山西省晋城市多校2024~2025学年高二上学期期中测评考试化学试题（含答案）

这是一份山西省晋城市多校2024~2025学年高二上学期期中测评考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法不正确的是
A．化学反应的 时，反应释放能量
B．相同质量的水具有的内能：气态>液态>固态
C．“焓”是指物质所具有的能量，是与内能有关的物理量
D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
2．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．为反应的活化能
B．反应为放热反应
C．A的能量一定低于B的能量
D．使用催化剂，可改变该反应的
3．反应，在某段时间内以A的浓度变化表示的正反应速率为，则下列关于此段时间内的说法正确的是
A．以B物质表示的正反应速率为
B．以C物质表示的逆反应速率一定为
C．以A物质表示的逆反应速率一定为
D．以D物质表示的正反应速率为
4．一定温度下，某恒容容器内进行反应：。下列说法不正确的是
A．反应的限度可以通过改变某些反应条件来改变
B．反应进行的时间越长，反应向正向进行的程度越大
C．反应过程中，的消耗速率始终是消耗速率的2倍
D．充入2ml 和1ml ，达化学平衡状态时生成的小于2ml
5．已知反应 。一定温度下，向一密闭容器中充入1ml A发生反应，时刻达到平衡状态，在时刻改变了某一反应条件，整个过程中反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．时刻改变的反应条件可能是向容器中加入催化剂
B．若在时刻压缩容器的体积，A的转化率将增大
C．当容器内气体的密度不变时，表明反应达到平衡
D．时刻，B和C的质量均比时刻大
6．下列物质的电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
7．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，。下列相关的说法不正确的是
A．随着反应的进行，各气体浓度与反应时间的关系可能如上图Ⅰ所示
B．反应过程中的能量变化可能符合上图Ⅱ所示
C．反应延续足够长的时间后，容器内将不存在物质Y
D．反应过程中容器内的压强始终不变
8．下列措施能降低化学反应速率的是
A．工业合成氨时加入铁触媒B．酸碱中和时，及时充分搅拌
C．锌粒和硫酸反应制氢气时加水稀释D．高炉炼铁时将铁矿石粉碎
9．下列物质属于电解质的是
A．B．食盐水C．D．
10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
11．下列对化学反应的预测正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．在一定温度下，反应 H2(g) +X2(g) ⇌2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0ml的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于
A．17%B．5%C．25%D．33%
13．工业上利用反应 合成甲醇，下列相关的说法正确的是
A．为了加快反应速率，生产时应采用尽可能低的温度
B．反应发生时采取尽可能低的压强可以增大原料转化率
C．工业上选用合适的催化剂可以有效提高生成物的产量
D．生产时应采取的正确措施是适宜的温度、高压、催化剂
14．稀氨水中存在下列平衡：。下列叙述不正确的是
A．将溶液微热，溶液中增大
B．保持温度不变，加水稀释，溶液中增大
C．保持温度不变，加入少量固体，平衡逆向移动
D．保持温度不变，通入少量，的电离平衡常数不变
15．已知反应式达到平衡时，。若其他条件不变，将容器体积缩小一半，重新平衡后。下列说法正确的是
A．平衡向逆方向移动B．Y可能是固体
C．D．Q的体积分数减小
二、填空题
16．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。将0.100ml/L的NaOH溶液分别逐滴加入到10.00mL浓度均为0.100ml/L的盐酸和溶液中。利用传感器测得实验过程中两溶液的电导率变化如图所示。请回答下列问题。
(1)的电离方程式为 ，其电离平衡常数表达式为 。若保持温度不变，随着NaOH溶液的滴入，的电离平衡常数将 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)图中的曲线②代表 (填“盐酸”或“”)溶液的电导率变化，滴入的NaOH溶液体积在0～10mL内，曲线②产生变化的原因是 。
(3)A点与B点对应的溶液中，离子总浓度较大的是 (填“A”或“B”)点。
(4)B点与C点对应的溶液中，水的电离程度较大的是 (填“B”或“C”)点。
17．高纯硅是重要的半导体材料。回答下列问题。
(1)已知：

则298K时，反应的 ， (用和表示)。每当利用此反应制得112g高纯硅时，将 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。
(2)除了制取高纯硅外，亦可用于制造硅酮化合物。工业上在催化剂作用下催化剂由粗硅制备的反应为。773K时，2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅固体和催化剂混合物与0.4ml 和0.1ml 气体反应，的转化率随时间的变化如下图所示：
①由图中信息可知，经方式 (填“甲”或“乙”)处理后的反应速率更快，此“处理方式”可能为 。
②当反应达平衡时，的浓度为 ml/L。若保持温度不变，增大容器体积，平衡将向 (填“左”或“右”)移动。
18．已知M与N在高温下发生反应，在温度为时，将0.80ml M与0.20ml N充入1L的容器中，反应达平衡后Q的物质的量分数为0.02.请回答：
(1)M的平衡转化率 ，化学平衡常数K的值为 (计算结果保留3位有效数字)。
(2)若保持温度为，向反应平衡后的容器中再同时充入0.18ml N和0.02ml Q，反应将 (填“向正方向移动”“向逆方向移动”或“保持平衡状态”)。
(3)若将温度升高到时，平衡后容器中Q的物质的量分数变为0.03，则M的转化率 (填“>”“=”或“ > 吸热
19．(1) 确保NaOH溶液被完全中和 C D
(2) 4.0 偏小 偏大选项
化学方程式
已知条件
预测
A
它一定是非自发反应
B
能自发反应
一定小于0
C
，能自发反应
a可能等于1或3
D
常温下，能自发反应
温度
次数
起始温度
终止温度
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
B
A
D
C
C
D
D
题号
11
12
13
14
15





答案
C
A
D
B
C