重庆市西北狼教育联盟2025-2026学年高三上学期开学学情诊断化学试题（Word版附解析）

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(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 重庆是一座你来了就不想离开的城市。下列物体主体材质属于有机高分子材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．秦良玉平金绣蟒凤衫主要原料为蚕丝，属于蛋白质，属于有机高分子材料，A符合题意；
B．牛油是油脂，油脂不是高分子，B不合题意；
C．解放碑是用石材雕刻，主要成分可能是花岗岩、硅酸盐或大理石，属于无机非金属材料，C不合题意；
D．重庆轻轨是合金材料，属于金属材料，D不合题意；
故选A。
2. 漂白粉中Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO，下列说法错误的是
A. Ca的原子结构示意图为B. H2O的空间结构模型为
C. CO2的电子式为 D. HClO的结构式为H-Cl-O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ca为20号元素，其原子结构示意图为，A正确；
B．H2O的中心原子O的价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，空间结构为V形，空间结构模型为，B正确；
C．CO2是的共价化合物，其电子式为，C正确；
D．HClO的结构式为H-O-Cl，D错误；
故选D。
3. 常温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A. 某澄清透明溶液：、、、
B. 含大量的溶液：、、、
C. 能使酚酞呈红色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．所给离子均可在澄清透明溶液中大量共存，A符合题意；
B．可将氧化，无法大量共存，B不符合题意；
C．酚酞呈红色的溶液显碱性，含有大量，会与反应，C不符合题意；
D．常温下的溶液中,与、均无法共存，D不符合题意；
故选A。
4. 工业制备硝酸的重要反应之一为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 LH2O中σ键数目为2NAB. 1 mlO2中质子数目为16NA
C. 1 L1 ml·L-1氨水中，含有的数为NAD. 每生成30 gNO转移电子数目为20NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积来进行相关计算，A错误；
B．1个O含有8个质子，1 mlO2含有质子数目为16NA，B正确；
C．氨水中存在电离平衡，含有的氨分子、铵根和一水合氨粒子总数才为NA，C错误；
D．每生成4 mlNO转移电子数为，则生成30 gNO（1 ml）转移电子数为20 ml/4=5 ml，即5NA，D错误；
答案选B。
5. 下列离子方程式与所给事实相符的是
A. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：
B 通入H2O中：
C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘离子还原性强于亚铁离子，优先被氧化，应为，A错误；
B．盐酸强酸可拆，次氯酸为弱酸不可拆，B正确；
C．醋酸弱酸不可拆，应为，C错误；
D．遗漏了铵根与氢氧根反应，应为，D错误；
故答案为：B。
6. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸和铜制备二氧化硫，需要加热，A错误；
B．蒸馏法分离水和乙醇需要加入氧化钙，并且冷凝水要下进上出，B错误；
C．移液过程需要玻璃棒引流并且玻璃棒需要抵在刻度线以下，C正确；
D．稀盐酸不是最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性，D错误；
故选C。
7. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 该物质中为价B. 基态原子的第一电离能：
C. 该物质中C和P均采取杂化D. 基态原子价电子排布式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确；
B．同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正确；
C．该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误；
D．Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确；
故选C。
8. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：ZQ
C. 电负性：YNa+，A错误；
B．Y为N，Q为Si，非金属性N>Si，非金属性越强，最高价水化物对应的酸性越强，B正确；
C．同一周期原子序数越大，电负性越大，所以电负性O>N，C正确；
D．XZW形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根之间存在离子键，氢氧根中也有极性键，D正确；
答案选A。
9. 依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，充分反应后，应该向所得水解液中加入NaOH溶液中和过量的酸营造碱性环境，再滴入少量新制Cu(OH)2，加热，通过观察是否有砖红色沉淀生成，判断蔗糖是否水解，A错误；
B．向等浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，若有黄色沉淀生成，才能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B错误；
C．向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，再通入NH3，营造碱性的环境，会有BaSO3白色沉淀生成，C正确；
D．将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，体现了晶体的自范性，D错误；
故选C。
10. 磷化镓(GaP)是优良的半导体材料，发光范围涵盖红色至黄绿色，是制造LED的主要材料之一，其晶胞结构如图所示，图中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是
A. Ga属于d区元素
B. 原子3的坐标为
C. Ga原子的配位数为4
D. 若晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积为
【答案】A
【解析】
【详解】A．是31号元素，基态原子电子排布式为，属于区元素，A错误；
B．由图可知，原子3在轴上的投影分别为，所以其坐标为，B正确；
C．据晶胞结构示意图可知，Ga连有4个P， Ga原子的配位数为4，C正确；
D．根据其晶胞结构，结合均摊法，原子个数为：；原子位于体内，有4个。其边长为：，则摩尔体积为：，D正确；
故选A。
11. 合成高血压药物替米沙坦的一种中间体X的结构如图所示。关于它的说法正确的是
A. X的所有碳原子有可能在同一个平面上
B. X能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 在一定条件下，X能发生取代反应、加成反应、缩聚反应
D. X与足量H2反应后产物中含有4个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．X中含有—C(CH3)3，其中的碳均为sp3杂化，则其中含有的碳不可能都在同一个平面上，故X的所有碳原子不可能在同一个平面上，A错误；
B．X中含有醛基，且和苯环相连的碳上有氢原子，都可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B正确；
C．X中苯环上的氢和酰胺基可以发生取代反应，苯环可以和氢气发生加成反应，不能发生缩聚反应，C错误；
D．X与足量H2反应后的产物为，其中*所示为手性碳原子，含有3个手性碳原子，D错误；
故选B。
12. 如图为AgCl-Sb原电池，下列说法正确的是
A. 放电时，M极发生还原反应
B. 放电时，电子从M极经导线流向N极
C. 充电时，消耗 4 ml Ag，同时消耗 4 ml
D. 充电时，M极的电极反应为：
【答案】B
【解析】
【分析】放电时，发生还原反应生成，，N极为正极；发生氧化反应生成，,M极为负极；氯离子从N电极移向M电极。充电时，N极为阳极，电极方程式为： ；M极为阴极，电极方程式为：。
【详解】A．根据分析，放电时，M极发生氧化反应，A错误；
B．根据分析，放电时，电子从M极经导线流向N极，B正确；
C．根据分析, 充电时，消耗 4 ml Ag，同时消耗 ，C错误；
D．充电时，M极的电极反应为：，D错误；
故选B。
13. 五氧化二钒是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂，反应过程如图所示，有关说法正确的是
A. 第Ⅴ步反应中SO3是氧化产物
B. 工业上采用高温高压的条件制备SO3
C. 第Ⅳ步反应方程式为
D. V2O5参加化学反应改变反应历程，从而提高反应平衡转化率
【答案】C
【解析】
【分析】本题为环形机理图，根据各物质的特点可以确定催化剂、反应物、产物和中间产物；其中，V2O5在反应过程中先消耗后生成，在反应过程中参与反应变成中间产物，因此为催化剂；SO3在图中只出不进，为产物；O2和SO2在图中只进不出，为反应物；图中其余物质只在反应过程中存在，均为中间产物。
【详解】A．图中第Ⅴ步，反应物为VOSO4，产物为SO3、SO2和V2O5，其中SO3中的S元素化合价+6价，反应前后价态未发生变化，因此SO3不是氧化产物，故A错误；
B．工业上制备SO3的方程式为：，所需温度为400~500℃，催化剂为V2O5，无需高压，故B错误；
C．第IV步反应，其反应物为V2O4、O2和SO2，产物为VOSO4，因此反应方程式为：，故C正确；
D．V2O5为该反应的催化剂，催化剂的作用是通过参加化学反应改变反应历程，降低反应活化能，提高反应速率，不会影响平衡转化率和反应热，故D错误；
故选：C。
14. 向恒容密闭容器中充入1mlXeF4(g)和一定量的F2(g)，发生反应：。XeF4的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. B. 正反应速率：
C. 平衡常数：D. 450K时，压强不变则反应达到平衡
【答案】B
【解析】
【详解】A．投入对应转化率较大，则较大，即较小，A正确；
B．两点对应温度相同，起始投入都是，则b点投入较大，起始浓度较大，正反应速率较大，即正反应速率：，B错误；
C．温度升高，平衡转化率减低，说明正反应是放热反应，较低温度下平衡常数较大，温度相同，平衡常数相等，故平衡常数：正确；
D．该反应是气体分子数减小反应，当恒容恒温条件下气压不变时，反应达到平衡状态，D正确；
故答案为：B。
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某冶锌工厂的工业废料主要含ZnO，还有少量Fe2O3及铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物，从废料中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：
已知：①ZnSO4·7H2O ZnSO4·6H2O ZnSO4·H2O
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17回答下列问题：
（1）元素铟(In)在周期表中的位置为___________，的空间构型是___________。
（2）“酸浸1”中提高浸取率的操作是___________(任写两种)；滤液1通过加入Zn粉调pH后过滤，所得滤液经___________(填操作名称)、过滤、洗涤和干燥可得到 ZnSO4·6H2O。
（3）假设滤液1中Fe3+和Zn2+浓度均为 0.1ml/L，常温下需要调节 pH的范围是__________(已知：离子浓度小于1×10-5ml/L，视为沉淀完全)。
（4）“酸浸2”步骤中Bi2O3发生反应的离子方程式为___________。
（5）“置换”步骤后所得浊液需经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗净的方案是___________。
（6）ZnS的某种立方晶胞如图所示，晶胞可沿不同方向投影，下图能正确描述该晶胞沿体对角线的投影结果的是___________。
A. B. C. D.
【答案】（1） ①. 第五周期ⅢA族 ②. 正四面体
（2） ①. 粉碎，搅拌，适当升温，适当提高硫酸浓度等(任填两个) ②. 39-70℃下加热浓缩，冷却结晶
（3）3Si
实验操作
实验现象
实验结论
A
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，充分反应后向所得水解液中滴入少量新制Cu(OH)2，加热
无砖红色沉淀生成
蔗糖未水解
B
向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向BaCl2溶液中通入SO2气体，再通入气体X
先无明显现象，后产生白色沉淀
气体X可能是NH3
D
将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中
得到有规则几何外形的完整晶体
晶体有各向异性