高考化学一轮过关训练题：化学能与电能

这是一份高考化学一轮过关训练题：化学能与电能，共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．对下列事实解释的方程式错误的是
A．向悬浊液中加入几滴溶液，沉淀变为红褐色：
B．过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂：
C．收集的酸雨过一段时间后pH值会减小：
D．工业上用情性电极电解饱和氯化钠溶液生产氢氧化钠：
2．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大
B．放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)
C．充电时，1mlFQH2转化为FQ转移2ml电子
D．放电时，正极区溶液的pH增大
3．氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是
A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阳极室
D．饱和食盐水从c处进入，淡盐水从d处流出
4．某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是
A．该装置将光能转化为电能
B．阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=(CH3)2CHOH+5H2O
C．该装置工作时，H+穿过质子交换膜由a极区移向b极区
D．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、取代反应、聚合反应
5．一种铝—空气电池放电过程如图所示，下列关于该电池放电时的说法正确的是
A．a极发生还原反应
B．往b极迁移
C．每转移4ml电子，正极消耗1ml空气
D．负极电极反应式：
6．某燃料电池装置如图所示，则有关该电池的说法正确的是
A．根据电子移动方向，可知a极为电池的负极
B．该电池的总反应可表示为：
C．b极发生的电极反应：
D．溶液中由a极向b极移动
7．某科研小组研制了一种通过电解将草酸(HOOC-COOH)转化为羟基乙酸(HOCH2COOH)的装置。固体聚合物为两面分别是以Y2O3为基质的阳极和TiO2涂覆的阴极，H+可通过固体聚合物电解质。其装置如图所示，下列说法错误的是
A．电源的a极为负极
B．电解池工作时，H+通过固体聚合物电解质向右移动
C．为增强阳极电解液的导电性，可在水中添加适量Na2SO4
D．阴极上的电极反应式为HOOC-COOH+4H++4e-=HOCH2COOH+H2O
8．CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是
A．a电极连接电源的负极B．b极区中c(CH3COO-)逐渐减小
C．从b极区向a极区移动D．a极区中c()逐渐增大
9．控制合适的条件，将反应2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是
A．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
10．科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构如图。下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．电极a为电池的负极，发生还原反应
C．电极b上发生的反应式：
D．电路中每通过4ml电子，理论上在电极a消耗
11．利用硫酸锰溶液可通过离子交换膜组合工艺获得Mn、、，原理如图所示：
下列说法中正确的是
A．交换膜a为阴离子交换膜
B．阳极电极反应式为
C．阴极区若pH过低，则锰的产率降低，此时阴极副产物为
D．电解过程中，每有0.2NA个电子通过，可产生
12．电渗析法是海水淡化的常用方法之一、一种利用微生物对有机废水进行处理的电化学装置如图所示，该装置在废水处理的同时还可以进行海水淡化。下列说法正确的是
A．该装置工作时，化学能转化为电能，M为正极
B．X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜
C．M极电极反应式为CH3CHO+10OH--10e-=2CO2↑+7H2O
D．当有1mlNa+通过离子交换膜时，N极消耗的空气体积约为26.7L
13．我国研发的高效低压电催化还原CO2法居世界领先水平，工作原理如图所示，工作时总反应为NaCl + CO2CO + NaClO。a、b均为涂装催化剂的惰性电极。下列说法错误的是
A．工作时，电能转化为化学能
B．工作时，NaClO产生在a极区
C．若用铜-锌原电池作电源，则X极反应为Zn-2e→Zn2+
D．消耗0.05ml CO2时，有0.1ml H+通过质子交换膜
二、多选题
14．水锂电池是当今锂电池研发的前沿和方向之一，安全性能高，离子导电率高，且成本低。如图是一种水锂电池的工作原理。下列有关说法正确的是
A．装置中的固体电解质的作用是传导电子
B．石墨电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-
C．锂电极为电池正极
D．产生标准状况下1.12LH2时，负极消耗0.7gLi
15．锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．金属锂作负极，发生还原反应
B．通过有机电解质向水溶液处移动
C．正极的电极反应：
D．电池总反应：
16．6月17日9时22分，神舟十二号载人飞船发射升空，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。一般来说，载人飞船可以采用太阳能发电、核能发电、燃料电池和蓄电池等方式供电。下列有关图示中氢氧燃料电池说法正确的是
A．该电池工作时将电能转变为化学能
B．通入O2的一极为负极
C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b
D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
三、非选择题
17．下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。回答：
(1)直流电源中，M为_______极。
(2)Pt电极上生成的物质是_______，其质量为_______g。
(3)电源输出电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2:_______:_______:_______。
(4)AgNO3溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_______，硫酸的浓度_______，硫酸的pH_______。
(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸_______g。
18．原电池是化学电源的雏形。
(1)如图连接好装置后，负极材料是_______(填“Zn”或“Cu”)。
(2)相应原电池的总反应方程式为_______。
(3)下列化学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O
②Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+
③C2H5OH+3O22CO2 +3H2O
19．某研究性学习小组的同学对、、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。
(1)实验表明，图1中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为___________能。锌电极为___________极(填写“正”或“负”)，电极反应为：___________
(2)图2中实验过程中只有Cu极上产生气泡，则X是_______溶液，正极上的电极反应式为_______。
(3)当图1装置中的溶液质量增加63g时，生成氢气_______L(标准状况)；当图2中锌电极的质量减少时，电路中转移的电子为_______。
20．如图，C、D、E、F、X，Y都是惰性电极，A、B为电源电极。接通电源一段时间后，X极液体颜色变深[Fe(OH)3胶体粒子带正电荷]。
(1)若用甲醇碱性燃料电池作电源，则A极电极反应式为____。
(2)若甲中装有100mL0.5ml·L-1硫酸铜溶液，工作一段时间后，当硫酸铜恰好完全被消耗时，停止通电此时测得溶液pH=____(假设溶液体积不变)。
(3)通电后，检验乙中F极产物的方法是____。
(4)欲用丙装置给铁件镀制，则G为____(填“Fe”或“Cu”)片；阴极反应式为____；反应一段时间后(用甲醇碱性燃料电池作电源)铁制品质量增加9.6g，理论上消耗甲醇的质量为____g。
参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．B
5．D
6．A
7．B
8．C
9．D
10．C
11．C
12．B
13．C
14．BD
15．BD
16．CD
17．(1)正
(2) Ag 2.16
(3) 2 0.5 1
(4) 不变 不变 增大 减小
(5)45.18
18．(1)Zn
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)②③
19．(1) 电 负
Zn-2e-=Zn2+
(2) 溶液
(3) 22.4 2
20．(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O
(2)0
(3)用湿润的淀粉KI试纸放在F极附近，若试纸变蓝，则说明F极有氯气产生
(4) Fe Cu2++2e-=Cu 1.6