河北省邢台市清河中学2024-2025学年高三下学期3月考试（2）化学试题（含答案）

这是一份河北省邢台市清河中学2024-2025学年高三下学期3月考试（2）化学试题（含答案），文件包含清河中学2024-2025学年第二学期3月考试2高三化学docx、清河中学2024-2025学年第二学期3月考试2高三化学参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 Si 28 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计42分）
1．古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。均为常见的路易斯碱。下列说法正确的是( )
A.都是由极性键形成的非极性分子
B.的键角大于的键角
C.中的C、中的O杂化方式不同
D.的沸点高于甲醛的原因是前者范德华力大
3．吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示。下列关于吲哚生物碱中间体的叙述错误的是( )
A.该化合物苯环上的二氯代物有6种
B.该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
C.该化合物与足量加成后1个产物分子中含5个手性碳原子
D.该化合物属于芳香族化合物，其中碳原子的杂化方式有2种
4．工业上制备乙苯，其反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.0.1 ml苯分子中，所含碳碳双键的数目为0.3
B.常温下，分子中，所含电子总数为0.8
C.0.1 ml乙苯分子中，所含σ键的数目为1.3
D.理论上，最多可消耗的数目为0.6
5．化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂等，其结构简式如图所示。W、X、Y、Z是位于三个短周期的主族元素且原子序数依次增大。X最高价氧化物对应水化物为弱酸，基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。
下列说法错误的是( )
A.Y与Z形成的两种常见化合物中的阴阳离子个数比均为1：2
B.电负性：Y>X>W>Z
C.化合物A中所有的X原子均采用sp²杂化
D.与Y同周期的主族元素中，有2种元素的基态原子核外电子的原子轨道与Y相同
6．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，装置示意图如图所示。已知：电解效率。下列说法正确的是( )
A.电极a连接电源的正极
B.电极b上发生反应的电极反应为
C.通电后右室溶液质量减少
D.若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1 ml电子时，标准状况下产生1.12 L乙烯
7．硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中与N-甲基咪唑（）反应可以得到，其结构如图所示。下列叙述错误的是( )
A.的空间结构为正四面体
B.1个中含有42个σ键
C.H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H
D.N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为
8．时，一水合二甲胺的，叠氮酸的(K为电离常数)。溶液中，，随pH（加入盐酸或NaOH溶液）变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线c，d分别代表随pH的变化
B.图中P点对应溶液的
C.原溶液中，
D.原溶液中，
9．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是( )
A.实验①中，0~2小时内平均反应速率
B.实验③中，反应的离子方程式为：
C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D.其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好
10．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图的转化过程。下列说法错误的是( )
A.铜元素位于周期表中的ds区
B.步骤④中有化学键的断裂和形成
C.甲酸乙酯是该过程的催化剂
D.反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程
11．氧化锌（ZnO）的透明度高，具有优异的常温发光性能。氧化锌的两种晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.甲、乙两种晶体类型的晶胞内数目之比为2：1
B.甲中位于形成的四面体空隙中，空隙填充率为50%
C.若原子1的坐标为（0，0，0），则原子2的坐标为（）
D.若晶胞甲边长为a pm，则晶胞中和之间的最短距离为
12．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将通入稀硫酸酸化的溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：
下列对实验的叙述错误的是( )
A.装置A在滴加浓盐酸前通入的目的是排除装置中的空气
B.装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢
C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤
13．三氯氧钒（）主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。合成原理是⇌(g)。在密闭反应器中充入足量、和发生上述反应，测得平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.X代表压强
B.
C.平衡常数：
D.b点时的正反应速率大于c点时的逆反应速率
14．利用可逆动态吡唑银分子()催化剂，可实现高效丙烯电催化氧化制备1，2-丙二醇。吡唑银分子由于与之间的氢键作用，对具有较强的吸附作用，而解离形成H空位后，对的吸附作用减弱，加速与丙烯分子耦合，反应机理如图。下列叙述正确的是( )
A.图中甲乙均为催化剂
B.1，2-丙二醇可由某些油脂水解制得
C.中的键很稳定
D.该反应机理可制备
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．过硫酸钠（）是一种白色晶状粉末，易溶于水，不溶于乙醇，加热至65℃就会发生分解，用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。实验室制备过硫酸钠可分三个过程，回答下列问题：
I.过硫酸铵[]的制备
原理：。实验室选择下列装置制备。
（1）试剂X可选用_________（填名称）。
（2）制备时仪器的连接顺序为g→_________（按气流方向，填小写字母）。
（3）实验中浓硫酸和30%的溶液分别盛放在_________和_________中。（填仪器名称）
Ⅱ.过硫酸钠（）溶液的制备。
原理：。反应温度过高时有副产物生成，实验装置如图所示。
（4）温度过高，与发生副反应的化学方程式为_________。
（5）设计装置A的目的是_________。
Ⅲ.过硫酸钠（）晶体的制备
将Ⅱ中得到的过硫酸钠溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠晶体。
（6）洗涤的具体操作为________。
16．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为C、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有_______(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是、___________，“浸出液”调节pH的范围为___________，调节pH选用的试剂可以是___________(填字母)。
a.铁b.氨水c.碳酸钠溶液d.稀硫酸
(3)“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为___________。
(4)向中加入混合液，的作用是___________。
(5)“母液3”中应控制用量使终点pH为8.5为宜，此时小于___________；为防止生成沉淀，可用代替制得，写出该反应的离子方程式：___________{已知：}；
(6)由“母液4”获取的操作是___________、___________、过滤、洗涤。
17．氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷—水蒸气催化重整制氢（SMR）是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
请回答下列问题。
（1）=_____________，反应Ⅱ能自发进行的条件是____。
（2）一定温度下，向某容积为1 L的恒容容器中按照水碳比充入和后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为m ml，为n ml。
①下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A.为防止催化剂中毒和安全事故发生，需对原料气进行脱硫等净化处理
B.提高水碳比，有利于提高的产率
C.其他条件不变，压缩容器体积，反应Ⅱ的平衡不发生移动
D.以作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率
②达到平衡时甲烷的物质的量浓度为________，反应Ⅲ的平衡常数K=______（用含的代数式表示）。
（3）650 ℃（局部温度过高会造成积碳）、按照一定流速通入原料气进行反应I、Ⅱ、Ⅲ，当水碳比一定时，催化剂中无吸附剂和添加吸附剂（吸收），各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示。
①催化剂中添加吸附剂与无吸附剂比较，的平衡含量升高，、CO和的平衡含量降低；后的平衡含量降低，、CO和的平衡含量升高，最后与无吸附剂时的含量相同，的平衡含量先升高后降低可能的原因是_______。
②实验时发现后的平衡含量低于图甲，CO的平衡含量高于图甲，可能的原因是_______（用化学反应方程式表示）
（4）该反应常采用钯膜分离技术（可选择性地让某气体通过而离开体系），其机理如图丙所示，其中过程2为，其活化能（正）