四川省绵阳南山中学2025-2026学年高三上学期第二次教学质量检测化学试题（Word版附解析）

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化 学
注意事项：
1. 答题前，考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确贴在考生信息条形码粘贴区。
2. 答题时请按要求用笔。
3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)
1. 八桂大地，山美水美人更美，这片神奇的土地蕴含着无尽的魅力。下列化学知识描述正确的是
A. “桂林山水甲天下，玉碧罗青意可参。”诗句中的“玉”主要成分为透闪石，其化学式可近似表示为，属于氧化物。
B. “形模怪莫名，留作诸天供。琤然钟磬声，独与雅意中。”喀斯特地貌的形成过程中涉及到的化学变化只有。
C. “春山影照千重翠，花炮烟迷万点红。”宾阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃迁有关，属于吸收光谱。
D. “柳州柳刺史，种柳柳江边。”柳絮的主要成分水解后可得到葡萄糖。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. NH4I的电子式：B. 船式C6H12：
C. 光导纤维主要成分的分子式：SiO2D. 的名称：2-甲基-3-戊烯
3. 我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 基态原子的核外电子的空间运动状态有15种
B. 和化合物Ⅰ均为非极性分子
C. 反应过程中，的杂化方式发生了变化
D. 化合物Ⅰ 化合物Ⅱ
4. 碳酸铵[]可用于医药、橡胶等行业。150℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1L氨水中含分子的总数为
B. 0.2ml由和组成的气体混合物中含有的电子数为
C. 1ml固体和1ml固体中含有的离子总数均为
D. 电解水时，生成标准状况下6.72L气体时转移电子总数为
5. 下列对应的化学反应表示正确的是
A. 证明H2C2O4有还原性：
B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
6. 具有抗癌活性的某阳离子结构如下。其中，基态Q原子的电子只有一种运动状态，X、Y、Z同周期，和的单质是组成空气的主要成分。下列说法错误的是
A. 第一电离能B. 该离子中含有配位键
C. 该离子中X采用、杂化D. Q与Z形成的化合物可能含非极性键
7. 化合物X的分子式为C8H8O2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是
A. X分子属于酯类化合物
B. 1mlX在一定条件下最多可与3mlH2发生反应
C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种
D. X的同分异构体中属于芳香族化合物且含有羧基的有3种
8. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 我国科学家研究化合物M(s)催化氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是
A. 过渡态TS1比TS2更稳定
B. 过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤
C. 化合物M催化氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂
D. 该过程的热化学方程式为：
10. 下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下：
已知：①As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O
②As2S3 (s) +3S2－(aq) 2(aq)
③砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。
下列说法错误的是
A. “沉砷”过程，用过量的Na2S代替FeS效果更好
B. 浸渣的主要成分为FeS
C. “还原”过程的离子方程式为2SO2+2H3AsO4=As2O3+2+4H++H2O
D. “还原”后可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸
12. 在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是
A. 加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了合成甲醇的，速率加快
B. 历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
C. 理论上，每产生1ml乙烯，需消耗2ml氢气
D. 中C、O的杂化类型不同
13. 普鲁士蓝的化学式为。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。
下列说法不正确的是
A. 闭合上的电极反应：
B. 闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大
C. 断开K，每生成，需要消耗
D. 断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀
14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种单元组成。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。下列有关说法错误的是
A. 放电时，该锂电池的正极反应为
B. 当该正极材料中，则脱嵌率为75%
C. 该晶体的晶胞参数为
D. 中M原子分数坐标为，则中Q原子分数坐标为
15. 室温下，向溶液中通入，测得体系中与的关系如图所示，为、的浓度，单位为，忽略溶液体积的变化。
已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
下列说法正确的是
A. 曲线表示的与的关系
B. 点时，
C. 若使全部转化为，调节的范围为
D. 若使点溶液中全部转化为，需要加入
二、非选择题(本大题共4小题，除标注外每空2分，共58分)
16. 2023年全国两会于3月15日在北京顺利闭幕，环境问题是大会的热点议题，“碳达峰”“碳中和”依然是与会代表高度关注的问题，当前对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。二氧化碳转化为低碳烯烃涉及的部分反应如下：
Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH1=-268.65 kJ·ml-1
Ⅱ.3CO2(g)+9H2(g)⇌C3H6(g)+6H2O(g) ΔH2=-131.50 kJ·ml-1
Ⅲ4CO2(g)+12H2(g)⇌C4H8(g)+8H2O(g) ΔH3=-380.22 kJ·ml-1
回答下列问题：
（1）反应2C3H6(g)⇌C2H4(g)+C4H8(g)的ΔH=_______kJ·ml-1。
（2）恒容密闭容器中可逆反应3CO2(g)+9H2(g)⇌C3H6(g)+6H2O(g)达到平衡的标志是_______ (填字母)。
A. 单位时间内生成3 ml CO2的同时消耗1 ml C3H6
B. 混合气体密度不再改变
C. v(CO2)∶v(H2)∶v(C3H6)∶v(H2O)=3∶9∶1∶6
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）在恒压为3.1 MPa，=3时，当只发生反应Ⅰ，平衡时各物质的物质的量百分组成如图所示。A点时CO2的平衡转化率为_______；乙烯的分压为_______ MPa；B点对应温度下反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=_______MPa-3(结果保留1位小数)。
（4）CO2和甲烷重整制氢是一种清洁且可持续发展的方法，某团队在碳化钼催化甲烷重整制氢领域取得新进展(如图所示)。
①CH4发生的反应为yCH4+MCxOy=yCO+2yH2+MCx，则CO2发生反应的化学方程式为_______。
②1 ml CH4和1 ml CO2充入恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。在600 K时，气体混合物中H2物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如下表所示。
上述反应中，正反应速率v正=k正·x(CH4)·x(CO2)，逆反应速率v逆=k逆·x2(CO)·x2(H2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆=_______(用Kx和k正表示，其中Kx为用物质的量分数表示的平衡常数)，600 K时，Kx=_______。
17. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。
（2）“细菌氧化”过程中，硫酸的浓度___________。(填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“保持不变”)
（3）“浸金”中发生反应的离子方程式为___________。
（4）“沉金”中的作用为___________。
（5）“滤液②”中的含有配位键，其中参与配位原子是___________(填“碳原子”或“氮原子”)，理由是___________。
（6）常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子，平衡时，与的关系如图所示。
①当对应的相关离子浓度处于点P时，配离子的解离速率___________生成速率(填“>”、“”、“