福建省南平市部分学校2025-2026学年高二上学期开学联考化学试卷（学生版）

这是一份福建省南平市部分学校2025-2026学年高二上学期开学联考化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 苹果酸的结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列过程属于物理变化的是
A. 石油分馏B. 氮的固定C. 丙烯聚合D. 油脂水解
2. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是
A. CaO、MgO、都是碱性氧化物
B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物
C. 、、都是电解质
D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分溶液、浊液和胶体
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 正戊烷的分子式：
B. 乙醇钠的化学式：
C. 分子的空间填充模型：
D. 中子数为7的氮原子核素符号：
4. 人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是
A. 浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程
B. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能
C. 天然气燃烧时，化学能全部转化为热能
D. 和的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
5. 下列反应所对应的离子方程式书写正确的是
A. 铜与浓硝酸反应：
B. 氯气和水反应：
C 氢氧化亚铁与稀硝酸反应：
D. 向KI溶液中滴加少量稀硫酸酸化的H2O2溶液：
6. X、Y、Z、W、M分别表示五种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Z原子的L层电子数是K层的3倍。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 非金属性：
B. 中所含质子数为
C. 标准状况下，的分子数为
D. X的最简单氢化物与M的单质在光照下发生加成反应
7. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，一种氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电极1为正极，发生还原反应
B. 电子由电极2经导线流向电极1
C. 外电路中每转移，理论上消耗的体积为11.2L(标准状况)
D. 氢氧化钾溶液中的向电极1移动
8. 苹果酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 苹果酸中含有三种官能团
B. NaOH和Na均可与苹果酸发生化学反应
C. 苹果酸只能与乙醇发生酯化反应，不能与乙酸发生酯化反应
D. 苹果酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9. 为了探究淀粉水解，同学们按如图所示流程进行实验，观察到实验①中有砖红色沉淀()生成。下列说法错误的是
A. 淀粉属于多糖，化学式用表示
B. 实验②的目的是中和稀硫酸，将溶液调成碱性
C. 实验④中的新制氢氧化铜发生了还原反应
D. 通过实验④现象可推测实验①中的淀粉已完全水解
10. 一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入一定量的、，发生反应，X和Y的物质的量浓度随反应时间的变化曲线如图所示，且测得反应过程中密闭容器内混合气体的平均摩尔质量始终保持不变。下列说法正确的是
A.
B. m点时，(正)(逆)
C. 内，
D. 内，生成了
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，Y分别与W、Z、X结合形成m、n、p三种二元化合物，p的相对分子质量为44，r是由元素Y组成的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s焰色试验的火焰均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_____；画出X的原子结构示意图：_____。
（2）X、Y、Z的原子半径由大至小的顺序为_____(用元素符号表示)。
（3）m结构式为_____，q的电子式为_____。
（4）写出n和p反应的化学方程式：_____。该反应每转移个电子时，生成r的质量为_____g。
（5）W、X、Y、Z这四种元素可以组成一种离子化合物，写出这种离子化合物在水中的电离方程式：_____。
12. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题：
（1）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，符合该过程能量变化的示意图为_____(填标号)；等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是_____(填“石墨”或“金刚石”)。
（2）已知T℃时，断开1mlH—H键、1mlI—I键、1mlH—I键分别需要吸收436kJ、151kJ、299kJ能量。该温度下，和反应生成1mlHI时，会_____(填“放出”或“吸收”)_____kJ能量。
（3）一定条件下，向10L恒温恒容的密闭容器中充入，发生反应反应过程中测定的部分数据如表所示。
①x的值是_____。
②50s时，的转化率为_____%。
③达到平衡状态时，容器中的体积分数是_____%(计算结果保留三位有效数字)。
④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为_____(填标号)。
A．加入合适的催化剂
B．降低温度
C．保持容器容积不变，充入He(不参与反应)
D．向容器中再充入一定量的
13. 一种以赤铁矿(主要成分为，含少量、)为原料制取和单质铝的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）碱浸步骤前将赤铁矿粉碎的目的是___________。硅元素和铝元素在滤液中分别以___________(填离子符号，下同)和___________的形式存在。
（2）写出“酸浸”步骤中发生反应的离子方程式：___________。
（3）“还原”步骤中添加的试剂X为过量的___________(填试剂名称)；请设计实验检验溶液a中是否含有：___________。
（4）“沉铁”步骤中生成了一种无色无味气体，该气体为___________(填化学式)。
（5）写出“沉铝”步骤中生成白色固体反应的离子方程式：___________。
（6）现用100t某批赤铁矿(质量分数为1%)按上述工艺流程进行生产，理论可制得单质铝的质量为___________(计算结果保留一位小数)kg。
14. 乙酸环己酯是一种香料，用于配制苹果、香蕉和树莓等果香型香精，其合成路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）A的名称是_____，乙酸环己酯的分子式为_____。
（2）写出B→C的化学方程式：_____。
（3）G→H的反应类型为_____。
（4）由煤获得E的生产工艺称为_____，E→F的反应条件和试剂分别为_____、_____。
（5）写出D和H反应生成乙酸环己酯的化学方程式：_____。
（6）有机物K是A的同系物，其相对分子质量比A大28，有机物K的结构有_____种(不考虑立体异构)，写出其中含有2个甲基的结构简式：_____。
t/s
0
50
150
250
350
450
0
0.12
0.18
0.2
0.2
x