强增大来解答。
13．【答案】B,C,D
【解析】【解答】A、物质都是由元素组成，由分子、原子、离子构成，该模型正确，不符合题意；
B、原子是由原子核和核外电子，原子核是由质子和中子构成，该模型错误，符合题意；
C、氧原子和氧离子都属于氧元素，该模型错误，符合题意；
D、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，该模型错误，符合题意。
故答案为：BCD.
【分析】A、根据物质由元素组成，由分子、原子和离子构成来解答；
B、根据原子由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成来解答；
C、根据氧原子和氧离子都属于氧元素来解答；
D、根据地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁来解答。
14．【答案】C
【解析】【解答】p点表示的化合物中铜元素显+1价，硫元素通常显-2价，故该物质的化学式为：Cu2S。
故答案为：C。
【分析】根据图像，找出铜元素、硫元素的化合价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
15．【答案】A,B,D
【解析】【解答】硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块，将试管放入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液的质量变小，溶质的质量分数减小。
A、根据分析，试管中的硝酸钾饱和溶液降温有晶体析出，溶液的质量减小，该说法正确，符合题意；
B、根据分析硝酸钾的饱和溶液降温有硝酸钾晶体析出，故说法正确，符合题意；
C、试管内溶质质量减少，溶剂质量不变，硝酸钾溶液浓度变小，故说法错误，不符合题意；
D、试管内溶质质量减少，溶剂质量不变，硝酸钾溶液浓度变小，溶液的密度减小，则小木块浸入溶液的体积变大，该说法正确，符合题意。
故答案为：ABD.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和硝酸钾溶液降低温度，会有硝酸钾晶体析出，溶液的质量变小，溶质的质量分数减小，溶液的密度减小来解答。
16．【答案】（1）Cl；N2；Fe3+；；；2H2；
（2）CuO；Fe2O3；P2O5；Ca(OH)2；HCl；CaCl2；Na2CO3；BaSO4
【解析】【解答】（1）氯原子表示为：Cl；氮气分子表示为N2；铁离子表示为：Fe3+；硝酸根离子表示为：；硫酸根离子表示为：；2个氢分子表示为2H2；氧化钙中钙元素显+2价可表示为：；
（2）氧化铜的化学式为CuO；氧化铁的化学式为Fe2O3；五氧化二磷的化学式为P2O5；氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；氯化氢表示为HCl；氯化钙的化学式为CaCl2；碳酸钠的化学式为Na2CO3；
硫酸钡的化学式为BaSO4。
【分析】根据元素符号周围数字的含义以及常见的酸根和常见物质的化学式，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以氯原子就可表示为：Cl；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，氮气分子可表示为N2；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此铁离子可表示为：Fe3+；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此硝酸根离子表示为：；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此硫酸根离子表示为：；
2个氢分子就是在氢气化学式的前面加上数字2，表示为2H2；
由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钙中钙元素显+2价可表示为：；
（2）氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为CuO；
氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3；
由氧化物的命名与化学式的写法可知，五氧化二磷的化学式为P2O5；
氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Ca（OH）2；
氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，氯化氢表示为HCl；
氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为CaCl2；
碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3；
硫酸钡中，钡元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为BaSO4。
17．【答案】（1）；分解
（2）；化合
（3）；化合
【解析】【解答】（1）水通电分解生成氢气和氧气的表达式为：，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）氢气在空气中燃烧生成水的表达式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁的表达式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【分析】根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，化学变化的表达式的书写根据反应物和生成物以及反应条件来解答。
（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）氢气在空气中燃烧生成水，反应的符号表达式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的符号表达式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
18．【答案】（1）⑥⑩
（2）①②⑨
（3）③④⑤⑦⑧
（4）⑦⑧
【解析】【解答】（1）混合物由两种或两种以上的物质组成。⑥自来水和⑩可乐的主要成分是水，但都含有可溶性物质，都属于混合物，故答案为：⑥⑩。
（2）单质是由一种元素组成的纯净物。①氧气是由氧元素组成的单质，②氦气是由氦元素组成的单质，⑨铁是由铁元素组成的单质，故答案为：①②⑨。
（3）化合物是由不同种元素组成的纯净物。③氯化钠，④二氧化碳，⑤氧化镁，⑦氢氧化钠(NaOH)， ⑧氯酸钾(KClO3)均是化合物。
（4）⑦氢氧化钠(NaOH)是由钠、氧、氢三种元素组成的，氯酸钾(KClO3)是由K、Cl、O三种元素组成。
【分析】根据混合物的概念是由多种物质组成的物质，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物来解答。
（1）混合物由两种或两种以上的物质组成。⑥自来水和⑩可乐的主要成分是水，但都含有可溶性物质，都属于混合物，故填：⑥⑩；
（2）单质是由一种元素组成的纯净物。①氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，②氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质，⑨铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，故填：①②⑨；
（3）化合物是由不同种元素组成的纯净物。③氯化钠，④二氧化碳，⑤氧化镁，⑦氢氧化钠(NaOH)， ⑧氯酸钾(KClO3)，故填：③④⑤⑦⑧；
（4）⑦氢氧化钠(NaOH)是由钠、氧、氢三种元素组成的，氯酸钾(KClO3)是由K、Cl、O三种元素组成，故填：⑦⑧。
19．【答案】（1）非金属；得
（2）最外层电子
（3）3；Al3+
（4）Al2O3
（5）最外层电子数相等
（6）(原子半径)逐渐减小
【解析】【解答】（1）第16号元素是硫元素，硫属于非金属元素，它的原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切；
（3）铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中，每个铝原子容易失去3个电子形成铝离子，其符号为Al3+；
（4）地壳中含量最多的元素（O）与含量最多的金属元素（Al）所组成的化合物为氧化铝，则氧化铝的化学式为Al2O3；
（5）元素周期表中，每一竖列属于同一个族，同一个族中的原子最外层电子数相同、从上到下电子层数逐渐递增；
（6）第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小，第三周期从11~17号元素原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小。
【分析】根据元素周期表的规律是每一纵队的最外层电子数相同，化学性质相似，从上到下电子层数依次递增；每一横排的电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子核电荷数依次增加；原子中最外层电子数决定元素的化学性质和该原子得失电子数，质子数决定原子、元素的种类以及是否是金属元素来解答。
（1）第16号元素是硫元素，硫带有石字旁，属于非金属元素，它的原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切；
（3）铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中，每个铝原子容易失去3个电子形成铝离子，表示为Al3+；
（4）地壳中含量最多的元素（O）与含量最多的金属元素（Al）所组成的化合物为氧化铝，氧元素显-2价，铝元素显+3价，氧化铝的化学式为Al2O3；
（5）元素周期表中，每一竖列属于同一个族，同一个族中的原子最外层电子数相同、从上到下电子层数逐渐递增；故填： 最外层电子数相同（或从上到下电子层数逐渐递增）（合理即可）；
（6）第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小，第三周期从11~17号元素原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小。
20．【答案】（1）CO2
（2）CH4、H2O
（3）H、O、C
（4）水
【解析】【解答】根据反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在一定条件下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（1）由可知，生成物中有一种化合物是二氧化碳，它的化学式为：CO2；
（2）由分析可知，反应物是甲烷和水两种化合物，其化学式为：CH4、H2O；
（3）由微粒的变化可知，该变化过程中的最小粒子是碳原子、氢原子和氧原子，其符号为：H、O、C；
（4）由微粒的变化可知，反应物中未完全反应的物质的名称是水。
【分析】根据反应模型图分析可知，甲烷和水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳；化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）由可知，生成物中有一种化合物是二氧化碳，它的化学式为：CO2；
（2）由可知，反应物中两种化合物是甲烷和水，化学式为：CH4、H2O；
（3）由微粒的变化可知，该变化过程中的最小粒子是碳原子、氢原子和氧原子，符号为：H、O、C；
（4）由微粒的变化可知，反应物中未完全反应的物质的名称是水。
21．【答案】（1）A；B；D
（2）过滤；玻璃棒；引流；吸附去除水中的色素和异味
（3）O2；先用拇指堵住管口取出乙试管，再将一根带火星木条移近管口，松开拇指，若木条复燃，则该气体为氧气O2；水是由氢元素和氧元素组成的；通电条件下，水可分解生成H2和O2；水分子分裂成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合生成氢分子和氧分子
【解析】【解答】（1）A、水汽化时体积增大，是因为水分子间隔变大，该说法错误，符合题意；
B、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后所得的水中含有溶于水的物质，仍然是混合物，该说法错误，符合题意；
C、地球上水的储量很大，但淡水含量约占2.5%比较少，该说法正确，不符合题意；
D、为防治水体污染，应该合理使用任何化肥和农药，不能禁止使用，该说法错误，符合题意。
故答案为：ABD.
（2）①操作A为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其作用是引流；
②操作B向泉水中加入活性炭的目的是吸附色素、异味等；
（3）①在图一中，乙试管中得到的气体是氧气。验证该气体的方法是先用拇指堵住管口取出乙试管，再将一根带火星木条移近管口，松开拇指，若木条复燃，则该气体为氧气；
②通过该实验可得到有关水的宏观组成的结论是水由氢元素和氧元素组成，还可得出水具有的化学性质是通电条件下，水可分解生成H2和O2；
③分析图二，解释该化学反应的微观实质是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合生成氢分子和氧分子或分子分裂成原子，原子重组成新分子。
【分析】（1）根据水的三态变化是分子间的间隔变化，净水通过沉淀、过滤、吸附、消毒后的水是混合物，地球上的水的分布，爱护水资源，防止水体污染和节约用水来解答；
（2）根据自来水厂净水过程中得到水是混合物，过滤分离溶和不溶物，过滤操作中的玻璃棒是引流作用；活性炭具有吸附色素和异味来解答；
（3）根据电解水实验正氧负氢，氢2氧1，分子分解成原子，原子重新结合成新分子；氧气能使带火星的木条复燃，物质由元素组成来解答。
（1）A、水汽化时体积增大，是因为水分子间隔变大，该选项说法不正确；
B、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后所得的水中含有溶于水的物质，仍然是混合物，该选项说法不正确；
C、地球上水的储量很大，但淡水含量约占2.5%比较少，该选项说法正确；
D、为防治水体污染，应该合理使用任何化肥和农药，不能禁止使用，该选项说法不正确；
故选ABD ；
（2）①操作A为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其作用是引流；
②操作B向泉水中加入活性炭的目的是吸附色素、异味等；
（3）①在图一中，乙试管中得到的气体是氧气。验证该气体的方法是先用拇指堵住管口取出乙试管，再将一根带火星木条移近管口，松开拇指，若木条复燃，则该气体为氧气；
②通过该实验可得到有关水的宏观组成的结论是水由氢元素和氧元素组成，还可得出水具有的化学性质是通电条件下，水可分解生成H2和O2；
③分析图二，解释该化学反应的微观实质是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合生成氢分子和氧分子或分子分裂成原子，原子重组成新分子。
22．【答案】（1）N2
（2）物理
（3）促进CO2和NH3溶于水，提高反应速率和生产效率(答出促进CO2和NH3的反应可给分)
（4）3：4；解：在尿素中，N%=×100%≈46.7%答：尿素中氮元素的质量分数是46.7%。；解：设尿素质量为x，则根据氮元素质量相等，100××100%=x××100%解得x=75g 答：施用100g硝酸铵所含氮元素质量与75g尿素中所含氮元素质量相等。
【解析】【解答】（1）X是空气中含量最多的气体氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学式为 N2。
（2）图中分离空气的过程，是利用液氮和液氧的沸点不同进行物质分离，没有新物质生成，属于物理变化。
（3）将CO2和NH3溶于水以合成尿素，由于气体的溶解度随温度的降低而增大，随压强的升高而增大，所以反应条件控制为“低温加压”的目的是促进CO2和NH3溶于水，提高反应速率和生产效率。
（4）①尿素中碳元素与氧元素的质量比为12：16=3：4；
② 尿素中氮元素的质量分数是N%=×100%≈46.7%；
③解：设尿素质量为x，则根据氮元素质量相等，
100××100%=x××100%
解得x=75g
答：施用100g硝酸铵所含氮元素质量与75g尿素中所含氮元素质量相等。
【分析】（1）根据空气的组成成分按体积分数是氮气78%，氧气21%来解答；
（2）根据物理变化的概念是没有新物质生成变化是物理变化来解答；
（3）根据气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大；二氧化碳和氨气在低温高压下反应生成尿素的产率偏高来解答；
（4）根据物质由元素组成，以及元素的质量、质量分数来解答。
（1）X是空气中含量最多的气体，所以是氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学式为 N2。
（2）图中分离空气的过程，是利用液氮和液氧的沸点不同进行物质分离，没有新物质生成，属于物理变化。
（3）将CO2和NH3溶于水以合成尿素，由于气体的溶解度随温度的降低而增大，随压强的升高而增大，所以反应条件控制为“低温加压”的目的是促进CO2和NH3溶于水，提高反应速率和生产效率。
（4）①尿素中，碳元素与氧元素的质量比为12：16=3：4；
②见答案；
③见答案。