2026四川省部分高中高三上学期第一次联合质检考试化学含答案

这是一份2026四川省部分高中高三上学期第一次联合质检考试化学含答案，共12页。试卷主要包含了5、2961，74g产物，75等内容，欢迎下载使用。
化 学 试 题

考生注意：
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
◈预祝你们考试成功◈
可能会用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F- 19 S-32 Ni-59 C-59 Cl-35.5
一、 选择题（本题包含 15 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）1．下列说法不正确的是
A．涤纶属于合成纤维
B．非处方药的包装上印有“OTC”标识
C．石油分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油裂化、裂解都是化学变化
D．制取环氧乙烷：符合绿色化学的理念
2．下列实验装置（部分夹持仪器未画出）及实验用品使用均正确的是
A．①：制备乙炔并“随关随停”
B．②：煤的干馏
C．③：分离乙酸乙酯和溶液
D．④：比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性
3．丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是
A．丙烯的空间填充模型：
B．过氧乙酸的实验式：
C．甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇
D．甘油能形成分子内氢键：
4．阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是
A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基
B．③中加热时发生的反应为+H2O+CH3COOH
C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基
D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解
5．某金属卤化物光电材料晶胞结构如图所示，晶体密度为。下列说法正确的是
A．中N原子的杂化方式为
B．晶体中，距离最近的数目为8
C．键角：
D．与间的最小距离为：
6．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A．除去乙炔中的杂质气体：
B．用铁做电极电解溶液：
C．向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+
D．浊液中加氨水，沉淀溶解的反应：
7．下列应用与氧化还原反应无关的是
A．食物变质
B．铁粉暖贴用于取暖
C．用饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
D．三元催化器处理机动车尾气
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向漂白粉溶液中通入过量：
B．溶液与浓溶液在一定条件下生成铁单质和磁性氧化铁：
C．溶液与溶液混合：
D．向溶液中通入少量：
9．化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是
A．原子半径Z>Y>X>M
B．电负性X>Y>W>M>Z
C．X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物
D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应
10．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．该物质的分子式为
B．该物质含有4种官能团
C．该有机物能发生加成、取代、氧化和聚合反应
D．与1ml该物质反应，消耗NaOH、的物质的量之比为2：1
11．基于在氨的电催化氧化过程中铁系催化剂需要较高的过电位且活性不高。我国某科研团队设计了一系列吡啶基取代的二茂铁催化剂通过降低氨的氧化电位，从而提高催化剂的活性和选择性的方案。某种吡啶基取代的二茂铁催化机理如图。下列说法错误的是
A．上述催化机理中铁元素的价态为价和价
B．物质②中吡啶基团通过共价键与氨分子形成复合物
C．由物质④得到的自由基偶联形成了
D．利用X射线衍射仪可测定这一系列吡啶基取代的二茂铁催化剂晶体的结构
12．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的名称：1，3，5-三硝基甲苯
B． 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．基态Ga原子的简化电子排布式：
13．为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。
已知：在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是
A．M极为阴极，发生还原反应
B．N极上生成甲醇的电极反应式为
C．电解一段时间后，M极区溶液pH减小
D．N极每消耗，M极消耗标准状况下
14．汽车尾气中的和可以在三元催化器作用下发生反应：。已知该反应的净反应速率(分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关)。将和充入恒容密闭容器中，在和时，的转化率随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．下，内平均反应速率
B．
C．下，达平衡后再充入和，再次达平衡时转化率大于
D．M点的大于N点的
15．常温下，PdCO3和Pd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液
B．Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解
C．PbCO3(s)+2OH-(aq)Pb(OH)2(s)+ K=0.01
D．由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小
二、解答题：共4小题，16题14分，17题14分，18题13分，19题14分，共55分
16．镓与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：
(1)基态As原子核外有 个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·ml-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为 和+3.砷的电负性比镓 (填“大”或“小”)。
(3)①比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因： 。
②GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是 。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为 ，草酸根中碳原子的杂化方式为 。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为 ，晶体的密度为 (设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm−3。
17．2-甲基-2-己醇()可用作有机溶剂，常用于涂料、油墨、清洁剂等领域。实验室用以下流程制备：
Ⅰ．格氏试剂的制备：向双颈烧瓶中加入无水乙醚、镁屑、正溴丁烷()，再加入一小粒碘作引发剂，至棕色褪去后再加入无水乙醚，缓慢搅拌并加热到，回流至镁完全溶解。
Ⅱ．2-甲基-2-己醇的制备：将反应装置置于冰水中，缓慢滴入丙酮和乙醚的混合液，室温下放置，反应液呈灰白色粘稠状，缓慢滴加的硫酸。
Ⅲ．提纯：分液后用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层，再用水洗2~3次。最后加入无水碳酸钾，当溶液变澄清且无水碳酸钾不结块，再经过一系列操作后，得到1.74g产物。
回答下列问题：
(1)已知乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的 (填标号)，除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行 操作。
a．淀粉-KI溶液 b． Na2SO3溶液 c．乙醇溶液
(2)已知格氏试剂极易与水反应。步骤Ⅰ实验装置如下图，图中虚线框中应选择 (填标号)。
a． b． c．
(3)步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌，原因是 。
(4)步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液的原因是 。
(5)步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是 ；无水碳酸钾的作用是 。
(6)本实验的产率为 。
18．I．回答下列问题：
(1)已知：298K时， ，
，
则的燃烧热 。
(2)葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化物时的热化学方程式为： 。则100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量约为 (保留一位小数)。
Ⅱ．一定温度下，体积为2L的密闭容器中，X、Y间发生反应。各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
(3)该反应的化学方程式可表示为 。在1到2min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达最大限度时Y的转化率为 。
(4)若X为无色气体，Y为红棕色气体。下列描述能表示反应达平衡状态的是___________。
A．
B．容器中X与Y的物质的量相等
C．容器内气体的颜色不再改变
D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
(5)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物，则石墨Ⅰ电极是 (填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为 。
19．过氧化苯甲酰（）可用于治疗痤疮，以甲苯为原料合成，其合成路线如下：
(1)甲苯的一氯代物有 种，物质A的结构简式为 。
(2)写出甲苯与硝酸反应制备TNT的化学方程式 。
(3)反应③还有无机小分子生成，书写反应③的化学方程式 。
(4)已知反应③为可逆反应，加入有利于提高过氧化苯甲酰的产率，理由是 。
(5)写出同时符合下列条件的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式 。（任写一种）
①含有两个苯环；
②能够发生银镜反应；
③核磁共振显示有三种氢原子。
(6)以苯乙烯为原料，合成，用题干表示方法，写出合成路线 。
四川省部分高中2026届第一次联合质检考试
化 学 试 题 参 考 答 案

16．
(1)3
(2)+1 大
(3)GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 离子晶体
(4)4 sp2
(5)共价晶体
17．
(1)a 蒸馏
(2)b
(3)搅拌会使分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应
(4)滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患
(5)除去硫酸等酸性物质 干燥
(6)25%
18．(1)285.8
(2)
(3) 60%
(4)CD
(5)正极
19．(1)4
(2)
(3)2
(4)消耗产生的HCl，促进平衡正向移动
(5)或
(6)
镓的卤化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
C
C
D
C
C
C
B
C
C
B
D
B
A
A