四川省广安中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

这是一份四川省广安中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷，共7页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
下列有关物质变化的说法正确的是 A．二氧化硫是非电解质，所以二氧化硫的水溶液不能导电 B．一种单质和一种化合物发生的反应一定是置换反应 C．碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的Na2CO3 ⋅ 10H2O是物理变化 D．通过化学反应，可由 Na2CO3 一步转化生成NaOH
下列说法中正确的是
价电子排布为 3d104s1 的元素位于第四周期第 IA 族，是 s 区元素 B．SO2 分子和 O3 分子的立体构型均为 V 形
C．有机物 CH2=CH―CH3 分子中有 1 个 π 键、2 个 σ 键 D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
物质的性质决定用途，下列物质的用途及原理正确的是 A．瓷坩埚耐高温，可用于加热分解石灰石
B．铝粉与 NaOH 溶液反应放热，可用于厨卫管道疏通 C．K2FeO4具有强氧化性，可用于除去硬水中的Ca2+、Mg2+ D．钛合金具有高强韧性，可用于制造载人潜水器的耐压舱
实验室用盐酸和 NaOH 溶液反应来测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．用同一温度计测量酸液温度后立即测量碱液温度 B．为使两物质充分反应，添加 NaOH 溶液时应遵循少量多次原则 C．实验中需要稍过量的 NaOH 溶液以保证实验数据的准确性 D．为防止玻璃搅拌器损坏，可用铁质材料替代
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
CuSO4 溶液B．硫酸
C．NaCl 溶液D．Fe(OH)3 胶体
离子化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z 组成，其中阴、阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形。四种元素的原子序数之和为 21，且 W、Z 元素的基态原子核外均只有 1 个未成对电子。下列说法错误的是
第一电离能：Y>Z>X B．原子半径：X>Y>Z C．键角：YW3 > YZ3
2B的化学式：(YW4)2XZ4 7．下列元素性质的递变规律中正确的是
原子半径：Be＜B＜C＜N B．第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na C．电负性：O＞N＞S＞P D．气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
下列物质之间的转化都能一步实现的
①S→SO3→H2SO4②Si→SiO2→H2SiO3③NH3→NO2→HNO3
④Na2O2→Na2CO3→NaOH⑤CaCl2→CaCO3→CO2⑥H2O2(aq) → H2
MnO2
⑦Al→Al2O3→Al(OH)3→[Al(OH)4]―→Al(OH)3→AlCl3⑧NaCl(aq)→NaNO3(aq)
⑨CuO(s)→Cu(s)→CuS(s)⑩Cu(s)→Fe(s)→FeS(s)
SFe2(SO4)3
A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个
氮化钼属于填隙式氮化物，N 原子填充在 M 原子立方晶格的八面体的部分空隙中，晶胞结构如图 1 所示。 FePO4和LiFePO4结构相似，FeO6八面体、LiO6八面体和PO4四面体形成层状结构，Li+可以在充、放电过程中可逆地脱出和嵌入。LiFePO4正极的充、放电过程如图 2、图 3 所示，下列说法错误的是
将Li+填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入 2 个Li+
图 2、图 3 中 Fe 元素化合价相同
图 2 是充电状态，图 3 是放电状态
⋅
氮化钼晶体的密度为4.12×1023g cm―3
?A?3
产品
粗产品2
硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂.制备、提纯硝基苯的流程如图：
→50~60℃
蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水
干燥蒸馏
苯 混酸 →
Δ
下列叙述错误的是
混合物→粗产品1→→ →
②③
配制混酸时，应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌 B．步骤①需用水浴加热，以便于控制反应温度 C．步骤②所用仪器为分液漏斗，粗产品从下口放出 D．步骤③蒸馏操作时，温度计应插入液面以下
某课题组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基磷化反应，如图所示(—Ph 代表苯基，—Me 代表甲基)。下列叙述错误的是
甲分子中所有碳原子可能共平面 B．甲和乙发生加成反应生成丙
乙的分子式为 C14H15O2P
丙与足量 H2 反应生成丁，丁分子中最多含 4 个手性碳原子 12．纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为
Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其结构简图如图，下列说法正确的是
放电时甲为正极
放电时负极的电极反应式为NaTi2(PO4)3-xe-+xNa+=Na1+xTi2(PO4)3
充电时，若转移 1mle―，甲电极将减少 23xg
充电时 Na+从乙极迁移到甲极 13．下列物质：①BeCl2②CS2③白磷④BF3⑤NF3⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是
①④⑥B．②③⑥C．①②④D．③④⑤ 14．下列说法正确的是
Na C O 溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O-)+2c(H C O )
2 2 4
42 2 4
常温下 pH 为 3.75 的 KHSO 溶液中，c(SO2-)c(CN-)，则 a 一定小于 b
将 pH 均为 a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释 100 倍，pH 变为 b 和 c，则 a、b、c 的大小关系是： b>c>a
某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：
下列说法错误的是 A．电流从铜片经外电路流向锌片 B．实验②和③探究的是水果种类对电流的影响
C．实验①和③探究的是电极间距离对电流的影响 D．锌片上发生氧化反应，锌片作水果电池的负极
二、解答题
4
盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+'、Li+、Cl-、SO2―和硼酸根等)是锂盐的重要来源，一种以高镁卤水为原
料经两段除镁制备 Li2CO3 的工艺流程如图：
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
①
番茄
1
98.7
②
番茄
2
72.5
③
苹果
2
27.2
已知：硼原子有 3 个价电子，但有 4 个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。常温下?a[B(OH)3] = 1.0 × 10―9.24、?sp(Li2CO3) = 2.2 × 10―2。
相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)含硼固体中的B(OH)3晶体为层型片状结构，在层与层之间容易裂解，其原因是层与层之间通过结合，B(OH)3在水中的电离方程式为。
3
(2)B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4 ⋅ 8H2O，硼砂分子中硼原子的化合价为；常温下 0.10ml ⋅ L―1硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2―水解生成相同浓度的B(OH)3和[B(OH)4]―，则溶液pH = 。 (3)“水浸”后的固体主要成分为(填化学式，下同)；精制I后溶液中Li+的浓度为2.0ml ⋅ L―1，则常温下精制 II 过程中CO2―浓度应控制在ml ⋅ L―1以下。
(4)精制 II 的目的是除去滤液中的，进行操作X的目的是除去溶液中的。
化合物 F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
A 中的含氧官能团名称为、和。
C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是 α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1：1 且含苯环。
写出以 CH3CH2CHO 和为原料制备的合成路线流程图
某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁和较多的铜离子。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该
废水中回收硫酸亚铁和金属铜，并用硫酸亚铁制备碳酸亚铁。请根据下图所示回答问题(图中加入试剂均过量)
操作方法③是。
取少量溶液④加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生的现象是，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)。
制备 FeCO3 的方程式为 FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。
已知：FeSO4 溶液显酸性，Na2CO3 溶液显碱性，Fe(OH)2 在溶液 pH=5.8 时开始沉淀。
①制备 FeCO3 时，选用的加料方式是将 Na2CO3 溶液缓慢加入到盛有 FeSO4 溶液的反应容器中，这样操作的原因是。
②生成的 FeCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否洗净的实验方法是。
硫酸亚铁水溶液易与硫酸铵形成稳定的硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·nH2O，称为莫尔盐。称取 7.84g 新制莫尔盐，溶于水配成 250mL 溶液。取 25.00mL 该溶液加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 0.932g；另取 25.00mL 该溶液用 0.0200ml·L-1KMnO4 酸性溶液将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，当 KMnO4 恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗溶液的体积为 20.00mL。
回答下列问题：
①配制硫酸亚铁水溶液时，需要加入少量铁粉，铁粉的作用是。
②用双线桥标出下列反应中电子的转移。
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
③试确定莫尔盐的化学式(写出计算过程)。
CO、SO2 等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含 CO、SO2 烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S(l)：2CO(g)+SO2(g)⇌CS(l)+2CO2(g)ΔH。回答下列问题：
已知 CO 的燃烧热为283.0 kJ·ml-1，S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8 kJ·ml-1。则上述反应的∆H= kJ·ml-1。
其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。SO2 的转化率随反应温度的变化如图 1 所示。Fe2O3 和 NiO作催化剂均能使 SO2 的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2O3 的主要优点是。某种铁镍合金的立方晶胞如图 2 所示，铁原子的配位数为，晶体中与铁等距离且最近的镍原子形成的空隙形状为。
在容积为 2 L 的密闭容器中，充入 2 ml CO 和 1 ml SO2，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中 CO2 的物质的量分数随时间的变化如图 3 所示：
①0~2 min 内的平均反应速率 v(SO2)=ml⋅L-1⋅min-1。
②2 min 后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是(填字母)。 a．选用更高效的催化剂b．升高温度c．及时分离出 CO2d．增大 CO 的浓度
在密闭容器中，充入 2 mlCO 和 1 mlSO2，发生上述反应，SO2 的平衡转化率随温度、压强的变化如图 4
所示。
①压强p1、p2、p3由小到大的关系是。
②A 点对应条件下Kx=
xp(C)·xq(D)
[对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，Kx= mn，x 为物质的量分数]。
x (A)·x (B)
参考答案
1．D2．B3．B4．C5．D
6．A7．C8．B9．B10．D
11．B12．D13．C14．A15．C
16．
4
范德华力或分子间作用力B(OH)3+H2O⇌B(OH)―+H+
(2) +39.24
MgO5.5×10-3
3
Ca2+CO2―
17．醛基羟基硝基
H2，化剂， △
PBr3
NaOHH2O2
CH3CH2CHO→
CH3CH2CH2OH→
CH3CH2CH2Br+→→
或NaBH4
或HBr， △
18． (1)过滤
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
避免溶液 pH 过大生成 Fe(OH)2 沉淀取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀洗净
防止 Fe2+被氧化 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
19．
(1)-269.2
Fe2O3 作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的 SO2 转化率，从而节约能源8立方体（或正方体）
0.15d
P3