浙江省名校协作体2026届高三上学期开学返校联考化学试卷（学生版）

这是一份浙江省名校协作体2026届高三上学期开学返校联考化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷， 次磷酸盐用于化学镀银的反应为，2g， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Zn65 Ag108
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质不属于盐的是
A. B.
C. D.
2. 下列化学用语不正确的是
A. 甲醛中键电子云轮廓图：
B. 的系统命名：2-甲基苯酚
C. 二氯化二硫(S2Cl2)的电子式：
D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
3. 化学和人类的可持续发展息息相关，下列说法不正确的是
A. La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物，稍稍加热易分解，可做储氢合金
B. 电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程
C. 次氯酸具有强氧化性，可用作棉麻的漂白剂
D. 硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制豆腐的凝固剂
4. 下列可完成对应实验的是
A. AB. BC. CD. D
5. 次磷酸盐用于化学镀银的反应为：(未配平)，表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的时，下列说法正确的是
A. 既不是氧化剂也不是还原剂
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
C. 转移电子的数目为
D. 消耗水的质量为7.2g
6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B. 溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
C. BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的含溴产物不同
D. 易升华，可用于检验淀粉的存在
7. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 溶液中滴加足量的溴水：
B. 草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：
C 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D. 溶液滴入溶液中：
8. 短周期主族元素分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等，相邻，的价电子数之和为是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，下列说法正确的是
A. Y不可形成含极性共价键的单质
B. 键角
C. 的空间构型为四面体形
D. Q的基态原子有16种空间运动状态
9. 下列说法正确的是
A. 用核磁共振氢谱可区分和
B. 用酸性高锰酸钾溶液可检验丙烯醛分子中的碳碳双键
C. 醋酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料
D. 较高的温度、压强下，有利于合成高密度聚乙烯
10. 下列说法正确的是
A. ，已知，则正反应在较高温度下可自发进行
B. ，已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定
C. 已知，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后，浓度增大
D. 在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则
11. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是
A. 相同温度下，X在水中的溶解度小于Y在水中的溶解度
B. 与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mlNaOH
C. Y可发生加成、取代、氧化、消去等反应
D. X、Y、Z分别与足量加成后的产物中手性碳原子个数相同
12. 水系锌离子在充电时会引起锌枝晶的生长，在多次充放电循环过程中锌枝晶可能会刺穿隔膜，导致电池短路。科学家用锌箔和做电极、性能水凝胶做电解质替代水溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 充电时，锌离子从隧道结构中脱出，此时为阳极
B. 性能水凝胶电解质可防止电池鼓包，一定程度上避免竞争放电，提高电流效率
C. 若用作电解质溶液，游离的会吸附聚集得电子，在阳极形成初始枝晶
D. 放电时，当负极减重32.5g时有个电子通过外电路转移至正极
13. 草酰胺，常温下为稳定的无色结晶或粉末，可溶于乙醇，微溶于水。一种连续合成草酰胺的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 草酰胺分子中键和键数之比为4：1
B. 合成草酰胺的反应为取代反应
C. 尾气再生的反应为
D. 尿素、碳铵等氮肥溶于水后易流失，草酰胺可克服该弊端
14. 已知不对称醚与氢碘酸反应，有如下两种产物
下列说法中不正确是：
A. 中，在该条件下I-进攻时，键b处比a处更易断裂
B. 若在反应体系中加少量水，可能因为水与形成氢键，降低其正电性，导致反应活性降低
C. 高温会提高产量，可能因为直接断裂乙基键的活化能较高
D. 由上述过程推测与HI反应的产物中，和产量占比更高
15. 电镀工厂的废水中常含有一定量的，配离子生成反应的平衡常数称为稳定常数用表示；已知常温下：，。下列说法正确的是
A. 向电镀废水中加入一定量除去后，滤液可直接排放
B. 处理后的废液中若仅含，则溶液pH约为
C. NaCN溶液可以显著溶解
D. 向废水中加入稀硫酸调至，溶液中存在
16. 某化学实验小组通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，实验方案如下：
已知：①“消化”操作是用浓硫酸先将有机物碳化，再将元素分别转化为、；②滴定结束后需另取30.00mL相同浓度的硼酸，进行空白对照滴定。下列说法不正确的是
A. 消化时可选择NaOH溶液吸收尾气
B. 吸收时发生反应的化学方程式为
C. 滴定时指示剂可选择甲基红(变色pH范围：4.4～6.2)
D. 空白对照滴定时，未用标准液润洗滴定管会导致蛋白质中的含氮量测定结果偏大
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. VA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
（1）下列说法不正确的是___________。
A. 基态N原子的电子排布式：
B. 化学键中离子键成分的百分数：
C. 给出的能力：
D. 热稳定性：
（2）砷化镍的一种晶胞结构如图所示。
则砷化镍的化学式为___________，As原子的配位数为___________。
（3）磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸，其中三聚链状磷酸的结构如图所示，请画出三聚环状磷酸的结构___________。
（4）氟磷灰石［主要成分为，还含有少量的等杂质］是一种重要的磷矿，以其为原料可制得多种重要的化工产品。如常用钾肥及缓冲剂磷酸二氢钾()与锂电池常用的高纯度可由以下流程获得。
①流程II中废渣主要成分为___________。
②流程II中…代表的一系列操作为___________。
③流程I中生成的化学方程式为___________。
④若将锂离子电池中电解质换成的迁移速率将会更快，原因是___________。
18. 工业生产催化剂的过程会产生含大量高浓度氮氧化物()的烟气，对环境造成严重破坏。某工艺通过选择性催化还原法(SCR)治理去除烟气中的，使其达到排放标准，且无需二次处理。
SCR主反应：
(i)
(ii)
SCR副反应
(iii)
请回答：
（1）标准状态下，一些物质的相对能量如表所示：
①计算反应(ii)的___________。
②判断反应(ii)在什么条件下自发进行___________(填“任意温度”“高温”或“低温”)。
（2）已知尿素的分解作为还原剂的来源，尿素可以通过如下电化学装置获得，电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。
电解过程中需控制合适的电流，否则阴极会产生导致电解效率下降。若外电路以8A恒定电流工作20分钟，产生尿素0.005ml，则该电解装置的电解效率___________()。［已知：电荷量电流时间。］
（3）的去除率(用R表示)受投料的氨氮比(n)、进入混合器中烟气的浓度(即入口浓度，用表示)等因素的影响，结果如图、所示。
下列有关说法中正确的是___________。
A. 为取得最优氮氧化物的去除效果，入口浓度应保持在
B. 结合图像，分析的去除率的下降主要受NO去除率的影响
C. 当氨氮比小于0.9时，去除率为负值，主要用于满足NO的转化，且部分NO被氧化成
D. 由图可知，应尽量提高氨氮比，以提高去除率
（4）空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的气体流量，单位为，它反映气体与催化剂的接触时间，该脱硝工艺中空速控制在，请解释空速不宜过低的原因：___________。
19. 钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。工业上由钛铁矿制取二氧化钛一般按以下工艺流程进行：
已知：i：浸取过程中钛铁矿与浓硫酸的反应：。
ii：离子的特征反应：(橙黄色)。
iii：过量的铁可以使部分钛(Ⅳ)还原为紫色的钛(Ⅲ)。
（1）若在实验室中进行灼烧操作，需要用到的硅酸盐材质仪器有酒精灯，坩埚和___________。
（2）混合溶液I中加入的铁粉需要控制用量，原因是___________。
（3）滤液Ⅱ中加热水使钛盐水解得偏钛酸沉淀，化学方程式为___________。
（4）下列有关说法不正确的是___________。
A. 可以用其它活泼金属如锌、铝等代替铁粉还原
B. 浸取过程控制温度不超过，以免硫酸氧钛过早水解为偏钛酸沉淀
C. 滤渣I需洗涤，且洗涤完成的标准为：取洗涤液滴加溶液，溶液无明显变化
D. 制备绿矾时，需将滤液I蒸发至大量晶体析出
（5）钛盐水解可分以下几个步骤，请将下列操作排序：___________。
a．继续煮沸约后，再慢慢加入其余全部滤液
b．用热水冲洗多次，直至洗涤液中检验不到为止
c．在不断搅拌下，逐滴加入约为滤液Ⅱ总体积倍的沸水中
d．加完后继续煮沸约半小时(应不断补充水)
e．静置沉降，过滤后，用热的稀硫酸(1：10)洗涤次
先取经分离硫酸亚铁后的滤液Ⅱ约体积______________________________________________________干燥后即得到偏钛酸。
（6）在本实验条件下，发生水解时，由中的O提供孤电子对填充到的空轨道上，而溶液中和不会同时水解，请从结构角度说明原因___________。
20. 磺胺甲氧吡嗪可用于治疗呼吸系统、泌尿系统和肠道感染等疾病。其合成路线如图所示：
（1）化合物C的官能团名称是___________。
（2）化合物F的结构简式是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 分2步制取目的可能是避免副反应，提高C的产率和纯度
B. 化合物D与苯酚具有相似的平面结构
C. 化合物E的碱性比化合物强
D. 在磺胺甲氧吡嗪的反应中，NaOH作催化剂
（4）的化学方程式是___________。
（5）化合物H是有机物E的同系物，且H比E多2个碳原子。写出同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含苯环。
②核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1。
（6）以乙烯、甲醇和化合物C为原料，设计化合物的合成路线_________(用流程图表示，无机试剂任选)。
A.分离和
B验证氧化性
C.检验有HBr生成
D.析出深蓝色晶体
物质
相对能量
0
0
-50
91
-242
34