2025-2026学年江西省部分学校高三上学期8月百万大联考化学试题（附答案解析）

这是一份2025-2026学年江西省部分学校高三上学期8月百万大联考化学试题（附答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．漆器是中国传统工艺，历史悠久。下列关于漆器的说法正确的是
A．制作漆器的主要原料生漆属于纯净物
B．生漆干燥固化时需加入漆酶，故固化时温度越高越好
C．漆器表面的漆层能有效防止木材被腐蚀，主要原因是常温下漆的化学性质稳定
D．漆酚(生漆的主要成分之一)的化学式为，它是饱和烃的衍生物
2．是强氧化剂，一种制备方法是，下列叙述正确的是
A．用电子式表示NaF的形成过程：
B．中共价键的形成过程：
C．的结构示意图：
D．分子的空间结构：
3．铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是
A．铜在潮湿的空气中生成铜绿：
B．用铜和浓硝酸制硝酸铜：
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：
D．用新制氢氧化铜检验尿糖是否超标：
4．科学家合成了一种由铁、镍和锆(Zr，与Ti位于同一族)组成的新型过渡金属锆化物，在特定的成分比例下其展现出非常规超导性。下列说法正确的是
A．铁、镍、锆均属于p区元素
B．锆原子的价层电子排布式为
C．该新型过渡金属锆化物属于分子晶体
D．该锆化物可用于制作超导电缆
5．的研究持续推动MXene材料在新能源领域的应用，能与稀硝酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．含键数为
B．上述反应中，只有N元素被还原
C．参与反应时，转移的电子数目为
D．上述反应中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为
6．下列有关实验的分析与判断错误的是
A．选图1装置制备小苏打，实验时先通入，后通入
B．选图2装置测定醋酸溶液浓度时，需要将甲基橙换成酚酞溶液
C．选图3装置探究甲烷和反应的条件时，用不同强度的光照射试管
D．图4实验发现试管中溶液变浑浊，则可证明苯酚是弱酸
7．某化合物的分子式为，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，周期表中Y的电负性最大，X、Z位于同主族且二者原子序数之差等于X的原子序数。下列叙述错误的是
A．X、Y、Z的简单离子中Z的简单离子半径最大
B．和中Z都是杂化
C．X、Y、Z的最简单氢化物中X的最简单氢化物最稳定
D．中Z的化合价为+6价
8．南京大学一课题组制备了丙氨酸修饰的萘醌分子(T)，其过程如图所示。下列叙述错误的是
A．甲、丙和丁都属于芳香族化合物
B．乙具有碱性且在一定条件下能发生水解反应
C．丙中C原子有3种杂化方式
D．丁的亲水性大于丙，甲的亲水性大于乙
9．通过优化电解质可有效提高-空气碱性二次电池性能，电化学装置如图所示(部分物质已省略)。已知为。充电时，存在。下列说法正确的是
A．放电时，向b极附近迁移
B．放电时，a极反应式为
C．充电时，b极反应有
D．充电时，b极收集(标准状况)气体时转移电子
10．纳米级常用作抗酸剂、吸附剂、阻燃剂等。某实验室以矿石为原料制备纳米级的流程如图所示。下列叙述正确的是
A．“灼烧”时分解生成CaO和MgO的反应为氧化还原反应
B．“水浸”时只发生焓增反应和化合反应
C．“除杂”中的反应有
D．“滤液3”经蒸干、灼烧得到固体
11．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。下列叙述错误的是
A．甲中加试剂顺序：铁粉→NaOH溶液→甲苯和液溴
B．冷凝管起冷凝回流作用，进水口为a
C．乙装置的作用主要是吸收
D．根据丙中现象可判断该制取对溴甲苯的反应是取代反应
12．中国科学技术大学一课题组确认了金属-有机框架中的能带弯曲，能带弯曲可使复合光催化剂的产氢活性得到了大幅度提高(如图，代表带一个正电荷的“空穴”)。下列叙述正确的是
已知：TEA为。
A．产氢活性提高的原因是电子数量增多
B．b处反应为
C．TEA具有还原性，没有碱性
D．若产生2.24L(标准状况)，则同时产生
13．哈尔滨工业大学一课题组合成了催化剂，提出一种非常规“交替远端”混合电催化缔合机制实现高效合成氨(如图)。下列说法错误的是
A．若要提高合成氨反应的选择性，应优先选择交替路径
B．不同反应路径中，转化为的反应焓变相同
C．远端路径由于活化能高，反应速率可能较慢
D．“交替远端”混合路径为高效合成氨提供了新途径
14．常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中某离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A．在a、b、c、d对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点对应的溶液
B．常温下，PhCOOH的电离常数
C．M点对应的溶液中
D．N点对应的溶液中
二、解答题
15．活性ZnO常用于制备氧化锌软膏，可治疗湿疹、痱子、皮肤溃疡等皮肤病。一种以菱锌矿(主要成分为，含、、、、，和等杂质)为原料制备活性ZnO的流程如图所示。
已知：①常温下，，。
②当溶液中时，可以认为已除尽。
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为 ，锌位于周期表 区。
(2)“浸取除杂”时，不需要加热，其原因是 。
(3)“除去铁锰”时加入足量漂白粉，与反应的离子方程式为 。
(4)“除去铜镉”后的滤液中含浓度均为的和。当恰好完全除去时，的去除率为 。
(5)已知水溶液呈中性，则溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(6)“高温煅烧”除需要下列仪器外，还需要的仪器有 (填名称)。
①酒精喷灯 ②三脚架 ③玻璃棒 ④泥三角
(7)纳米ZnO晶体的部分结构如图所示，该结构中含 个Zn原子，已知该结构的底边长为apm，高为bpm，设为阿伏加德罗常数的值，则该ZnO的密度为 (列表达式即可)。
16．某研究小组利用酸性高锰酸钾溶液探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对反应活性的影响。
【实验一】在10 mL试剂Y中滴加2mL酸性溶液并振荡，实验现象记录如下表所示：
(1)具有 (填“强氧化性”或“强还原性”)。的这一性质可能会对实验中溶液颜色的变化带来影响，由实验a可推断：乙酸乙酯中加入酸性溶液时 (填“受”或“不受”)此性质的影响。
Ⅰ．探究实验b中乙醛和酸性溶液发生的反应。
(2)假设①：醛基使乙醛邻位碳上的C—H键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢(即)具有较大的活性，能与酸性溶液发生取代反应。
假设②：乙醛具有还原性，能被酸性溶液氧化，对应的化学方程式为 。
【实验二】设计实验验证假设的合理性。
(3)①x= 。
②ⅱ中溶液pH大于ⅰ中的原因是 。
③通过对比上述溶液的pH，甲同学得出结论：假设①不合理。判断甲同学的结论是否合理并写出你的分析依据： 。
Ⅱ．探究实验c中乙醇使酸性溶液褪色的原因，并定量分析c中乙醇与酸性溶液反应的反应类型。
【实验三】向试管中加入酸性溶液(含)和乙醇(足量)，塞住试管口充分振荡。待溶液完全褪色后，向其中加入过量溶液[难溶于水]，充分反应后析出沉淀。将沉淀经离心沉降、过滤、充分洗涤、干燥后，称得质量为m。
(4)甲同学认为，乙同学认为 g。实际数据与乙同学的结果相符。结论：乙醇使酸性溶液褪色是因为发生了氧化还原反应。
Ⅲ．针对实验d中的现象，查阅资料，分析原因。
资料：丙酮不能被酸性溶液氧化，且与水混溶。
(5)产生d中实验现象的原因是 。
17．硫单质常用于制杀菌剂、洗发水的抑菌剂及制造半导体材料(如)等。传统克劳斯工艺制备的反应如下：
反应1：
反应2：
在此基础上研究工作者提出分解制备同时获得的新方法：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
(1)上述四个反应所涉及的物质中，含硫的极性分子有 (填化学式)。
(2)反应1正反应自发进行的条件是 (填标号)。
A．较高温度 B．较低温度 C．任何温度
(3) 。
(4)向1L恒容密闭容器中通入0.01ml混合气体，只发生反应3和4，的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①其他条件相同，只改变下列一个条件，有利于提高平衡产率的是 (填标号)。
A．升高温度 B．增大压强 C．增大浓度 D．及时分离
②Q点时，，则的平衡转化率为 %。
③850℃时，增大压强，可使的平衡转化率 (填“大于”“小于”或“等于”)50%，判断依据是 。
(5)某温度下，在一密闭容器中按投入起始反应物，压强维持不变，仅发生反应3，平衡时的转化率为80%，此时为 。提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。
18．吡喹酮(H)是一种广谱抗寄生虫药的主要成分，易溶于氯仿、乙醇，不溶于水，熔点为136~141℃。一种合成吡喹酮的路线如图，回答下列问题：
(1)吡喹酮是分子晶体，判断依据是 。
(2)吡喹酮中含有的官能团的名称是 ，B的化学名称是 。
(3)反应会产生两种气体，若气体直接排放到空气中会污染环境，需要用NaOH溶液进行吸收。这两种气体是 (填化学式)。
(4)X能与盐酸反应，原因是 。
(5)有机环状化合物ⅰ和无机物ⅱ在一定条件下反应可生成A，原子利用率为100%。
①若无机物ⅱ为极性分子，则有机物i的结构简式为 。
②若无机物ⅱ为非极性分子，且两者反应的物质的量之比为，则ⅰ和ⅱ合成A的化学方程式为 。
(6)在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不包括立体异构体)。
a．含六元环结构；b．能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱有4组峰且峰的面积比为的结构简式为 。
实验
试剂Y
实验现象
a
乙酸乙酯
溶液始终显紫红色，溶液pH几乎不变
b
乙醛
振荡后紫红色溶液迅速褪色，之后溶液不再恢复紫红色，溶液pH增大
c
乙醇
振荡后紫红色溶液颜色变浅，0.5 h后溶液变为浅紫红色，1h后溶液浅紫红色完全褪去，溶液pH增大
d
丙酮
振荡后紫红色溶液颜色变浅，但比c中的深，1 h后溶液仍为浅紫红色，溶液pH增大
步骤
操作
现象
ⅰ
分别向2个小烧杯中加入20 mL酸性溶液
溶液为紫红色，
ⅱ
向其中一个烧杯中加入10 mL甲苯
溶液中紫红色迅速褪去，
ⅲ
向另一烧杯中加入xmL乙醛水溶液
溶液中紫红色迅速褪去，
《江西省部分学校2026届高三上学期8月百万大联考化学试题》参考答案
1．C
【详解】A．生漆是由多种物质组成的混合物，不是纯净物，A错误；
B．温度过高，漆酶会失活，B错误；
C．漆器表面的漆层能有效防止木材被腐蚀，主要原因是常温下漆的化学性质稳定，不易变质，C正确。
D．根据漆酚的化学式可判断漆酚是不饱和烃的衍生物，D错误。
故选C。
【点睛】本题主要考查化学与中国传统工艺，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
2．D
【详解】
A．NaF的电子式为，用电子式表示NaF的形成过程为：为，A错误；
B．分子中存在键，形成过程为，B错误；
C．氟离子最外层有8个电子，C错误；
D．根据价电子对互斥理论，的价电子对数=2+2=4，故空间结构为V形，且O原子半径大于F原子，D正确。
故选D。
【点睛】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
3．A
【详解】A．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜。该方程式正确描述了铜在潮湿空气中与氧气、二氧化碳和水反应生成铜绿的过程，A正确；
B．浓硝酸与铜反应应生成二氧化氮，离子方程式应为 ，B错误；
C．该离子方程式电荷不守恒，正确方程式应为 ，C错误；
D．新制氢氧化铜在碱性条件下与葡萄糖反应应生成砖红色的氧化亚铜（）沉淀，而非氧化铜（）。正确方程式应为 ，D错误；
故选A。
4．D
【详解】A．铁、镍、锆均属于d区元素，A错误；
B．Zr和Ti位于同族，锆为第五周期元素，其价层电子排布式为，B错误；
C．该新型过渡金属锆化物是由金属元素组成的，不属于分子晶体，C错误；
D．该新型过渡金属锆化物在特定的成分比例下其展现出非常规超导性，故可作超导电缆，D正确。
故选D。
5．C
【详解】A．1个含有2个σ键，物质的量为0.4ml，含σ键数为，A正确；
B．该反应中，只有作氧化剂，化合价降低被还原，B正确；
C．参与反应时，有被还原，转移12ml电子，参与反应时，转移的电子数目为，C错误；
D．上述反应中，化合价由+2升高到+4，化合价由-4升高到+4，氧化产物（和）、还原产物（NO）的物质的量之比为，D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．在水中溶解度较小，应先通入足量，营造碱性环境，再通入，A错误；
B．用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液，滴定终点溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂，B正确；
C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，探究甲烷和反应的条件时，用不同强度的光照射试管，但不能用强光直射，C正确；
D．稀硫酸和碳酸钠固体反应生成CO2，CO2和苯酚钠溶液反应生成苯酚使溶液变浑浊，根据强酸制取弱酸的原理，苯酚的酸性弱于碳酸，可证明苯酚是弱酸，D正确；
故选A。
7．C
【分析】Y的电负性最大，则Y为F，X、Z位于同主族且二者原子序数之差等于X的原子序数，若X、Z为第一、二周期中的元素，原子序数相差为2，没有符合要求的元素，故X、Z只能为第二、三周期中的元素，X为O，Z为S，据此分析；
【详解】A．S2-电子层最多，简单离子半径最大，A正确；
B．中心原子价层电子对数，中心原子价层电子对数，S都是杂化，B正确；
C．、HF、中，F的非金属性最强，HF最稳定，C错误；
D．中O-2价，F-1价，S的化合价为+6价，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．甲、丙和丁都含有苯环，都属于芳香族化合物，A正确；
B．乙中氨基(-NH2)的N原子有孤电子对，能与H+形成配位键，具有碱性；在一定条件下，氰基(-CN)能发生水解变成羧基，B正确；
C．丙中亚甲基(-CH2-)的C原子采取sp3杂化，苯环上及连接双键的C原子采取sp2杂化，氰基(-C≡N)的C原子采取sp杂化，故丙中C原子共有3种杂化方式，C正确；
D．丁含有亲水性较强的羧基(-COOH)，故丁的亲水性大于丙；乙含氨基(-NH2)，能与水形成氢键，甲不能与水形成氢键，故乙的亲水性比甲的大，D错误；
故答案选D。
9．B
【分析】该装置是可充电锌-空气电池，放电时，a极为负极，电极反应式为；b极为正极，电极反应式为；充电时，a极为阴极，电极反应式为；b极为阳极，电极反应式为，氧化乙二醇生成羟基乙酸：。
【详解】A．放电时，阴离子向负极（a极）迁移，A错误；
B．a极为负极，电极反应式为，B正确；
C．充电时，阳极产生氧气，C错误；
D．标准状况下，充电时b极收集的气体可能因O₂参与有机反应而减少，无法直接按O₂体积计算电子转移，D错误；
故答案为B。
10．C
【分析】根据流程图生成，碳元素化合价未变，故还生成、，生成的、加入水，生成微溶于水的，“水浸”后的、进入“除杂”，故该过程的硝酸镁溶液用于除去元素，反应为，使以硝酸钙的形式进入“滤液2”，进入“酸溶”；生成的硝酸镁与氨水反应生成氢氧化镁。
【详解】A．“灼烧”时的分解为非氧化还原反应，A错误；
B．“水浸”中和的反应是放热反应，属于焓减反应，B错误；
C．根据分析“除杂”中的反应为，C正确；
D．“沉镁”反应时生成的硝酸铵灼烧时会分解，不会得到硝酸铵固体，D错误；
故选C。
11．A
【分析】
甲中甲苯与溴单质发生取代反应，生成对溴甲苯和HBr，通过乙装置吸收挥发的溴和甲苯后，生成气体进入丙中，硝酸银溶液用于检验溴化氢，丁装置吸收多余的HBr，防止污染环境，据此分析；
【详解】A．甲中加试剂顺序：铁粉、甲苯和液溴的混合液，当反应结束后，再加入NaOH溶液除去部分杂质，A错误；
B．冷凝管中冷水下进上出，则从a进，B正确；
C．由分析可知，乙装置吸收挥发的溴和甲苯，C正确；
D．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明反应生成了HBr，则说明该反应是取代反应，D正确；
故选A。
12．D
【详解】A．根据图示，产氢活性提高的原因是能带弯曲导致单位面积内电子数增多，产生氢气的速率增大，A错误；
B．1个“空穴”相当于“失去1个电子”，正确的反应式为，B错误；
C．TEA中N采用杂化，有1个孤电子对，能提供孤电子对与质子形成配位键，TEA具有碱性，C错误；
D．若产生2.24L(标准状况)，即为会转移，则同时产生，D正确。
故选D。
13．A
【详解】A．从图中信息可知，远端路径具有高选择性，而交替-远端混合路径虽然活化能低，但选择性不如远端路径。所以若要提高合成氨反应的选择性，应优先选择远端路径，而不是交替路径，A错误；
B．反应焓变只与反应的始态和终态有关，与反应路径无关。不同反应路径中，反应物都是，生成物都是NH3，所以N2转化为NH3的反应焓变相同，B正确；
C．活化能是反应物分子达到活化状态所需的能量，活化能越高，反应速率越慢。远端路径中活化能高，所以反应速率可能较慢，C正确；
D．从图中可以看出，“交替远端”混合路径具有低活化能和高选择性等特点，为高效合成氨提供了新途径，D正确；
故选A。
14．B
【分析】随着苯甲酸溶液滴入氢氧化钠溶液，增加，减少，曲线甲代表，曲线乙代表，据此分析；
【详解】A．d点是恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，水的电离程度最大，abc溶液中均有NaOH，抑制水的电离，A正确；
B．d点对应的溶液中，，，，，，，B错误；
C．由图可知，甲曲线代表与V的关系，乙曲线代表与V的关系，M点对应的溶液中，根据电荷守恒可知，整理得，C正确；
D．N点对应的溶液中溶质为，水解显碱性，，水解生成的和，水电离生成OH-，略小于，水电离出的更小，故，D正确；
故选B。
15．(1)
(2)浓硫酸加入水中时放出大量热量
(3)
(4)90
(5)碱性
(6)坩埚、坩埚钳
(7) 6
【分析】以菱锌矿(主要含有ZnCO3，另含有少量、、、、，和等)为原料制ZnO，菱锌矿加入硫酸酸浸，氧化钙转化为微溶的硫酸钙，二氧化硅不与硫酸反应，两者进入滤渣I，其他氧化物与稀硫酸反应转化离子留在滤液中，金属阳离子为：Zn2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Ca2+、Cu2+，加漂白粉氧化亚铁离子为铁离子，氧化二价锰生成MnO2，滤渣2为和；再加Zn粉除Cd2+、Cu2+，转化为钴、铜沉淀进入滤渣3；再加粉除Mg2+、Ca2+，转化为MgF2、CaF2淀进入滤渣4；此时滤液中主要为硫酸锌溶液，最后硫酸锌溶液中加得到和，高温煅烧得ZnO和CO2，据此解答；
【详解】（1）Cu是第29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为，锌是第30号元素，位于周期表区；
（2）“浸取除杂”时，不需要加热，其原因是浓硫酸加入水中时放出大量热量，提供热量；
（3）“除去铁锰”时加入足量漂白粉氧化亚铁离子为铁离子，与反应的离子方程式为；
（4）当恰好完全除去时，，，的去除率为；
（5）已知水溶液呈中性，酸性：，则溶液呈碱性；
（6）“高温煅烧”除需要下列仪器外，需要的仪器有酒精喷灯、三脚架、玻璃棒、泥三角、坩埚、坩埚钳；
（7）黑球数目，白球数目6，结构中Zn和O的个数是一样的；底边长为apm，高为bpm，晶胞的体积为，ZnO的密度为。
16．(1) 强氧化性 不受
(2)
(3) 10 ⅱ中甲苯与酸性KMnO4溶液反应中消耗了H+，导致溶液中H+浓度降低。 合理，乙醛使溶液pH增大，如果发生了取代反应，溶液的pH将减小
(4)0.233
(5)溶液体积增大，减小，颜色变浅；减小，pH升高
【分析】该题主要是通过实验探究KMnO4和乙酸乙酯、乙醇、乙醛、丙酮等是否能反应以及反应的机理。通过对照实验时，需注意控制变量，即只能有一个因素不同，其余均得保持相同。甲苯与酸性KMnO4溶液反应时，反应过程中消耗了KMnO4中的H+，导致溶液中H+浓度降低，所以ⅱ中溶液pH大于ⅰ中的。可通过反应后的pH值增大判断乙醛和KMnO4的反应不是取代反应。
【详解】（1）KMnO4中Mn元素的化合价为+7价，为最高价，故KMnO4具有强氧化性。实验a中溶液始终显紫红色，pH几乎不变，说明乙酸乙酯在该条件下没有被KMnO4氧化，即乙酸乙酯中加入酸性KMnO4溶液时不受其强氧化性的影响。
故答案为：强氧化性；不受。
（2）乙醛具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，在酸性条件下（通常用H2SO4提供H+），乙醛会被氧化为乙酸，KMnO4被还原为MnSO4（Mn2+），同时生成K2SO4和H2O。故化学方程式为。
故答案为：。
（3）①为了保证实验的可比性，需要控制变量，因此加入的乙醛水溶液体积应与甲苯溶液体积相同，即x=10。
②酸性KMnO4溶液具有强氧化性，甲苯与酸性KMnO4溶液反应时，甲苯被氧化，KMnO4被还原，反应过程中消耗了溶液中的H+，导致溶液中H+浓度降低，所以ⅱ中溶液pH大于ⅰ中的。
③如果发生的是取代反应，则应氢离子浓度增大，即pH减小。但最后的pH增大则说明假设①不合理。
故答案为：10；ⅱ中甲苯与酸性KMnO4溶液反应中消耗了H+，导致溶液中H+浓度降低；合理，乙醛使溶液pH增大，如果发生了取代反应，溶液的pH将减小。
（4）n(KMnO4)=c(KMnO4)×V=0.2 ml/L×0.01 L=0.002 ml，若KMnO4未发生氧化还原反应，则生成和BaSO4，，；，，总质量为0.608g。但由题意可知为氧化还原反应，即转化为Mn2+，故没有生成，只有BaSO4，故生成沉淀的质量为0.233 g。
故答案为：0.233。
（5）由于丙酮不能被酸性溶液氧化，且与水混溶。当加入KMnO4后溶液体积增大，减小，颜色变浅；减小，pH升高。
故答案为：溶液体积增大，减小，颜色变浅；减小，pH升高。
17．(1)、
(2)B
(3)-314
(4) A 75 小于 850℃时，的平衡转化率为，增大压强，反应4平衡向左移动
(5)64
【详解】（1）上述四个反应所涉及的物质中含硫物质有、、，有2对孤电子对使正负电荷中心不能重合，属于极性分子，有1对孤电子对是极性分子，属于非极性分子。极性分子有、。
（2）反应1正反应是放热熵减的反应，根据，故自发进行的条件是是低温。
（3）根据盖斯定律，。
（4）①A．升高温度，反应3平衡向左移动，硫化氢浓度增大，使反应4平衡向右移动，有利于提高氢气的平衡产率，A项符合题意；
B．增大压强，反应3平衡不移动，反应4平衡向左移动，氢气的平衡产率降低，B项不符合题意；
C．增大浓度，反应3平衡向右移动，浓度减小，反应4平衡向左移动，的平衡产率降低，C项不符合题意；
D．及时分离水，反应3平衡向右移动，浓度减小，反应4平衡向左移动，不利于生成，D项不符合题意。
故选A。
②Q点时的平衡转化率为，消耗的物质的量，起始投入的物质的量，由Q点的物质的量列式如下：
。
③850℃时，增大压强，反应3平衡不移动，反应4平衡向左移动，的实际转化率小于。
（5）设总压强为pkPa，起始时，列三段式如下：
，，，。
。
18．(1)吡喹酮易溶于氯仿和乙醇，熔点较低
(2) 酰胺基 一氯环己烷
(3)HCl、
(4)X分子中N原子价层有孤电子对，能与质子形成配位键
(5) (或等合理答案)
(6) 4
【分析】
A与反应生成B()，B与反应生成C()，C与HCl反应生成D()。以此答题。
【详解】（1）吡喹酮是分子晶体，判断依据是易溶于氯仿和乙醇，熔点较低。
（2）
吡喹酮中含有的官能团的名称是酰氨基；B()的化学名称是一氯环己烷。
（3）反应会产生两种气体，若气体直接排放到空气中会污染环境，需要用NaOH溶液进行吸收说明气体溶于水显酸性，根据取代反应会生成，不稳定会分解生成HCl、。
（4）
能与盐酸反应，原因是分子中N原子价层有孤电子对，能与质子形成配位键。
（5）
有机环状化合物ⅰ和无机物ⅱ在一定条件下反应可生成A()，原子利用率为100%。
①若无机物ⅱ为极性分子根据元素种类及A的结构简式可判断ii应为，则有机物i的结构简式为。
②若无机物ⅱ为非极性分子，则ii为，且两者反应的物质的量之比为，则ⅰ和ⅱ合成A的化学方程式为(或等合理答案)。
（6）
在E()的同分异构体中含有醛基、碳氯键、六元碳环，醛基、碳氯键连在同一个碳原子上时有1种结构，连在2个碳原子上时有3种结构，满足条件的一共有4种。
其中，核磁共振氢谱有4组峰且峰的面积比为的结构简式为。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
D
C
A
C
D
B
C
题号
11
12
13
14






答案
A
D
A
B