2026重庆市西北狼教育联盟高二上学期开学考试化学含答案

这是一份2026重庆市西北狼教育联盟高二上学期开学考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题3分，共42分）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
B.常用于食品膨松剂
C.高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D.潜艇中常用作供氧剂
2.已知反应：，相关化学用语正确的是（ ）
A.是酸性氧化物B.的电离方程式：
C.氯原子的结构示意图：D.的水溶液能导电，因此属于电解质
3.用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.等质量的氧气和臭氧中，所含电子数相同
B.标准状况下，所含分子数为
C.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
D.的溶液中的个数为
4.下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（ ）
A.B.
C.D.
5.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
6.已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应一定需要加热
B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量
D.该图可以用于表示晶体与晶体反应的能量变化
7.下列用离子方程式表示的原理中，正确的是（ ）
A.用水除去气体中的：
B.用碳酸钙与稀盐酸制取：
C.用稀硫酸溶解铜：
D.用氢氧化钠溶液吸收氯气：
8.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A. a在空气中充分燃烧可以生成d
B.附着有b的试管常用酒精清洗
C. c因漂白作用可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，但质量分数会变小
9.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（ ）
A.两步反应都属于氮的固定
B.在催化剂b表面形成键时，存在元素化合价的变化
C.催化剂a通过降低的键能，加快了化学反应速率
D.催化剂a作用下，和能100%转化为
10.下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
11.下列因果关系正确的是（ ）
A.浓硫酸有脱水性，用浓硫酸可除去中的水蒸气
B.浓硝酸见光易分解，浓硝酸要保存在棕色试剂瓶里
C.氢氟酸具有弱酸性，氢氟酸可用来刻蚀玻璃
D.氨气液化时吸收大量的热，液氨常用作制冷剂
12.物质M是一种用于彩色照相和影片洗印的显影剂，其结构如图所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z中，W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1。下列说法错误的是（ ）
A.离子半径比较：
B.W、X、Y三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C.含氧酸的酸性：
D.在物质M中X、Y、Z最外层均达到了8电子结构
13.一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为
B.反应达到平衡时，A的转化率为
C.0~2min内，A的平均反应速率是
D.反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快
14.反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（ ）
A.保持压强恒定，充入氮气B.升温
C.保持体积不变，增加的量D.保持其他条件不变，再加入一定量的碳粉
二、非选择题（共58分）
15.（14分）钠元素和氯元素是人体必需的元素，在人体中发挥着十分重要的作用。请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）实验室通常将金属钠保存在_________中。
（2）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应的理由：____________________________________。
（3）洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是）混用会产生一种黄绿色有毒气体，该反应的化学方程式为_____________。实验室制取该黄绿色气体的化学方程式为：_____________。
（4）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入到含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种：
①______________________________________________________；
②与氯水中的物质发生反应被消耗，红色褪去。
用实验证明红色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于试管中，加入适量_________（填试剂），若无明显现象，则原因为_________（填“①”或“②”）。
16.（14分）碳酸亚铁可作染料和颜料的原料，利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含、，还有少量的）制备碳酸亚铁的流程如图所示：
已知：①不溶于稀硫酸；②、都难溶于水。
（1）酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是____________________________________。
（2）酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是_________。
（3）S在元素周期表的位置为_________，“还原”时，加入的与发生反应生成S和，请写出其离子反应方程式____________________________________。
（4）沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60~70℃，原因为__________________。加入的氨水不宜过量，是为了防止生成_________。仅用与制备碳酸亚铁的离子方程式为__________________。
17.（16分）亚硝酸钙［］广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥与过氧化钙反应制备固体。
已知：浓硫酸与不反应。
（1）仪器A的名称是___________，装置Ⅲ中试剂是___________。
（2）装置Ⅳ中反应的化学方程式为___________________________。
（3）装置的连接顺序是：Ⅳ→_________→_________→_________→Ⅴ→Ⅵ（填罗马数字，按气体由左到右顺序）。
（4）装置Ⅴ的作用是______________________________________________________。
（5）装置Ⅵ中氮元素被氧化为+5价，锰元素被还原为，则反应的离子方程式为_________。
（6）所得亚硝酸钙［］产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00g。
①如何洗涤沉淀？_____________________________________________（写出具体操作）
②所得产品中亚硝酸钙的纯度为_________%（保留三位有效数字）。
18.（北山、川维选做）（14分）有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：
（1）乙烯的结构式为：__________________，D中官能团名称为：__________________。
（2）写出反应②④的化学方程式：
②__________________，反应类型__________________；
④__________________，反应类型__________________。
（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：
①饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________（答2点即可）
②若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是___________________________。
19.（37中、南坪、凤中、字水选做）（14分）二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。
（1）从图可知，有催化剂存在的是过程_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）写出图中催化合成甲醇的热化学方程式：___________________________。该反应的化学平衡常数随温度升高而_________（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）恒温恒容条件下发生该反应，下列能判断该反应已经达到平衡状态的_________。
A.混合气体密度不变
B.反应容器受到的压强不变
C.、、、的分子个数比为
D.断裂键的同时断裂的键
（4）关于催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是_________（双选）。
A.该反应中所有原子都被用于合成甲醇
B.该反应可用于的转化，有助于缓解温室效应
C.使用催化剂可以降低该反应的，从而使反应放出更多热量
D.降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高与的利用率
（5）（37中、南坪中学选做）催化合成甲醇的反应_________0（（填“>”、“