河北省邢台市清河中学2026届高三上学期第一次月考模拟考试化学试题（含答案）

这是一份河北省邢台市清河中学2026届高三上学期第一次月考模拟考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 Na 23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。将NaCl 溶于水配成1 ml·L-1的溶液,溶解过程如图所示(其中a表示Cl-,b表示Na+),下列说法正确的是( )。
A.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-
B.该过程发生了分解反应
C.溶液中的Na+和Cl-均以水合离子的形态存在
D.NaCl只有在水溶液中才发生电离
2．下列说法正确的是( )
A.氯化钠晶体不能导电是由于其中不含离子
B.金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同
C.氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质
D.H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质
3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。将20 mL 1 ml⋅L-1NaOH溶液逐滴加入10 mL浓度均为1 ml⋅L的盐酸和醋酸的混合溶液中，随着NaOH溶液的滴入，溶液电导率变化的曲线正确的是
A．B．C．D．
4.下列变化中一定属于化学变化的是（ ）
A.232Th转化成233UB.用CCl4萃取碘水中的碘单质
C.激光法蒸发石墨得C60D.向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀
5.次磷酸（H3PO2）的一种制备方法如下：
下列说法正确的是（ ）
A.属于酸式盐B.P4与红磷互称同位素
C.上述流程中每一步均属于氧化还原反应D.1ml次磷酸分解时转移2ml电子
6.下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是
7．物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是
A．用浓氨水和清洗试管内壁的银镜——的碱性
B．活性炭可用于除去水中色素和异味——吸附性
C．利用“杯酚”可分离和——分子识别
D．稀有气体用于制作霓虹灯——稳定性和电子跃迁
8．物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．可用做漂白剂，体现了二氧化硫的氧化性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C．浓硝酸见光易分解，体现了的不稳定性
D．明矾净水，体现了的吸附性
9.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是
A.混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH—=CO32—
C.沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—= HgS↓
D.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O
10.在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B.Al3＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、SO42－
C.NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ D.Fe3＋、NH4＋、Br－、SCN－
11.仅在指定条件下，下列物质之间的转化不能实现的是
A．
B．
C．
D．
12.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．由S制备BaSO3：SSO2BaSO3
B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O
C．侯德榜制碱：
D．工业制硝酸：NH3NONO2HNO3
13.一些酸性强弱的比较可通过实验现象判断，下列实验操作及现象能得到酸性强弱结论的是
14.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物间的接触面积，提高“酸浸”反应速率
B．步骤④，加试剂A的目的是调节溶液pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐
C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
D．检验步骤③中Fe2+是否完全转化成Fe3+，可以取反应釜中的溶液，滴加KSCN溶液
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.(15分)五氯化锑（SbCl5）是一种工业催化剂。实验室用氯气与SbCl3制备SbCl5的装置如下所示（夹持、加热及搅拌装置略）。
已知部分物质有关性质如下：
(1)SbCl3水解的化学方程式为______ ；配制SbCl3溶液时加入浓盐酸的作用是______。
(2)A中发生的离子方程式为 。B装置中盛装的试剂是____。
(3)仪器C的名称是______，装置D中碱石灰的作用是吸收未反应的Cl2以防止污染环境、________。
(4)适宜分离、提纯SbCl5的操作是______；此操作的优点是 。
16.（14分）某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加 ml/L的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器a、b的名称分别为 、 ;
（2）三颈烧瓶适宜的规格为 （填标号）。
A.250mL B.500mL C.1000mL
（3）已知：Ka1(H3PO4)=7.1x10-3，Ka1(H2SO3)=1.3x10-2。解释加入H3PO4能够生成SO2的原因
（4）滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为滴定反应的离子方程式为 ；
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 “偏高”“偏低”或“无影响”）。
17.（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物．由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式 ；
（2）H2O2的作用是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是 （填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液；“除铁”时温度不超过40℃的原因是 ，加入Na2CO3的目的是 ；
（3）Fe2+也可以用NaCIO3氧化，生成的Fe3＋在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］(具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点)而被除去，图表示pH-温度关系，图中阴影部分为钠铁矾稳定存在的区域。
则下列说法不正确的是（填字母）
a.黄钠铁矾中铁为＋2价
b.pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同
c. NaClO3氧化Fe2+时，1mNaClO3参与反应得到的电子数为6NA
（4）“除铜”时，反应的离子方程式为 。
（5）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是 。
18.（15分）电镀含铬废渣中的六价铬是毒性物质。科研人员经大量研究和实验，处理并回收含铬废渣中的铬和钡，将其转变为陶瓷色料（Cr2O3）和工业产品碳酸钡（BaCO3），达到了变废为宝的目的。其工艺流程如下图所示：
已知：含铬废渣中主要含BaCrO4，其次含BaCO3、SiO2及少量含Fe、Cu、Zn等元素的氧化物。球磨煅烧后含铬元素的物质为Cr2O3。
请回答下列问题：
(1)Cr的价电子排布式为 。
(2)“球磨煅烧”步骤，BaCrO4发生的化学方程式为 。
(2)已知：常温时，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17，Zn2+沉淀完全时（当溶液中离子浓度CH3COOH
B
微热NaBr固体与浓磷酸的混合物，有大量白雾(注：HBr小液滴)生成
酸性：H3PO4>HBr
C
柠檬酸滴在大理石表面，大理石逐渐溶解，且有气体生成
酸性：柠檬酸>碳酸
D
将酸性高锰酸钾溶液滴到草酸（H2C2O4）溶液中产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
酸性：H2C2O4>H2CO3
物质
熔点
沸点
其他性质
SbCl3
73.4℃
223.5℃
易水解成难溶的SbOCl
SbCl5
3.5℃
79℃（2.9kPa下）
易水解，140℃时即发生分解