湖北省部分高中2025-2026学年高三上学期9月联考化学试卷

这是一份湖北省部分高中2025-2026学年高三上学期9月联考化学试卷，共10页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交等内容，欢迎下载使用。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符合题意。
“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是( )
A．“乌铜走银”发生的是物理变化 B．铜和银在任何条件下都不能形成原电池 C．铜表面变黑是由于生成了 Cu2(OH)2CO3 D．铜和银在元素周期表中均位于长周期
氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是() A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()
A．3.1 g 31P 中含有的中子数为 1.6NA
B．31 g 白磷与 31 g 黑磷中含有的 P—P 键数目均为 1.5NA
C．12.4 g 白磷与 0.6 ml H2 在密闭容器中充分反应，生成的 PH3 分子数为 0.4NA
D．6.82 g 白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转
移的电子数为 0.6NA
某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是()
分子中有两种含氧官能团B．苯环上的一氯代物共有 6 种 C．可发生取代反应和加成反应D．完全水解可得 3 种有机产物
下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是()
某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中 X 与 Y 同周期，X 与 W 对应的简单离子核外电子排布相同，且 W、Y、Z 的价电子数之和等于 X 的最外层电子数。下列说法错误的是( )
原子半径：W＞Y＞X＞Z B．四种元素中 X 电负性最大
C．1 ml 该物质中含有 2 ml 配位键
D．第一电离能介于 X 与 Y 之间的同周期元素有 1 种
臭氧是生活中最环保的氧化剂之一，有着重要的应用。下列说法错误的是() A．臭氧分子是一种极性分子
B．臭氧可用作自来水消毒剂 C．臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高
A．检验过氧化钠与水反应放出的气体
B．用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备
NaClO 消毒液
C．中和反应反应热的测定
D．验证 1­溴丁烷的消去反应
D．氟利昂的使用对大气臭氧层有着破坏作用
柠檬酸是一种重要的有机酸，常用作天然防腐剂和食品添加剂，也用于除水垢，其结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法错误的是()
酸性强于碳酸 B．元素电负性：O>C>H
C．1 ml 柠檬酸可与 3 ml NaOH 反应
D．分子中碳原子均为 sp2 杂化
研究表明，结构中含有 N－、N ＋的含氮含能材料如 Pb(N ) 、N＋AsF －均可以用于炸药。
35
下列说法正确的是() A．Pb 属于副族元素
3 256
3
B．N －的空间结构为直线形
C．基态 As 原子核外最高能级电子云形状为球形
D．基态 F 原子中，电子运动状态有 7 种
科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池(如图所示)，用于收集废热，提高能源利用率。该电池以 KCl 溶液和 Ni(NO3)2 溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：
55 ℃
K2Ni[Fe(CN)6]＋AgCl◻1◻5 ◻℃◻KNi[Fe(CN)6]＋K＋＋Ag＋Cl－。下列说法不正确的是()
A．低温工作时，K＋通过多孔隔膜移向 Ag 电极 B．收集废热时，阳极发生的反应为 K2Ni[Fe(CN)6]－e－===KNi[Fe(CN)6]＋K＋ C．收集废热时，阴极上附着的 AgCl 减少
D．低温工作时，Ag 电极增重 7.1 g，理论上外电路转移电子 0.2 ml
NF3 与汞共热得到 N2F2 和一种汞盐，下列有关说法错误的是() A．NF3 的空间构型为三角锥形
B．N2F2 的结构式为 F－N===N－F C．NF3 沸点一定高于 NH3 D．N2F2 分子存在顺反异构
氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为 67 ℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是( )
“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 B．“反应池 1”中最少应加入 400 mL 3 ml·L－1 磷酸溶液
C．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过 0.3 ml D．氯化磷酸三钠因含 NaClO 而具有漂白、杀菌和消毒作用
下列实验操作和现象可得出相应结论的是()
亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向 1 L 0.500 ml·L－1H3PO3 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是( )
a、b 两点时，水电离出的 c 水(OH－)之比为 10－1.43∶10－6.54
3
B．b 点对应溶液中存在：c(Na＋)＞3c(HPO2－)
反应 H PO ＋HPO2－◻◻2H PO －的平衡常数为 105.11
33323
当 V(NaOH)＝1 L 时，c(Na＋)＞c(H PO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
23
硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 a pm。下列叙述不正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的木炭加入浓硝酸
中
产生红棕色气体
碳与浓硝酸反应生成了 NO2
B
室温时，将等物质的量浓度的弱酸 HA 和弱碱 BOH等体积混合，并向其中滴
加紫色石蕊溶液
溶液变红
Kb(BOH)＜Ka(HA)
C
向 KBr 溶液中依次滴加过
量氯水、淀粉-KI 溶液
溶液依次变为橙色和蓝色
元素非金属性：Cl＞Br＞I
D
向 1 mL 0.1 ml·L－
1AgNO3 溶液中依次滴加2
滴 0.1 ml·L－1NaCl 溶液和
0.1 ml·L－1KI 溶液
依次产生白色和黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
3 4
该晶体中 Zn2＋的配位数为 4
相邻的 Se2－与 Zn2＋之间的距离为a pm
(
，，
)
已知原子坐标：A 点为(0，0，0)，则 C 点的原子坐标为 1 33
4 44
8×144
A
若硒化锌晶体的密度为 ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值 N ＝
ρ（a×10－10）3
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、(14 分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为
FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题。
将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是。(2 分)
步骤①的主要反应为
高温
FeO·Cr2O3 ＋ Na2CO3 ＋NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2(未配平) ，氧化产物
为， (2 分) 配平后 FeO· Cr2O3 与 NaNO3 的化学计量数之比为
。(2 分)
下列说法正确的是。(1 分) A．步骤①可以用陶瓷容器做反应器 B．步骤②低温可提高浸取率 C．步骤③所得滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3
D．步骤④的目的主要是使 Na2CrO4 转变为 Na2Cr2O7
有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到(填标号)，得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。(1 分)
A．20 ℃B．40 ℃
C．60 ℃D．80 ℃
某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉(含 Cr2O3 40%)制备 K2Cr2O7，最终得到 m2 kg 产品， K2Cr2O7 产率为(用含 m1、m2 的代数式表示)。(2 分)
某小组用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7 溶液的吸光度与其浓度成正比)，其中某 同学测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制 K2Cr2O7 待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是，(2 分)添加该试剂的作用是。(2 分)
17.(14 分)乙肝新药的中间体化合物 J 的一种合成路线如下：
―――→
已知：RCOOH30%H2O2，回答下列问题：
A 的化学名称为，(2 分)D 中含氧官能团的名称为。(2
分)
M 的结构简式为。
①M 中电负性最强的元素是。(1 分)
②M 与相比，M 的水溶性更(填“大”或“小”)。(1 分)
③—SH 与—OH 性质相似，写出 M 与 NaOH 溶液反应的化学方程式
。(2 分)
由 G 生成 J 的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是。(2 分)
化合物 Q 是 A 的同系物，相对分子质量比 A 的多 14；Q 的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与 FeCl3 溶液发生显色反应；b.能发生银镜反应；c.苯环上有 2 个取代基。其中核
磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 2∶2∶1∶1∶1 的结构简式为
。(2 分)
根据上述信息，以为原料，设计合成的路线
(无机试剂任选)。(2 分)
18.(14 分)实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，装置如图所示(夹持仪器省略)。
已知：Ⅰ.有关物质性质如下表所示：
Ⅱ.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]摩尔质量为 204 g·ml－1
Ⅲ.氨基能被酸性 KMnO 溶液氧化为硝基：18H＋＋5RNH ＋6MnO－===5RNO ＋6Mn2＋
甘氨酸
易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸
易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁
易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸
4
＋14H2O
242
连接好装置，装入药品，进行的操作为：
①打开 K1、K3，反应一段时间，将装置中空气排净；
②，使 b 中溶液进入 c 中；(2 分)
③在 50 ℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向 c 中滴加 NaOH 溶液，调溶液 pH
至 5.5～6.0，使反应物充分反应；
④反应完成后，向 c 中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。
仪器 c 的名称是，(2 分)其中加入柠檬酸的作用是， (2 分)步骤④中加入乙醇，溶液的极性(填“增强”“减弱”或“不变”)。 (1 分)
生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。(2 分)
体系 pH 与产率之间的关系如下表：
pH 过高或过低，产品产率均下降的原因是：。(2 分)
产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品 2.2 克，先加入，
(1 分)搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成 250 mL 溶液，取溶液 25.00 mL 置于锥形瓶，
体系 pH
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
7.5
产率(%)
65.70
74.92
78.67
86.65
88.07
74.97
62.31
55.98
用 0.1000 ml·L－1 的 KMnO4 溶液滴定至终点，三次平均消耗 KMnO4 体积为 26.00 mL，则该样品的纯度为。(2 分)
19.(13 分)CS2 在化工生产中有重要作用，天然气法合成 CS2 相关反应如下：反应ⅠCH4(g)＋2S2(g)===CS2(g)＋2H2S(g)ΔH1＝－104.71 kJ·ml－1
反应Ⅱ2CH4(g)＋S8(g)===2CS2(g)＋4H2S(g)ΔH2＝＋201.73 kJ·ml－1
ΔH 、ΔH 随温度变化不大。温度不同时，反应体系中n（S2）
CS 总反
12nS不同。合成2
（ 8）
应 CH4(g)＋xS8(g)＋(2－4x)S2(g)===CS2(g)＋2H2S(g)的 ΔH 随温度 T 变化如图。
①S8(g)===4S2(g)ΔH＝kJ·ml－1。(2 分)
②为提高 CH4 平衡转化率， 控制温度范围在( 填标号)， (1 分) 理由是
。(2 分) A．400～450 ℃B．650～700 ℃
C．750～800 ℃D．800 ℃以上
合成 CS2 总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间 t 与 CH4 初始浓度 c0 和 CH4 转化率 α
满足关系 t＝ 1 ( α )，式中 k 为速率常数。
k· c0 1－α
①T ℃、c0＝1.0 ml·L－1 时，测得 t＝9.5 s、α＝95%，则 k＝L·ml－
1·s－1。(1 分)
②T ℃时，计划在 5 s 内转化率达 90%，应控制初始浓度 c0 大于L·ml－1。
(1 分)
利用工业废气 H2S 替代硫磺矿生产 CS2 的反应为 CH4(g) ＋ 2H2S(g)◻◻CS2(g) ＋ 4H2(g)。反应物投料比采用 n(CH4)∶n(H2S)＝1∶2，维持体系压强为 100 kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图。
①图中表示 CS2 的曲线是(填“a”“b”“c”或“d”)。(12 分)
②950 ℃时，该反应的 Kp＝(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。(1
分)
③相比以硫磺矿为原料，使用 H2S 的优点是，(2 分) 缺点是
。(2 分)
高三化学试题答案
一、选择题：
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、(14 分)
答案：(1)增大反应物的接触面积(2 分)Na2CrO4 和 Fe2O3(2 分)2∶7(2 分)
D(1 分)
A(1 分)
190m2×100%(2 分) 147m1
稀硫酸 (2 分)抑制 Cr O 2－转化为 CrO2－(2 分)
274
17.(14 分)
答案：
对溴苯甲酸或 4-溴苯甲酸 (2 分)硝基、酯基(2 分)
① O (1 分)②小(1 分)
③＋H2O＋CH3OH(2 分)
保护羧基(2 分)
(2 分)
(2 分)
18.(14 分)
答案：(1)打开 K2，关闭 K3(2 分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
C
B
B
D
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
C
A
B
C
D
(2)三颈烧瓶(2 分)防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解(2 分)减弱(1 分) (3)FeSO4＋2H2NCH2COOH＋2NaOH===(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O(2 分)
(4)pH 过高会生成 Fe(OH)2，过低时 c(H2NCH2COO－)很小，难以生成甘氨酸亚铁(2 分)
(5)冰醋酸(1 分)92.7%(2 分)
19.(13 分)
答案：(1)①＋411.15 (2 分) ②B (1 分) 650 ℃以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700 ℃以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小 (2 分)
能更大(2 分)(2)①2(1 分)
②0.9(1 分)
(3)①b(1 分)
②104 (1 分)
③变废为宝，减小污染(2 分)
反应温度更高、耗