湖南省邵阳市邵阳县第二高级中学2024-2025学年高二下学期入学考化学试卷

这是一份湖南省邵阳市邵阳县第二高级中学2024-2025学年高二下学期入学考化学试卷，共8页。试卷主要包含了化学与生产、生活息息相关，下列有关说法中正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。每个选择题只有一个选项符合题意。
可能用到的相对原子质量:
H :1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mn:55
选择题（3*14=42分）
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）,
明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
在去除锅炉水垢中的CaSO4 时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
D.用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理,
2.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A.CH4和CCl4 B．CO2和CS2,C.NH3和CH4 D．H2O和HBr,
3.下列有关说法中正确的是( )
A．CH4的摩尔质量为16 g B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 ml氧气的质量是16 g，它所占的体积是22.4 L
D．0.3 ml·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO eq \\al(2-,4)的总物质的量为0.9 ml
4.下列说法正确的是（ ）
A．在100 ℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．在c（H＋）＝1×10-13 ml/L的溶液中能大量共存的离子组：Na＋ 、Al3+ 、HCO eq \\al(－,3) 、Cl－
C.常温下，当水电离出的c（H＋）＝1×10-13 ml/L时，此溶液的pH一定为13
D．常温下，pH＝2 的氯化铁溶液中，水电离出的c（H＋）＝1×10-2 ml/L
5.KOH标准溶液的配制和标定，需经过KOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（ ）
A．用经水润湿的pH试纸测量KOH溶液的pH
B．中和滴定时，锥形瓶用所盛装的反应液润洗2～3次
C．用图甲所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D．用图乙所示装置以KOH待测液滴定H2C2O4 溶液
6．能正确表示下列变化的离子方程式的是( )
A．甲醇碱性燃料电池的负极反应式：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋
B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO eq \\al(－,3) ＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．亚硫酸氢钠的水解：HSO eq \\al(－,3) ＋H2O⥫⥬SO eq \\al(2-,3) ＋H3O＋
D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-===CuS↓
7．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )
A．SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色
B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色
C．稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
8．一定温度下，将2 ml A和2 ml B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⥫⥬xC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡，生成0.8 ml D，并测得C的物质的量浓度为0.4 ml·L-1，下列说法正确的是( )
A．此温度下该反应的平衡常数K等于1 B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为2 D．A和B的平衡转化率相等
9．下列实验对应的现象和结论都正确的是( )
10.下列有关做法与盐类水解原理无关的是（ ）
A．浓硝酸可用棕色细口瓶保存并要避光
B．盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞
C．用酚酞试剂可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
11.某温度下，Ksp（MnS）＝2×10-13，Ksp（PbS）＝2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+（aq）＋MnS（s） eq \(⥫==⥬,\s\up7()) PbS（s）＋Mn2+（aq）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数K＝1015
B．PbS悬浊液中：c（Pb2+）＝1×10-14 ml·L-1
C．该反应达平衡时c（Mn2+）＝c（Pb2+）
D．其他条件不变，使平衡体系中c（Mn2+）增大，则c（Pb2+）减小
12.下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B．该离子交换膜为阳离子交换膜
C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H＋ eq \(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑
D．该装置是将电能转化为化学能
13．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生反应X(g)⥫⥬Y(g)(ΔH1c（H＋）>c（HCOOH）
二、非选择题（本答题分4个小题，共计58分）
15．(12分)氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。根据要求回答下列题：
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。
①写出实验室制取氯气的化学方程式：______________________。若产生标准状况下4.48 L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是________ml。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入________，发生反应的化学方程式为______________________________。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。在此反应中浓盐酸显示出来的性质是________(填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学方程式：______________________________。
16．(18分)已知a、b、c、d、e、f均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。a、b在元素周期表中处于相邻的位置，b和e同主族，c与同族另一种元素的合金可以用作核反应堆的导热介质，a、d的最外层电子数之和等于d的次外层电子数，e的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置是____________________。
(2)a、e、f的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(3)a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，生成的化合物中所含的化学键类型有____________________。
(4)加热条件下，b的单质与c的单质反应的生成物的电子式为____________________。
(5)d、f组成的化合物为M，c的最高价氧化物对应的水化物为N，M的溶液与足量N的溶液反应的离子方程式为____________________。
（6）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号），CS2分子的空间结构是 ，CO2与CS2相比
（填化学式）的熔点较高。
苯胺（ NH2）与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（－5.9 ℃）
和沸点（184.4 ℃）分别高于甲苯的熔点（－950 ℃）和沸点（110.6 ℃），原因是 。
17．(16分)用软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)制取MnSO4H2O的一种主要工艺流程如图：
已知：①部分金属离子沉淀的pH如表。(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00 ml·L-1计算，离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时，认为该离子沉淀完全)
②本实验条件下：2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===5MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4。
回答下列问题：(1)“混合研磨”的主要目的是__________________________________________________________________。
(2)“酸浸”时若生成MnSO4、Fe2(SO4)3和S，则相应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
(3)“净化除杂1”步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+，在调节pH前，可先加入下列试剂中的________(填字母)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．H2O2溶液 d．KMnO4溶液
在实际生产过程中，此步骤也可用加入MnO2粉来除去Fe2+，其原理和优点是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)“调pH除杂2”步骤是先将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下加入碱溶液调节pH至________________范围，有胶状物沉降后，仍需继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的主要目的是____________________________，“滤渣2”的主要成分是________。
(5)测定MnSO4·H2O粗产品纯度：准确称取6.50 g粗产品，加适量水煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用0.25 ml·L-1 KMnO4标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液80.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度为________%。(KMnO4不与杂质反应)
18．(12分)(1)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式为________________，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②当1 200 ℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为2 ml·L-1、2 ml·L-1、4 ml·L-1、4 ml·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为______________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
③将2.0 ml CO2和3.0 ml H2通入容积为3 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。100 ℃时反应达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为________ml·L-1·min-1。100 ℃时，反应的平衡常数K＝________。
(2)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)，当温度升高时气体颜色变深。现将1 ml N2O4充入一个恒压的密闭容器中，右图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
若在相同温度下，上述反应改在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将________(填“增大”“不变”或“减小”)。
选项
实验
现象
结论
A
向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
食品脱氧剂样品中含Fe2+
B
向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
C
向FeCl3溶液加入铜片
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
D
向FeCl3溶液中加入KI 溶液后滴加几滴淀粉溶液
溶液变为蓝色
氧化性：Fe3+>I2
金属离子
Fe2+
Fe3+
Mn2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
7.8
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.1
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6