吉林省长春市第八中学2024-2025学年高一上学期1月期末试题化学试卷

这是一份吉林省长春市第八中学2024-2025学年高一上学期1月期末试题化学试卷，共10页。
化学试题
(考试时间: 75分钟 试卷满分: 100分)
命题人：邵静营 审题人：丁晓佳
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127
一、单选题(1-10题每题2分, 11-20每题3分)
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(
A. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料³He，3g的³He和2g的²H具有相同的中子数
B.飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛
C. 铝比铁活泼，所以一般情况下，铁制品比铝制品更耐腐蚀
D. 清晨，漫步于林间，枝叶间透过一道道光线，这是由于其分散质粒子直径介于 10⁻⁹cm-10⁻⁷cm
2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误( )
①根据酸分子含有氢原子的个数，可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④某物质中只含共价键，其一定是共价化合物
⑤可根据熔融状态下是否导电来区别强电解质和弱电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：复分解反应和离子反应
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( CuSO₄⋅5H₂O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A. 五处 B.六处 C.七处 D.八处
第 1页 共10 页3.下列有关化学用语的用法中，正确的是( )
A. BaSO₄的水溶液导电性极弱： BaSO4|Ba2++SO42-
B.818O2-离子结构示意图: +18288
C. CO₂的电子式: :O:C:O:
D. 次氯酸的结构式: H-O-Cl
4.在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中: H⁺、 K⁺、 I⁻、 MnO₄
B. 强碱性溶液中： K+、Mg2++Cl-、HCO3-
C. 强酸性透明溶液中： Cu2++K++、SO42-+Cl-
D. pH=10 的溶液中: Mg2++Na++Cl-、SO32-
5.下列说法正确的是( )
A.侯氏制碱法的原理是将氨通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中，使碳酸氢钠从溶液中析出
B 用澄清石灰水可以鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃
C.根据氯气能与碱反应，工业上以氯气和石灰水为原料制造漂白粉
D.干燥的 Cl₂和氯水均能使鲜花褪色
6. 下列物质性质与用途对应关系错误的是
A. A B. B C. C D. D
第 2页 共 10 页选项
化学性质
用途
A
Cl₂具有强氧化性
用于漂白和自来水的杀菌消毒
B
铁粉具有还原性
用作食品抗氧化剂
C
NaHCO₃能与盐酸反应
用于治疗胃酸过多症
D
Na₂O₂可与 CO₂、H₂O反应产生O₂
用作潜艇中的供氧剂
7. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A.将Cl₂通入水中与水反应： Cl₂+H₂O⇌Cl⁻+ClO⁻+2H⁺
B. Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向 Al₂SO₄₃溶液中加入过量的氨水： Al3++4NH3⋅H2O=AlOH4-+4NH4+
D. ICl 和Cl₂的化学性质相似, 将ICl 通入 KOH溶液中: ICl+2OH⁻=I⁻+ClO⁻+H₂O
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 6.8g熔融的 KHSO₄中含有 0.1N₄个阳离子
B. 标准状况下, 5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N₄
C. 常温下, 1ml/L 的Na₂CO₃溶液中含有 Na⁺个数为2N₄
D.重水与Na₂O₂反应，当Na₂O₂增重4g，参加反应的重水的个数为N₄
9.下列有关碱金属和卤素单质的叙述中正确的是( )
A. 碱金属单质都可以保存在煤油中
B. 从上到下，碱金属和卤素单质的熔、沸点均递增
C. 卤素单质都能与水反应，但不能用通式： X₂+H₂O=HX+HXO((X代表F、C1、Br、I) 表示
D. 相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来
10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是( )
A. W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>W>Z
C.氢化物稳定性: Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等
第 3页 共 10 页11.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验预期目的的是
A. 图甲：验证铁粉与水蒸气反应
B. 图乙：制取 Fe(OH)₂沉淀并长时间观察其颜色
C. 图丙：制取少量氯气
D. 图丁：验证C和 Si的非金属性强弱
12.根据表中信息判断，下列选项正确的是( )
A.第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比可能为1：2也可能为1：3
B.第③组反应中生成1mlCl₂, 转移电子4ml
C.氧化性由强到弱顺序为 MnO₄>Fe³⁺+>Cl₂>Br₂
D.第①组反应的其余产物只有H₂O
13.下列说法正确的是( )
A. 为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2-3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有 Fe₂O₃
B.某主族元素R能形成简单离子RO₃⁻，则其一定是第VA族元素
C.鉴别溶液中是否含有Cl⁻：取少量溶液滴加AgNO₃溶液
D.除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤
第 4页 共 10 页序号
反应物
产物
①
KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄
K₂SO₄、 MnSO₄…
②
Cl₂、FeBr₂
FeBr₃、 FeCl₃
③
MnO₄⁻…
Cl₂、Mn²⁺
14.有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
对应表中内容，下列叙述中正确的是( )
A. a、b、c 的化学式分别为 Ne、Br、HF
B. 系列②物质均有氧化性； 系列③物质对应水溶液均呈酸性，且都为强酸
C. 系列④中各化合物的稳定性依次减弱
D. 上表内物质 HF 和 H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
15.将一定量的氯气通入50ml浓度为10ml/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是
A. 与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为5.6L
B. n(NaCl): n(NaClO): n(NaClO₃)可能为10:5:1
C. Cl₂与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变
D. 反应中转移的电子的物质的量可能为0.25ml
16.向1L含有( 0.2mlFe₂SO₄₃和0.2mlCuCl₂的某混合溶液中加入0.3mlFe,充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是( )
A. 析出0.2mlCu
B. 剩余0.1mlFe
C. 溶液中( cFe²⁺=0.4ml/L
D. 反应后溶液中还能溶解 0.1mlFe
第 5页 共 10 页①
He-268.8
(a)-249.5
Ar-185.8
Kr-151.7
②
F₂-187.0
Cl₂-33.6
(b)58.7
I₂184.0
③
(c)19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
④
H₂0100.0
H₂S-60.0
(d)-42.0
H₂Te-1.8
⑤
CH₄-161.0
SiH₄-112.0
GeH₄-90.0
(e)-52'0
17. 下列说法错误的是
A. 金属钠与( CaHCO₃₂溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出
B. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有钠盐，可能有钾盐
C. 除去 CO₂气体中 HCl, 通过饱和 NaHCO₃溶液洗气、干燥
D. 不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 FeCl₃和 FeCl₂
18. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
A.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中一定含有 SO42-
B.向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中一定含有C1⁻
C. 16H和H⁺是氢元素的两种不同微粒，它们质子数相同，但中子数与电子数不同
D. ¹²C和¹⁴C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
19. R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物。已知甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，且甲有臭鸡蛋气味。丁的阴、阳离子都含10个电子，且丁中含离子键和共价键。它们之间有如图转化关系：
下列说法错误的是
A. R、X和Z组成的三元分子不一定是共价化合物
B. Z的氧化物对应水化物不一定是强酸
C. R和X组成的化合物的沸点一定高于 R和Z 组成的化合物的沸点
D. Y是所在周期中原子半径最大的主族元素
第 6页 共10 页20.取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，向其中通入一定量的( CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入2.00ml/L 的HCl溶液,产生的( CO₂吃气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列说法正确的是
A. A溶液中的溶质为 Na₂CO₃和 NaHCO₃
B.通入的 CO₂的体积(标准状况)为1.12L
C.原NaOH溶液的物质的量浓度 2ml/L
D.消耗盐酸0-50mL时发生的反应的离子方程式为 CO32-+H+=HCO3-
二、解答题
21.(10分) 现有如下几种物质(或微粒)：
①¹⁶,0②¹⁸,0③Cu④CO₂⑤稀 H₂SO₄⑥熔融态 KNO₃⑦NaOH固体请按要求回答下列问题:
(1) ①和②之间互为 。
(2)上述物质中属于电解质且能导电的是 (填序号) 。
(3) 相同质量的 CO₂和CO所含的碳原子个数比是 。
(4)下列叙述正确的是 (填序号)
A.标准状况下, 36gH₂O 的体积大于 7gCO的体积
B.常温常压下 CO₂和O₂混合气体的密度一定大于 CO的密度
C.质量相等的O₂和O₃一定含有相同物质的量的电子
D.10g和100gH₂O 的摩尔质量相等, 都为18
(5)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 。
A. 有铜无铁 B.有铁无铜
C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
第 7页 共 10 页22.(16分) 已知FeI₂常温为灰黑色固体，溶于冷水，可用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI₂进行了如下实验：
I、配制 200mL0.2ml/LFeI₂溶液
(1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。
(2)用托盘天平称量，计算需要称取FeI₂固体的质量 g。
(3)以下操作会使配制的FeI₂溶液浓度偏低的是 。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；
B.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；
C.定容时俯视刻度线；
D.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；
E.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；
II. 探究Fe²⁺.与I⁻的还原性强弱：取10mL上述FeI₂溶液，向其中通入少量氯气。
(4)实验所用仪器及药品如图所示：
①实验中制取氯气的离子反应方程式为 。
②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a i(填各接口处的字母，注意选择最简方案，仪器可以重复使用，个别装置也可以不使用)。
③用下列两种方法制取氯气：A.用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应B.用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 。
A. B比A多 B. A比B多 C.一样多 D.无法比较.
(5)实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设：
假设1：只有I⁻被少量Cl₂氧化成I₂溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性： I⁻>Fe²⁺;
假设2：只有Fe²⁺被少量Cl₂氧化成Fe³⁺,FeCl₃氵溶液为黄色，还原性： Fe²⁺>I⁻。
第 8页 共10 页高温
设计方案，验证假设
①为 (填“CCl₄”或“苯”); ②为
23. (10分)I.用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂, 其中 Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
已知： CuFeS₂+O₂=SO₂+FeS+Cu
(1) 用双线桥表示出反应 CuFeS₂+O₂=SO₂+FeS+Cu中电子转移情况。
(2) 操作b的名称为 。
(3)在滤液A中通入Cl₂时发生反应的离子反应方程式为： .
Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：
(4) M的化学式为
(5)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的方程式为
第 9页 共10 页实验方案
预期现象
结论
向反应后的溶液中加入适量①振荡， 静置， 分层， 观察
上层液体颜色。
在下层溶液中加入适量②溶液， 观察下层颜色
上层呈紫红色
假设1正确
下层呈红色
假设2正确
24.(14分)Ⅰ下图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1) 写出序号②对应元素的元素名称和元素符号
(2) 写出与④、⑤、⑥、⑦对应的元素简单离子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)
(3) 以下与④为同一主族的还有
A. Se B. Sb C. Te D. Bi
(4) 以下能说明⑧的非金属性比⑦强的事实是
A. 单质的沸点⑧比⑦低 B.简单氢化物酸性⑧比⑦强
C.⑧可将⑦从其盐溶液中置换出来 D.简单阴离子还原性⑧比⑦弱
II. 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：
(5) 写出T与Y形成的原子数比为1：1的化合物的电子式
(6) X在元素周期表中的位置为
(7)Z与Y的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
第 10页 共 10 页元素编号
元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
x
常温下单质分子为双原子分子， 分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的